初中化学特殊颜色的物质

1、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、FeS、CuS、CuO、MnO2、Fe3O4

2、红色固体：Cu、Cu2O、Fe2O3 、HgO、红磷

3、淡黄色固体 ：S、 Na2O2、 AgBr 4.紫黑色固体:KMnO4、

5、黄色固体： AgI 、Ag3PO4

6、绿色固体: Cu2(OH)2CO3

7、蓝色晶体：CuSO4·5H2O 8 、蓝色沉淀 Cu(OH)2

9、红褐色沉淀： Fe(OH)3

10、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

11、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，MnO4-溶液为紫红色,其余溶液一般无色。 12、不溶于酸的白色沉淀： BaSO4 、AgCl 13、不溶于水的白色沉淀 CaCO3 （溶于酸）、BaCO3（溶于酸）、Al(OH)3、 Mg(OH)2 等 14、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色 （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） (3) 红棕色气体： Br2（气体）

一． 默写前20号元素符号

二． 常见元素和原子团的化合价

口诀:

碳酸根: 硫酸根: 氢氧根: 硝酸根： 铵根: 磷酸根： 亚硝酸根： 亚硫酸根： 高锰酸根： 锰酸根：

三．常见物质化学式

非金属单质：氢气 氧气 氮气 氯气 臭氧 液溴 碘 碳 硅 硫 磷

稀有气体：氦气 氖气 氩气

金属氧化物：氧化镁 氧化钙（生石灰） 氧化铝 氧化铜 氧化钠

氧化铁（三氧化二铁） 氧化亚铁 四氧化三铁 二氧化锰

非金属氧化物：水 双氧水（过氧化氢） 二氧化碳 一氧化碳 二氧化硫 五氧化二磷

酸：盐酸 硫酸 碳酸 硝酸 亚硫酸 磷酸

碱：氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化铜 氢氧化镁 氢氧化铁 氢氧化亚铁 氢氧化钡 一水合氨 氨气

盐酸盐：氯化钠 氯化钾 氯化银 氯化钙 氯化铜 氯化铁 氯化亚铁

硝酸盐：硝酸钠 硝酸钾 硝酸银 硝酸钡 硝酸铜

碳酸盐：碳酸钠 碳酸钾 碳酸钙 碳酸钡

硫酸盐：硫酸钠 硫酸钾 硫酸钡 硫酸钙

初中化学常见物质颜色 离子共存 物质燃烧的现象

一、初中化学常见物质的颜色

（一）、固体的颜色

1、红色固体：铜，氧化铁

2、绿色固体：碱式碳酸铜

3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

4、紫黑色固体：高锰酸钾

5、淡黄色固体：硫磺

6、无色固体：冰，干冰，金刚石

7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）

9、红褐色固体：氢氧化铁

10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

（二）、液体的颜色

11、无色液体：水，双氧水

12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

（三）、气体的颜色

17、红棕色气体：二氧化氮

18、黄绿色气体：氯气

19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

波尔多液的成分：硫酸铜 氢氧化钙 水

1、你先要明白共存的意思，就是在溶液中（中学阶段只讨论溶液），两种或两种以上的离子能够同时大量存在。主意一定要是大量的。

2、离子能不能同

初中化学常见物质颜色 离子共存 物质燃烧的现象

一、初中化学常见物质的颜色

（一）、固体的颜色

1、红色固体：铜，氧化铁

2、绿色固体：碱式碳酸铜

3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

4、紫黑色固体：高锰酸钾

5、淡黄色固体：硫磺

6、无色固体：冰，干冰，金刚石

7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）

9、红褐色固体：氢氧化铁

10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

（二）、液体的颜色

11、无色液体：水，双氧水

12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

（三）、气体的颜色

17、红棕色气体：二氧化氮

18、黄绿色气体：氯气

19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

波尔多液的成分：硫酸铜 氢氧化钙 水

1、你先要明白共存的意思，就是在溶液中（中学阶段只讨论溶液），两种或两种以上的离子能够同时大量存在。主意一定要是大量的。

2、离子能不能同

初中化学所有常用物质的性质

初中化学常用物质及其性质

氧气（O2）

通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。不易溶于水，比空气略重，可液化和固化。 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂

2Mg+O2 点燃2MgO 3Fe+2O2点燃Fe3O4

2Cu+O2△ 2CuO 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

2H2 + O2 点燃 2H2O 4P + 5O2 点燃 2P2O5

S + O2 点燃 SO2 C + O2 点燃 CO2

2C + O2 点燃 2CO (1)供呼吸。如高空飞行、潜水、登山等缺氧的场所，其工作人员都需要供氧；病人的急救。(2)利用氧气支持燃烧并放热的性质，用于冶炼金属(吹氧炼钢)、金属的气焊和气割、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等。

空气

1、空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO2 0.03%

2、环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳

3、测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。

不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。 分离液态空气

初中化学专题

物质的除杂2013年5月

一、基本原理

1 . 将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质， 叫提纯或除杂。 2. 提纯和除杂应遵循三个原则：不增(不增 加新杂质);不减(不减少主要成分); 易分离(反应后，物质状态不同，便于分 离)。 3. 若同时有多种方法能除去杂质，要选择步 骤最简单、操作最简便、除杂最干净的方 法。

二、基本方法

物理方法 1.过滤法 2.结晶法 3.磁铁吸引 4.洗气法

化学方法 1.沉淀法 2.气体法 3.置换法 4.加热法 5.溶解法 6.吸收法

活动一

1.找出物质除杂的常见方法，勾画重点。 2.思考【例题】与【分析】。 3.自我完成“针对训练”,让小组内交 流。 4.小组展示“成果”,大家分享、讨论。 注：每一横排的三四名同学为一交流小组，前后左右同学也作为讨论合作对象。

思考怎样快捷的找出物质除杂恰当方法？

1. 先考虑物理方法，后考虑化学方法。 2.注意“适量”、“足量”、“过量”的正确

活动二

1.完成“强化训练” 2.小组内交流，多个小组间进行讨论。 3.小组展示“成果”,大家分享、讨论。 4.记录“个人收获”。

活动三

1.完成“巩固训练” 2. 本节课的收获有那哪些？你还 想知道和了解什么。

初中化学物质的鉴定与鉴别

鉴定与鉴别都是用来检验物质的常用方法，都是通过化学实验，根据物质的特性反应去查出要检验的物质。因此，物质检验的关键是必须熟练掌握各物质（或离子）的特征反应，正确地选择试剂和实验方法。但是我们必须首先明白鉴定与鉴别。物质的鉴定与鉴别共同的要求是：根据物质的特有反应，选择适当的试剂，达到反应灵敏、现象明显、操作简便、结论可靠的效果。（物质的鉴定题和鉴别题的要求是不铜的。根据实验确定某一物质的习题是鉴定题；根据实验区别几种已知物质的习题是鉴别题）下面我们分别来具体谈谈我对它们的理解。

一、物质的鉴定：

是根据物质的某一特性，用化学方法来确定它是不是这种物质或含不含有某种成分或某一物质的组成。通常必须分别检验出阳离子和阴离子，对物质进行确认。常见离子的检验：按现象归类： 一、生成沉淀法： 离子 H+ 加入试剂 主要实验现象 紫色石蕊试液或加锌有氢气 变红色 变红色 白↓ 白↓ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 蓝↓ 红褐色↓ OH- 无色酚酞试液 Cl- 硝酸银溶液及稀硝酸 SO42-

常见化学式及其名称

一、俗名与化学式

汞（水银）Hg 氧化铁（铁锈的主要成分）Fe2O3 氧化钙（生石灰）CaO 固体二氧化碳（干冰）CO2 碳酸钙（大理石、石灰石的主要成分)CaCO3 碱式碳酸铜（铜绿）Cu2(OH)2CO3 氯化钠（食盐）NaCl 甲烷（沼气)CH4 乙醇（酒精）C2H5OH 乙酸（醋酸）CH3COOH 碳酸钠（纯碱）Na2CO3 硫酸铜晶体（蓝矾、胆矾）CuSO4〃5H2O 氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）NaOH 氢氧化钙（熟石灰、消石灰）Ca(OH)2 水煤气：氢气和一氧化碳的混合物 爆鸣气：氢气和氧气的混合物 二、物质的化学式

单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。 1、金属单质（按金属活动

初三化学常见物质的性质、制取、用途归纳

一、O2、H2、C、CO2、CO、CH4、C2H5OH的物理、化学性质，用途，实验室制取，检验归纳：

物质 物理性质 化学性质 用途 实验室制取 1.过氧化氢（H2O2） 2H2O2 == 2H2O+O2↑ 2.氯酸钾（KClO3） 2KClO3 2KCl+3O2↑ 3.高锰酸钾（KMnO4） 2KMnO4==K2MnO4 + MnO2 + O2↑ △ △ MnO2 MnO2 检验(验满) 无色、无味的气体， 密度比空气略大 氧气（O2） 不易溶于水 液氧、固氧呈淡蓝色 助燃性 点燃 C + O2 == CO2（在氧气中燃烧发出白光） 点燃 S + O2 == SO2 空气中发出淡蓝色，氧气中发出蓝紫色火支持燃烧 焰，生成刺激性气味的气体 供给呼吸 3Fe +2O2点燃 == Fe3O4 激烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 点燃 4P + 5O2 == 2P2O5（产生白烟） 可燃性 点燃 2H2 + O2 == 2H2O 还原性 △ H2 + CuO == Cu + H2O 1.最理想的燃料 2.冶炼金属 3.氢气球 用带火星的木条伸到集气瓶中（口），木条复燃，证明是O2. 无色、无味的气

2006年天河区初三化学中考辅导课材料

专题一：基本概念和基本理论（一）

物质的组成、结构和分类

一、物质的组成和结构 知识要点

物 元 单质 分子 质子 原子核 中子 纯净物 原子 电子 化合物 素混合物 质 离子（原子团） 从物质组成的宏观角度分析 从物质结构的微观角度分析

1、对于任何物质，宏观上都是由 组成的，微观上物质由微观粒子构成，粒子包括 、 、 等。试着归纳一下初中化学你学过的物质分别由什么粒子构成？

由分子构成的物质有：