高一化学必修一离子反应教案

内蒙古伊图里河高级中学高一化学《2.2 离子反应》练习题 新人教版

必修1

一、教学目标

知识目标 学生能区分强电解质和弱电解质 知道离子反应的本质

学会用离子方程式表示溶液中的离子反应

能力目标 通过观察实验现象学会分析、探究化学反应的本质，培养学生抽象思维能力 德育目标 培养严谨求实勇于探索的科学态度 二、教学重点和难点

教学重点 强电解质和弱电解质的含义

离子反应和离子反应方程式的书写方法 教学难点 强电解质和弱电解质的区分 离子反应方程式的书写方法 三、教学模式 引导——掌握 四、教学过程

教学设计 新课引入 电解质溶液导电能力的探究

教师活动 [引入]在前面，我们学习的有关电解质的内容，什么是电解质？ [提问]电解质溶液为什么能导电呢？ [动画演示] Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应的动画演示（见课件） [设问]为什么动画中的灯泡光线由亮变暗，再由暗变亮？这节课我们将一起揭示它的答案。 [演示实验1] 40 mL 0.001mol/LNaCl溶液和40 mL 0.1mol/L NaCl溶液的

内蒙古伊图里河高级中学高一化学《2.2 离子反应》练习题 新人教版

必修1

一、教学目标

知识目标 学生能区分强电解质和弱电解质 知道离子反应的本质

学会用离子方程式表示溶液中的离子反应

能力目标 通过观察实验现象学会分析、探究化学反应的本质，培养学生抽象思维能力 德育目标 培养严谨求实勇于探索的科学态度 二、教学重点和难点

教学重点 强电解质和弱电解质的含义

离子反应和离子反应方程式的书写方法 教学难点 强电解质和弱电解质的区分 离子反应方程式的书写方法 三、教学模式 引导——掌握 四、教学过程

教学设计 新课引入 电解质溶液导电能力的探究

教师活动 [引入]在前面，我们学习的有关电解质的内容，什么是电解质？ [提问]电解质溶液为什么能导电呢？ [动画演示] Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应的动画演示（见课件） [设问]为什么动画中的灯泡光线由亮变暗，再由暗变亮？这节课我们将一起揭示它的答案。 [演示实验1] 40 mL 0.001mol/LNaCl溶液和40 mL 0.1mol/L NaCl溶液的

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1 / 5 化学必修1离子反应习题

一 选择题

1、下列电离方程式错误的是（ ）

A NaHCO 3 ====Na ＋ +H ＋ +CO 32―

B NaHSO 4 ====Na ＋ +H ＋ +SO 42―

C MgCl 2 ====Mg 2＋ +2Cl ―

D Ba(OH)2 =====Ba 2＋ +2OH ―

2、离子方程式CO 32－ + 2H + = H 2O + CO 2↑中的CO 32－代表的物质可以是（ ）

A 、CaCO 3

B 、NaHCO 3

C 、Na 2CO 3

D 、BaCO 3

3、下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba 2＋ +SO 42―====BaSO 4 ↓

A ．Ba(NO 3)2+H 2SO 4==BaSO 4↓+2HNO 3

B ．BaCl 2+Na 2SO 4==BaSO 4↓+2N aCl

C ．BaCO 3+H 2SO 4==BaSO 4↓+H 2O+CO 2↑

D ．BaCl 2+H 2SO 4==BaSO 4↓+2HCl

4．下列各组离子反应可用H ＋＋OH －H 2O 表示的是（ ）

A ．氢氧化钡和硫酸

B ．氢氧化铁和盐酸

高中化学离子反应教案

【篇一：高中化学 第二节 离子反应 第2课时优秀教案

新人教版必修1】

第2课时 教学设计 三维目标 知识与技能

１.理解离子反应的概念和原理。

2.了解电解质在溶液里所起离子反应的本质；理解离子反应发生的条件。 3.获得有关化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法。 4.学会一般离子反应方程式的书写。 过程与方法 １.探究离子反应及其发生的条件。

2.在学习离子反应过程中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。 3.学习离子方程式的书写方法。 情感、态度与价值观

发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。 教学重点

离子反应及其发生的条件，离子方程式的书写 教学难点 离子反应方程式的书写 教学准备

多媒体课件、投影仪；cuso4溶液、bacl2溶液、nacl溶液、naoh溶液；气球 教学过程 导入新课 复习：电解质和电离的概念。

过渡：有上述知识作基础，下面我们学习离子反应和离子方程式。电解质在溶液里的反应必定有离子的参加，离子间是如何进行反应的呢？反应的本质是什么呢

第一章 物质结构 元素周期律

第一节 元素周期表

第1课时

教学目标

一、知识目标

1.使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。

2.使学生了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用周期表。 二、能力目标

通过对原子结构的初步认识，树立对立统一的观点，知道有关元素、核素、同位素的涵义及其简单的计算。 三、德育目标

1.通过对元素周期表的编制过程的了解，使学生正确认识科学发展的历程，并以此来引导自己的实践，同时促使他们逐渐形成为科学献身的高贵品质。

2.使学生了解元素周期表的意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，对他们进行辩证唯物主义教育。 3.使学生对核素、同位素及元素相对原子质量的测定有常识性的认识。 教学重点 元素周期表的结构、元素在周期表中的位置与原子结构的关系。 教学难点 元素在周期表中的位置和原子结构的关系、核素、同位素。 教学用具

投影仪、胶片、元素周期表挂图

教学方法 启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究等。 教学过程

一、引入新课

［引言］通过我们学习知道元素有一百多种。那么，有没有一种工具可以把我们已知的一百多种元素之间的这种周期性很好地表现出来呢？答案是肯定的。那就是元素周期表，也

新课标高一化学同步测试（A）

第二节 离子反应

一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。） 1．下列物质中，能够导电的电解质是 （ ）

A．Cu丝

B．熔融的MgCl2

C．NaCl溶液

D．蔗糖

2．下列物质中,不能电离出酸根离子的是 ( )

A．Na2S

B．Ba(OH)2

＋

＋

C．KMnO4

－

D．KCl

3．NaHSO4在水溶液中能够电离出H、Na、和SO42 。下列对于NaHSO4的分类中不正确( D )

A．NaHSO4是盐

B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐 D．NaHSO4是酸

4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）

A．HClO

B． Cl2

C． NaHCO3

D． CO2

5．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是 （ ） A．X是一定为电解质 C．X只能是盐类

B．X可能为非电解质 D．X可以是任何化合物

6． 能用H++OH- ＝ H2O表示的是 （ ）

A．NaOH溶液和CO

第二节 离子反应（第三课时）

教学目标概览

（一）知识目标

1、掌握离子反应的发生条件。 2、能熟练书写离子反应方程式。

3、会由离子反应方程式改写成化学方程式。 4、会判断溶液中离子能否大量共存。 （二）能力目标

1、培养学生自学能力和总结概括知识的能力。 2、培养学生抽象思维能力和全面分析问题的能力。 3、培养学生运用旧知识去理解新问题的能力。 （三）情感目标

1、培养学生实事求是，努力进取的优良品质。

3、使学生学会从个别到一般，又从一般到个别的认识事物的方法。 教学重点：离子反应方程式的书写。 教学难点： 离子能否大量共存。

教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合 教学过程：

[指导阅读]课本第16页——离子反应发生的条件 [提问]复分解型离子反应发生的条件是什么？举例说明。

[回答]复分解反应是电解质在水溶液中进行的离子反应，这类反应必须在生成物有沉淀、气体、难电离的物质出现之一者才能发生。

例：（1）生成难溶物质，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2 （2）生成气态物质，如：H2S、CO2、SO2等。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O +CO2↑ （3）生成难电离物质，

一轮复习化学讲义

第二节 离子反应

考纲梳理 1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 3.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性 一、电解质

1、电解质、非电解质

在 中或 状态下能够导电的 叫电解质；酸、碱、盐属于电解质。 非电解质：在 都不能够导电的 叫非电解质；如蔗糖、乙醇等。 2. 强电解质与弱电解质：

定义 溶液中存在微粒种类 电离过程 水合离子、水分子 不可逆、不存在电离平衡 强酸：HCl、H2SO4、HNO3、举例 HClO4、HBr、HI等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等 3.电解质的电离：

电解质在水溶液里或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程叫电离。 2.电离方程式的书写：

（1）强电解质 完全 电离，用“ ”表示，如：

NaHSO4

弱电解质部分电离，用“ ” 表示，如CH3COOH

现实生活中，人人都有梦想，都渴望成功，都想找到一条成功的捷径。其实，捷径就在你的身边，那就是勤于积累，脚踏实地，积极肯干。

专题训练4 离子反应及化学反应中能量的变化

考点一：电解质和非电解质

1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。（如：NaCI、H

2SO

4

）

2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。(如：蔗糖、酒精)

3、根据电离程度，电解质分为：

强电解质：在水溶液中完全电离。包括：强酸、强碱、大多数盐。

弱电解质：在水溶液中部分电离。包括：弱酸、弱碱、水。

考点二：离子反应和离子方程式

1、离子反应定义：在溶液中（或熔融状态下）有离子参加或生成的反应。

2、发生的条件：溶液中自由离子数目有多变少。表现在：

①生成难容物（如：BaSO

4、CaCO

3

、AgCl等）

②生成难电离物质（如：弱酸、弱碱、水、络合物等）

③生成挥发性物质（如：CO

2、NH

3

等）

注意：对于氧化还原反应类型的离子反应发生时不要求满足上述条件。

3、离子方程式书写要点：

①只有在水溶液中或熔融状态下进行的离子反应，才能写成离子方程式。

②易溶易电离的物质写成离子形式，难溶难电离的物质用化学式表示。

③把不参加反应的离子从方程式两边删去。

④单质、氧化物、气体用化学时表示。

⑤对

第二节 离子反应

一、电解质

1、电解质、非电解质

在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质；酸、碱、盐属于电解质。 非电解质：在水溶液中或熔融状态下都不能够导电的化合物叫非电解质；如蔗糖、乙醇等。

2. 强电解质与弱电解质：

在水溶液里能完全电离成自由离子的电解质叫强电解质，在水溶液里能部分电离成自由离子的电解质叫弱电解质。

二．电离方程式的书写

1.电离：

电解质在水溶液里或熔融状态下，离解成自由离子的过程叫电离。 2.电离方程式的书写：

强电解质 完全 电离，用“=”表示，如： NaHSO4＝Na+H+SO4 弱电解质部分电离，用“进行的，如：H2CO3

HCO3

-2－

＋

－

+

+

2-

” 表示，如CH3COOH

＋

CH3COO+ H，而多元弱酸的电离是分步

- +

HCO3＋H

CO3＋H，而多元弱碱的电离一步写出，如Fe(OH)3Fe＋3OH。

3＋－

三、离子反应

1．概念：溶液中离子之间，以及离子与原子或分子之间发生的反应称为离子反应。 本质：是某种或某些离子浓度的降低。 2．离子反应的发生条件 （１）生成沉淀 （２）生成弱电解质

（３）生成气体（挥发性物质）

（４）发生氧化还原反应，原电池、电解池中的离子反应属于这一类型。 （５）其它条件

还应注意有少数离子可形