高二化学原电池知识点

高中化学原电池知识点总结 原电池知识点大全

工作化学选修四是高中化学的重点部分，也是高中化学中最难的一部分知识。其中原电池更是让很多同学学的是叫苦不迭，但是却又不得不学，现在小编将工作化学原电池部分的知识点进行了总结，供大家学习和复习时使用。

高中化学原电池知识点一

　　1、形成条件：

原电池的工作原理原电池反应属于放热的氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。

从化学反应角度看，原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经导线传递给氧化剂，使氧化还原反应分别在两个电极上进行。

　　2、构成条件：

1电极材料由两种金属活动性不同的金属或由金属与其他导电的材料非金属或某些氧化物等组成。

2两电极必须浸泡在电解质溶液中。

3两电极之间有导线连接，形成闭合回路。

　　3、形成前提：

总反应为自发的氧化还原反应

? 电极的构成：

2011级期末复习（A）

C．该电池含有的金属元素中毒性最大的是Hg

原电池、电解池原理及应用

考试范围：原电池、电解池原理及应用

相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Cl：35.5 Cu：64

一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

D．此电池工作时，外电路中每通过0.2mol e-，锌的质量理论上减小3.25g

6．关于下（ ）

图所示①

、②两个

叙述 装置的评

价正确

的是

选择 A 装置名称：①电解池，②原电池 1．电化学在日常生活中有广泛的应用，下列说法或做法正确的是 评 价 错误 （ ）

A．2011年5月13日，广西桂林因局部暴雨遭遇洪水，洪水浸泡的铁门生锈是因为发生化学腐蚀

B．白铁皮（铁镀锌）表面有划损时，不能阻止铁被腐蚀 C．废弃的干电池不能随意丢弃，但可以土埋处理 D．不能将铁制自来水管与铜制水龙头连接 2．中国人民银行定于2011年4月15日发行中国京剧脸谱彩色金银纪念币，其中银纪念币材料为铜芯镀银，依据你所掌握的电镀原理，你

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1 高考化学专题复习：原电池专题

一、 知识讲解

1、定义：化学能转化为电能的装置

2、形成条件：

① 两极：两个活泼性不同的电极

②一液： 电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）

③ 一回路：形成闭合回路（可为导线连接两插入溶液中的电极，也可是两电极直接接触并插入溶液） ④ 一反应：能自发进行的氧化还原反应

惰性电极(C 、Pt 等)：只起导电作用，不参与反应；

活性电极(除Pt 、Au 外的其余金属)：当作阳极时，除起导电作用外，还参与反应失去电子变成金属阳离子进入溶液中。

【例】在下图所示的装置中，能够发生原电池反应的是（ ）

3、原理讲解

A B C D E F

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2

【注意】：1.镁、铝电极在稀硫酸在

知识点总结年级：高二化学 化学反应原理复习（一）

【知识讲解】

第1章、化学反应与能量转化

化学反应的实质是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成，化学反应过程中伴随着能量的释放或吸收。 一、化学反应的热效应 1、化学反应的反应热 (1)反应热的概念：

当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。用符号Q表示。 (2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。

Q＞0时，反应为吸热反应；Q＜0时，反应为放热反应。 (3)反应热的测定

测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，根据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下： Q＝－C(T2－T1)

式中C表示体系的热容，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。实验室经常测定中和反应的反应热。 2、化学反应的焓变 (1)反应焓变

物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为H，单位为kJ·mol。

反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用ΔH表示。 (2)反应焓变ΔH与反应热Q的关系。

对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于

考点39原电池原理及应用

1．复习重点

1．原电池的电极名称及电极反应式，

2．对几种化学电源的电极反应式的认识和书写， 3．原电池原理的应用。

4．其中原电池原理及有关计算是高考的命题热点。 2．难点聚焦 [复习提问]氧化还原反应的特征是什么？ 氧化还原反应的本质是什么？ （答）元素化合价发生升降 复习旧知识，引入新知识。温故而知 新 （答）电子的转移 从教材中吸取信息，重视教材、阅读教材，培养学生紧扣教材的思想 提出课题 [多媒体展示]原电池在当今生产、观看屏幕 生活和科技发展中广泛的用途 [讲述]尽管这些电池大小、用途、功效各有不同，但设计原理是相同 的 第四节 原电池原理及其应用 一、原电池原理 [设问]Mg条在空气中燃烧现象如何？过程中发生的能量变化有哪些？ （答）发出耀眼的强光，同时放出大量的热 帮助学生树立能量转化观点 （答）化学能转变为光能、化学能转变为热能 [讲述]这是一个氧化还原反应，Mg直接失电子给氧，设想如果把Mg失去的电子通过导线递给氧，在导线中不就有电流产生吗？该过程就是化学能转变成电能了。那么到底通过何种途径、何种装置来实现这种转变呢？ 原电池装置是将化学能转变为电能的装置 [分组实验] [1]锌粒放

高中化学选修4化学反应原理

第四章电化学基础

第一节《原电池》

说

课

稿

原电池说课稿

尊敬的各位评委老师：

大家好！今天我说课的题目是人教版化学选修4第四章《电化学基础》第一节《原电池》。我将从教学目标、重点难点、教学方法、环节设计、教学反思五个方面进行说课。

明确的教学目标是实现高效课堂教学的关键。教师只有深刻理解了教材、学生以及课标的要求，找到三者的结合点，才能制定切实可行的教学目标。

一、教学目标

（一）、课标要求：

了解原电池的工作原理，通过实验体验化学能如何转换成电能，并能写出电极反应和电池反应方程式。认识化学能与电能相互转化的实际意义及重要作用。突出实验探究:电能与化学能的相互转化。培养科学素养，提高在实践中学习的能力。

（二）、教材分析

电化学是研究化学能与电能相互转换的装置、过程和效率的科学，它的应用十分广泛。学生在必修2中学习了由锌片、铜片和稀硫酸溶液组成的简单原电池，初步了解了原电池原理。因此本节知识是对原电池原理的进一步拓展和提高。本节将要学习带有盐桥的较复杂的原电池，进一步认识原电池的构成和反应原理，了解设计原电池，能正确判断正、负极。以原电池原理为探究线索，突出在原电池中设置盐桥不是一个普通的技术改进，而是对旧的思维模式的一个质的突破。

（三

作为一名老师，通常需要准备好一份教案，教案有助于学生理解并掌握系统的知识。那么问题来了，教案应该怎么写？下面是小编辛苦为大家带来的高二必修一化学原电池教案（最新10篇），希望大家可以喜欢并分享出去。

篇一：教学过程 篇一

[师]:课前我们先作个有趣的实验。请大家根据实验台上的仪器和药品组装:将金属片用导线连接后插入水果中，将电流表串联入线路中，观察会有什么现象发生？

（教师巡视各组实验情况）。

[师]:请大家总结:有什么现象发生？

[生]:总结:出现两种结果:

①电流表指针偏转②电流表指针不发生偏转

[师]:电流表指针偏转说明什么？为什么会发生偏转？

[生]:说明有电流产生。

[师]:这个装置就叫做原电池。这节课我们共同研究原电池。请大家列举日常使用的原电池都有哪些？

[展示干电池]:我们日常使用的电池有下面几种，大家请看:

[播放幻灯片]:

化学电池按工作性质可分为:一次电池（原电池）；二次电池（可充电电池）铅酸蓄电池。其中:一次电池可分为:糊式锌锰电池、纸板锌锰电池、碱性锌锰电池、扣式锌银电池、扣式锂锰电池、扣式锌锰电池、锌空气电池、一次锂锰电池等。二次电池可分为:镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、二次碱性锌锰电池等。铅酸蓄电池可分为:开口式铅酸蓄电池、全密闭铅酸

第21讲 原电池 化学电源

考纲要求 1.理解原电池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式。2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。

考点一 原电池的工作原理及应用

1．概念和反应本质

原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是氧化还原反应。 2．原电池的构成条件

(1)一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。

(2)二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。

(3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：①电解质溶液；②两电极直接或间接接触；③两电极插入电解质溶液中。 3．工作原理 以锌铜原电池为例

(1)反应原理

电极名称 电极材料 电极反应 反应类型 电子流向 盐桥中离子移向

(2)盐桥的组成和作用

①盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼胶制成的胶冻。

负极 锌片 Zn－2e===Zn2 －＋＋正极 铜片 Cu2＋2e===Cu －氧化反应 还原反应 由Zn片沿导线流向Cu片 盐桥含饱和KCl溶液，K移向正极，Cl移向负极 ＋－②盐桥的作用：a.连接内电路，形成闭合回路；b.平衡电荷，使原电池不断产生电流。

(1)理论上说，任何自发的氧化还原反应都可设计成原电池

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第四章 电化学基础 第1节 原电池 课时训练 （时间：30min）

一、选择题（每题有1个或2个正确选项） 1. 下列关于原电池的叙述正确的是（ ） A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B. 原电池是将化学能转变为电能的装置

C. 在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原 D. 原电池放电时，电流的方向是从负极到正极

2. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 ( )

A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C. 两烧杯中溶液的pH均增大 D. 产生气泡的速度甲比乙慢

3. 对于原电池的电极名称，叙述有错误的是（ ）

A. 发生氧化反应的一极为负极 B. 正极为电子流人的一极

C. 比较不活泼的金属为负极 D. 电流流人的一极为正极

4. 理论上不能设计为原电池的化学反应是（ ） A．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H<0 B．HNO3(aq)+NaOH(aq)==NaNO3(aq)+H2O(l) △H<0 C．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H<0 D．2FeCl3(aq)+Fe(s)==3FeCl3(aq) △H<0

5. 下在铜一锌一硫酸构

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第四章 电化学基础 第1节 原电池 课时训练 （时间：30min）

一、选择题（每题有1个或2个正确选项） 1. 下列关于原电池的叙述正确的是（ ） A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B. 原电池是将化学能转变为电能的装置

C. 在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原 D. 原电池放电时，电流的方向是从负极到正极

2. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 ( )

A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C. 两烧杯中溶液的pH均增大 D. 产生气泡的速度甲比乙慢

3. 对于原电池的电极名称，叙述有错误的是（ ）

A. 发生氧化反应的一极为负极 B. 正极为电子流人的一极

C. 比较不活泼的金属为负极 D. 电流流人的一极为正极

4. 理论上不能设计为原电池的化学反应是（ ） A．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H<0 B．HNO3(aq)+NaOH(aq)==NaNO3(aq)+H2O(l) △H<0 C．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H<0 D．2FeCl3(aq)+Fe(s)==3FeCl3(aq) △H<0

5. 下在铜一锌一硫酸构