高中化学知识点大全(完整版)

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梳理选修五知识点备战高中：

。原子团的物质物质结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2：同系物的判断要点但通式相同不一定是同系物。1、通式相同， 2、组成元素种类必须相同结构类别和数目。3、结构相似指具有相似的原子连接方式，相同的官能团后者有支链，前者无支链CHCH)C，(CHCH和相似不一定完全相同，如43323但通式相原子团，。仍为同系物4、在分子组成上必须相差一个或几个CH2和CHBrCH同组成上相差一个或几个CH原子团不一定是同系物，如223CH都是卤代烃，CH且组成相差一个CHCHCl。，但不是同系物原子团2223！）、干货高中化学关注可获取更多学习方法马上点标题下蓝字（

同分异构体之间不是同系物。5、、同分异构体二。，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象化合物具有相同的分子式具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。：1、同分异构体的种类.

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⑴碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。H有三种同分异构体，即正戊烷、如C异戊烷和新戊烷。125⑵位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。如1—丁烯与2—丁烯、1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及

高中化学学业水平测试知识点总结

专题一 物质的分类、结构、反应及实验基本操作

一、 物质的分类及转化 溶液

混合物（ 胶体

浊液 有机化合物

物质 化合物

纯净物 无机化合物 非金属 单质

金属

混合物：含多种物质，不可用化学式来表示

纯净物：仅含有一种物质，可以用化学式来表示 二、化学反应的类型

1、四种基本反应类型 ：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：

置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应

本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）

概念：氧(氧化剂)--得(得电子)--降(化合价降低)--还(发生还原反应、被还原、得到还原

产物)还(还原

1

、有机物的物理性质

1. 状态：

固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、醋酸（ 16.6℃ 以下）； 气态： C 4 以下的烷、烯、炔烃（甲烷、乙烯、乙炔） 、甲醛、一氯甲烷、新戊烷； 其余为液体：苯，甲苯，乙醇，乙醛，乙酸，乙酸乙酯等 。

2. 密度：

比水轻：苯、液态烃、一氯代烃、乙醇、乙醛、汽油；

比水重：溴苯、 CCl4 、硝基苯。

、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质：

1. 烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。

2. 烷烃

1）官能团：无 ；通式： C n H 2n+2；代表物：甲烷 CH 4

不能 使酸性 KMnO 4 溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色】

①取代反应（与卤素单质、在光照条件下） 点燃

②燃烧 CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O

3. 烯烃：

（1）官能团：

C=C ；烯烃通式： C n H 2n （n ≥2）； 代表物： CH 2=CH 2 （2）结构特点：双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。

（3）化学性质： ①加成反应（与 X 2、H 2、HX 、H 2O 等）

CH 2=CH 2 + Br 2 BrCH 2CH 2Br

A. 催化剂

（1,2-二溴乙烷） 【乙烯

化学选修 4 化学反应与原理

章节知识点梳理

第一章化学反应与能量

一、焓变反应热

1.反应热：化学反应过程中所放出或吸收的热量，任何化学反应都有反应热，因为任何化学反应都会存在热量变化，即要么吸热要么放热。反应热可以分为（燃烧热、中和热、溶解热）

2.焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应.符号：△H.单位：kJ/mol ，即：恒压下：焓变=反应热，都可用ΔH表示，单位都是kJ/mol。

3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热

放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0

吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0

也可以利用计算△H 来判断是吸热还是放热。△H=生成物所具有的总能量-反应物所具有的总能量=反应物的总键能-生成物的总键能

☆ 常见的放热反应：① 所有的燃烧反应② 所有的酸碱中和反应③ 大多数的化合反应④ 金属与水或酸的反应⑤ 生石灰（氧化钙）和水反应⑥铝热反应等

☆ 常见的吸热反应：① 晶体Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl② 大多数的分解反应③ 条件一般是加热或高温的反应

☆区分是现象（物理变化）还是反应（生成新物质是化学变化），一般铵盐溶解是吸热现象，别的物质溶于水是放热。

4.能量

第一章 卤素

第一节 氯气

1、2Na Cl2 点燃 2NaCl 2、Cu Cl2 点燃 CuCl2

点燃3、2Fe 3Cl2 2FeCl3

4、H2 Cl2 点燃（光照） 2HCl 5、2P 3Cl2 点燃 2PCl3 6、PCl3 Cl2 PCl5 7、Cl2 H2O HCl HClO

8、2Ca（OH）2 2Cl2 Ca（ClO）2 CaCl2 2H2O 9、Ca（ClO）2 CO2 H2O CaCO3 2HClO 10、2NaOH Cl2 NaClO NaCl H2O 11、4HCl MnO2 MnCl2 2H2O Cl2

12、2KMnO4 16HCl（浓） 2MnCl2 2KCl 5Cl2 8H2O 13、2HClO 见光 2HCl O2 第二节 氯化氢

14、NaCl H2SO（浓） NaHSO4 HCl 415、NaHSO4 NaCl Na2SO4 HCl

16、2NaCl H2SO（浓） Na2SO4 2HCl （14、15结合） 417、HCl AgNO3 AgCl HNO3 18、NaCl AgNO3 AgCl NaNO3 19、KCl AgNO3 AgCl KNO3 20

　　一、诗歌鉴赏相关专业术语

　　1.诗歌按题材来划分，可分为8种，分别是：

　　⑴咏史怀古诗:凭吊古迹古人来借古讽今；或感慨昔盛今衰，今不如昔；或渴望像古人一样建功立业。（写古迹古人，多用典故）

　　⑵托物言志诗：不直接表露思想情感，而是运用比喻象征拟人手法把自己的理想和人格融入一物象中。（常有松、竹、梅等意象）

　　⑶边塞征战诗：或抒写报国立功壮志；或征夫思家的思念；或对开边拓土穷兵黩武的统治者的讽刺和规劝。

　　⑷羁旅思乡诗：写游子漂泊的羁旅愁苦；或所见所闻所感触发的思念故乡的乡愁。（常有月、柳、雁、书信及梦境幻觉的描写

　　⑸送别留念诗：或表达别时留恋；或表达别后思念；或表白理想信念；或表达彼此勉励。

　　⑹田园山水诗：借写山林田园的闲适美好，表达对世俗与现实的不满、向往宁静平和的归隐思想，或表达自己遗世独立，保持节操品性的情怀。

　　⑺即事感怀诗：或忧国忧民；或反映离乱；或渴望建功立业；或仕途失意闺中怀人；或讴歌河山。

　　⑻闺怨闺愁诗：或表达对戍边丈夫的思念，或写春光（青春）易逝，光阴不再的感伤，或表达对战争的厌恶。

　　2、表达方式又五种，分别是 记叙，描写，议论，抒情，说明

　　3第一种：描写景物的方法：

　　（⒈）从直接

高中化学原电池知识点总结 原电池知识点大全

工作化学选修四是高中化学的重点部分，也是高中化学中最难的一部分知识。其中原电池更是让很多同学学的是叫苦不迭，但是却又不得不学，现在小编将工作化学原电池部分的知识点进行了总结，供大家学习和复习时使用。

高中化学原电池知识点一

　　1、形成条件：

原电池的工作原理原电池反应属于放热的氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。

从化学反应角度看，原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经导线传递给氧化剂，使氧化还原反应分别在两个电极上进行。

　　2、构成条件：

1电极材料由两种金属活动性不同的金属或由金属与其他导电的材料非金属或某些氧化物等组成。

2两电极必须浸泡在电解质溶液中。

3两电极之间有导线连接，形成闭合回路。

　　3、形成前提：

总反应为自发的氧化还原反应

? 电极的构成：

1.CAD 是一种用机算机硬、软件系统辅助人们对产品或工程进行设计的方法与

技术，包括设计、绘图、工程分析与文档处理等活动。

2.CAD主要涉及以下技术： 1) 图形处理技术 2) 工程分析技术 3) 数据管理与数据交换技术 4) 文档处理技术 5) 界面开发技术 6) 基于 Web的网络应用技术CAD发展过程： 2D 绘图系统三视图算法—贝塞尔算法应用 3D曲面造型系统—实体造型技术——特征参数化技术参数化实体技术—变量化设计技术

参数化技术在设计全过程中，将形状和尺寸联合起来一并考虑，通过尺寸约束来实现对几何形状的控制；变量化技术将形状约束和尺寸约束分开处理。

参数化技术在非全约束时，造型系统不许可执行后续操作；变量化技术由于可适应各种约束状况，操作者可以先决定所感兴趣的形状，然后再给一些必要的尺寸，尺寸是否注全并不影响后续操作

3.CAD 的主要目标：减少人的工作量 / 错误；缩短设计时间；给不同的团队之

间提供交流工具

3.CAD的特点 : 结合了电子计算机精确的绘图与数学处理能力；设计自动化及

分析、动画、仿真、计划、制造的集成；优化

4.CAD系统共同采用的工具：显示几何形状－计算机绘图（2D)－几何造型（ 3D）

交互绘图编程－不同的平台编程－图形

高中化学方程式总结2003.6 GHCIP 第1 页共21 页

优质解答

1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓

2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑

3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑

4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑

5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-

7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：

Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓

8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：

2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–

9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O

10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O

11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O

12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-

13、碳酸氢钠溶液与少量石

最全版高中文科数学知识点

必修1数学

集合：

1、集合的定义：一般地，某些指定的对象集在一起就成为一个集合，也简称集。集合中的每个对象叫做 这个集合中的元素

2、集合元素的特征：①确定性 ②互异性 ③无序性 3、集合的分类：①有限集 ②无限集 ③空集，记作?

4、集合的表示法：①列举法 ②描述法 ③文氏图法 ④特殊集合 ⑤区间法 常用数集及其记法：①自然数集（或非负整数集）记为N 正整数集记为N或N?

②整数集记为Z ③实数集记为R ④有理数集记为Q 5、元素与集合的关系：①属于关系，用“?”表示；②不属于关系，用“?”表示 6、集合间的关系：①包含：用“?”表示 ②真包含：用“? ?”表示 ③相等 ④不相等 7、集合的交、并、补

交集的定义：由所有属于集合A且属于集合的元素组成的集合，叫做A与B的交集，记作A?B， 即A?B?xx?A且x?B

并集的定义：由所有属于集合A或属于集合B的元素组成的集合，叫做A