浙江海洋大学无机及分析化学
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广东海洋大学无机及分析化学预习
无机及分析化学复习
2007年12月
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1
第一章 溶液和胶体 第一节、溶液浓度的表示方法 1.质量分数:wB
溶液中溶质B的质量(mB)与溶液质量(m)之比叫溶质的质量分数。
2. 物质的量浓度:CB (mol·L,mol·m)
以单位体积溶液中含有溶质B的物质的量表示的溶液浓度称为溶质
mBB的物质的量浓度。 MBnB?-1
-3
wB?mBm
CB?nBV物质的量是指物质的基本单元的数量,其单位为摩尔(mol)。 1mol任何物质均含有6.02×10个基本单元。 6.02×10称为阿伏伽德罗常数,用N表示。
(1)基本单元的定义:分子、离子、电子或这些粒子的特定组合,用元素符号或化学式在n()中注明基本单元。
(2)相同质量的同种物质,用不同基本单元表示时,物质的量不同
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如: 1Zn( B)= Z n(B)
1Zn(Z B)= n(B) 又如:
以CH3COOH为基本单元时, 100克CH3COOH的 n(CH3COOH)=100/60.052=1.67mol
以1/2CH3COOH为基本单元时, 100克CH3COOH的 n(1/2CH3
无机及分析化学大纲
《无机及分析化学》教学大纲
大纲说明
课程代码:0703521003 总学时:80学时 (讲课80学时) 总学分:5学分 课程类别:必修
适用专业:化学工程与工艺、生物工程、环境工程、高分子材料与工程 预修要求:无
课程的性质、目的、任务:《无机及分析化学》是阐述化学变化的基本知识和基本原理的基础学科,是由原《无机化学》和《分析化学》整合而成的一门基础课程。是化学工程与工艺、生物工程、环境工程专业学生的必修基础课程之一。
通过本课程的学习,使学生获得化学的基本原理,物质结构的基础理论,元素化学的基本知识;掌握基本的分析方法,掌握量分析的基本操作技能,懂得运用基本的计算方法,通过严格的分析化学基本操作和实验训练,培养学生严谨细致,实事求是的科学作风,爱护国家财产,整洁而有秩序的良好实验习惯,使其逐步具备作为高级工程技术应用型人才的素质。本课程教学以提高人才素质为核心,以培养学生创新能力为目的,密切联系化学科学、社会与科技实践,注重培养学生的科学思维方法和树立辩证唯物主义世界观,提高学生分析问题和解决问题的能力。
教学基本方式:在教学时结合实验讲授相关内容,应尽量多的采用直观教学和多媒体教学。教学方法上要多运用启发式,
《无机及分析化学》试卷A
《无机及分析化学》课程试题
课程号:1930016
√考试√A卷√闭卷
□考查□B卷□开卷
题号一二三四五六七八九十总分阅卷教师
各题分数30301030100
实得分数
一、填空题(每空1 分,共30分)
1.根据来源和性质,可以将误差分为系统误差和偶然误差两大类。
2.将0.01 mol?L-1KCl溶液和0.05 mol?L-1AgNO
3
溶液各10.0mL混合以制备AgCl胶体,其胶团结构为[(AgCl)m?nAg+?(n-x)NO3-]x+?xNO3-,
该胶粒带正电。
3.原电池是一种将化学能转变为电能的装置,由两个电极组成,其中输出电子的电极为负极,发生氧化反应;输入电子的电极为正极,发生还原反应。
4.影响一元弱酸滴定曲线突跃范围的因素有 c 和Kaθ,只有满足条件
c ?Kaθ≥10-8时,此一元弱酸才可被准确滴定。
5.物质的最大吸收波长只与其物质性质有关,而与其物质浓度无关,此特性可作为光度法定性分析的依据。
6.配合物[Cu(NH
3)
4
]SO
4
中,其中心离子为Cu2+配位体NH3配位原子N
配位数4 命名为硫酸四氨合铜(Ⅱ)
7.化学平衡常数与反应温度有关,而与浓度无关。
8.光度法测定中,为了保证测定结果误差最小,通常将吸光度读数控制在0.2~0
无机分析化学
第六章 酸碱平衡和酸碱滴定法习题
1.是非判断题
1-1在水溶液中解离度大的物质,其溶解度也大。
??1-2由于乙酸的解离平衡常数Kac(H?)c(Ac?)?,所以只要改变乙酸的起始浓度即c(HAc),Ka必
c(HAc)随之改变。
1-3在浓度均为0.01 mol·L-1的HCl,H2SO4,NaOH和NH4Ac四种水溶液中,H+ 和OH-离子浓度的乘积均相等。
1-4弱碱溶液越稀,其解离度越大,因而酸度也越大。
1-5将10mL 0.1 mol·L-1NH3·H2O溶液稀释至100mL,则NH3·H2O的解离度增大,OH-离子浓度也增大。
1-6在一定温度时,稀释溶液,解离常数不变而解离度增大。
1-7将氨水的浓度稀释一倍,溶液中OH- 离子浓度就减小到原来的一半。 1-8弱酸浓度越小,解离度越大,因此溶液中H+ 离子浓度也就增大。
1-9根据稀释定律,弱碱溶液越稀,其解离度就越大,故溶液中(OH-)越大,溶液pH值越大。 1-10 NaHCO3中含有氢,故其水溶液呈酸性。 1-11 pH值小于7的溶液一定是酸。
1-13浓度为1.0×10-7 mol·L-1的盐酸溶液的pH值=7.0。
1-14稀释10mL 0.1 mol·L-1HAc溶
无机及分析化学(A)在线作业.
您的本次作业分数为:97分单选题
1.【全部章节】在胃舒平试液中,加入过量EDTA,调pH为5~6,以二甲酚橙作指示剂,用锌标准溶液返滴定测Al含量时,终点现象是()。
A 由黄色突变为红色 B 由红色突变为黄色 C 由红色突变为蓝色 D 由蓝色突变为红色
正确答案:A 单选题
2.【全部章节】分析测定中出现的下列情况,何种属于偶然误差()。
A 滴定昌所加试剂中含有微量的被测物质
B 某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致 C 某分析人员读取滴定管读数时总是偏高或偏低 D 滴定时发现有少量溶液溅出
正确答案:B 单选题
3.【全部章节】滴定分析法要求相对误差为±0.1%,若称取试样的绝对误差为0.0002g,则一般至少称取试样()。
A 0.1g B 0.2g C 0.3g D 0.4g E 0.5g
正确答案:B 单选题
4.【全部章节】0.0230含有()有效数字。
A 二位 B 三位 C 四位
D 五位
正确答案:B 单选题
5.【全部章节】用电光天平称物。天平的零点为-0.3 mg,当砝码和环码加到11.3500 g时,天平停点为 +4.5 mg。此物重为()。
A 11.3545g B 11.3548g C
无机及分析化学(上) 教案
长江大学工程技术学院教案/讲稿 第一讲 绪
一、化学研究的对象 什么是化学? 研究物质的组成、结构、性质及其变化规律和变化过程中能量关 系的一门科学. 化学研究的对象 化学研究的简单历程: 19 世纪-20 世纪上半叶:发现新元素及其化合物,元素周期律的发 现是化学发展史上的里程碑。 20 世纪下半叶:合成新分子 化学具体研究的内容:化学物质的分类、合成、反应、分离、表 征、设计、性质、结构、应用、相互关系。 二、化学的主要分支 无机化学:元素及其化合物(除碳、氢化合物及其衍生物),研究的 主要内容为元素、单质及无机物的来源、制备、性质、变化和应用. 分析化学:研究物质化学组成和结构的分析方法及其有关理论 按原理分为化学分析(含量在 1%以上的常量组分分析)和仪器分析(一 般适合于微量甚至痕量分析.) 按任务分: 定性分析; 定量分析; 结构分析. 有机化学:研究有机化合物的来源、制备、结构、性 质、应用以 及有关理论的科学,又称碳化合物的化学。研究的主要内容:有机物性质、 结构、合成方法、有机物间相互转变及其变化规律和理论. 物理化学:研究所有物质系统的化学行为的原理、规律和方法的学 科。研究主要内容: 化学热力学、化学动力学、结构
无机及分析化学补充题
《无机及分析化学》分析部分补充题
1. 准确称取0.5877g基准试剂Na2CO3,溶解后在100mL容量瓶中配制成溶液,其浓度为多少?移取该
标准溶液20.00mL标定某HCl溶液,滴定中用去HCl溶液21.96mL,计算该HCl溶液的浓度。(Na2CO3的相对分子量为106.0)
2. 为了分析食醋中HAc的含量,移取试样10.00mL,用0.3024mol.L-1NaOH标准溶液滴定,用去20.17mL。
已知食醋的密度为1.055g.mL-1,计算试样中HAc的质量分数。(MHAc=60.05)
-
3. 计算pH=2.00时,0.10mol.L-1 HAc溶液中各物种的分布分数和平衡浓度。Ka=1.8×105
--
4. 计算pH=3.00时,H2C2O4溶液中各物种的分布分数。Ka1=5.9×102, Ka2=6.4×105
-
5. 计算0.10mol.L-1 HF溶液的pH值 Ka=7.2×104
6. NH3- NH4Cl缓冲溶液中NH3的浓度为0.80mol.L-1 NH4Cl的浓度为0.90mol.L-1,求该溶液的pH值。
-
NH3的Kb=1.8×105
《无机及分析化学》分析部分补充题
1. 准确称取0.5877g基准试剂N
无机及分析化学在线答案
您的本次作业分数为:94分 单选题
1.HCl和H2O两分子间形成的分子间作用力有( )。
? ? ? ?
A 色散力 B 取向力 C 诱导力 D 以上三者全有.
正确答案:D
?
单选题
2.从精密度好就可以断定分析结果可靠的前提是 ( )。
? ? ? ?
A 随机误差小 B 系统误差小 C 平均偏差小 D 标准偏差小
正确答案:B
?
单选题
3.称取同样质量的两种难挥发的电解质A和B,分别溶解在1升水中,测得A溶液的凝固点比B溶液的凝固点低,则 ( )。
? ? ?
A B的分子量小于A的分子量 B A的分子量和B的分子量相同 C B的分子量大于A的分子量
正确答案:C
?
单选题
4.两成键原子的原子轨道沿核间连线以“肩并肩”方式重叠形成( )。
? ? ? ?
A σ键
B 离子键 C Π键 D 氢键
正确答案:C
?
单选题
5.在酸碱滴定中,选择指示剂可不必考虑的因素是( )。
? ? ? ?
A pH突跃范围 B 指示剂的变色范围 C 指示剂的颜色变化 D 指示剂的分子结构
正确答案:D
?
单选题
6.多电子原子中决定电子能量的量子数为( )。
? ? ? ?
A n B
无机及分析化学-习题及解答
无 机 及 分 析 化 学
习题解答
严新 徐茂蓉 葛成艳 编
第一章 绪论
1.1判断下列误差属于何种误差?
①在分析过程中,读取滴定管读数时,最后一位数字n次读数不一致,对分析结果引起的误差。
②标定HCl溶液用的NaOH标准溶液中吸收了CO2 ,对分析结果所引起的误差。
③移液管、容量瓶相对体积未校准,由此对分析结果引起的误差。 ④在称量试样时,吸收了少量水分,对结果引起的误差。
答: ①偶然误差;②系统误差中的试剂误差;③系统误差中的仪器误差;④过失误差
1.2测得Cu百分含量为41.64%、41.66%、41.58%、41.60%、41.62%、41.63%,计算测定结果的平均值、平均偏差、相对平均偏差。(无须舍去数据)
解:x?41.64%?41.66%?41.58%?41.60%?41.62%?41.63%?41.62%
6d?1xi?x=2.2×10-4 ?ndr?d?100%=0.053% x1.3测定某样品中铁的百分含量,结果如下:
30.12%、30.05%、30.07%、30.05%、30.06%、30.03%、30.02%、30.03% 根据Q检验法,置信度为90%时是否有可疑数要舍去,计算分析结果的
无机及分析化学-习题及解答
无 机 及 分 析 化 学
习题解答
严新 徐茂蓉 葛成艳 编
第一章 绪论
1.1判断下列误差属于何种误差?
①在分析过程中,读取滴定管读数时,最后一位数字n次读数不一致,对分析结果引起的误差。
②标定HCl溶液用的NaOH标准溶液中吸收了CO2 ,对分析结果所引起的误差。
③移液管、容量瓶相对体积未校准,由此对分析结果引起的误差。 ④在称量试样时,吸收了少量水分,对结果引起的误差。
答: ①偶然误差;②系统误差中的试剂误差;③系统误差中的仪器误差;④过失误差
1.2测得Cu百分含量为41.64%、41.66%、41.58%、41.60%、41.62%、41.63%,计算测定结果的平均值、平均偏差、相对平均偏差。(无须舍去数据)
解:x?41.64%?41.66%?41.58%?41.60%?41.62%?41.63%?41.62%
6d?1xi?x=2.2×10-4 ?ndr?d?100%=0.053% x1.3测定某样品中铁的百分含量,结果如下:
30.12%、30.05%、30.07%、30.05%、30.06%、30.03%、30.02%、30.03% 根据Q检验法,置信度为90%时是否有可疑数要舍去,计算分析结果的