氮及其化合物的说课稿

氮及其化合物

[考纲要求]

1.了解NO、NO2的性质。

2.掌握硝酸的性质和用途，结合金属与HNO3的反应，掌握守恒法的计算技巧。 3.了解氮的氧化物及含磷洗涤剂对环境及人类健康的影响。 4.了解氨气、铵盐的性质及用途；掌握氨气的实验室制法。 5.掌握铵根离子的检验。 考点一 氮气及其氧化物

1．氮气

(1)氮的固定

使空气中 的氮转化为 氮的过程。 (2)氮气的性质 ①物理性质

纯净的N2是一种无色无味的气体，难溶于水，在空气中约占总体积的 。 ②化学性质

通常情况下，N2化学性质很稳定，只在高温、放电、催化剂等条件下才能发生一些化学反应。

a．与H2反应： b．与O2反应： 2．氮的氧化物

氮有多种价态的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。 完成NO和NO2的比较表： NO NO2 颜色 物理毒性 性质 溶解性 与O2反应 化学性质 与H2O反应 ①与血红蛋白结合使人中毒 与人体、环境的关系 ②转化成NO2形成酸雨、光化学烟形成酸雨、光化学烟雾 雾 特别提醒 (1)氮的氧化物都是大气污染物。

(2)空气中NO2是造成光化学烟雾的主要因素。

(3)

1. Cl2和SO2都有漂白作用,能使品红溶液褪色.若将等物质的量的Cl2和SO2混合后,再通入品红与BaCl2的混合溶液,能观察到的现象是: ①溶液很快褪色;② 溶液不褪色; ③出现沉淀; ④不出现沉淀A．①② Ｂ．①③ Ｃ．②③ Ｄ．②④

3. 关于SO2的叙述中正确的是 Ａ．它可使石蕊试液褪色 Ｂ．与水作用生成硫酸

Ｃ．能使溴水褪色 Ｄ．等物质的量的氯气和二氧化硫通入品红溶液中，品红溶液褪色． 4. 将二氧化硫通到显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是SO2有 A．漂白性 Ｂ．还原性 Ｃ．氧化性 Ｄ．溶于水显酸性 6. 你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是

①少用煤作燃料②把工厂烟囱造搞③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源 Ａ．①②③ Ｂ．②③④⑤ Ｃ．①③⑤ Ｄ．①③④⑤

7.能证明SO2有漂白性的是

A.酸性KMnO4溶液通入SO2后紫色消失 B.显红色的酚酞溶液通入SO2后红色消失

C.品红溶液通入SO2气体后红色消失 D.溴水通入SO2气体后橙色消失

8．下列实验中：①使澄清石灰水变浑浊 ②使湿润

专题复习 氮及其化合物

一、氮气：1、通常情况下，氮气为______色________味气体，_______溶于水。 1、 化学性质：（1）与氧气反应：__________________________________ 用方程式解释“雷雨发庄稼”：

______________________，______________________，______________________ （2）工业合成氨：___________________________________________ （3）与Mg的反应：_________________________________________ 二、氮的氧化物： 物理性质 颜色 毒性 溶解性 与O2反应 与H2O反应 化学性质 与H2O、O2共同反应 与人体、环境的关系 三、氨气：

1、物理性质：氨气是____色_________味的气体，密度比空气______，易________，易_________，常温常压下，1体积水溶解__________体积氨气。

喷泉实验

排查落实练六 硫、氮及其化合物一、硫及其化合物 1．重要反应必练

写出下列反应的方程式，是离子反应的写出离子方程式。 ①硫粉和铁粉共热：_____________________________________。 ②将H2S气体通入CuSO4溶液中：_________________________。 ③将H2S气体通入FeCl3溶液中：_________________________。 ④H2S气体在空气中充分燃烧：___________________________。 ⑤S

与

热

NaOH

溶

液

的

反

应

：

______________________________。

⑥FeS与稀H2SO4的反应：_______________________________。 ⑦将H2S气体通入亚硫酸中：_____________________________。 ⑧SO2通入Br2水中：____________________________________。 ⑨SO2⑩SO2

通通

入

酸入

性

KMnO4

溶

溶液

液

中中

：：

___________________________。

FeCl3

_________________________________。

?将H

排查落实练六 硫、氮及其化合物一、硫及其化合物 1．重要反应必练

写出下列反应的方程式，是离子反应的写出离子方程式。 ①硫粉和铁粉共热：_____________________________________。 ②将H2S气体通入CuSO4溶液中：_________________________。 ③将H2S气体通入FeCl3溶液中：_________________________。 ④H2S气体在空气中充分燃烧：___________________________。 ⑤S

与

热

NaOH

溶

液

的

反

应

：

______________________________。

⑥FeS与稀H2SO4的反应：_______________________________。 ⑦将H2S气体通入亚硫酸中：_____________________________。 ⑧SO2通入Br2水中：____________________________________。 ⑨SO2⑩SO2

通通

入

酸入

性

KMnO4

溶

溶液

液

中中

：：

___________________________。

FeCl3

_________________________________。

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闸北新王牌 化学资料

一、考核铵盐与强碱的反应

1、为了测定硫酸铵和硝酸铵固体混合物组成，现称取该样品17.2g，加入100mL某浓度的烧碱溶液，加热后得到的气体的体积为5.6L（标况）。取出反应后的溶液10mL(不考虑反应过程中溶液的体积变化)，测得其pH为12。

（1）求固体混合物中N元素的质量分数

（2）原烧碱溶液的浓度为多少？

2、市售硫酸铵2.56g与石灰混合后加热将生成的氨气全部溶解于500mL0.1mol/L稀盐酸中，然后滴加24.mL0.5mol/L氢氧化钠溶液正好中和，求市售硫酸铵中硫酸铵的质量分数。

二、考核氨的还原性

1、实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气． (1)从下图中选择制取气体的合适装置

氮气____________、氢气______________．

(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有____________

第二单元 生产生活中的含氮化合物

一、氮氧化物的生产

（一）氮及其氧化物

1、氮气

无色无味的气体，难溶于水。

（1）与O2的化合（放电或高温条件下）

N2 O2放电2NO 2NO O2 2NO2 3NO2 H2O 2HNO3 NO

（2）与H2的化合

N2+3H22NH3

氮气主要有以下三方面的应用：化工原料（合成氨、制硝酸等）；保护气（填充灯泡、保鲜水果、粮食的保存等）；冷冻剂（超低温手术、超导材料的低温环境等）。

（二）氮氧化物对环境的污染与防治

1.形成

氮肥的生产、金属的冶炼和汽车等交通工具的使用等，产生大量的氮氧化物，火山爆发、雷鸣电闪等也会将氮气转变为氮氧化物。

2.危害

（1）产生硝酸型酸雨 （2）产生光化学烟雾

3.防治

①使用洁净能源，减少氮氧化物的排放

②为机动车辆安装尾气转化装置，将汽车尾气中的CO和NO转化成CO2和N2

2CO 2NO催化剂2CO2 N2

③对生产化肥、硝酸的工厂排放的废气进行处理

2NO2 2NaOH NaNO3 NaNO2 H2O

NO2 NO 2NaOH 2NaNO2 H2O

二、氮肥的生产和使用

（一）氨气

1.氨气的合成 N2+3H2

2.氨气的性质

氨是没有颜色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化。液

闸北新王牌 化学资料

一、考核铵盐与强碱的反应

1、为了测定硫酸铵和硝酸铵固体混合物组成，现称取该样品17.2g，加入100mL某浓度的烧碱溶液，加热后得到的气体的体积为5.6L（标况）。取出反应后的溶液10mL(不考虑反应过程中溶液的体积变化)，测得其pH为12。

（1）求固体混合物中N元素的质量分数

（2）原烧碱溶液的浓度为多少？

2、市售硫酸铵2.56g与石灰混合后加热将生成的氨气全部溶解于500mL0.1mol/L稀盐酸中，然后滴加24.mL0.5mol/L氢氧化钠溶液正好中和，求市售硫酸铵中硫酸铵的质量分数。

二、考核氨的还原性

1、实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气． (1)从下图中选择制取气体的合适装置

氮气____________、氢气______________．

(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有____________

几种重要的金属化合物 第一课时

钠的重要化合物

各位评委：大家好！我说课的题目是几种重要的金属化合物 第一课时 钠的重要化合物。我将从以下几个方面进行说课：

一、教材的地位与作用

从全书看，本章是高中阶段学生第一次对元素化合物进行系统、深入的研究。通过本章的学习一来可以为前面的物质分类、离子反应和氧化还原等理论知识补充感性认识的材料；二来可以为非金属的学习提供思路和方法。也可以为化学Ⅱ介绍的物质结构、元素周期表、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础。 从本章看，钠的金属化合物位于第二节前面，是对一节金属的化学性质的知识的延伸和发展。也为下一步学习本章的难点与重点的铝的化合物和铁的化合物的研究提供思路和方法，同时还能为第三节用途广泛的金属材料提供理论依据，具有承上启下的作用。

二、学生情况分析：

1、知识基础：学生此前已经学过钠、铝、铁的性质，初步具备了学习金属元素化合物的一些经验。在对物质分类、氧化还原、离子反应的学习中，具备了一定理论基础。

2、能力基础：学生能初步运用分类、比较的方法，了解研究物质性质的一般程序和方法，具有一定分析、解决问题的能力，具备了基本的实验技能。

三、教学目标分析

综上所述我制定了本节课的教学目标，同时

知识点一：氯水的成分和性质

1.下列关于氯气的叙述正确的是（ ）

A.氯气是一种黄绿色、有毒的气体

B.氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在 C.氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气

D.氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物

思路解析：氯气性质活泼，在自然界中只能以化合态存在，不能以游离态存在；氯气能溶于水，不能用排水法收集氯气；氯气、液氯是同一种物质，都属于纯净物，只是状态不同，但氯水是氯气的水溶液，是混合物。

答案：A

2.氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是（ ）

A.氯气有毒，可以毒死细菌、病毒

B.氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒

C.氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO，可以杀死细菌、病毒 D.氯气是绿色气体，不会污染空气

思路解析：氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO，可以杀死细菌、病毒。氯气有毒，会污染空气。

答案：C

3. 下列说法没有科学性错误的是

A. “白雪牌”漂白精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白 B. 液态氯化氢是100%的盐酸，其H+ 浓度极大 C. 氯元素有毒，禁入口中

D. CaCl2