浮选溶液化学简短ppt
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浮选溶液化学习题及答案
浮选溶液化学
东北大学研究生考试试卷
课程名称 矿物浮选化学 考试日期 考试时间： 分钟
一、简答题(每小题10分，共30分)
1、矿物浮选化学的主要研究内容是什么？
2、什么是质子等衡式PBE？写出H2CO3和H2O的PBE。
3、从十二胺(RNH2)解离平衡的角度分析其在矿物表面发生静电吸附的pH条件是什么？
二、计算题(每小题10分，共70分)
1、计算1×10-3mol/L十二胺、 1×10-4mol/L乙黄药、 1×10-5mol/L酒石酸、 1×10-2mol/L碳酸钠溶液的pH值。
2、计算Na2SiO3各组分的分布系数，绘制?-pH图。
3、通过计算绘制出Na2CO3浓度为CT=1×10-4mol/L时，各组分的logC-pH图。
4、通过计算绘制出1×10-3mol/L十二胺的logC-pH图。 5、通过计算绘制出5×10-4mol/L油酸钠的logC-pH图。 6、计算1×10-4mol/LMg2+各水解组分的浓度与pH值的关系。 7、计算1×10-4mol/L Fe3+各水解组分的浓度与pH值的关系。
1
浮选溶液化学
浮选溶液答案
1. 计算1×10-3mol/L十二胺、1×1
浮选溶液化学习题及答案
浮选溶液化学
东北大学研究生考试试卷
课程名称 矿物浮选化学 考试日期 考试时间： 分钟
一、简答题(每小题10分，共30分)
1、矿物浮选化学的主要研究内容是什么？
2、什么是质子等衡式PBE？写出H2CO3和H2O的PBE。
3、从十二胺(RNH2)解离平衡的角度分析其在矿物表面发生静电吸附的pH条件是什么？
二、计算题(每小题10分，共70分)
1、计算1×10-3mol/L十二胺、 1×10-4mol/L乙黄药、 1×10-5mol/L酒石酸、 1×10-2mol/L碳酸钠溶液的pH值。
2、计算Na2SiO3各组分的分布系数，绘制?-pH图。
3、通过计算绘制出Na2CO3浓度为CT=1×10-4mol/L时，各组分的logC-pH图。
4、通过计算绘制出1×10-3mol/L十二胺的logC-pH图。 5、通过计算绘制出5×10-4mol/L油酸钠的logC-pH图。 6、计算1×10-4mol/LMg2+各水解组分的浓度与pH值的关系。 7、计算1×10-4mol/L Fe3+各水解组分的浓度与pH值的关系。
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浮选溶液化学
浮选溶液答案
1. 计算1×10-3mol/L十二胺、1×1
钛铁矿浮选体系的溶液化学计算
钛铁矿浮选体系的溶液化学计算
------钒钛物理化学 之 系列学术讲座
原创 邹建新 教授等
计算浮选药剂在溶液中的溶解、解离与缔合平衡，矿物溶解、解离与表面电荷平衡及浮选药剂与矿物相互作用的平衡关系等，可以确定浮选药剂对矿物起浮选活性的有效组分，药剂与矿物相互作用的条件，矿物上浮或抑制的条件，可为合理选择药剂及药剂用量提供理论依据。席振伟等对此进行了详细计算。
(1)钛铁矿的浮选溶液化学计算
钛铁矿为三方晶系，晶体结构与刚玉相似，不同之点在于刚玉结构中三价阳离子Al3+
的位置被Fe2+和Ti4+替换并相间排列而成。因此对于钛铁矿的溶液化学计算可以通过分别计算FeO与TiO2的溶液化学计算表示。钛铁矿表面覆盖有氢氧化类的化合物，氢氧化钛是两性的，其解离受pH影响，具体表示如下：
酸性介质中：碱性介质中：
FeO的水溶液中存在下列平衡：
KS=10-15.1
5
K1=104·4
K2=107·
K3=1010.0
由上述平衡关系，可得各组分浓度与pH的关系：
（2.1）
（2.2）
钛铁矿浮选体系的溶液化学计算
钛铁矿浮选体系的溶液化学计算
------钒钛物理化学 之 系列学术讲座
原创 邹建新 教授等
计算浮选药剂在溶液中的溶解、解离与缔合平衡，矿物溶解、解离与表面电荷平衡及浮选药剂与矿物相互作用的平衡关系等，可以确定浮选药剂对矿物起浮选活性的有效组分，药剂与矿物相互作用的条件，矿物上浮或抑制的条件，可为合理选择药剂及药剂用量提供理论依据。席振伟等对此进行了详细计算。
(1)钛铁矿的浮选溶液化学计算
钛铁矿为三方晶系，晶体结构与刚玉相似，不同之点在于刚玉结构中三价阳离子Al3+
的位置被Fe2+和Ti4+替换并相间排列而成。因此对于钛铁矿的溶液化学计算可以通过分别计算FeO与TiO2的溶液化学计算表示。钛铁矿表面覆盖有氢氧化类的化合物，氢氧化钛是两性的，其解离受pH影响，具体表示如下：
酸性介质中：碱性介质中：
FeO的水溶液中存在下列平衡：
KS=10-15.1
5
K1=104·4
K2=107·
K3=1010.0
由上述平衡关系，可得各组分浓度与pH的关系：
（2.1）
（2.2）
饱和溶液 不饱和溶液化学教案
知识目标：
1．饱和溶液与不饱和溶液的概念。
2．溶液的浓稀与溶液的饱和、不饱和这两组概念的区别。 能力目标： 1．培养学生通过实验解决问题的能力，更突出的是要培养学生在实验基础上的分析能力和思维能力。
2．利用实验和数据的结合，培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。 情感目标：
通过对实验的分析研究，培养学生沿着“问题—实验—分析—结论”的思路，以科学的方法去解决问题的能力。
教学建议 教材分析
本节的中心内容是建立饱和溶液的概念。学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是对从量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。教材一开始就提出一杯水里是否可以无止境地溶解糖或食盐这样的问题，把学生的注意力一下子带到要讨论的问题中来。接着教材分别安排了两组实验［实验7－2］、［实验7－3］和［实验7－4］，从正反两个方面证明：只要条件固定，物质是不会无限制地溶解在溶剂中（彼此互溶者除外）。由此为依据，通过教师的归纳和分析帮助学生建立起“饱和溶液的概念”。 1．通过［实验7－2］，学生应该了解：（1）要判断物质的溶解是否有限度，就必须确定“一定温度”和“一定量的溶剂”这两个条件。（2）当这
次氯酸钠溶液化学品安全技术说明1
次氯酸钠溶液化学品安全技术说明书 第一部分：化学品名称 化学品中文名称： 次氯酸钠溶液 化学品英文名称： sodium hypochlorite solution 中文名称2： 英文名称2： 技术说明书编码： 919 CAS No.： 7681-52-9 分子式： NaClO 分子量： 74.44 第二部分：成分/组成信息 有害物成分 次氯酸钠溶液 回目录 回目录 CAS No. 7681-52-9 回目录 含量 第三部分：危险性概述 危险性类别： 侵入途径： 健康危害： 经常用手接触本品的工人，手掌大量出汗，指甲变薄，毛发脱落。本品有致敏作用。本品放出的游离氯有可能引起中毒。 环境危害： 燃爆危险： 本品不燃，具腐蚀性，可致人体灼伤，具致敏性。
第四部分：急救措施 皮肤接触： 脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗。 眼睛接触： 提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。 吸入： 迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。 食入： 饮足量温水，催吐。就医。
第五部分：消防措施 危险特性： 受高热分解产生有毒的腐蚀性烟气。具有腐蚀
次氯酸钠溶液化学品安全技术说明书
次氯酸钠溶液化学品安全技术说明书 www.cdczhb.cn
www.cdkelong.com
次氯酸钠溶液化学品安全技术说明书 说明书目录 第一部分 第二部分 第三部分 第四部分 第五部分 第六部分 第七部分 第八部分 化学品名称 成分/组成信息 危险性概述 急救措施 消防措施 泄漏应急处理 操作处置与储存 接触控制/个体防护 第九部分 第十部分 第十一部分 第十二部分 第十三部分 第十四部分 第十五部分 第十六部分 第一部分：化学品名称 化学品中文名称： 次氯酸钠溶液 化学品英文名称： sodium hypochlorite solution 中文名称2： 英文名称2： 技术说明书编码： 919 CAS No.： 7681-52-9 分子式： NaClO 分子量： 74.44 第二部分：成分/组成信息 有害物成分 次氯酸钠溶液 含量 CAS No. 7681-52-9 理化特性 稳定性和反应活性 毒理学资料 生态学资料 废弃处置 运输信息 法规信息 其他信息 次氯酸钠溶液化学品安全技术说明书
3.3汽化和液化学案
3.3汽化和液化学案
一、学习目标：
1. 知道什么是汽化什么是液化，知道汽化的两种方式和液化的两种方法。 2.了解沸腾现象，知道什么是沸点。 3. 知道蒸发可以致冷。[:
二、重点：蒸发和沸腾的相同点与不同点。
难点：能分析生活中一些常见的汽化和液化所引起的现象。 三、学习过程：
1.引入课题：滴一滴酒精在黑板上，会观察到酒精很快变干，酒精哪里去了？ 猜想： 2.进行新课：实验探究：水的沸腾
实验装置中温度计的作用是： 烧杯口硬纸板的作用是： 纸板上为什么还留一个小孔？ 记录实验数据：
时间/min 温度/℃ : 根据实验数据作出水沸腾是温度和时间的关系曲线：
利用图像，探究、寻找规律，总结如下： 沸腾：
（1）沸腾是在液体 和 同时发生的剧烈的汽化
3.3汽化和液化学案
3.3汽化和液化学案
一、学习目标：
1. 知道什么是汽化什么是液化，知道汽化的两种方式和液化的两种方法。 2.了解沸腾现象，知道什么是沸点。 3. 知道蒸发可以致冷。[:
二、重点：蒸发和沸腾的相同点与不同点。
难点：能分析生活中一些常见的汽化和液化所引起的现象。 三、学习过程：
1.引入课题：滴一滴酒精在黑板上，会观察到酒精很快变干，酒精哪里去了？ 猜想： 2.进行新课：实验探究：水的沸腾
实验装置中温度计的作用是： 烧杯口硬纸板的作用是： 纸板上为什么还留一个小孔？ 记录实验数据：
时间/min 温度/℃ : 根据实验数据作出水沸腾是温度和时间的关系曲线：
利用图像，探究、寻找规律，总结如下： 沸腾：
（1）沸腾是在液体 和 同时发生的剧烈的汽化
初中化学专项——溶液
初中化学专项——溶液
一．溶解
1、溶解的定义：
物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程，叫物质的溶解，物质溶解后形成的均一、稳定的混合物叫做溶液。
2、悬浊液、乳浊液、溶液都是混合物，悬浊液静臵后易沉淀，乳浊液静臵后易分层。 3、溶液的特征：
①、均一性：溶液中各部分性质相同。
②、稳定性：若外界条件不变，溶液可以永久存在。
③、透明：由于溶液中存在的主要为单个分子、离子，肉眼不可见，也不阻碍光线透过，所
以溶液透明。
注：①溶液可以有不同的颜色，溶液中有Fe2+呈浅绿色，有Cu2+呈蓝色，有Fe3+呈黄色，有MnO4－呈紫红色。
②均一稳定的液体不一定是溶液。
4、物质在形成溶液过程中常伴有热量的变化，有些物质溶于水，能使溶液温度升高，如氢氧化钠（NaOH）等，有些物质溶于水导致温度降低。如：硝酸铵（NH4NO3）等。 5、加快物质溶解速度的方法有：
⑴加热（或升温）； ⑵搅拌（或振荡）； ⑶将固体研成粉末。
二、溶液的组成
1、 溶质：被溶解的物质叫溶质。溶质可以是固体、液体或气体。
2、 溶剂：溶解其它物质的物质叫溶剂。溶剂通常为液体，常见的有水、酒精、汽油等。
①、气体、固体溶于液体时，气体、固体是溶质，液