人教版化学选修四第四章思维导图
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高考化学选修四第四章_电化学基础_单元测验(人教版)
试题
选修四化学反应原理同步检测
第四章 单元测验
一、选择题(本题包括16小题,每题3分,共48分;每小题只有一个选项符合题意)
1.铜片和锌片用导线连接后插入稀H 2SO 4中,锌片是( )
A .阴极
B .正极
C .阳极
D .负极 答案: D
2.在理论上可设计成原电池的化学反应是( )
A .C(s)+H 2O(g)===CO(g)+H 2(g) ΔH >0
B .Ba(OH)2·8H 2O(s)+2NH 4Cl(s)===BaCl 2(aq)+
2NH 3·H 2O(l)+8H 2O(l) ΔH >0
C .CaC 2(s)+2H 2O(l)―→Ca(OH)2(s)+C 2H 2(g) ΔH <0
D .CH 4(g)+2O 2(g)―→CO 2(g)+H 2O(l) ΔH <0
答案: D
3.关于原电池的叙述正确的是( )
A .构成原电池的正极和负极必须是两种不同金属
B .原电池是把化学能转变为电能的装置
C .在铅、银和盐酸构成的原电池工作时,铅板上有5.18 g 铅溶解,正极上就有1 120 mL(标准状况)气体析出
D .原电池工作时,正极和负极上发生的都是氧化还原反应
答案: B
4.镍镉(Ni-Cd)可充电电
人教版化学选修4第四章 电化学基础(复习)
本章知识复习
第四章知识结构电化学基础 氧化还 原反应 §3电解池
§1原电池 §2化学电源
化学能转化 为电能,自 发进行
§4金属的电化学腐蚀与防护
电能转化为 化学能,外 界能量推动
一、原电池与电解池的比较及判断: 1、池型的判断有外加电源一定为电解池,无外加电源一定为原电池; 多池组合时,一般含活泼金属的池为原电池,其余都是 在原电池带动下的电解池。
2、电极的判断原电池,看电极材料,电解池看电源的正负极。
3、电解池放电顺序的判断阳极放电: 1)惰性电极:则溶液中阴离子放电。 2)非惰性电极:电极材料首先失电子。 阴极放电:电极材料受保护,溶液中阳离子放电。
4、判断溶液的pH变化:先分析原溶液的酸碱性,再看电极产物。
(1)如果只产生氢气而没有氧气,只pH变大;(2)如果只产生氧气而没有氢气,只pH变小;
(3)如果既产生氢气又产生氧气①若原溶液呈酸性则pH减小;
②若原溶液呈碱性pH增大;③若原溶液呈中性pH不变。
练 习3.右图中x、y分别是直 流电源的两极,通电后发 现a极板质量增加,b极板 处有无色无臭气体放出, 符合这一情况的
A
拓展练习举例:1、a 极变细,b 极变粗: 2、a 极变细,b 极有气泡: 3
人教版化学选修四第四章分课时学案答案及解析
《选修四第四章第一节 原电池》导学案(第1课时)
【对点练习】
知识点一 原电池
1.答案 B
解析 A、D项中电极与电解质溶液之间不发生反应,不能构成原电池;B项符合原电池的构
-++-成条件,两电极发生的反应分别是Zn-2e===Zn2,2H+2e===H2↑;C项中酒精不是电解质,
故不能构成原电池。
2.答案 D
解析 判断一个装臵能否构成原电池,要看是否符合原电池的构成条件:①电极材料(活动性不同的金属、金属与非金属、金属与金属氧化物);②电解质溶液;③构成闭合回路;④能自发进行的氧化还原反应。A装臵:由于两个电极是同种金属,不能形成原电池;B装臵:酒精不是电解质溶液,不能构成原电池;C装臵:没有形成闭合回路,不能形成原电池;D装臵:符合原电池构成的条件,能形成原电池。
3.答案 C
解析 因乙杯中锌片和铜片没有接触,故不能构成原电池,A、B皆错;因甲烧杯中Zn、Cu用导线连接后构成原电池,加快了Zn的溶解,故D错;又因两杯中的Zn都能与稀H2SO4反应产
+生H2而消耗H,故C正确。
4.答案 C
解析 金属组成原电池,相对活泼的金属失去电子作负极,相对不活泼的金属作正极。负极被氧化,质量减轻,正极发生还原反应,有物质析出,由题意得活动性A>B、A>C、C
化学选修4第四章 电化学基础
化学选修4第四章 电化学基础
1.下列叙述不正确的是( ) A.铁表面镀锌,铁作阳极
B.船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀
--
C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应式:O2+2H2O+4e===4OH
--
D.工业上电解饱和食盐水的阳极反应式:2Cl-2e===Cl2↑ 答案 A
解析 铁表面镀锌,铁应作阴极而锌作阳极,A错误;锌比铁活泼,在船底镶嵌锌块,
-
可有效防护船体被腐蚀;钢铁的吸氧腐蚀中正极上O2得到e被还原;工业电解饱和食盐水
--
的反应中阳极上Cl失去e被氧化,故B、C、D均正确。
2.如图所示,将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中,再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液,冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动),下列叙述正确的是( )
A.a中铁钉附近呈现红色 B.b中铁钉上发生还原反应 C.a中铜丝上发生氧化反应 D.b中铝条附近有气泡产生 答案 B
解析 依据原电池原理分析可知:a中铁钉作负极,发生氧化反应,铜丝作正极,发生
--
O2+2H2O+4e===4OH的还原反应,可知A、C错误;b中铁钉作正极,发生O2+2H2O+--
4e===4OH的还原反应,而铝条发生氧化反应,不会冒气泡,B正
第四章化学平衡
第四章 化学平衡
(一)主要公式及其适用条件
1、 摩尔反应吉布斯函数变 (?G/??)T,p??vB?B??rGm
B式中:(?G/??)T,p表示在T、p及反应系统组成恒定的条件下,反应系统的吉布斯函数随反应进度?的变化率。此式适用于恒温、恒压及组成恒定的化学反应,当反应进度?=1 mol时,反应系统的吉布斯函数变的计算。
2、 理想气体反应的标准平衡常数定义
?RTlnK=?rGm 或
?def?K??exp(??rGm/RT); K???(pB/p?)vB
B?式中:K?称为标准平衡常数;?rGm为指定温度T的标准状态下,反应进行1 mol反应进度时的吉?布斯函数变,称为标准摩尔反应吉布斯函数变。此式适用于理想气体或低压气体恒温反应的?rGm与
K?的相互换算。
?
3、K?与Kc、Kn、Ky之间的关系
?vBK??p???Ky??p?????p/p?????Kn???n(g)?B??vB?RT???Kn??p?V????vB???cRT????Kc??p????vB
式中:p?=100kPa,c?=1 mol·dm?3;
vBvB?Ky??yB,Kn??nB,Kc??(cB/c?)vB
BBB此式适用于理想气体或低压气体的
第四章 化学平衡
第四章 化学平衡
一、填空题
2、反应的标准平衡常数K0=____只是____的函数,而与____无关。____=K0
也是系统达到平衡的标志之一。
3、表达K-T关系的指数式为________;微分式为________;定积分式为______
__。
4、对有纯态凝聚相参加的理想气体反应,平衡压力商中只出现____,而与____无
关。但对有因熔体或溶液参加的反应,压力商中则不仅出现气相组分的压力,还出现________。
5、对理想气体反应,K0、KP均只是温度的函数,与压力、组成无关;而对真实气体反应,
________仍只是温度的函数,但_____的值还与压力无关。
6、对放热反应A=2B+C,提高转化率的方法有:_____、_____、_____和_____。
0
12、设理想气体反应
达化学平衡,在等温下维持系统总压不变,向系统中加入
惰性气体,平衡____移动;若将气体置于钢筒内加入惰性气体后,则平衡____移动。
二、单选题
4、在恒温恒压下,某一化学反应达到平衡时,一定成立的关系式是( ) A.ΔrGm>0 B.ΔrGm<0 C.ΔrGm=0 D.ΔrGm?>0
5、当产物的化学势之和小于反应物的化学势之和时一定是( ) A.ΔrGm(ξ
0>第四章 化学平衡
第四章 化学平衡
一、填空题
2、反应的标准平衡常数K0=____只是____的函数,而与____无关。____=K0
也是系统达到平衡的标志之一。
3、表达K-T关系的指数式为________;微分式为________;定积分式为______
__。
4、对有纯态凝聚相参加的理想气体反应,平衡压力商中只出现____,而与____无
关。但对有因熔体或溶液参加的反应,压力商中则不仅出现气相组分的压力,还出现________。
5、对理想气体反应,K0、KP均只是温度的函数,与压力、组成无关;而对真实气体反应,
________仍只是温度的函数,但_____的值还与压力无关。
6、对放热反应A=2B+C,提高转化率的方法有:_____、_____、_____和_____。
0
12、设理想气体反应
达化学平衡,在等温下维持系统总压不变,向系统中加入
惰性气体,平衡____移动;若将气体置于钢筒内加入惰性气体后,则平衡____移动。
二、单选题
4、在恒温恒压下,某一化学反应达到平衡时,一定成立的关系式是( ) A.ΔrGm>0 B.ΔrGm<0 C.ΔrGm=0 D.ΔrGm?>0
5、当产物的化学势之和小于反应物的化学势之和时一定是( ) A.ΔrGm(ξ
0>第四章 化学平衡
第四章 化学平衡
???4-1.在973 K和标准压力下,反应CO(g)?H2O(g)???CO2(g)?H2(g)的 Kp?0.71。
试根据如下两种情况,分别判断反应的方向。
(1) 反应系统中各组分的分压都是1.52?105 Pa。 (2)
反应系统中,
$pCO?1.013?106 Pa,pH2O?5.065?105 Pa,
pCO2?pH2?1.52?105 Pa。
解:(1) 根据化学反应等温式 (?rGm)T,p??RTlnKp?RTlnQp Qp??pCO2p$?pH2p$pCOp$?pH2Op$?1.52?1.52?1
1.52?1.52Qp>K?p,(?rGm)T,p>0,正向反应是不自发的,而逆向反应是自发的。
(2) Qp?pCO2p$?pH2p$pCOp$?pH2Op$?1.52?1.52?0.045
10.13?5.065Qp ???4-2. 反应 CO(g)?H2O(g)???CO2(g)?H2(g)的标准平衡常数与温度的关系为 4951.5?5.103,当CO(g),H2O(g),CO2(g)和H2(g)的起初组成的摩尔分数 T/K分别为0.30,0.30,0.2
第四章化学平衡
第四章 化学平衡
(一)主要公式及其适用条件
1、 摩尔反应吉布斯函数变 (?G/??)T,p??vB?B??rGm
B式中:(?G/??)T,p表示在T、p及反应系统组成恒定的条件下,反应系统的吉布斯函数随反应进度?的变化率。此式适用于恒温、恒压及组成恒定的化学反应,当反应进度?=1 mol时,反应系统的吉布斯函数变的计算。
2、 理想气体反应的标准平衡常数定义
?RTlnK=?rGm 或
?def?K??exp(??rGm/RT); K???(pB/p?)vB
B?式中:K?称为标准平衡常数;?rGm为指定温度T的标准状态下,反应进行1 mol反应进度时的吉?布斯函数变,称为标准摩尔反应吉布斯函数变。此式适用于理想气体或低压气体恒温反应的?rGm与
K?的相互换算。
?
3、K?与Kc、Kn、Ky之间的关系
?vBK??p???Ky??p?????p/p?????Kn???n(g)?B??vB?RT???Kn??p?V????vB???cRT????Kc??p????vB
式中:p?=100kPa,c?=1 mol·dm?3;
vBvB?Ky??yB,Kn??nB,Kc??(cB/c?)vB
BBB此式适用于理想气体或低压气体的
人教版化学必修2第四章-10年
北京市宣武区2009—2010学年度第二学期期末质量检测
高 中 化 学(必修2) 2010年7
1.下列营养物质属于高分子化合物的是
A.葡萄糖 B.蔗糖 C.油脂 D.蛋白质 2.患有甲状腺肿大的病人要多食海带的原因是海带中富含
A.钾元素 B. 碘元素 C.铁元素 D. 锌元素 5.下列过程属于物理变化的是
A.煤的干馏 B. 煤的气化 C.石油分馏 D. 石油裂化 6.下列金属中,通常采用热分解法冶炼的是
A.Ag B.Fe C. Cu D.Al
13.将新制Cu(OH)2悬浊液加入某病人的尿液中加热,观察到有砖红色沉淀生成,说明该病人的尿液中含有
A.葡萄糖 B.酒精 C.乙酸 D.脂肪
题号 分数 题号 分数 1 D 14 B 2 B 15 C 3 D 16 D 4 A 17 5 C 18 C 6 A 19 A 7 C