高考化学物质结构与性质 元素周期律

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[考纲要求] 1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子构成；了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、质量数、核外电子数及其相互关系。3.了解原子核外电子排布。4.理解元素周期律的实质；了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。5.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。6.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。7.了解金属、非金属在周期表中的位置及其性质递变的规律。8.了解化学键的定义；了解离子键的概念、形成以及离子化合物的特点；了解共价键的概念、形成以及共价分子的特点。9.了解分子间作用力对物质某些物理性质的影响；以水为例初步了解氢键。10.了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体）及其性质。

考点一 微粒结构及相互作用力

原子结构、离子结构是物质结构的核心内容，同样也是高考的重要考点。复习时，注意掌握常用规律，提高解题能力；重视知识迁移、规范化学用语。根据考纲，应从以下六个方面掌握。

1．突破原子或离子微粒组成的“数量关系”

中性原子：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数

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物质结构 元素周期律

1. 原子的组成：

据以上关系填空:决定原子种类的因素是 、决定同位素种类的因素是 、决定原子近似相对原子质量的因素是 、决定原子所显电性的因素是 。

[注意：] ①

AZ

X

的含义：代表一个质量数为A，质子数为Z，中子数为（A-Z）的原子。

质量数（A） 质子数（Z） 中子数（N）

②核电核数Z＝核内质子数＝核外电子数=原子序数（所以，原子显电中性） ③原子的质量：几乎全部集中在原子核内，核外电子质量忽略不计 ④原子核占原子的体积极小

[反馈练习一：]

－1

(1)．在过氧化钠中含有

168

o

2 2

，各数字所表示的意义是：

16 、8 、2- 、 2 、 -1 。

（答案：氧原子质量数；氧原子的核电荷数(或质子数)；过氧离子带2个单位负电荷；氧原子数；氧元素化合价。）

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(2)．（全国95）据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272，该元素的原子序数为（

高邮中学高一化学复习教学案 2007.4

专题1：物质结构 元素周期律

教学目标：

1、 掌握原子的构成，会用质量数表示原子的组成 对核素和同位数有一定的认识 2、掌握原子核外电子排布规律

3、了解元素周期表的结构以及周期、族等概念；了解周期、主族序数和原子结构的关系 4、元素性质的递变规律和结构关系 一、原子结构

质子

原子核

中子 原子 核外电子

1、质量数计算式： 2、

它表示的含义是什么？

3、原子形成离子之后构成原子的微粒哪些发生了变化？如何改变？质量数呢？ 4、元素、核素、同位素的不同和联系。在周期表中收入了112种元素，是不是就只有112种原子呢？

专题一：物质结构与元素周期表考点分析

考点一：1. 考查原子结构

例1. 下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（ D ） A. D3O+

B. Li+

C. OD-

D. OH-

2. 考查原子半径

例2. 下列叙述正确的是（ C ）

A. 同周期元素中VIIA族元素的原子相对质量大 B. VIA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 C. 室温时，零族元素的单质都是气体 D. 所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等 3. 考查化合价

例3. 下列说法中正确的是（ A ）

A. 非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 B. 非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数

C. 最外层有2个电子的原子都是金属原子 D. 最外层有5个电子的原子都是非金属原子 4. 考查元素周期律

例4. X、Y是元素周期表中VIIA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（ C ） A. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B. X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低 C. X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

2009—2012年高考化学试题分类汇编—物质结构 元素周期律

2012年高考

1．(2012北京?9)已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是

A．原子半径：As＞C1＞P B．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr

3?2??

C．还原性：As＞S＞C1D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 答案：C

2．(2012新课标?13)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是

A．上述四种元素的原子半径大小为W

B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20

C． W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点 答案：C

3．(2012福建?8)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是 ．．．R A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q

2009—2012年高考化学试题分类汇编—物质结构元素周期律

2012年高考

1．(2012北京?9)已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是

A．原子半径：As＞C1＞P B．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr

C．还原性：As3?＞S2?＞C1?D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

答案：C

2．(2012新课标?13)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是

A．上述四种元素的原子半径大小为W

B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20

C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

答案：C

3．(2012福建?8)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确

．．．的是Array A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q

C．原子半径：T>Q>R

D．含

篇一：元素周期律与元素周期表

第17讲 元素周期律与元素周期表

★考情直播

考点整合

考点1 元素周期表的结构

考点2 元素周期律

考点3 元素金属性和非金属性强弱的判断方法和规律

1.根据元素周期表的知识进行判断

①同一周期，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素周期表中最活泼的金属是Fr，天然存在的最活泼的金属是Cs；最活泼的非金属元素是F。

②同一主族，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。元素周期表左边为活泼的金属元素，右边为活泼的非金属元素；中间的第VIA、VA族则是从非金属元素过渡到金属元素的完整的族，它们的同族相似性甚少，但具有十分明显的递变性。

2.根据元素的单质及其化合物的性质进行判断。 （1）金属性强弱判断原则

①根据单质与水（或酸）反应，置换出水（或酸）中的氢的难易程度来判断： 一般地，能与水反应产生氢气的金属元素的金属性比不能与水反应的金属元素的强，与冷水反应产生氢气的金属元素的金属性比只能与热水反应产生氢气的金属元素的强。

②根据元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱来判断：

一般地，元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则对应的金属元素的金属性就越强。反之，则越

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一、课题：高中化学必修二第一章第一节《物质结构 元素周期律》（第一课时） 二、课型：新课，配合多媒体课件使用 三、三维目标：

1、知识与能力：

1、复习回顾原子的结构； 2、初步掌握元素周期表的结构 2、过程与方法：

1、引导学生自主学习：认识元素周期表的结构

2、体验科学探究的过程，使学生亲自实践，感受学习的乐趣，培养学习化学的兴趣。 3、情感、态度与价值观：

1、培养学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。

2、通过化学史的学习，培养勇于创新、不断探索的科学品质。

3、通过化学史培养学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学态度；教给学生一种研究化学的方法；并根据元素周期表的排布规则对学生进行事物的联系和区别的辩证唯物主义观点教育。

四、重点难点：

重点：元素周期表的结构。 难点：元素在周期表中的位置。

五、教学用品：

多媒体

六、教学过程：

1、新课引入：

http://www.yube

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20XX年高考《物质结构、元素周期律》命题趋势及典例剖析

一、高考考纲解读

物质结构包括原子结构、化学键等内容，与元素周期律和元素周期表知识一起构成了结构理论，是研究元素及其化合物性质的重要依据，一直是高考命题的热点与重点内容之一。 在复习本部分时，应主要掌握如下几个要点： 1． 了解原子的结构及同位素的概念；

2． 理解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的关系；

3． 掌握元素周期律的实质；

4． 掌握元素“位、构、性”三者的关系

5． 掌握元素金属性与非金属性强弱的判断方法；

6． 理解离子键、共价键的含义；理解极性键和非极性键，

二、命题趋势

1．考查元素周期表的结构

例1．下列叙述正确的是（ ）

A．同周期相邻的第ⅡA族和第ⅢA族的元素，原子序数只相差1或25

B．除短周期外，其它周期均为18种元素 C．副族元素没有非金属元素

D．碱金属元素是指ⅠA族的所有的元素

解析：A项，对于第四、五周期相邻的第ⅡA族和第ⅢA族元素而言，原子序数相差11，故A错；B项，第六周期的元素种类数为32种元素，如果第七周期填满也为32种元素，B错；D项，第ⅠA族元素包括氢，而碱

元素周期律说课稿（第一课时）

一、教材分析

（一）教学内容

本节内容选自全日制普通高级中学教科书（必修）化学第一册第五章《物质结构 元素周期律》第二节第一课时。主要是使学生在掌握元素的核外电子排布周期性变化的基础上，了解原子半径、主要化合价的周期性变化.

（二）教材的地位和作用：

在教材安排上，在原子结构后，元素周期表前，既能巩固原子结构的知识，又能过渡引出元素周期表的教学，因此在本章教材中起承前启后的作用。物质结构和元素周期律是中学化学教材中的重要的理论基础，通过本节内容的学习，可以使学生对以前学过的知识如碱金属、卤素进行概括、综合，实现由感性知识上升到理性知识，同时能使学生以此为理论指导，来探索研究今后将要学习的化学知识如氧族元素和碳族元素的学习。因此，是本书乃至整个中学化学教材的重点。同时，还是历年高考的热点。

（三）教学目标

1.知识目标：

使学生在掌握元素的核外电子排布周期性变化的基础上，了解原子半径、主要化合价的周期性变化.从而理解元素周期律的实质.

2.能力目标：

通过对元素核外电子、原子半径、主要化合价的周期性变化规律的总结,使学生掌握运用这些规律解决实际问题的能力,同时培养学生抽象归纳以及演绎推理的能力.

3.情感目标：

结合元素周期律的学习使学生