氨气的实验室制备与性质实验报告

初中化学,实验

氯气制备及性质实验的方法与改进

张掖市实验中学 李富1 宋可忠2 734000

摘要：在有关氯气制备和性质实验中，装置不简便，药品的用量较大，，实验现象并不明显、操作方法复杂、，污染严重。为了解决上述问题，结合实验教学对“氯气的制备和性质实验”研究，形成了对“氯气的制备和性质实验”的绿色化改进方案。

关键词：氯气制备 性质检验 微型实验

一、问题的提出

氯气的制取是中学化学实验室必做的演示实验和分组实验。按照传统的方法，一般采用浓盐酸与MnO2共热来制备氯气。该反应原理，即MnO2+4HC(浓2+ Cl2↑+2H2O此反应为舍勒最初发现氯气时的理论依据，已有数百年的历史。但是这种方法制过程中存在以下几个缺陷：

1）实验装置连接复杂，操作不便；

2）盐酸的用量不好控制，药品浪费较大，且要求浓盐酸的浓度在10mol/L以上；

3）尾气的处理没有缓冲安全保护措施；

4）开始加盐酸，气体会从分液漏斗中出来；收集满氯气的集气瓶在盖玻璃片时，氯气会溢出来；

二、实验方案的设计和实施及结果分析

1）实验原理：2KMnO4+ 16HCl =2KCl +2MnCl2 +5Cl2↑+ 8H2O

2）实验仪器及药品：

a．实验仪器：玻璃片、表面皿（顶部贴有湿润的蓝色

实验室制取氢气及其性质实验报告

实验者： 实验日期：

一、实验目的：

1、掌握实验室制取氢气的方法

2、掌握氢气的性质

二、实验器材：导气管，试管，酒精灯，水槽，启普发生器

三、实验药品：锌粒，稀硫酸， 氧化铜

四、实验原理：Zn+H2SOH2+ZnSO4

五、实验步骤：

安装如图组装仪器。

查：检查装置气密性 ，方法是,开启旋塞,向球形漏斗中加水,当水充满容器下部的半球体时关闭旋塞,继续加水,使水上升到球形漏斗中。静置片刻,观察水面是否下降,如下降说明漏气。漏气处可能是容器上气体出口处的橡皮塞、导气管上的旋塞或球形漏斗与容器接触的磨口处。如漏气应塞紧橡皮塞或在磨口处涂一薄层凡士林。

装：锌粒由容器上的气体出口加入,加固体前应在容器的球体中加入一定量的玻璃棉,以防固体掉入半球体中。液体试剂从球形漏斗口注入,注液方法与上述注水方法相同。液体的量以反应时刚刚浸没固体为宜。打开气体出口的活塞，开始反应，收集氢气。 收：采用排水法收集氢气，理由是氢气不溶于水。

离：收集满氢气后，先将导管移开水槽。

六、氢气性质实验操作：

1、氢气的纯度检验：收集一试管氢气，集满氢气的试管用拇指堵住管口，管口朝下，立即移近酒精灯火焰，点燃试管里的氢气。点火后，根据声音判断氢气是否纯净，如果听到

实验室制取氢气及其性质实验报告

实验者： 实验日期：

一、实验目的：

1、掌握实验室制取氢气的方法

2、掌握氢气的性质

二、实验器材：导气管，试管，酒精灯，水槽，启普发生器

三、实验药品：锌粒，稀硫酸， 氧化铜

四、实验原理：Zn+H2SOH2+ZnSO4

五、实验步骤：

安装如图组装仪器。

查：检查装置气密性 ，方法是,开启旋塞,向球形漏斗中加水,当水充满容器下部的半球体时关闭旋塞,继续加水,使水上升到球形漏斗中。静置片刻,观察水面是否下降,如下降说明漏气。漏气处可能是容器上气体出口处的橡皮塞、导气管上的旋塞或球形漏斗与容器接触的磨口处。如漏气应塞紧橡皮塞或在磨口处涂一薄层凡士林。

装：锌粒由容器上的气体出口加入,加固体前应在容器的球体中加入一定量的玻璃棉,以防固体掉入半球体中。液体试剂从球形漏斗口注入,注液方法与上述注水方法相同。液体的量以反应时刚刚浸没固体为宜。打开气体出口的活塞，开始反应，收集氢气。 收：采用排水法收集氢气，理由是氢气不溶于水。

离：收集满氢气后，先将导管移开水槽。

六、氢气性质实验操作：

1、氢气的纯度检验：收集一试管氢气，集满氢气的试管用拇指堵住管口，管口朝下，立即移近酒精灯火焰，点燃试管里的氢气。点火后，根据声音判断氢气是否纯净，如果听到

实验室制取氧气及其性质实验报告

实验者： 实验日期：

一、实验目的：

1、掌握实验室制取氧气的方法 2、掌握氧气的性质

二、实验器材：导气管，试管，集气瓶，酒精灯，水槽，燃烧匙 三、实验药品：氯酸钾，二氧化锰，木炭，硫粉，红磷，铁丝 MnO四、实验原理：2KClO3 2 2KCl+3O2

五、实验步骤： 安装如图组装仪器。

查：检查装置气密性 ，双手握住试管，观察玻璃管内水柱变化。

装：将药品装入试管，在试管口放一小团棉花，装好带导管的软木塞。 定：将试管固定在铁架台，试管夹应夹在离试管口1/3处，试管口应向下。

点：点燃酒精灯，先来回移动，使试管均匀受热，然后将火焰集中在药品处加热。 收：采用排水法收集氧气，理由是氧气不溶于水。收集四瓶氧气。 离：收集满氧气后，先将导管移开水槽。 熄：再用灯帽熄灭酒精灯。 六、氧气性质实验操作：

1、观察氧气的颜色和气味：无色无味，能使带火星的木条复燃。 2、娶一小块木炭，在酒精灯上烧至发红，然后将木炭插入集气瓶内。

观察现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，说明集气瓶中有纯净的氧气存在。反应完后，向集气瓶中加入澄清石灰水，振荡后，现象为澄清石灰水变浑浊，说明木炭跟氧气反应后产生C

甲烷的制备与性质

甲烷的制备与性质

一、实验原理

CH3COONa NaOH Na2CO3 CH4 点燃CH4 2O2 2H2O CO2

甲烷是无色、无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

甲烷具有可燃性，甲烷燃烧时产生明亮的蓝色火焰；甲烷不能使高锰酸钾溶液和溴水褪色；在光照条件下可以和氯气发生取代反应。

二、实验操作过程与实验现象

1.甲烷制取的改进

方法一：

①组装实验装置如右图：

②实验步骤：

a、检查装置气密性：把导管的下端侵入水槽中，用双手紧握试管底部（也可用热毛巾捂热或者用酒精灯微热），如果观察到导气管口有气泡逸出，证明装置气密性良好；

b、取1.5g CH3COONa、

0.5 g NaOH、0.5 g CaO，将三者分别用研钵研细，

再混合均匀，借用纸槽加入硬质试管中（药品平铺在试管底部），塞进单孔塞；

c、点燃酒精灯后，先预热试管1—2分钟，然后集中火力由管前向管尾加热； d、用排水法收集（甲烷极难溶于水，且排水法易于验满）。反应开始后，待气泡快速、均匀、连续冒出时开始收集，此时整个装置中的空气已排尽，当试管口冒出第一个气泡时，表示已集满，用手捂住试管口，移除水面； e、验纯：把用排水法收集一试管甲烷气体，用大拇指按住试管口，将试管

甲烷的

甲烷的制备与性质

甲烷的制备与性质

一、实验原理

CH3COONa NaOH Na2CO3 CH4 点燃CH4 2O2 2H2O CO2

甲烷是无色、无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

甲烷具有可燃性，甲烷燃烧时产生明亮的蓝色火焰；甲烷不能使高锰酸钾溶液和溴水褪色；在光照条件下可以和氯气发生取代反应。

二、实验操作过程与实验现象

1.甲烷制取的改进

方法一：

①组装实验装置如右图：

②实验步骤：

a、检查装置气密性：把导管的下端侵入水槽中，用双手紧握试管底部（也可用热毛巾捂热或者用酒精灯微热），如果观察到导气管口有气泡逸出，证明装置气密性良好；

b、取1.5g CH3COONa、

0.5 g NaOH、0.5 g CaO，将三者分别用研钵研细，

再混合均匀，借用纸槽加入硬质试管中（药品平铺在试管底部），塞进单孔塞；

c、点燃酒精灯后，先预热试管1—2分钟，然后集中火力由管前向管尾加热； d、用排水法收集（甲烷极难溶于水，且排水法易于验满）。反应开始后，待气泡快速、均匀、连续冒出时开始收集，此时整个装置中的空气已排尽，当试管口冒出第一个气泡时，表示已集满，用手捂住试管口，移除水面； e、验纯：把用排水法收集一试管甲烷气体，用大拇指按住试管口，将试管

甲烷的

课

章节名称 学科 设计者 堂教学设计表

高二化学第一章第二节脂肪烃——乙炔的性质及实验室制备 化学 王丽秋 授课班级 所属学校 高二某班 授课时数 1 依据标准《普通高中化学人教版课程标准（实验稿）》 课程标准： （一）课程基本理念 5.通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究意识，促进学习方式的转变，在实践中培养学生的创新精神和实践能力。 （二）课程模块的内容和目标简介 B5（有机化学基础）：探讨有机化合物的组成、结构、性质及应用，学习有机化合物研究的基本方法，了解有机化学对现代社会发展和科技进步的贡献。 （三）内容标准 1. 初步掌握有机化合物的组成、结构、性能等方面的基础知识。 2. 认识实验在有机化合物研究中的重要作用，了解有机化合物研究的基本方法，掌握有关实验的基本技能。 3. 认识有机化合物在人类生活和社会经济发展中的重要意义。 主题2 烃及其衍生物的性质与应用 活动与探究建议 1. 以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。 5. 根据有机化合物组成和结构的特点，认识加成、取代和消去反应。 6.结合生产生活实际了解某些烃、烃的衍生物对环境和健康可能

三苯甲醇的合成

一、实验目的

1学习和掌握叔醇的制备原理和方法.

2进一步巩固Grignard试剂的制备方法,技巧和应用. 3学习水蒸气蒸馏的基本操作. 二、实验原理

用溴苯和镁制得Grignard试剂,通过苯基溴化镁可制备三苯甲醇.本实验选用由二苯甲酮与苯基溴化镁反应制备.

(C6H5)2C=OC6H5MgBr,Et2O(C6H5)3COMgBrNH4Cl,H2O(C6H5)3COH

纯三苯甲醇为无色棱状晶体,mp为164.2°C 三、仪器和药品

玻璃仪器、冷凝管、滴液漏斗、电动搅拌机、蒸馏装置、水蒸馏装置、真空泵、冰箱、镁屑、溴苯，二苯甲酮、无水乙醚、氯化铵、乙醇

四、实验步骤、

1苯基溴化镁的制备

在干燥的三口瓶内放入0.75g(0.031mol)镁屑和一小粒碘片，装上带干燥管的回流冷凝管[1]，另用滴液漏斗中取3.4mL (5g 0.032mol)溴苯和12mL无水乙醚，.滴加约三分之一的溴苯乙醚溶液(滴加的速度保持溶液呈微沸状态)。滴加完毕后水浴加热回流半小时，使镁屑

反应完全。得到苯基溴化镁。

2三苯甲醇的制备

将制备好的苯基溴化镁乙醚溶

常见气体制备

1、气体实验装置的设计

（1）装置顺序：制气装置→净化装置→反应或收集装置→除尾气装置 （2）安装顺序：由下向上，由左向右

（3）操作顺序：装配仪器→检验气密性→加入药品→进行实验 2、气体发生装置的类型

（1）设计原则：根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置。 （2）装置基本类型： 装置类型 装置 示意图 固体反应物（加热） 固液反应物（不加热） 固液反应物（加热） 主要仪器 典型气体 操作要点 O2、NH3、CH4等 H2、CO2、H2S等。 Cl2、HCl、CH2=CH2等 （l）试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在管口冷凝后倒流而引起试管破裂。 （2）铁夹应夹在距试管口 l/3处。 （3）胶塞上的导管伸入试管里面不能太长，否则会妨碍气体的导出。 （4）若用排水法收集气体，停止加热前，应先将导气管从水中取出。 传统装置 （1）可通过分液漏斗来控制液体用量和气体的生成速率。 （2）分液漏斗可改用长颈漏斗，但漏斗颈的下口应伸入液面以下，否则起不到液封的作用。 （3）反应容器可视制气量的多少选择试管、广口瓶、烧瓶等。 （1）可通过分液漏斗来控制液体用量和气体的生成速率。 （2）若被加热

顺平县腰山镇中学学生化学实验报告单

实验题目： 实验活动2：二氧化碳的实验室制取与性质

班级： 日期： 指导教师： 第 组 姓名： 同 组 人： 【实验目的】

1、练习实验室里制取二氧化碳和用向上排空气法收集气体。 2、加深对二氧化碳性质的认识。 【实验用品】

烧杯、集气瓶、量筒、玻璃导管、胶皮管、单孔橡胶塞、铁架台（带铁夹）、试管、试管夹、玻璃片、酒精灯。

大理石（或石灰石）、稀盐酸（1﹕2）、澄清石灰水、紫色石蕊溶液。蜡烛、木条、蒸馏水、火柴。 你还需要的实验用品： 【实验步骤】

1、制取着去二氧化碳

（1）按照图6-23所示连接装置（你也可以选择自己在课题2中所设计的装置， 但须经教师同意），并检查装置的气密性。

（2）在试管里放入几小块大理石（或石灰石），然后小心地注入15mL