高中化学知识清单电子版

高中化学重要知识点详细总结

一、俗名

无机部分： 纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒） 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和

1 总 则

1.0.1 为规范建设工程施工发承包计价行为,统一建设工程工程量清单的编制和计价方法，根据《中华人民共和国建筑法》、《中华人民共和国合同法》、《中华人民共和国招标投标法》，制定本规范。

1.0.2 本规范适用于建设工程施工发承包计价活动。

1.0.3 全部使用国有资金投资或国有资金投资为主（以下二者简称国有资金投资）的建设工程施工发承包，必须采用工程量清单计价。

1.0.4 非国有资金投资的建设工程，宜采用工程量清单计价。

1.0.5 不采用工程量清单计价的建设工程，应执行本规范除工程量清单等专门性规定外的其他规定。

1.0.6 招标工程量清单、招标控制价、投标报价、工程价款结算等工程造价文件的编制与核对应由具有资格的工程造价专业人员承担。

1.0.7 建设工程施工发承包计价活动应遵循客观、公正、公平的原则。

1.0.8 建设工程施工发承包计价活动，除应遵守本规范外，尚应符合国家现行有关标准的规定。

2 术 语

2.0.1 工程量清单

建设工程的分部分项工程项目、措施项目、其他项目、规费项目和税金项目的名称和相应数量等的明细清单。 2.0.2 招标工程量清单

招标人依据国家标准、招标文件、设计文件以及施工现场实际情况编制的，随招标

第一部分 化学基本概念和基本理论

一．物质的组成、性质和分类： （一）掌握基本概念

1．分子

分子是能独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 （1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒． （2）按组成分子的原子个数可分为：

单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr… 双原子分子如：O2、H2、HCl、NO… 多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6…

2．原子

原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。

（1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。

（2）原子是由原子核(中子、质子)和核外电子构成的。 3．离子

离子是指带电荷的原子或原子团。 （1）离子可分为：

阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+… 阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO42–… （2）存在离子的物质：

①离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4… ②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液… ③金属晶体中：钠、铁、钾、铜…

4．元素

元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同—类原子的总称。

（1）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观看）；物质

第一部分

化学实验诗集

化学实验诗集紧扣现行六年制中学化学课本的内容，以七言诗的韵律表达化学实验的操作和注意事项。这部分诗的特点是短小精炼，琅琅上口，很易记忆，而且具有“实战”意义，只要把诗记住，考试时就可直接运用，得到较理想的答案，我坚信聪明的中学生都会非常喜欢它。

化学实验基本操作

固体需匙或纸槽，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，量筒仰低俯视高。 移液管和滴定管，仰俯误差恰颠倒。滴管悬空头在上，清水洗净要记牢。 试纸测液先剪小，棒沾液体测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。 酒灯加热用外燃，三分之二为上限。火柴点燃灯帽灭，四分之一为下限。 硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。水润导管再转接，橡皮塞口要转动。 实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。加热试管先预热，液少管斜口朝空。 排水集气完毕后，先撤导管后移灯。

解释：

1、固体需匙或纸槽：意思是说在向试管里装固体时，为了避免药品沾在管口和试管壁上，要使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送入试管的底部，然后使试管直立起来，让药品全部滑落到底部。

[联想：若取较大的块状药品或密度较大的金属颗粒，应该先把容器横放，再用镊子夹取较大的块状药品或密度较大的金属颗粒放到容器口，再

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化学基本概念和基本理论 元素与化合物 有机化学基础 化学计算 化学实验 化学工业知识

化学基本概念和基本理论

物质的分类

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组成原子的粒子间的关系

核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数

质量数（A）=质子数（Z）＋中子数（N）

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元素周期律与周期表

化学键与分子结构

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原子晶体 原子 共价键 很高 大 不溶于任何溶剂 金属晶体 金属阳离子和自由电子 金属键 有高有低 有大有小、有延展性 难溶（钠等与水反应） 晶体类型与性质 晶体类型 性质比较 结构 组成粒子 粒子间作用 熔沸点 硬度 离子晶体 阴、阳离子 离子键 较高

一、物理性质

1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。 2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。

3、熔沸点、状态：

① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。

② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。 ③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。 ④ 熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。

⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。

⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg；呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。 同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。

⑧ 比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。如：白磷>二硫化碳>干冰。

一、物理性质

1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。 2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。

3、熔沸点、状态：

① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。

② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。 ③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。 ④ 熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。

⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。

⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg；呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。 同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。

⑧ 比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。如：白磷>二硫化碳>干冰。

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化学基本概念和基本理论

一、物质的分类

二、组成原子的粒子间的关系：

1、核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数 2、 质量数（A）=质子数（Z）＋中子数（N）

三、元素周期律与周期表

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四、化学键与分子结构

五、晶体类型与性质 晶体类型 性质比较 结构 组成粒子 粒子间作用 熔沸点 硬度 物理 性质 溶解性 离子晶体 阴、阳离子 离子键 较高 硬而脆 易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂 晶体不导电； 能溶于水的其水溶液导电；熔化导电 NaCl、NaOH Na2O、CaCO3 分子晶体 分子 范德瓦耳斯力 低 小 极性分子 易溶于极性溶剂 晶体不导电，溶于水后能电离的，其水溶液可导电；熔化不导电 干冰、白磷 冰、硫磺 原子晶体 原子 共价键 很高 大 不溶于任何溶剂 金属晶体 金属阳离子和自由电子 金属键 有高有低 有大有小、有延展性 难溶（钠等与水反应） 良导体（导电传热） 导电性 不良（半导体Si） 典型实例 六、化学反应类型

金刚石、SiO2 晶体硅、SiC Na、Mg、Al Fe、Cu、Zn

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化学基本概念和基本理论

一、物质的分类

二、组成原子的粒子间的关系：

1、核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数 2、 质量数（A）=质子数（Z）＋中子数（N）

三、元素周期律与周期表

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四、化学键与分子结构

五、晶体类型与性质 晶体类型 性质比较 结构 组成粒子 粒子间作用 熔沸点 硬度 物理 性质 溶解性 离子晶体 阴、阳离子 离子键 较高 硬而脆 易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂 晶体不导电； 能溶于水的其水溶液导电；熔化导电 NaCl、NaOH Na2O、CaCO3 分子晶体 分子 范德瓦耳斯力 低 小 极性分子 易溶于极性溶剂 晶体不导电，溶于水后能电离的，其水溶液可导电；熔化不导电 干冰、白磷 冰、硫磺 原子晶体 原子 共价键 很高 大 不溶于任何溶剂 金属晶体 金属阳离子和自由电子 金属键 有高有低 有大有小、有延展性 难溶（钠等与水反应） 良导体（导电传热） 导电性 不良（半导体Si） 典型实例 六、化学反应类型

金刚石、SiO2 晶体硅、SiC Na、Mg、Al Fe、Cu、Zn

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初高中化学知识衔接

第一讲 何谓化学学科

【课程目标】

1．了解化学研究的对象，理解原子、分子、离子的概念及三者之间的相似、相异和相互关系；能用原子和分子的观点加深对化学反应实质的理解。理解并掌握物理变化、化学变化的概念及他们的实质区别。

2．能简便、确切地使用化学用语表达物质的组成和物质的变化。 3．提高应用化学用语进行思维和综合演绎的能力。 【学海导航】 一、化学的定义

化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学，它是一门具有创造性和实用性的科学。 二、组成物质的微粒

1、分子：是保持物质化学性质的最小微粒。分子的质量、体积都很小；分子在永不停息地做无规则运动；分子间存在着相互作用的引力和斥力。同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。

2、原子：是化学变化中的最小微粒。原子由带正电荷的原子核和带负电荷的电子组成。原子核带的正电荷数与原子核外所有电子带的负电荷数是相等的，整个原子呈不带电的中性。相同或不同元素原子间按一定的比例组成通过化学键结合成分子。

质子 (+) 原子核 质子数 + 中子数 = 质量数 中子 原子

核外电子 (-) 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数

元素与