分析化学吸光光度法

第十章 吸光光度法

一、单项选择题（共25题）

10.1.1 在光度分析中，以1cm的比色皿测量透光率为T，若比色皿的厚度增加一倍，透过率为（ ）

A、T/2 B、T2 C、2T D、T 10.1.2 相同质量Fe3+和Cd2+（Mr（Fe）=55.85，Mr（Cd）=112.4），各用一种显色剂在同样体积溶液中显色，用分光光度法测定，前者用2cm比色皿，后者用1cm比色皿，测得吸光度相同，则两种有色络合物的摩尔吸光系数ε为（ ） A、基本相同 B、Fe3+为Cd2+两倍 C、Cd2+为Fe3+两倍 D、Cd2+为Fe3+四倍 10.1.3 以下说法错误的是（ ）

A、摩尔吸光系数ε随浓度增大而增大 B、吸光度A随浓度增大而增大 C、透过率T随浓度增大而增大 D、透过率T随比色皿加厚而减小 10.1.4 Ni（NH3）42+络离子为绿色溶液，其吸收最大的光的颜色为（ ） A、绿色 B、红色 C、紫色 D、黄色 10.1.5 以下说法

第10章 吸光光度法

1. 某试液用2cm吸收池测量时,T=60%,若改用1 cm或3cm 吸收池,T及A等于多少?

解：A=-lgT=Kbc

当b=2cm时,A=-log0.60=0.222;

当b=1cm,A=0.222/2=0.111,lgT=-0.111∴T=0.77=77%; 当b=3cm，A=0.222×3/2=0.333，lgT=-0.333∴T=0.46=46%

2. 浓度为25.5ug /50mL的Cu2+溶液,用双环己酮草酰二腙光度进行测定,于波长600 nm处

用2cm吸收池进行测量,测得T=50.5%,求摩尔吸收系数ε、桑德尔灵敏度S. 解：A=-lgT=-lg50.5%=0.297,

-63-6

c=25.5×10×10/(50M)=8.18×10mol/L K稳

ε=A/bc=0.297/(2×8.18×10-6)=1.91×104L/(mol.cm) s=M/ε=3.3×10-8ug/cm2

3. 配制一系列溶液,其中Fe2+含量相同(各加入7.12×10-4mol.L-1Fe2+溶液

-4-1

2.00mL),分别加入不同体积的7.12×10 .L的邻二氮杂菲(Phen)溶液,稀

第10章 吸光光度法

1. 某试液用2cm吸收池测量时,T=60%,若改用1 cm或3cm 吸收池,T及A等于多少?

解：A=-lgT=Kbc

当b=2cm时,A=-log0.60=0.222;

当b=1cm,A=0.222/2=0.111,lgT=-0.111∴T=0.77=77%; 当b=3cm，A=0.222×3/2=0.333，lgT=-0.333∴T=0.46=46%

2. 浓度为25.5ug /50mL的Cu2+溶液,用双环己酮草酰二腙光度进行测定,于波长600 nm处

用2cm吸收池进行测量,测得T=50.5%,求摩尔吸收系数ε、桑德尔灵敏度S. 解：A=-lgT=-lg50.5%=0.297,

-63-6

c=25.5×10×10/(50M)=8.18×10mol/L K稳

ε=A/bc=0.297/(2×8.18×10-6)=1.91×104L/(mol.cm) s=M/ε=3.3×10-8ug/cm2

3. 配制一系列溶液,其中Fe2+含量相同(各加入7.12×10-4mol.L-1Fe2+溶液

-4-1

2.00mL),分别加入不同体积的7.12×10 .L的邻二氮杂菲(Phen)溶液,稀

可见和紫外吸光光度法

第2章

可见-紫外吸光光度法

Visible and Ultraviolet Absorption Spectroscopy

2.1

可见吸光光度法概述

可见和紫外吸光光度法

基于光与物质相互作用的性质而建立起来的分析

方法称之为光学分析法。最早出现了目视比色法，然后出现了光电比色法和 可见分光光度法。 这些方法都是依据物质对光的选择性吸收而建立 起来的分析方法，所以又称为吸光光度法。

可见和紫外吸光光度法

2.1.1

可见吸光光度法的特点

(1)灵敏度高： 测定浓度下限 10-5~10-6 mol·L-1或更低。

(2)准确度高：相对误差约为1~5%。

(3)操作简便快速。(4)仪器性价比高。 (5)应用范围广。

可见和紫外吸光光度法

2.1.2

光的基本性质

光是一种电磁波，它具有波粒二象性。光的波动性可用波长 、频率 、光速 c 等参

数来描述：c =

光是由光子流组成，光子的能量：E= h = hc/ (Planck常数：h = 6.626 × 10 -34 J ·S ) 光的波长越短，或频率越高，其光子所具有的能 量就越大。

可见和紫外吸光光度法

各种电磁波依其波长的不同，分别属于下列光谱区间：

γ 射线： 0.0

【第十一章 吸光光度法】

1.单选题： 以下说法错误的是

A.朗伯-比尔定律只适于单色光

2+

B. Fe-邻二氮菲溶液是红色,应选择红色滤光片

C.紫外区应选择的光源是氢灯

D.摩尔吸光系数ε值愈大,说明反应愈灵敏

2.单选题： 有色络合物的摩尔吸光系数(ε)与下述各因素有关的是

A.比色皿厚度 B.有色络合物的浓度 C.入射光的波长 D.络合物的稳定性

3.单选题： 摩尔吸光系数(ε)的单位为

A. mol/(L?cm) B. L/(mol?cm) C. mol/(g?cm) D. g/(mol?cm)

4.单选题： 下列表述中错误的是

A.比色分析所用的参比溶液又称空白溶液 B.滤光片应选用使溶液吸光度最大者较适宜

56

C.一般说,摩尔吸光系数? 在10~10L/(mol·<>

D.吸光度具有加和性

5.单选题： 以下说法正确的是

A.透射比T与浓度呈直线关系 B.摩尔吸光系数ε随波长而变

4-4- C.比色法测定MnO选红色滤光片,是因为MnO呈红色

D.玻璃棱镜适于紫外区使用

6.单选题： 以下说法错误的是

A.摩尔吸光系数与有色溶

第六章 吸光光度法（高级药物分析工和化验分析工理论试卷）

一、填空题（每题1分，共20分）

1、紫外可见吸收光谱是由分子中的???? ?? ??产生的。 2、不同波长的光具有不同的能量。波长愈大，光的能量???????? 3、分子吸收光谱同原子吸收光谱相比，分子吸收光谱是????????

4、物质的颜色是因物质对不同波长的光具有选择性吸收作用而产生的。硫酸铜颜色呈蓝色是由于它吸收了白光中的????????

5、二苯硫腙－四氯化碳萃取剂吸收580～620nm波长的光，因此，该萃取剂呈现的颜色是????????

6、摩尔吸收系数的单位是????????

7、质量相同的A、B两物质，其摩尔质量M（A）>M（B），经相同方式显色后测定，测得的吸光度相等，则它们摩尔吸收系数的关系是???????? 8、某有色物的摩尔浓度为1.0×10-5mol/L，以1cm比色皿在最大吸收波长下的吸光度为0.28，在此波长下，该有色物的摩尔吸收系数是???????? 9、吸光度A与透光率T的关系式为????????

10、用邻二氮菲光度法测铁时，浓度为1.0×10-4mol/L的透光度为64

第六章 吸光光度法习题

一、填空题

1、已知某有色络合物在一定波长下用2cm吸收池测定时其透光度T=0.60。若在相同条件下改用1cm吸收池测定，吸光度A为 ，用3cm吸收池测量，T为 。

2、测量某有色络合物的透光度时，若吸收池厚度不变，当有色络合物浓度为c

1时的透光度为T，当其浓度为c时的透光度为 。

33、苯酚在水溶液中摩尔吸收系数ε为6.17?103L?mol?cm?1，若要求使用1cm吸收池时的透光度为0.15~0.65之间，则苯酚的浓度应控制在 。 4、某有色络合物浓度为1.0?10?5mol?L?1，以1cm吸收池在最大吸收波长下的吸光度为0.280，在此波长下该有色物的摩尔吸收系数为 。 6、已知

KMnO4的摩尔质量为

158g?mol?1，其水溶液的

??2.2?103L?mol?1?cm?1。求此波长下质量分数为0.0020%的KMnO4溶液在3.0cm吸收池的透光度为 。

7、用普通分光广度法测得标液c1的透射率为20％，试液透射率为12％。若以示差法测定，以标液c1作参比，则试液透射率为 。

二、选择题

1、在符合朗伯－比尔

分析化学实验邻二氮菲吸光光度法测定铁的含量报告

实验目的

邻二氮菲吸光光度法测定铁的含量 熟悉722N型分光光度计的原理和操作

实验仪器和试剂

722N分光光度计，7个50ml的容量瓶，5只移液管，洗瓶

0.0100g/L铁标准溶液，含铁待测溶液，0.15%邻二氮菲（邻菲罗林）溶液，10%盐酸羟胺溶液，HAc-NaAc缓冲溶液，0.1mol/L NaOH溶液，1:1HCl溶液，蒸馏水

实验原理

邻二氮菲吸光光度法是测定铁含量的常用方法。在PH为2~9的溶液中，Fe2+的显色剂邻二氮菲形成稳定的橘红色络合物，该络合物在508nm波长处有最大吸收。为了消除Fe2+的副反应及其他因素的影响，在微酸溶液进行，且用盐酸羟胺将Fe3+还原为Fe2+。吸光光度法定量分析的依据是朗伯比尔定律A=?bc，当液层厚度b一定时A=Kc，吸光光度法定量分析的方法有直接比较法和标准曲线法，这个实验用标准曲线法。

在标准曲线上查出试液中铁的含量，按下式求出原始待测溶液中铁的含量（ρ表示溶液中铁的含量，mg/L）

ρFe,原始待测溶液=ρFe,标准曲线查得×50/10

实验步骤

1、取出容量瓶和移液管，用蒸馏水清洗容量瓶并用相应的溶液润洗移液管 2、在6个容量瓶中用

化工

维普资讯

紫外吸光光度法同时测定乙醛酸和乙二醛王玉萍，彭盘英，周耀明(京师范大学化学与环境科学学院，南南京 20 9) 10 7

摘

要：用醛基与羟胺在酸性条件下的加成反应产物乙醛酸肟和乙二醛二肟的不同紫外吸收利

峰，用双波长法同时测定溶液中的乙醛酸和乙二醛。结果表明，乙醛酸在 0 0~0 1 6g L范 . 3 . 5 围内符合比耳定律，回归方程为 Y一0 1 94 0 0 37 r . 9 (z )乙二醛在 0 1其 . 0 x一。 0,一0 9 99,一5, .~

0 5g 范围内符合比耳定律， . L其回归方程为 Y . 2 l一0 0 35 r . 0 (一5。乙一0 2 31x . 2,一1 0 00, ) z醛酸和乙二醛质量比大于 1乙醛酸的回收率为 9 . 6 1 1 5/,, 6 2/ 0 .乙二醛的回收率为 1 1 6~ 9~ 9 6 0.%1 6 8。方法操作简便、济、密度较好。 0.%经精

关键词：外吸光光度法；加成反应；乙醛酸；乙二醛；乙醛酸肟；乙二肟紫中图分类号： 5 06 7文献标识码：A文章编号：10—0 0 2 0 ) 30 9— 4 0 14 2 ( 0 5 0— 1 90

UV— P S ECTROPH OTO

新疆医科大学

卫生化学教学大纲

（供预防医学类专业用）

编写者：哈及尼沙

药学院分析/药分教研室

2012年12月

1

I 前言

课程名称：卫生化学

英文名称：Sanitary Chemistry 课程类别：专业基础课（必修） 面向专业：预防医学专业（本科）

选用教材：《卫生化学》（第六版）， 郭爱民主编 出版单位：人民卫生出版社

学时：54学时（理论课36学时，实验课18学时）

卫生化学（Sanitary chemistry）是高等医学教育预防医学专业学生必修的专业基础课。是探讨和研究预防医学中所需要的检验方法、理论和新分析技术的一门学科。其主要任务是为学生讲授专业课和生产实习所必需的分析课学基础理论、基本知识及基本技能。在医学教育中，卫生化学与分析化学、仪器分析和统计学等前期基础课程有着密切联系，并为环境卫生学、营养与食品卫生学、劳动卫生学及流行病学等后期专业课程提供基础理论和相关知识。

本大纲适用于预防医学类专业五年制汉、民族本科学生使用。现将大纲使用中有关问题说明如下：

1、为了使教师和学生更好地掌握教材，大纲每一章节均由教学目的、教学要求和教学内容三部分组成。教学目的注明教学目标，教学要求分掌握、熟悉和了解三个级别，教学内容