高三氧化还原反应配平和计算说课

氧化还原反应的配平、计算、综合应用

1．配平下列氧化还原反应方程式：

(1) Mn(NO3)2＋ PbO2＋ HNO3 — HMnO4＋ Pb(NO3)2＋ H2O

(2) Ag3AsO4＋ Zn＋ H2SO4 — Ag＋ ZnSO4＋ AsH3＋ H2O (3) Fe(OH)3＋ NaOH＋ Cl2 — Na2FeO4＋ NaCl＋ H2O

(4) KMnO4＋ NaOH＋ PH3 — Na2MnO4＋ K2MnO4＋ Na3PO4＋ H2O (5) (NH4)2 PtCl6 — Pt＋ NH4Cl＋ HCl＋ N2? (6) Fe(NO3)2＋ HNO3＝ Fe(NO3)3＋ NO＋ H2O

?7? K2Cr2O7＋ Fe3O4＋ H2SO4＝ Cr2?SO4?3＋ Fe?SO4?3 ＋ ?8? N2H4＋ N2O4 N2＋

?9? NaBr+ NaBrO3+ H2SO4= Br2 + H2O+

...

考纲要求 1.掌握常见氧化还原反应方程式的配平。2.掌握常见氧化还原反应的相关计算。3.理解质量守恒定律。

考点一 氧化还原反应的基本规律

1．价态规律

(1)升降规律：氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。 (2)价态归中规律

含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。 例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是

注：⑤中不会出现H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。 (3)歧化反应规律

“中间价―→高价＋低价”。

具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 2．强弱规律

自发进行的氧化还原反应，一般遵循强氧化剂制弱氧化剂，强还原剂制弱还原剂，即“由强制弱”。 3．先后规律

(1)同时含有几种还原剂时―――――→将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性Fe2＞Br，所以Fe2先与Cl2反应。

＋

－

＋

加入氧化剂

(2)同时含有几种氧化剂时―――――→将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如在含有F

2016届高三《氧化还原反应式的配平、推导型反应的书写及其应用》

【新课标考纲分析】

1.掌握氧化还原反应方程式的简单配平方法。 2.能利用电子（得失）守恒原理进行相关的计算。

一．氧化还原反应方程式的配平

1．第一组（常规型）：

(1) I2O5+ CO = I2+ CO2

（2） HI+ HNO3 = I2+ NO↑+ H2O

（3） FeBr2+ Cl2= FeCl3+ Br2

（4）（2015年安徽高考） NaBO2+ SiO2+ Na+ H2= NaBH4+ Na2SiO3

2．第二组（酸起酸性和氧化剂或酸性和还原剂两种作用）：

（5） HCl + KClO3 = KCl+ Cl2 ↑ + H2O

（6） KMnO4+ HCl（浓）= KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O

（7） Cu2O+ HNO3（稀）= Cu（NO3）2 + NO↑+ H2O

（8）---- Cu2S+---- HNO

专题三 氧化还原反应

【考纲要求】1.了解氧化还原反应的本质是电子转移.

2.了解常见的氧化剂和还原剂及常见的氧化还原反应. 3.掌握氧化还原反应的配平及相关计算. 【主干知识】

探究点一 氧化还原反应的概念分析及计算

1．解答氧化还原反应概念题的两个关键是： (1)要理清知识线索

(2)要明确解题的方法思路

找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它的变化情况。 2．氧化还原反应的相关计算 (1)基本方法——得失电子守恒法 对于氧化还原反应的计算，关键是氧化还原反应的实质——得失电子守恒，列出守恒关系求解，即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。 (2)特殊题型

对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中电子无损耗，可直接根据起始物

和最终产物得失电子相等，删去中间产物，建立二者的守恒关系，迅速求解。例如：

，则Cu失去电子的物质的量等于H2O2得电子的物质的量，忽略

HNO参加反应的过程。

3

1

2＋＋－

例1 在浓盐酸中HAsO与SnCl反应的离子方程式为：3Sn＋

第一章 化学基本概念

第一节 氧化还原反应

[前测知识]

1、 高中常见元素的化合价 非金属元素：

H: B： C： N： O： F： Si ： P： S： Cl（Br、I） ： 金属元素：

Li： Be： Na： Mg： Al： K： Ca： Cr： Mn： Fe： Cu： Zn： Ag： Ba： Pb： 2、 标出下列物质中元素的化合价

NH3 Si3N4 HCN C2H5OH H2C2O4 AlN Fe3O4 KMnO4 K2Cr2O7 NaH 小结：

通常情况，金属与非金属元素组成的化合物， 显正价，

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- 1 - 氧化还原反应

选择题

1．下列类型的反应，一定发生电子转移的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A ．化合反应

B ．分解反应

C ．置换反应

D ．复分解反应

2．制备氰化钙的化学方程式为

CaCO3 + 2HCN = Ca(CN)2 + CO ↑+ H2↑ + CO2↑，在反应中（ ）

A. 氢元素被氧化，碳元素被还原

B. HCN 既是氧化剂又是还原剂

C. Ca(CN)2是氧化产物，H2 是还原产物

D. CO 为氧化产物，H2 为还原产物

3．下列叙述正确的是（ ）

A ．含金属元素的离子不一定都是阳离子

B ．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C ．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

D ．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

4. 下列反应中，盐酸只作氧化剂的是（ ）

A . Zn ＋2HCl ＝ZnCl2＋H2

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- 1 - 氧化还原反应

选择题

1．下列类型的反应，一定发生电子转移的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A ．化合反应

B ．分解反应

C ．置换反应

D ．复分解反应

2．制备氰化钙的化学方程式为

CaCO3 + 2HCN = Ca(CN)2 + CO ↑+ H2↑ + CO2↑，在反应中（ ）

A. 氢元素被氧化，碳元素被还原

B. HCN 既是氧化剂又是还原剂

C. Ca(CN)2是氧化产物，H2 是还原产物

D. CO 为氧化产物，H2 为还原产物

3．下列叙述正确的是（ ）

A ．含金属元素的离子不一定都是阳离子

B ．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C ．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

D ．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

4. 下列反应中，盐酸只作氧化剂的是（ ）

A . Zn ＋2HCl ＝ZnCl2＋H2

这是高一氧化还原反应章节的内容,里面有方程式的配平,以及涉及氧化还原反应的一些考题,每到题目都有答案,部分稍难得题目还有解析

《氧化还原反应方程式的配平》练习题

一、配平下列方程式

（1）__NH3 __O2 __NO __H2O

加温加压催化剂

（2）__C __HNO3(浓) __NO2 __CO2 __H2O （3）__Cu __HNO3(稀) __Cu(NO3)2 __NO __H2O （4） Cu+ HNO3（浓）---Cu(NO3)2+ NO2+ H2O （5） H2S+ SO2

（6） KClO3+ HCl

S↓+ H20 KCl+ Cl2+ H2O

Cu(NO3)2+ H2SO4+ NO↑+ H2O

（7） CuS+ HNO3(浓）（8） Al(NO3)3

Al2O3+ NO2+ O2↑

N2↑+ Cu+ H2O

（9） NH3+ CuO

（10） __K2S __HNO3（稀） __KNO3 __S __NO __H2O

（11）__C __K2Cr2O7 __H2SO4 __CO2 __K2SO4 __Cr2(SO4)4

专题二 氧化还原反应

一、考点、热点回顾（易混点）

1、氧化还原反应的概念

（1）氧化还原反应的定义：凡有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）的反应叫氧化还原反应。 （2）氧化还原反应的特征：反应前后元素的 发生改变。 （3）氧化还原反应的本质：反应前后是否有 转移。

（4）氧化还原反应的判断：关键要看反应前后元素的 是否发生改变。 2、基本概念及其之间的关系

特征 化合价升高 化合价降低 实质 电子 电子 反应物 性质 性 性 过程 氧化反应 还原反应 结果 被

　　一、从教学目标看

　　从“教学设计”分析，所定教学目标准确、合理、全面，例题典型，紧扣高考要求;学习围绕目标展开，逐步深入。但教案中对三维目标的叙述欠佳，不够具体，表述教学方法与教学程序混为一谈。

　　二、从教学程序上看

　　(1)教学思路设计比较符合学生的认知规律，比较符合学生的实际水平，脉络清晰、完整，思路流畅。

　　(2)课堂结构安排、各部分之间联系、顺序、时间分配基本合理。

　　(3)问题设计重点突出，要求明确。

　　三、从学习过程看

　　本节课学生学习积极、主动，师生配合较好，教学中能突出重点，化解难点;通过听写化学方程式，落实双基知识，加强化学用语教学，值得推广，通过先练后讲的方式处理习题，学生有思考的时间与空间，有积极的过程参与，容易获得成功的体验。师生交流、互动较充分、有效;教师引导、启发得当，能放、能收，讲、练、评、归纳小结运用恰当。

　　四、从教师基本功看

　　教师语言表达流畅、讲解精炼，指导得当;板书条理清楚，合理使用多媒体，充分发挥现有教学设备的作用，增大了教学的容量，节约了板书的时间，提高了复习效率。但教师语速过快了些，学生稍有分神，较难跟上教师教学节奏。

　　五、从学习效果看