初三化学溶解度曲线图

溶解度溶解度曲线知识点

一、正确理解溶解度曲线的涵义

溶解度曲线就是在直角坐标系中，用来描述物质的溶解度随温度变化而变化的曲线。根据溶解度曲线可进行溶液的配制，混合物的分离与提纯，以及进行物质结晶或溶解的计算。

点 ① 曲线上的点：表示对应温度下该物质的溶解度。如:下图

A 物质在t 1℃时溶解度为m 1g 。

曲线上方的点：表示在对应温度下该物质的饱和溶液中存在

不能继续溶解的溶质。如:图中b 表示在t 1℃时，A 的饱和溶液中有

(m 2-m 1)g 未溶解的溶质。

曲线下方的点：表示在对应温度下该物质的不饱和溶液。如：

图中C 表示在t 1℃时，A 的不饱和溶液中，还需要加入(m 1-m 3)gA 物质才达到饱

和。

②曲线交点：表示在对应温度下不同物质的溶解度相同。如图中d 表示在t 2℃，A 、B 两物质的溶解度都为m 4g 。

2、线

如图中A物质的溶解度随温度升高而明显增大，A曲线为“陡升型”。

如KNO3等大多数固体物质：

图中B物质的溶解度随温度变化不大，B曲线为“缓升型”，

如NaCl等少数固体物质。

图中C物质的溶解度随温度升高而减小，C曲线为“下降型”，如气体及Ca(OH)2等极少数固体物质。

二、掌握溶解度曲线的应用

1. 溶解度曲线上的每一点，代表着某

专项(八) 溶解度曲线

1.[2019·福建]KNO3的溶解度曲线如图G8-2所示。下列说法错误的是( )

图G8-2

A.0~60 ℃,KNO3的溶解度随温度升高而增大

B.60 ℃时的KNO3饱和溶液降温至20 ℃,有晶体析出

C.20 ℃时,100 g水中最多能溶解31.6 g KNO3

D.60 ℃时,可配制溶质质量分数为60%的KNO3溶液

2.[2019·济宁]生石灰的主要成分是氧化钙,可与水反应生成氢氧化钙并放出大量的热。室温时,将生石灰加入大量的饱和石灰水中,生石灰对溶液影响的判断错误的是 ( )

图G8-3

A.反应中,石灰水始终是饱和溶液

B.反应中,氢氧化钙的溶解度增大

C.反应后溶液的质量减小

D.反应后恢复至室温时,溶液的质量分数不变

3.[2019·新疆兵团]a、b两物质的溶解度曲线如图G8-4所示。下列说法正确的是( )

图G8-4

A.a的溶解度大于b的溶解度

B.在t1℃时,a、b两物质饱和溶液的溶质质量分数相等

C.a、b两物质的溶液从t2℃降温至t1℃,一定有晶体析出

D.在t2℃时,60 g a物质与100 g水充分混合后,所得溶液的总质量为160 g

4.[2019·徐州树人中学二模]如图G8-5是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下

中考化学溶解度曲线专题

1、甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。现将 两试管分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试 管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的 烧杯里，则下列说法正确的是

A 甲溶液中溶质的质量分数增大 B 乙溶液中剩余的固体减少

C 试管里甲、乙物质的溶解度都增大 D 试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少

2、右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是 A．t3℃时，三种物质溶解度大小顺序为 A>B>C B．tl℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数为10％ C．t3℃时，C的饱和溶液降温到t2℃时变成不饱和溶液 D．t1℃时，A的饱和溶液升温到t3℃时有晶体析出

3、右图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。现有t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在），请根据右图回

答：

（1）t2℃时，将三种饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水，析出晶体最多的是 ；

（2）将三种饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃时， 所得溶液中溶质的 质量分数由大到小的顺序为

1温度

4、甲乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。在一个大烧杯中装着含有

甲和乙的两种饱和溶液，而且杯中还有少量甲和乙的固体存在

中考化学溶解度曲线专题

1、甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。现将 两试管分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试 管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的 烧杯里，则下列说法正确的是

A 甲溶液中溶质的质量分数增大 B 乙溶液中剩余的固体减少

C 试管里甲、乙物质的溶解度都增大 D 试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少

2、右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是 A．t3℃时，三种物质溶解度大小顺序为 A>B>C B．tl℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数为10％ C．t3℃时，C的饱和溶液降温到t2℃时变成不饱和溶液 D．t1℃时，A的饱和溶液升温到t3℃时有晶体析出

3、右图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。现有t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在），请根据右图回

答：

（1）t2℃时，将三种饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水，析出晶体最多的是 ；

（2）将三种饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃时， 所得溶液中溶质的 质量分数由大到小的顺序为

1温度

4、甲乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。在一个大烧杯中装着含有

甲和乙的两种饱和溶液，而且杯中还有少量甲和乙的固体存在

一天一天地满足着，即一天一天的堕落着！

溶解度曲线

1、右图为a、b两种物质的溶解度曲线。请根据图中内容回答下列问题： （1）随着温度的升高，a物质的溶解度的变化趋势是 。 （2）曲线a和b的交叉点M表示的含义是

（3）37℃时a物质的溶解度为 g，80℃时40g a物质溶于50g水中

所形成的溶液是 溶液（选填“饱和”或“不饱和”） 2、右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线。 （1）0℃时，A的溶解度是 g。

（2）在 ℃时， A、B两物质的溶解度相等。

（3）把A、B、C的饱和溶液从t2℃降至t1℃时，没有晶体析出的是 。

3、甲乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。在一个大烧杯中装着含有甲和乙的两种

饱和溶液，而且杯中还有少量甲和乙的固体存在。现将温度由80℃降到20℃。 下列说法正确的是（ ）

A．杯中固体甲和固体乙都减少 B．杯中固体甲减少、固体乙增多

九年级化学溶解度练习一

【课内四基达标】

1.20℃时，氯酸钾的溶解度为7.4克，其含义是( )

A.20℃时，100克水中最多能溶解氯酸钾7.4克

B.20℃时，100克氯酸钾饱和溶液中含有氯酸钾7.4克

C.把7.4克氯酸钾溶解在100克水中，恰好制成饱和溶液

D.7.4克氯酸钾可以溶解在100克水里。

2.下列说法正确的是( )

A.食盐的溶解度是36克

B.100克水溶解了36克食盐达到饱和，所以食盐的溶解度为36克

C.20℃时，食盐的溶解度为36克

D.20℃时，100克食盐溶液中含有36克食盐，所以食盐的溶解度为36克

3.已知硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，现有一瓶t℃时的硝酸钾饱和溶液，下面对它的 说法正确的是( )

A.它一定是浓溶液

B.降低温度，有晶体析出，剩余溶液仍为饱和溶液

C.升高温度，晶体不析出，溶液的溶质质量分数减少

D.在t℃时加入硝酸钾，溶液的溶质质量分数增大

4.固体物质溶解度曲线上的任意一点表示( )

A.一定温度和一定量溶剂里溶解溶质的质量

B.相应温度下，100克溶剂里溶解溶质的质量

C.相应温度下，100克溶剂里最多能溶解溶质的质量

D.溶液达到饱和状态时溶解溶质的质量

5.20℃时，50克水中溶解18克食盐达到饱

九年级化学溶解度练习一

【课内四基达标】

1.20℃时，氯酸钾的溶解度为7.4克，其含义是( )

A.20℃时，100克水中最多能溶解氯酸钾7.4克

B.20℃时，100克氯酸钾饱和溶液中含有氯酸钾7.4克

C.把7.4克氯酸钾溶解在100克水中，恰好制成饱和溶液

D.7.4克氯酸钾可以溶解在100克水里。

2.下列说法正确的是( )

A.食盐的溶解度是36克

B.100克水溶解了36克食盐达到饱和，所以食盐的溶解度为36克

C.20℃时，食盐的溶解度为36克

D.20℃时，100克食盐溶液中含有36克食盐，所以食盐的溶解度为36克

3.已知硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，现有一瓶t℃时的硝酸钾饱和溶液，下面对它的 说法正确的是( )

A.它一定是浓溶液

B.降低温度，有晶体析出，剩余溶液仍为饱和溶液

C.升高温度，晶体不析出，溶液的溶质质量分数减少

D.在t℃时加入硝酸钾，溶液的溶质质量分数增大

4.固体物质溶解度曲线上的任意一点表示( )

A.一定温度和一定量溶剂里溶解溶质的质量

B.相应温度下，100克溶剂里溶解溶质的质量

C.相应温度下，100克溶剂里最多能溶解溶质的质量

D.溶液达到饱和状态时溶解溶质的质量

5.20℃时，50克水中溶解18克食盐达到饱

《硝酸钾溶解度的测定和溶解度曲线的绘制》设计实验

一、 实验目的：

1、学习硝酸钾溶液溶解度的粗略测定方法，并绘制溶解度曲线。 2、了解硝酸钾溶解度与温度的关系，并利用相关知识对硝酸钾提纯。

二、 实验原理：

利用NaCl与KNO3的溶解度随温度的变化而不同进行KNO3的分离和提纯

三、 实验用品：

托盘天平(J0160，200g，0.1g)，烧杯(1个500ml，1个250ml，1个100ml)，大试管，玻璃棒，温度计（100℃)，酒精灯，量筒(10ml)，铁架台(带铁圈)，石棉网，药匙，试管刷布氏漏斗，吸滤瓶，滤纸，循环真空泵，硝酸钾(化学纯)，氯化钠（化学纯），蒸馏水，

四、实验步骤流程图：

1. 用托盘天平分别准确称取硝酸钾3.5g、1.5g、1.5g、2.0g、2.5g，称量过程详见分组实验三的步骤二。将称好的5份硝酸钾放在实验台上，并做标记。

2．在一支大试管中加入上面称取的3.5g硝酸钾。 3．用量筒准确量取10.0m1蒸馏水，加入大试管中。 4．在水浴中加热大试管，边加热边搅拌，至硝酸钾完全溶解(水浴温度不要太高，以刚好使硝酸钾溶解为宜，否则会使下一步结晶析出操作耗时过长)(图3-58)。

五、硝酸钾的结晶

。

1．

2017中考真题专题汇编——溶解度曲线

1.（2017深圳）下图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是（C ）

A、甲的溶解度大于乙的溶解度

B、a1℃时，甲、乙饱和溶液的温度升温至a2℃时，均有固体析出 C、a2℃时，M点对应的甲溶液不饱和 D、a2℃时，乙饱和溶液的质量分数为20%

2.(2017随州)如图，是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ D ）

A. 20℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度都是30 B. 40℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为50%

C. 40℃时，将50g乙物质全部溶于水中，恰好能得到150g乙的饱和溶液 D．将130g 20℃甲的饱和溶液升温到40℃，最多还能溶解甲物质20g

3.（2017孝感）甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是(B)

A. t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度

B．t2℃时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体

C．乙溶液从t3℃降温到t1℃，乙溶液中的溶质质量分数会发生改变 D. t3℃时，50g水中加入40g的甲物质充分溶解可得到90g甲的饱和溶液 4.（2017苏州）氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如

《硝酸钾溶解度的测定和溶解度曲线的绘制》设计实验

一、 实验目的：

1、学习硝酸钾溶液溶解度的粗略测定方法，并绘制溶解度曲线。 2、了解硝酸钾溶解度与温度的关系，并利用相关知识对硝酸钾提纯。

二、 实验原理：

利用NaCl与KNO3的溶解度随温度的变化而不同进行KNO3的分离和提纯

三、 实验用品：

托盘天平(J0160，200g，0.1g)，烧杯(1个500ml，1个250ml，1个100ml)，大试管，玻璃棒，温度计（100℃)，酒精灯，量筒(10ml)，铁架台(带铁圈)，石棉网，药匙，试管刷布氏漏斗，吸滤瓶，滤纸，循环真空泵，硝酸钾(化学纯)，氯化钠（化学纯），蒸馏水，

四、实验步骤流程图：

1. 用托盘天平分别准确称取硝酸钾3.5g、1.5g、1.5g、2.0g、2.5g，称量过程详见分组实验三的步骤二。将称好的5份硝酸钾放在实验台上，并做标记。

2．在一支大试管中加入上面称取的3.5g硝酸钾。 3．用量筒准确量取10.0m1蒸馏水，加入大试管中。 4．在水浴中加热大试管，边加热边搅拌，至硝酸钾完全溶解(水浴温度不要太高，以刚好使硝酸钾溶解为宜，否则会使下一步结晶析出操作耗时过长)(图3-58)。

五、硝酸钾的结晶

。

1．