第一章化学计量在实验中的应用

系统集成·化学

第一章 化学计量在实验中的应用

考纲要览

1.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。

2.根据物质的量与粒子(原子、分子、离子等)数目、气体摩尔体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算。

3.了解溶解度、饱和溶液的概念及溶液的组成。

4.理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。 5.了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。

考向展望 考查重点 考查难点 考向预测 热点预测 对阿伏加德罗常数的考查仍会保持往年的选择题形式，主要涉及物质中某种原子的数目、溶液中的离子数目、反应中电子转移的数目、物质中化学键的数目等。对物质的量浓度、溶质的质量分数的有关计算的考查难度适中 题型预测 阿伏加德罗常数、物质的量浓度、气体摩尔体积及溶质的质量分数 与物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度相互关联的计算 对阿伏加德罗常数、气体摩尔体积的考查以选择题为主。对物质的量浓度及溶质的质量分数的考查以填空题为主

知识结构

1

系统集成·化学

第1讲 物质的量、气体摩尔体积

考点突破方法

考点一 以阿伏加德罗常数为载体的考查 1.基本换算关系

说明：Vm在标准状况下为22.4 L·mol

小中高 精选 教案 试卷 选集

化学计量在实验中的应用

学1、 知道气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，认识气体摩尔体积的概念。 习2、 初步掌握阿伏加德罗定律及其推论。 目3、 学会运用该定律进行有关简单推理。 标 重气体摩尔体积的概念及有关计算 点 难气体摩尔体积的概念 点 学法深刻理解气体摩尔体积概念，通过阿伏加德罗定律及其推论掌握相关计算 指导 一、自主学习：（请同学们认真阅读课本13-14页及练习册12 页，你一定能完成下自学引导︵学生课前必须完成列问题） 气体摩尔体积 1、物质的体积大小取决于构成这种物质的 、 、和 三个因素。 （1）1mol不同的固态物质和液态物质所含的 相同，而粒子间距____ ，使得固体和液体物质的体积主要取决于 。但因粒子的大小是 的，所以1mol不同的固态物质和液态物质的体积 。 （2）对于气体，粒子间的距离 粒子本身的直径，所以，当1mol气体所含粒子数相同时，气体体积主要取决于 。同温同压下

第1讲 化学实验基础知识和技能

考纲要求 1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。2.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。3.掌握化学实验的基本操作，能识别药品安全使用标志。了解实验室一般事故的预防和处理方法。4.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法)。

考点一 常用化学仪器的识别与使用

1．可加热的仪器

2

(1)蒸发皿的使用方法：用于蒸发或浓缩溶液，加热时液体体积不超过其容积的，蒸发浓缩

3时要用玻璃棒不断搅拌，快蒸干时停止加热。

(2)坩埚的使用方法：用于灼烧固体物质，把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热，取放坩埚必须使用坩埚钳，加热完的坩埚应放在石棉网上冷却。

(3)仪器④中A的名称为圆底烧瓶，B的名称为蒸馏烧瓶。使用方法：a.常用于组装有液体参与反应的反应器，其中B主要用于混合液体的蒸馏和分馏；b.加热液体时，不能超过其容积2的。 3

(4)仪器⑤为锥形瓶。使用方法：a.可用于组装气体发生器；b.用于滴定操作；c.作蒸馏装置的接收器。

(5)仪器⑥为烧杯。使用方法：a.可用于物质的溶解与稀释；b.用于称量具有腐蚀性的固体药品；c.组装水浴加热装置。 2．常用的计量仪器

(1)A为量筒，用于量取一定体

【2019最新】精选高考化学一轮综合复习第一章化学计量在实

验中的应用专题讲座一化学计算的常用方法练习

方法一 电解质溶液的计算法宝——电荷守恒法

涉及溶液中离子浓度的计算时常需用到电荷守恒，首先找出溶液中所有阳离子和阴离子，再根据阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数列等式。

如Al2(SO4)3、NH4NO3混合溶液的电荷守恒为

3c(Al3＋)＋c(NH)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(NO)＋c(OH－)。

注意 一般情况下，列电荷守恒等式时不能忽略H＋、OH－，但在计算时，酸性溶液中常可忽略OH－，碱性溶液中常可忽略H＋。 针对训练

1．(2017·开封模拟)在硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，Al3＋的物质的量浓度为0.2mol·L－1，SO为0.4mol·L－1，溶液中Na＋的物质的量浓度为( ) A．0.1mol·L－1 C．0.3mol·L－1 答案 B

解析 在任何溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，则有3c(Al3＋)＋c(Na＋)＝2c(SO)，解得c(Na＋)＝0.2mol·L－1。

2．(2018·阜阳质检)某硫酸铝和硫酸镁的混合液中，c(Mg2＋)＝2mol·L

- 1 - / 8

B．0.2

小中高 精选 教案 试卷 选集

化学计量在实验中的应用

学1、 知道气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，认识气体摩尔体积的概念。 习2、 初步掌握阿伏加德罗定律及其推论。 目3、 学会运用该定律进行有关简单推理。 标 重气体摩尔体积的概念及有关计算 点 难气体摩尔体积的概念 点 学法深刻理解气体摩尔体积概念，通过阿伏加德罗定律及其推论掌握相关计算 指导 一、自主学习：（请同学们认真阅读课本13-14页及练习册12 页，你一定能完成下自学引导︵学生课前必须完成列问题） 气体摩尔体积 1、物质的体积大小取决于构成这种物质的 、 、和 三个因素。 （1）1mol不同的固态物质和液态物质所含的 相同，而粒子间距____ ，使得固体和液体物质的体积主要取决于 。但因粒子的大小是 的，所以1mol不同的固态物质和液态物质的体积 。 （2）对于气体，粒子间的距离 粒子本身的直径，所以，当1mol气体所含粒子数相同时，气体体积主要取决于 。同温同压下

湖南涉外经济学院教案（分页）

NO:8

授课章节 Session Title 第一章 Excel基础知识 1.1 中文版Excel 2003概述 1.2 管理工作簿 1.3 输入和编辑数据 课时安排 Duration 2课时 本章主要介绍了Excel的基础知识，包括： 教学目的要求 Objectives 1.4 管理工作表 1.5 打印管理 通过以上内容的学习，要求学生掌握Excel的操作的一般基础知识，包括启动与退出、数据的输入与编辑、工作簿的管理，工作表以及打印管理。 重点：（1）数据的输入与编辑；（2）工作簿的管理（3）管理工作表 难点：数据的输入与编辑 方法及手段 教学重点难点 Key Point 实验内容 1.1 中文版Excel 2003概述 1.2 管理工作簿 1.3 输入和编辑数据 1.4 管理工作表 1.5 打印管理 1.1 中文版Excel 2003概述 1.1.1 Excel 2003的启动与退出 Excel 2003的启动：两种方法 1、【开始】〉【程序】〉【Microsoft Excel】 2、双击任意一个扩展名为 .xls的Excel文件 Exc

www.canpoint.cn

第一章 从实验到化学复习检测题（1）

相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64

一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题5分，共60分） 1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离

A．过滤

B．蒸馏

C．分液

D．萃取

2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体 A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④

3．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是

A B C D 4．实验中的下列操作正确的是

A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试

剂倒入试剂瓶中

B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加

第二课时气体摩尔体积

[课标要求]

1．了解气体摩尔体积的含义。

2．掌握标准状况下有关气体摩尔体积的计算。

3．理解阿伏加德罗定律及其推论。

1．物质体积大小的影响因素

结论：

(1)在相同条件下粒子数相同的不同固态或液态物质的体积不相同。

(2)在同温同压条件下，粒子数相同的任何气体的体积都相同。

[特别提醒] 决定气体体积大小的因素是分子的数目和分子之间的距离。2．气体摩尔体积

(1)概念：单位物质的量的气体所占的体积，符号为V m。

(2)单位：L·mol－1或L/mol。

(3)表达式：气体摩尔体积＝气体所占的体积

气体的物质的量

，即V m＝

V

n

。

1.标准状况下，气体的摩尔体积约为2

2.4 L·mol－1。

2．使用22.4 L·mol－1时需注意：物质状态必须为气体，条件必须是标准状况，22.4 L·mol－1是个近似值。

3．气体体积与物质的量的关系：V＝n·V m。

4．阿伏加德罗定律：同温、同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。

气体摩尔体积

- 1 -

- 2 - (4)标准状况下，气体摩尔体积约为 22.4 L·mol －1。

1．标准状况下，1 mol 任何物质的体积都约是22.4 L 吗？

提示：不是。物质的状态有气体、固体或液体，在标准状况下，1

内部文件，版权追溯 内部文件，版权追溯 第3课时 物质的量在化学实验中的应用

基础巩固

11 mol·L H2SO4溶液的含义是( ) A.1 L水中含有1 mol H2SO4 B.1 L溶液中含1 mol H

C.将98 g H2SO4溶于1 L水所配成的溶液 D.指1 L H2SO4溶液中含有98 g H2SO4

解析根据物质的量浓度的定义,以单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度。A选项说法错误,应是1 L 溶液;B选项错,溶液的体积为1 L时含有2 mol H;C选项错,98 g H2SO4溶于1 L水后溶液的体积大于1 L,故溶液的物质的量浓度小于1 mol·L;D选项正确,因H2SO4的相对分子质量为98,故98 g H2SO4就是1 mol。 答案D 2某同学体检的血液化验单中,葡萄糖为6 .1 mmol·L。表示该体检指标的物理量是( ) A.质量分数(w)

B.物质的量(n)

-1

-1+

+

-1

C.物质的量浓度(c) D.摩尔质量(M)

解析物质的量浓度的单位是mol·L,其1 是mmol·L。 答案C 3实验室中需要配制2 mol·L的NaCl溶液950 mL,配制时应选用

第二节 化学计量在实验中的应用

（第一课时）

教学目标：

1、使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。

2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。

3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。 4、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。 情感目标：

通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。

教学重点：物质的量及其单位。 教学过程：

[引言]古时有一个勇敢的小伙子想娶国王美丽的公主，国王出题刁难，其中一个问题是：10kg小米是多少粒？同学们你们能不能帮帮他？ [思考、讨论、回答]

[追问]这些方法中，那种方法最科学？ [追问]谁能介绍几种生活中相似的例子? [讨论回答]箱、打、令、包、条?

设计意图：引发学习兴趣，引出把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便于方便生活、方便科学研究、方便相互交流。

[引入] 复习C + O2 =CO2指出化学方程式的意义。

在实验中，我们可以取12gC和32gO2反应，而无法只取1个C原子和1个氧分子反应，