人教版化学选修四第四章思维导图

试题

选修四化学反应原理同步检测

第四章 单元测验

一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)

1．铜片和锌片用导线连接后插入稀H 2SO 4中，锌片是( )

A ．阴极

B ．正极

C ．阳极

D ．负极 答案： D

2．在理论上可设计成原电池的化学反应是( )

A ．C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH ＞0

B ．Ba(OH)2·8H 2O(s)＋2NH 4Cl(s)===BaCl 2(aq)＋

2NH 3·H 2O(l)＋8H 2O(l) ΔH ＞0

C ．CaC 2(s)＋2H 2O(l)―→Ca(OH)2(s)＋C 2H 2(g) ΔH ＜0

D ．CH 4(g)＋2O 2(g)―→CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＜0

答案： D

3．关于原电池的叙述正确的是( )

A ．构成原电池的正极和负极必须是两种不同金属

B ．原电池是把化学能转变为电能的装置

C ．在铅、银和盐酸构成的原电池工作时，铅板上有5.18 g 铅溶解，正极上就有1 120 mL(标准状况)气体析出

D ．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应

答案： B

4．镍镉(Ni-Cd)可充电电

本章知识复习

第四章知识结构电化学基础 氧化还 原反应 §3电解池

§1原电池 §2化学电源

化学能转化 为电能，自 发进行

§4金属的电化学腐蚀与防护

电能转化为 化学能，外 界能量推动

一、原电池与电解池的比较及判断： 1、池型的判断有外加电源一定为电解池，无外加电源一定为原电池； 多池组合时，一般含活泼金属的池为原电池，其余都是 在原电池带动下的电解池。

2、电极的判断原电池，看电极材料，电解池看电源的正负极。

3、电解池放电顺序的判断阳极放电： 1)惰性电极：则溶液中阴离子放电。 2)非惰性电极：电极材料首先失电子。 阴极放电：电极材料受保护，溶液中阳离子放电。

4、判断溶液的pH变化：先分析原溶液的酸碱性，再看电极产物。

(1)如果只产生氢气而没有氧气，只pH变大；(2)如果只产生氧气而没有氢气，只pH变小；

(3)如果既产生氢气又产生氧气①若原溶液呈酸性则pH减小；

②若原溶液呈碱性pH增大；③若原溶液呈中性pH不变。

练 习3.右图中x、y分别是直 流电源的两极,通电后发 现a极板质量增加,b极板 处有无色无臭气体放出, 符合这一情况的

A

拓展练习举例：1、a 极变细，b 极变粗： 2、a 极变细，b 极有气泡： 3

《选修四第四章第一节 原电池》导学案（第1课时）

【对点练习】

知识点一 原电池

1．答案 B

解析 A、D项中电极与电解质溶液之间不发生反应，不能构成原电池；B项符合原电池的构

－＋＋－成条件，两电极发生的反应分别是Zn－2e===Zn2，2H＋2e===H2↑；C项中酒精不是电解质，

故不能构成原电池。

2．答案 D

解析 判断一个装臵能否构成原电池，要看是否符合原电池的构成条件：①电极材料(活动性不同的金属、金属与非金属、金属与金属氧化物)；②电解质溶液；③构成闭合回路；④能自发进行的氧化还原反应。A装臵：由于两个电极是同种金属，不能形成原电池；B装臵：酒精不是电解质溶液，不能构成原电池；C装臵：没有形成闭合回路，不能形成原电池；D装臵：符合原电池构成的条件，能形成原电池。

3．答案 C

解析 因乙杯中锌片和铜片没有接触，故不能构成原电池，A、B皆错；因甲烧杯中Zn、Cu用导线连接后构成原电池，加快了Zn的溶解，故D错；又因两杯中的Zn都能与稀H2SO4反应产

＋生H2而消耗H，故C正确。

4．答案 C

解析 金属组成原电池，相对活泼的金属失去电子作负极，相对不活泼的金属作正极。负极被氧化，质量减轻，正极发生还原反应，有物质析出，由题意得活动性A>B、A>C、C

化学选修4第四章 电化学基础

1．下列叙述不正确的是( ) A．铁表面镀锌，铁作阳极

B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

－－

C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应式：O2＋2H2O＋4e===4OH

－－

D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应式：2Cl－2e===Cl2↑ 答案 A

解析 铁表面镀锌，铁应作阴极而锌作阳极，A错误；锌比铁活泼，在船底镶嵌锌块，

－

可有效防护船体被腐蚀；钢铁的吸氧腐蚀中正极上O2得到e被还原；工业电解饱和食盐水

－－

的反应中阳极上Cl失去e被氧化，故B、C、D均正确。

2．如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)，下列叙述正确的是( )

A．a中铁钉附近呈现红色 B．b中铁钉上发生还原反应 C．a中铜丝上发生氧化反应 D．b中铝条附近有气泡产生 答案 B

解析 依据原电池原理分析可知：a中铁钉作负极，发生氧化反应，铜丝作正极，发生

－－

O2＋2H2O＋4e===4OH的还原反应，可知A、C错误；b中铁钉作正极，发生O2＋2H2O＋－－

4e===4OH的还原反应，而铝条发生氧化反应，不会冒气泡，B正

第四章 化学平衡

（一）主要公式及其适用条件

1、 摩尔反应吉布斯函数变 (?G/??)T,p??vB?B??rGm

B式中：(?G/??)T,p表示在T、p及反应系统组成恒定的条件下，反应系统的吉布斯函数随反应进度?的变化率。此式适用于恒温、恒压及组成恒定的化学反应，当反应进度?=1 mol时，反应系统的吉布斯函数变的计算。

2、 理想气体反应的标准平衡常数定义

?RTlnK＝?rGm 或

?def?K??exp(??rGm/RT)； K???(pB/p?)vB

B?式中：K?称为标准平衡常数；?rGm为指定温度T的标准状态下，反应进行1 mol反应进度时的吉?布斯函数变，称为标准摩尔反应吉布斯函数变。此式适用于理想气体或低压气体恒温反应的?rGm与

K?的相互换算。

?

3、K?与Kc、Kn、Ky之间的关系

?vBK??p???Ky??p?????p/p?????Kn???n(g)?B??vB?RT???Kn??p?V????vB???cRT????Kc??p????vB

式中：p?=100kPa，c?=1 mol·dm?3；

vBvB?Ky??yB,Kn??nB,Kc??(cB/c?)vB

BBB此式适用于理想气体或低压气体的

第四章 化学平衡

一、填空题

2、反应的标准平衡常数K0=＿＿＿＿只是＿＿＿＿的函数，而与＿＿＿＿无关。＿＿＿＿=K0

也是系统达到平衡的标志之一。

3、表达K-T关系的指数式为＿＿＿＿＿＿＿＿；微分式为＿＿＿＿＿＿＿＿；定积分式为＿＿＿＿＿＿

＿＿。

4、对有纯态凝聚相参加的理想气体反应，平衡压力商中只出现＿＿＿＿，而与＿＿＿＿无

关。但对有因熔体或溶液参加的反应，压力商中则不仅出现气相组分的压力，还出现＿＿＿＿＿＿＿＿。

5、对理想气体反应，K0、KP均只是温度的函数，与压力、组成无关；而对真实气体反应，

＿＿＿＿＿＿＿＿仍只是温度的函数，但＿＿＿＿＿的值还与压力无关。

6、对放热反应A=2B+C，提高转化率的方法有：＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿。

0

12、设理想气体反应

达化学平衡，在等温下维持系统总压不变，向系统中加入

惰性气体，平衡＿＿＿＿移动；若将气体置于钢筒内加入惰性气体后，则平衡＿＿＿＿移动。

二、单选题

4、在恒温恒压下，某一化学反应达到平衡时，一定成立的关系式是( ) A.ΔrGm>0 B.ΔrGm<0 C.ΔrGm=0 D.ΔrGm?>0

5、当产物的化学势之和小于反应物的化学势之和时一定是( ) A.ΔrGm(ξ

第四章 化学平衡

一、填空题

2、反应的标准平衡常数K0=＿＿＿＿只是＿＿＿＿的函数，而与＿＿＿＿无关。＿＿＿＿=K0

也是系统达到平衡的标志之一。

3、表达K-T关系的指数式为＿＿＿＿＿＿＿＿；微分式为＿＿＿＿＿＿＿＿；定积分式为＿＿＿＿＿＿

＿＿。

4、对有纯态凝聚相参加的理想气体反应，平衡压力商中只出现＿＿＿＿，而与＿＿＿＿无

关。但对有因熔体或溶液参加的反应，压力商中则不仅出现气相组分的压力，还出现＿＿＿＿＿＿＿＿。

5、对理想气体反应，K0、KP均只是温度的函数，与压力、组成无关；而对真实气体反应，

＿＿＿＿＿＿＿＿仍只是温度的函数，但＿＿＿＿＿的值还与压力无关。

6、对放热反应A=2B+C，提高转化率的方法有：＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿。

0

12、设理想气体反应

达化学平衡，在等温下维持系统总压不变，向系统中加入

惰性气体，平衡＿＿＿＿移动；若将气体置于钢筒内加入惰性气体后，则平衡＿＿＿＿移动。

二、单选题

4、在恒温恒压下，某一化学反应达到平衡时，一定成立的关系式是( ) A.ΔrGm>0 B.ΔrGm<0 C.ΔrGm=0 D.ΔrGm?>0

5、当产物的化学势之和小于反应物的化学势之和时一定是( ) A.ΔrGm(ξ

第四章 化学平衡

???4-1．在973 K和标准压力下，反应CO(g)?H2O(g)???CO2(g)?H2(g)的 Kp?0.71。

试根据如下两种情况，分别判断反应的方向。

(1) 反应系统中各组分的分压都是1.52?105 Pa。 (2)

反应系统中，

$pCO?1.013?106 Pa，pH2O?5.065?105 Pa，

pCO2?pH2?1.52?105 Pa。

解：(1) 根据化学反应等温式 (?rGm)T,p??RTlnKp?RTlnQp Qp??pCO2p$?pH2p$pCOp$?pH2Op$?1.52?1.52?1

1.52?1.52Qp>K?p，(?rGm)T,p>0，正向反应是不自发的，而逆向反应是自发的。

(2) Qp?pCO2p$?pH2p$pCOp$?pH2Op$?1.52?1.52?0.045

10.13?5.065Qp

???4-2． 反应 CO(g)?H2O(g)???CO2(g)?H2(g)的标准平衡常数与温度的关系为 4951.5?5.103，当CO(g)，H2O(g)，CO2(g)和H2(g)的起初组成的摩尔分数

T/K分别为0.30，0.30，0.2

第四章 化学平衡

（一）主要公式及其适用条件

1、 摩尔反应吉布斯函数变 (?G/??)T,p??vB?B??rGm

B式中：(?G/??)T,p表示在T、p及反应系统组成恒定的条件下，反应系统的吉布斯函数随反应进度?的变化率。此式适用于恒温、恒压及组成恒定的化学反应，当反应进度?=1 mol时，反应系统的吉布斯函数变的计算。

2、 理想气体反应的标准平衡常数定义

?RTlnK＝?rGm 或

?def?K??exp(??rGm/RT)； K???(pB/p?)vB

B?式中：K?称为标准平衡常数；?rGm为指定温度T的标准状态下，反应进行1 mol反应进度时的吉?布斯函数变，称为标准摩尔反应吉布斯函数变。此式适用于理想气体或低压气体恒温反应的?rGm与

K?的相互换算。

?

3、K?与Kc、Kn、Ky之间的关系

?vBK??p???Ky??p?????p/p?????Kn???n(g)?B??vB?RT???Kn??p?V????vB???cRT????Kc??p????vB

式中：p?=100kPa，c?=1 mol·dm?3；

vBvB?Ky??yB,Kn??nB,Kc??(cB/c?)vB

BBB此式适用于理想气体或低压气体的

北京市宣武区2009—2010学年度第二学期期末质量检测

高 中 化 学（必修2） 2010年7

1．下列营养物质属于高分子化合物的是

A．葡萄糖 B．蔗糖 C．油脂 D．蛋白质 2．患有甲状腺肿大的病人要多食海带的原因是海带中富含

A．钾元素 B. 碘元素 C．铁元素 D. 锌元素 5．下列过程属于物理变化的是

A．煤的干馏 B. 煤的气化 C．石油分馏 D. 石油裂化 6．下列金属中，通常采用热分解法冶炼的是

A．Ag B．Fe C． Cu D．Al

13．将新制Cu(OH)2悬浊液加入某病人的尿液中加热，观察到有砖红色沉淀生成，说明该病人的尿液中含有

A．葡萄糖 B．酒精 C．乙酸 D．脂肪

题号 分数 题号 分数 1 D 14 B 2 B 15 C 3 D 16 D 4 A 17 5 C 18 C 6 A 19 A 7 C