第五章原子结构与元素周期律

原子结构、元素周期律复习

1、元素周期律及实质

（1）元素周期律的内容： 的规律。 （2）元素周期律的实质是： 。（3）元素周期表中同周期、同主族元素性质递变规律：（熟记）

性 质 电子层结构 原子半径 失电子的能力 得电子的能力 金属性 非金属性 主要化合价 最高氧化物对应水化物的 气态 氢化物 碱性 酸性 形成难易程度 稳定性 同周期（从左→右） 同主族（从上→下）

（4）金属性或非金属性的强弱判断依据 金属性强弱 与水或酸反应，置换出 的难易程度 最高价氧化物水化物 强弱 活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼金属 金属性越强，单质的还原性 对应阳离子氧化性 金属性强的在原电池中一般作 极 非金属性强弱 与 化合的难易程度及生成 稳定性 最高价氧化物水化物 强弱 活泼非金属单质能置换出较不活泼非金属单质 非金属性越强，单质的氧化性

第五章 物质结构、元素周期律

一、原子结构

1、原子的组成 原子粒子的数量关系及性质 1、原子的组成 A

2、ZX中A表示： ，Z表示： ，表示中子数的符号为： 。 3、几种关系：

① 质量数（A）= +

② A：对原子来说：质子数 核外电子数 原子序数 核电荷数 B：对阳离子来说：质子数 核外电子数， C：对阴离子来说：质子数 核外电子数 针对练习：

n?1、简单离子2a核外有x个电子，A的质量数可表示为 aA A．2（X+n） B．2（X-n） C．2X D．（2X+n）

2+

2、核内中子数为N的R离子，质量数为A，则n克它的氧化物中所含质子的物质的量是：

A．

n(A?N?8)mol

A?16

C．(A?N?2)mol

n(A?N?10)mol

A?16nD．(A?N?6)mol

AB．

3、某金属氧化物的化学式为M2O3，电子总数为50，已知氧原子核内有8个中子，M2O3的式量为102，则M原子核内中子数为（ ）

A．10 B．12 C．14 D．21 2 元素、同位素、核数 基础知

高中化学奥林匹克竞赛辅导讲座

第4讲原子结构与元素周期律

【竞赛要求】

核外电子运动状态:用s、p、d等来表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子）核外电子排布。电离能、电子亲合能、电负性。四个量子数的物理意义及取值。单电子原子轨道能量的计算。s、p、d原子轨道图像。元素周期律与元素周期系。主族与副族。过渡元素。主、副族同族元素从上到下性质变化一般规律；同周期元素从左到右性质变化一般规律。原子半径和离子半径。s、p、d、ds、f区元素的基本化学性质和原子的电子构型。元素在周期表中的位置与核外电子结构（电子层数、价电子层与价电子数）的关系。最高氧化态与族序数的关系。对角线规则。金属性、非金属性与周期表位置的关系。金属与非金属在周期表中的位置。半金属。主、副族重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见氧化态及主要形态。铂系元素的概念。

【知识梳理】

一、核外电子的运动状态

1、微观粒子的二重性

（1）光的波动性

λ波长：传播方向上相邻两个波峰（波谷）间距离。

频率v：频率就是物质（光子）在单位时间内振动的次数。单位是Hz（1Hz =1 s－1）。

光速c =λ·v 真空中2.998×10 8 m·s－1 = 3×10 8 m·s－1，大气中降低（但变化很小

专题与热点4 原子结构与元素周期律.

专题与热点4 原子结构与元素周期律
　　　　　　　　　　山西省实验中学 刘志强
考纲要求：1.掌握原子结构及原子核外电子排布规律 2.周期表中位构性之间的相互关系
一、选择题
1. 2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt,德国）。下列关于Ds的说法不正确的是（ C ）
　A．Ds原子的电子层数为7B. Ds是超铀元素
　C．Ds原子的质量数为110D. Ds为金属元素
解法与规律：用排除法，唯一不正确的是C
2．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（C）
　A . K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
　B . L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
　C . L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
　D. M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
解法与规律：L层电子数为偶数（2，4，6）时，只能是第二周期元素（Be、C、O）
3．X、Y均为短周期元素，两者组成化合物的化

第九章 原子结构和元素周期律

一、选择题

1. 某原子的基态电子组态是[Xe]4f145d106s2，该元素属于 ( )

A. 第六周期，IIA族，s区 B. 第六周期，IIB族，p区 C. 第六周期，IIB族，f区 D. 第六周期，IIA族，d区 E. 第六周期，IIB族，ds区

2. 某一电子有下列成套量子数(n、l、m、s )，其中不可能存在的是 ( )

A. 3，2，2，1/2 B. 3，1，-1，1/2 C. 1，0，0，-1/2 D. 2，-1，0，1/2 E. 1，0，0，1/2

3.下列说法中，正确的是 ( A. 主量子数为1时，有自旋相反的两个轨道。 B. 主量子数为3时，3s、3p、3d共三个轨道。

C. 在除氢以外的原子中，2 p能级总是比2s能级高。 D. 电子云是电子出现的概率随r变化的图像。 E. 电子云图形中的小黑点代表电子。 4. 基态 29Cu 的电子组态是 ( )

A. [Ar]4s23d4

第一章《原子结构与元素周期律》训练学案

【巩固练习】

一、选择题

【使用说明】 复习第一章所学内容，独立完成该训练学案。

1、下列关于3 2He的说法正确的是 （ ）

【学习目标】 3

A．3 2He原子核内含有2个中子 B．2He原子核内含有3个质子

3 4

C．3 1、 掌握构成原子的粒子间的关系，熟记原子核外电子排布规律，能画出前20号元素的原子结2He原子核外有3个电子 D．2He和2He是两种不同的核素

构示意图；

2、 核内中子数为N的R离子，质量数为A，则ng它的氧化物中所含电子的物质的量为（ ） 2+

2、 熟记元素周期律的内容及其实质，会进行微粒半径大小的比较； 3、 掌握元素周期表的结构及周期和族的概念； 4、 熟记同周期及同主族元素性质递变规律。 【基础知识回顾】

1、组成原子的粒子间的关系

核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数

质量数（A）=质子数（Z）＋中子数（N）

2、参照知识回顾1的归纳方法，请同学们总结出元素周期表和元素周期律知识网络

3、根据知识回顾完成教材27页本章自我评价。

A (A N 2)mol B

n

A 16

(A N 1

第五章 物质结构 元素周期律检测

一、选择题（本题共包括14个小题，每小题4分，共56分）

1.在短周期元素中，若某元素原子最外层电子数与电子层数相等，则下列有关叙述正确的是（ ） A.符合条件的元素只有一种 C.符合条件的元素有三种 2.下列说法正确的是 ( )

A.金属元素的最高价氧化物对应的水化物都是碱

B.ⅥA族元素的氢化物中稳定性最好的，其沸点也最高C.同一主族的元素，原子半径越大其单质的熔点越高D.全部由非金属元素形成的化合物不可能是离子化合物

3.氢弹是模仿太阳里的热核反应制造的，其反应原理为1H+1H 2He+0n,下列说法正确的是 ( ) A.氘和氚是质量数不同，质子数相同的氢的两种元素

1232341

B.符合条件的元素有两种 D.符合条件的元素有六种

B.通常所说的氢元素是指1H

2

C.1 H、1H、1H是氢的三种同位素 D.这个反应既是核反应，也是化学反应

4.碱金属与C60形成的球形碳盐K3C60。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构的分析正确的是 ( )

A.K3C60中既有离子键又有极性键 C.该

第五章 原子结构与元素周期性

第五章 原子结构与元素周期性一、原子与元素(自学)

二、原子结构的近代概念 运用1926年薛定谔建立起量子力学讨论研究原子结构，形成了近 代概念。 (一)电子的波粒二象性。 20世纪初，人们已发现光具有波粒二象性。 对电子来说，人们早已知道它是一种有确定体积(直径d=10-15m )和质量(9.1×10-31kg)的粒子，故具有微粒性。 电子的波动性是1927年科学家们用电子衍射实验加以证实，如 p131图示电子衍射环纹。与光的衍射图相似，因此电子也具有波动 性。 以后进一步证明，质子、中子等微观粒子也具有波粒二象性，这 使经典力学在证明微观粒子物质上出现问题。

(一)电子的波粒二象性 微观粒子运动的特性：从波粒二象性的特点出发，原子中电子 的运动规律是怎样的？ 由慢射电子枪实验，推论：原子中个别电子某时刻在什么地方出 现虽然不能确切知道，也没有确定数量，但核外电子的分布似是有 规律的：电子在核外空间某区域出现的机率较大，而另一些区域电 子出现的几率较小。

量子力学认为：原子核外电子的运动具有按机率分布的统计规 律性。(所谓统计是一种研究方法：即一个电子亿万次重复研究， 所得的结果我们所取的目的的研究方法)。

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[考纲要求] 1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子构成；了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、质量数、核外电子数及其相互关系。3.了解原子核外电子排布。4.理解元素周期律的实质；了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。5.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。6.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。7.了解金属、非金属在周期表中的位置及其性质递变的规律。8.了解化学键的定义；了解离子键的概念、形成以及离子化合物的特点；了解共价键的概念、形成以及共价分子的特点。9.了解分子间作用力对物质某些物理性质的影响；以水为例初步了解氢键。10.了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体）及其性质。

考点一 微粒结构及相互作用力

原子结构、离子结构是物质结构的核心内容，同样也是高考的重要考点。复习时，注意掌握常用规律，提高解题能力；重视知识迁移、规范化学用语。根据考纲，应从以下六个方面掌握。

1．突破原子或离子微粒组成的“数量关系”

中性原子：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数

篇一：元素周期律与元素周期表

第17讲 元素周期律与元素周期表

★考情直播

考点整合

考点1 元素周期表的结构

考点2 元素周期律

考点3 元素金属性和非金属性强弱的判断方法和规律

1.根据元素周期表的知识进行判断

①同一周期，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素周期表中最活泼的金属是Fr，天然存在的最活泼的金属是Cs；最活泼的非金属元素是F。

②同一主族，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。元素周期表左边为活泼的金属元素，右边为活泼的非金属元素；中间的第VIA、VA族则是从非金属元素过渡到金属元素的完整的族，它们的同族相似性甚少，但具有十分明显的递变性。

2.根据元素的单质及其化合物的性质进行判断。 （1）金属性强弱判断原则

①根据单质与水（或酸）反应，置换出水（或酸）中的氢的难易程度来判断： 一般地，能与水反应产生氢气的金属元素的金属性比不能与水反应的金属元素的强，与冷水反应产生氢气的金属元素的金属性比只能与热水反应产生氢气的金属元素的强。

②根据元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱来判断：

一般地，元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则对应的金属元素的金属性就越强。反之，则越