几种重要的金属化合物学情分析

学案组题人： 刘红林 班级： 审核人： 姓名： 第三章 第二节 几种重要的金属化合物

（第一课时 钠的重要化合物）

【学习目标】

1、了解钠的重要化合物（氧化钠、过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠）的性质和用途； 2、通过实验观察，对比的掌握碳酸钠，碳酸氢钠的性质和用途； 3、了解金属元素的焰色反应。

【重、难点】 掌握过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律及性质的不同点。 【知识回顾】

1、钠元素是一种 的金属元素，在自然界中都是以 态存在。

2、NaOH是一种常见的 (填类别)，俗称 、 、 。有强烈的 性。 固体NaOH放置在空气中容易吸收空气中的 而变质。

3、氯化钠俗称 ，是重要的 品，生理盐水中溶质的质量分数为 。 【学习过程】

一、钠的重要化合物 <一>氧化钠与过氧化钠

氧化钠与水反应的化学方程式 。 【实验探究1】

①过氧化钠与水反应：

现象：

教 案

课题：第三章 第二节 几种重要的金属化合物(一) 教 学 目 知识 与 技能 过程 与 方法 态度 价值观 重 点 Na2O2和Na2O、Na2CO3和NaHCO3性质的差异性 1、利用“结构决定性质”的思维理念，采用对比的方法，学会从同类化合物找出性质的差异性、相似性，形成规律性的知识的方法， 1、帮助学生主动构成建自身发展所需的化学基础知识和基础技能 授课班级 课 时 1、掌握Na2O2和Na2O、Na2CO3和NaHCO3的共性和差异性 2、掌握检验金属离子的实验方法------试剂法和焰色反应 的 情感 难 点 Na2CO3、NaHCO3溶液反应现象的差异 知 识 结 构 与 板 书 设 计 得2e- 第二节 几种重要的金属化合物 一、钠的重要化合物 1、Na2O与Na2O2 (1) 与水反应： Na2O+H2O ==2NaOH 2 Na2O2+2H2O==4 NaOH +O2↑ 失 2e- 2 Na2O2+2H2O==4 NaOH +O2↑ Na2O2 既是氧化剂又是还原剂 (2) 与CO2 反应： 失 2e- 2 Na2O2+2CO2 ==2 Na2

第一课时

思考：哪位同学可以回忆初中学 过的金属能形成哪些化合物？ 金属氧化物、金属氢氧化物、盐

一、钠的重要化合物1、氧化钠和过氧化钠

思考与交流1、过氧化钠和氧化钠的颜色、 状态。 氧化钠：白色固体 过氧化钠：淡黄色固体 2、根据氧化钙和水反应，写出氧化 钠和水反应的化学方程式？

(1)Na2O和H2O反应方程式Na2O + H2O = 2NaOH

[实验3-5]现象： 带火星木条复燃、溶液变红、 试管变热。 结论： 此反应是一个放热反应，反 应生成了氧气和碱性物质。

(2)Na2O2和H2O反应方程式2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

对比记忆 ：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ Na2O + H2O = 2NaOH2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2↑

呼吸面具

潜水艇

(3)Na2O2和CO2反应2Na2O2 + 2 CO2 = 2Na2CO3 + O2 用途:Na2O2可用于呼吸面具和潜 水艇中作为氧气的来源。

练习1、氧化钠与过氧化钠的共同之处( A.都是淡黄色固体 B.都是碱性氧化物 C.都能与水作用生成碱 D.氧元素的化合价都是-2价 )

2、向紫色石蕊试液中加入过量的 Na2O2粉末，振荡，观察到的

授课班级 授课日期 教学知识与技能 目的 课题 3.2几种重要的金属化合物 （第3课时） 所需第3课时 学 时 1．铁的氧化物的性质与比较 2．铁的氢氧化物的性质与比较 3．Fe3+离子的检验 4．“铁三角”（即Fe. Fe2+ .Fe3+之间的转化） 1．通过列表比较，了解各类金属化合物的性质。同时掌握学习元素化合物的方法——比较法。 2．通过对几个实验的探究，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。 情感态度 通过实验、图表分析、联系生活等多渠道的科学探究，发展学习化学的与价值观 兴趣，乐于探究物质变化的奥秘。 重点 1、铁的氢氧化物的性质 2、Fe2+ .Fe3+之间的转化 难点 Fe2+ .Fe3+之间的转化 教学方法 自主——合作——探究 教学手段 教学过程 [引言] 铁的单质与其他物质反应时，既可以失去二个电子，也可以失去三个电子，也就是在化合物中铁有+2和+3 两种化合价，那么它的氧化物也应该是有多种的，我们今天就来学习这些知识。 [板书] 三、铁的重要化合物 1、铁的氧化物 [过渡] 请同学们

几种重要的金属化合物 (第二课时

教案编号：21

课题： 几种重要的金属化合物 （第二课时）

一、教学目标

【知识目标】

1．以铁的氢氧化物和Al(OH)3为代表，了解金属氢氧化物的制法、性质和用途。巩固试管实验等基础实验操作及Fe(OH) 3制备的特殊操作。

2．以Al2O3、Al(OH) 3为代表，了解两性物质的特点。以KAl(SO4) 2 为代表，使学生掌握复盐的组成特点。

【能力目标】

1．通过列表比较，了解各类金属化合物的性质。同时掌握学习元素化合物的方法——比较法。

2．通过对几个实验的探究，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。

【道德情感目标】

通过实验、图表分析、联系生活等多渠道的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘

二、重点与难点

【重点】氢氧化铁的性质，Fe、Fe 的转化。

【难点】氢氧化铁的性质，Fe、Fe 的转化。

三、教学器材

投影仪、金属钠、蒸馏水、小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、金属铝片、氢氧化钠溶液、集气瓶、稀盐酸

四、教学方法与过程:

探究式教学，实验总结法

【复习提问】完成下列变化的化学反应方程式。

氧化钠和水 氧化钡和水 铝和氢氧化钠溶液 氧化铝和氢氧化钠溶液

【板书】二.氢氧化

学生课堂导学提纲（高一化学）

铁及其化合物

班级: 姓名: 小组: 评价:

【学习目标】

1. 学生通过自学，能说出铁在自然界中的存在形式以及常见的铁的化合物。 2. 学生通过演示实验，能准确描述实验现象并正确写出反应方程式。 3. 学生通过小组讨论，掌握铁的化学性质并正确书写化学方程式。

问题记录 【核心素养】

素养1 宏观辨识与微观探析

素养2 变化观念与平衡思想 认识铁的重要化合物的化学性质。

素养3 证据推理与模型认知 具有证据意识，能基于假设进行分析推理并得出正确结论。 素养4 科学探究与创新意识 通过氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备，探究其性质。 素养5 科学精神与社会责任

【导学流程】 一、知识链接

二、基础感知

一、铁的获取

1．存在 (1)含量：铁元素在地壳中的含量居第____位。

(2)形态：主要以________形式存在，

铁单质只有在_________中存在。

2．铁的冶炼 (1)设备：_______________。

(2)原料：___________

《高等无机化学》课程论文文献综述

综述题目 作者所在系别 作者所在专业 作 者 姓 名 作 者 学 号 导 师 姓 名 导 师 职 称 完 成 时 间

稀土有机化合物在功能材料方面的应用

理学院应用化学

物理化学

教授

2012

年

4 月

工业大学材料化学教研室制

稀土有机化合物在功能材料方面的应用 姓名： 学号：

说 明

1．文献综述各项内容要实事求是，文字表达要明确、严谨，语言通顺，外来语要同时用原文和中文表达。第一次出现缩写词，须注出全称。

2．学生撰写文献综述，阅读的主要参考文献应在10篇以上。本课程的相关教材也可列为参考资料，但必须注明参考的具体页码。

3．文献综述的撰写格式按撰写规范的要求，字数在2000字左右。

1

稀土有机化合物在功能材料方面的应用 姓名： 学号：

稀土有机化合物在功能材料方面的应用

1.引言

稀土金属与其他过渡金属相比，具有电正性高、离子半径大、配位环境开阔、配位数高的特点，其路易斯酸性强，配位环境易于调节。稀土金属一

第三章 金属及其化合物

第二节 几种重要的金属化合物 第1课时学案

学习目标：一、钠的重要化合物

【复习提问】1.为什么多数金属在自然界中多以化合态形式存在？ 2.写出下列变化的化学反应方程式。 ①金属钠在空气中表面变暗； ②金属钠在空气中加热； ③金属钠投入纯水中； 一、钠的重要化合物 1、氧化钠和过氧化钠 氧化物 颜色状态 和冷水作用 化学方程式 Na2O Na2O2 Na2O2 和CO2作用 【总结】

【提问】氧化钠和过氧化钠会和盐酸反应吗？如果会反应，写出相应的化学方程式

2、碳酸钠和碳酸氢钠

【实验】Na2CO3、NaHCO3的水溶性(操作参阅书本P50)

【实验】Na2CO3、NaHCO3和盐酸、澄清石灰水、氯化钙溶液反应 【实验】Na2CO3、NaHCO3的热稳定牲(操作参阅书本P50) 碳酸钠 碳酸氢钠 俗名 溶解性 和盐酸的作用 和二氧化碳反应 和氢氧化钠的作用 和澄清石灰水的作用 和氯化钙溶液的作用 热稳定性 相互转化关系 碳酸钠的水合 Na2CO3 + x H2O === 碳酸钠晶体的风化 Na2CO3·x H2O ===

第4章有机金属化合物-习题答案

第四章 有机金属化合物

【习题答案】

4.1 V（CO）6 不符合，V2（CO）12 符合；Cr（CO）6 符合，Cr（CO）2（η5－Cp)（PPh3) 不符；Fe（CO）5 符合，Fe2（CO）9 符合；Ni（CO）4 符合。

4.2 这些原子序数为奇数的过渡元素如果生成单核羰基化合物，则金属的价电子数一般都不符合EAN规则，因此都不稳定。如果含有奇数电子的物种彼此通过金属－金属键，变成二聚体或其他多核羰基化合物，则可以使其价电子数符合EAN规则，得到稳定结构。

4.3 镧系元素类似于碱土金属，其原子缺d电子，不易与配体CO形成σ－π键，所以不易形成羰基化合物。

4.4 Fe（CO）5：8＋10＝18，符合18电子规则

Co（CO）4：9＋8＝17，不符合18电子规则 Ni（CO）4：10＋8＝18，符合18电子规则

（η5－C5H5)2Mn：6×2＋5＝17，不符合18电子规则 （η6－C6H6）2Cr：6×2＋6＝18，符合18电子规则

（7×2＋2×10＋1×2）/2＝18，符合18电子规则 Mn2（CO）10：

V（CO）6：5＋2×6＝17，不符合18电子规

北京大学 无机化学课件

第6章 主族元素的有机金属化合物M—C成键 过渡金属: 空的d轨道 M—CO ( 受体)

M—CH2CH2 ( 给体)主族元素: M—C 成键 给体

北京大学 无机化学课件

离子型

分子型(缺电子, 足电子,富电子) 金属或准金属

北京大学 无机化学课件

1. 离子型有机金属化合物 (电正性金属)CaC2, [(C6H5)3C ]Na+, (C5H5 )2Ca2+

2. -键合的共价型有机金属化合物(CH3)3SnCl,(CH3)2SnCl2 , (C2H5)4Pb , RHgX

3. 非经典化学键型的有机金属化合物

(CH3Li)4 , Be(Me)2

北京大学 无机化学课件

一. 缺电子有机金属化合物 (聚合)2族的 Li, Be, Mg 13族 B, Al, Ga

例如: Be(CH3)2 的多聚体Me Be Me Be Me Me Me Be MeC H3

Me Be Me Be

存在3c-2e 的 Me桥键Be

Be

北京大学 无机化学课件

甲基锂四聚体(Li4Me4 ) , Td点群Li Me Me Li Li Me LiLi Me

Me

Li Me Me Li

Me

=====

Li

面甲基和Li的成键 (四中心两电子, 4c-2e)键

北京大