控制化学反应速率的装置

篇一：化学反应速率和限度说课稿

《化学反应速率和限度》说课稿

（必修2 第二章第三节）

《化学反应速率和限度》说课稿

今天，我参加说课的内容是人教版《普通高中课程标准实验教科书化学（必修2） 》第二章第三节《化学反应速率和限度》。新课标中将本节分为两课时:

第一课时：化学反应的速率 第二课时：化学反应的限度

下面我将从教材、教学目标、教学方法、学法、教学程序、设计体会六个方面谈一谈关于《化学反应速率和限度》第一课时的设计：

一、说教材 1.地位和功能

本章内容分为两个部分──化学反应与能量、化学反应速率和限度，都属于化学反应原理范畴，是化学学科最重要的原理性知识之一，也是深入认识和理解化学反应特点和进程的入门性知识。同时，本章内容又是在社会生产、生活和科学研究中有广泛应用的知识，是对人类文明进步和现代化发展有重大价值的知识，与我们每个人息息相关。因此，化学能对人类的重要性和化学反应速率、限度及其条件控制对化学反应的重要性，决定了本章学习的重要性。

在前面两节中，教材着重探讨化学能向其他形式的能量（如热能和电能）的转化，并指出化学反应中的物质变化及伴随发生的能量变化是化学反应的两大基本特征。本节教材则是从另一个角度研究化学反应，探讨人类面对具体的化学反应要考虑的

成 绩 评 定 表

学生姓名 王哈哈 专 业 机械设计制造及其自动化 评 语 组长签字： 班级学号 课程设计题目 化学反应装置的 控制设计 成绩 日期 20 年 月 日

课程设计任务书

学 院 学生姓名 课程设计题目 实践教学要求与任务: 1.设计内容： 1） 完成《课程设计指导书》所要求的控制； 2）可以手动和自动控制。 2.设计要求： 1）画出端子分配图； 2）设计顺序功能图； 3）设计并调试PLC控制梯形图； 4）设计说明书。 机械工程学院 关文城 专 业 机械师及制造及其自动化 班级学号 化学反应装置的控制设计 1201012207 工作计划与进度安排: 1）理解题目要求，查阅资料，确定设计方案 1天 2）PLC梯形图设计与调试 4天 3）说明书撰写 1天 4）答辩 1天 指

高考化学考点解析全程复习考点：化学反应速率

1．复习重点 1. 2. 3.

了解化学反应速率的概念及表示方法.

理解浓度温度压强和催化剂等条件对化学反应速率的影响.

初步运用有效碰撞,碰撞的取向和活化分子等来解释浓度压强温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响. 2．难点聚焦

(一)化学反应速率:

不同的化学反应进行的快慢不一样.

有的进行得很快…瞬间完成. 如:氢氧混合气爆炸;酸碱中和等 有的进行得很慢…需数小时;几天;甚至几百年;几百万年….

如:有机化合物间的反应,一般较慢,需数小时乃至数天;塑料的分解,需数百年.石油的形成需几百万年……

化学反应的速率:

用单位时间内反应物浓度的减少(或生成物浓度的增加)来表示化学反应进行的快慢.叫化学反应的速率.

浓度的单位,常用: mol/L.

则，化学反应速率的单位：mol/(L·min) mol/(L·s)

例：在一密闭容器内，装有氮气和氢气。反应开始时，氮气的浓度为2mol/L，氢气的浓度为5mol/L。2分钟后，测的氮气的浓度为1.6mol/L，求这两分钟内的化学反应速率。

2mol/L?1.6mol/L?0.2mol/(L?min) 2min答：这两分钟内的化学反应速率为：0.2

化学反应速率和化学平衡

第1课时化学反应速率

【考纲要求】

1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。

2.了解测定化学反应速率的方法，通过实验测定某些化学反应的速率，培养观察、记录

实验现象及数据处理能力。

【知识梳理】

一、化学反应速率

1.定义：

2.公式：v(B)=

3.单位：

4.注意点：

(1)研究对象：可逆反应或不可逆反应

(2)不用纯固体、纯液体表示反应速率

(3)v始终为正值

(4)化学反应速率为平均速率

(5)化学反应速率须标明物质：同一反应，同样快慢，不同物质浓度变化不同，

速率数值不同，但表示意义相同。

5.同一反应中，用不同物质表示的化学反应速率比= 。

6.化学反应速率的测定方法

【典型例题】

1.合成氨反应为N2+3H22NH3，其反应速率可以分别用v(N2)、v(H2)和v(NH3)表示，

正确的关系是（）

A．v (H2) ＝ v (N2) ＝ v (NH3) B．v (N2)＝ v (H2)

C．v (NH3) ＝ 3/2 v (H2) D．v (H2)＝ 3 v (N2)

2. 对A + 3B 2C + 2D 来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是（

评测练习

1．对达到平衡状态的可逆反应X+Y

Z+W ，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图1所示，则图象中关于X 、Y 、Z 、W 四种物质的聚集状态为（ ）

A ．Z 、W 均为气体，X 、Y 中有一种是气体

B ．Z 、W 中有一种是气体，X 、Y 皆非气体

C ．X 、Y 、Z 、W 皆非气体

D ．X 、Y 均为气体，Z 、W 中有一种为气体

2．对于反应2A （g ）＋B （g ）

2C （g ）；△H<0，下列图象正确的是

（ ）

3、mA(s)+nB(g) qC(g) ΔH<0的可逆反应，在一定温度下的密闭容器中进行，平衡时B 的体积分数V(B)%与压强(P)关系如下图所示，下列叙述正确的是

A 、m+n

B 、n>q

C 、X 点时的状态，V 正>V 逆

D 、X 点比Y 点混和物的正反应速率慢

【提升训练】

4．如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合．．．．的是

0反应时间反应速率平衡态Ⅰv (正)v (逆)

平衡态Ⅱv (正)′v (逆)′

A ．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

B ．该反应达到平衡态I 后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到

平衡态II

C ．该反应达到平衡态I 后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到

平衡态II

D ．同一种反应物在平衡态I 和平衡态II 时浓度不相等

5．反应：L （固）＋aG （气）

课 题：化学反应的速率和限度

教学目标： 1、知识与技能 ：

1）掌握化学反应速率的的概念及影响速率大小的因素； 2）学会描述化学反应速率，用化学反应速率进行简单的计算； 2、过程与方法 ：

1）通过实验现象和日常生活中的现象，理解速率的概念及其表示方法； 2）培养学生通过现象来发现问题、分析问题、归纳问题的能力。 3、情感、态度与价值观 ：

1）通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生的质疑精神； 2）通过分组合作讨论、交流，培养学生的合作与交流精神。

教学重点：化学反应速率的表达式；运用化学反应速率进行简单的计算。 教学难点：运用化学反应速率进行简单的计算。 教具、教学素材准备：教学资料，教学课件 教学方法：指导发现法，讲授法。 教学时数：第一课时 课堂教学过程：

教学环节 教师活动 看这张图片，这个跑在第一的人，大家应该都认识。 对，就是刘翔，他以12秒88的成绩获得冠军，当时我们都创 引 称他为“亚洲飞人”，由此可设 入 见他的速度是多快。说到这个情 新 快慢问题，让我想到化学反境 课 应，同学们看着两张图片（投影仪展示） 讲解：第一张图片中原子弹爆炸，这是个剧烈的氧化反应， 学生活动

高考化学考点解析全程复习考点：化学反应速率

1．复习重点 1. 2. 3.

了解化学反应速率的概念及表示方法.

理解浓度温度压强和催化剂等条件对化学反应速率的影响.

初步运用有效碰撞,碰撞的取向和活化分子等来解释浓度压强温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响. 2．难点聚焦

(一)化学反应速率:

不同的化学反应进行的快慢不一样.

有的进行得很快…瞬间完成. 如:氢氧混合气爆炸;酸碱中和等 有的进行得很慢…需数小时;几天;甚至几百年;几百万年….

如:有机化合物间的反应,一般较慢,需数小时乃至数天;塑料的分解,需数百年.石油的形成需几百万年……

化学反应的速率:

用单位时间内反应物浓度的减少(或生成物浓度的增加)来表示化学反应进行的快慢.叫化学反应的速率.

浓度的单位,常用: mol/L.

则，化学反应速率的单位：mol/(L·min) mol/(L·s)

例：在一密闭容器内，装有氮气和氢气。反应开始时，氮气的浓度为2mol/L，氢气的浓度为5mol/L。2分钟后，测的氮气的浓度为1.6mol/L，求这两分钟内的化学反应速率。

2mol/L?1.6mol/L?0.2mol/(L?min) 2min答：这两分钟内的化学反应速率为：0.2

篇一：化学反应速率与限度

一、教学衔接：

1、作业讲解 2、教学导入

第讲 化学反应速率与限度

二、教学内容：

知识点一：化学反应速率

1、速率的表达式： 注意：

①化学反应速率均取

②这种化学反应速率的表示方法不适用于描述固态或纯液态物质

③同一方程式中各物质在同一时间段内速率之间的关系： 2、影响化学反应速率的因素

（1）温度：（2）浓度：（3）压强：（4）催化剂：（5）充入稀有气体：

A．恒容时，充入稀有气体 →B．恒压时，充入稀有气体 →

【跟踪练习1】

1．合成氨的反应为：N2＋3H22NH3，其反应的速率可分别表示为v(H2)、v(N2)、v(NH3)（单位为mol/(L·s)），则下列关系正确的是（ ）A．v(H2)＝v(N2)＝v(NH3)B．v(H2)＝3v(N2) C．v(N2)＝2v(NH3) D．v(NH3)＝3/2v(H2) 2．一定条件下，反应N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)在10 L的密闭容器中进行，测得2 min内，N2的物

质的量由20 mol减小到8 mol，则2 min内N2的反应速率为

3．已知反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 ( )

A．v(CO)＝1.5

篇一：高中化学必修二 化学反应速率 学案

第二章第一节 化学反应速率

1．了解化学反应速率的概念，反应速率的定量表示方法。

2．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，认识其一般规律。 3．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。

1、 判断以下反应的“快”与“慢”：

●炸药爆炸●中和反应●金属锈蚀●塑料老化●食物腐败●溶洞形成

2、以上仅仅是“定性”表示出化学反应的快慢，能否“定量”表示出呢？ 一、化学反应速率 v

1、意义： 表征化学反应进行的

2、表示方法：用单位时间内_____________________或 _____________________来表示。 3、表达式： 4、单位：

例1、在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s内从4.0mol/L变成1.0mol/L。在这10s内A的化学反应速率为多少？

练习1、在一定条件下，向1L密闭容器中加入2molN2和10molH2，发生反应N2+3H2≒2NH3，两分钟末时，测得剩余氮气为1mol。计算V(N2) 为多少？V(H2) 、V(NH3)呢？

组内探讨：

1、化学反应速率在取值上有何特点？

2、所有的反应物或者生成物是否都可用来表示化学反应速率？

3、v=△c/△t，

苏教版化学必修2专题2第1单元（第1课时）

《化学反应速率》教学设计

【教学理念】

“影响学习的最重要因素是学生已知的内容”。学生只有进行有意义的学习才有价值。有意义的学习是内发的、主动的，是整体性的质变过程。结合现代教学理念，高中化学课堂教学要围绕“收获者”即学生为中心展开，体现“以学为主体，教为主导”的教学理念。

基于以上思想，本节教学设计将充分体现学生的主体性，积极性引导学生参与到教学活动当中，让学生亲历科学探究过程，从而学会学习、乐于学习。

【教材分析】

化学反应速率选自苏教版化学2专题二第一单元第一节，是必修二的重点内容之一。对于一个化学反应，不仅要从定性角度对它进行考量，还需要从定量角度进行分析。本节课就是从定量的角度，提出化学反应速率的概念，并总结影响化学反应速率的因素，使学生对化学反应的认识更深入和全面。同时也为以后学习化学反应限度打下基础，是化学反应平衡的重要基础，是非常重要的一节课。

【学情分析】

高一第二个学期的学生已经对化学反应的快慢有了定性的了解，但是还不知道如何定量的描述化学反应快慢。学生的抽象思维已经有了一定的发展，但还不是很完善。

【教学目标】

1、知识与技能：

理解化学反应速率的概念和表达式，认识外界条件对化学反应速率的影响规律。