初三化学常见物质颜色

初三化学小知识常见物质的俗称和化学式

生石灰—— CaO 熟石灰——Ca(OH) 2 石灰石、大理石—— CaCO3 食盐——NaCl 火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH 纯碱、苏打——Na2CO3 小苏打—— NaHCO3 铁锈、赤铁矿——Fe2O3 赤铁矿—— Fe3O4 金刚石、石墨—— C 干冰——CO2 冰—— H2O

天然气（甲烷）——CH4 酒精（乙醇）—— C2H5OH 醋酸（乙酸）——CH3COOH 二、熟记常见物质的颜色：

红色的固体——Cu、Fe2O3 、P（红磷） 黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2

白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl 暗紫色的固体——KMnO4 黄色的固体—— S

蓝色的固体——CuSO4?5H2O 蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2

红褐色絮状沉淀——Fe（OH）3 常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl 溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀

溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性碱的沉淀 蓝色的溶液—— C

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基本概念和原理(二)物质的分类

一、教学目标：

知识目标：通过复习，使学生了解宏观物质的简单分类；能够从微观角度认识分类的依据；会判断一些易分辨的、典型的混合物和纯净物；掌握单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐的概念。

能力目标：培养学生抽象、概括能力和灵活运用知识解决实际问题的能力。 情感目标：培养学生科学的学习方法；培养学生对立统一的辩证唯物主义观点。 二、教学重点、难点： 教学重点：

1.宏观物质的简单分类和知识体系的建立。 2.单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐等概念。

教学难点：对单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐等概念的理解。 三、教学过程

[基础知识的归纳与整理]

(组织学生根据自己对物质分类知识的掌握情况进行研讨，尝试给常见物质进行简分类，教师可适当指导，最后由教师小结，并以投影形式给出物质分类的知识结构。在学生研讨过程中应提醒学生注意分类的依据以及概念间的从属关系)

1

教学是理解的最高形态。

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(概括出物质分类的知识体系后，教师引导学生思考：能

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基本概念和原理(二)物质的分类

一、教学目标：

知识目标：通过复习，使学生了解宏观物质的简单分类；能够从微观角度认识分类的依据；会判断一些易分辨的、典型的混合物和纯净物；掌握单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐的概念。

能力目标：培养学生抽象、概括能力和灵活运用知识解决实际问题的能力。 情感目标：培养学生科学的学习方法；培养学生对立统一的辩证唯物主义观点。 二、教学重点、难点： 教学重点：

1.宏观物质的简单分类和知识体系的建立。 2.单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐等概念。

教学难点：对单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐等概念的理解。 三、教学过程

[基础知识的归纳与整理]

(组织学生根据自己对物质分类知识的掌握情况进行研讨，尝试给常见物质进行简分类，教师可适当指导，最后由教师小结，并以投影形式给出物质分类的知识结构。在学生研讨过程中应提醒学生注意分类的依据以及概念间的从属关系)

1

教学是理解的最高形态。

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(概括出物质分类的知识体系后，教师引导学生思考：能

初三化学物质推断题专题训练

一、叙述式推断题

1．有一包白色粉末，可能由氯化银、碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠和硝酸钾中的某几种组成。为了鉴定其成分，实验如下：

（1）将少量粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤、得白色沉淀和无色滤液。 （2）向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，但无气体产生。 （3）向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。试根据以上现象推断该白色粉末中一定含有 ；一定没有 ；可能含有 。（填化学式）

2．有一包粉末可能含有碳酸钙、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、硝酸钠中的一种或几种，某学生为了确定其组成，做如下实验，请根据实验现象进行推断，把相应的物质的化学式填在表中的空格内。

3．某化工场排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质。通过目测，初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH－、CI－、CO32－、SO42－；为了进一步确认，进行实验检测：

（1）取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。

（2）向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。

（3）用pH试纸测定污水的pH值，试纸显深蓝色。由此可知，该污水

《物质组成的表示》复习导学案

备课日期：第12周 使用日期：第13周 主备人：复习目标： 1、知道一些常见元素的化合价，记忆常用元素的化合价。 2、熟知化合价规则，并能根据化学式求某元素的化合价。 3、掌握根据化合价书写化学式。

4、了解原子团及其化合价，认识化合价与离子写法上的区别。 5、掌握根据化学式计算相对分子质量、化合物中各元素的质量比，以及某元素的质量分数。 6、准确掌握有关化学式计算，规范书写格式。

复习重点：1、记住常见元素的化合价，会根据化学式求化合价，根据化合价写化学式 2、根据化学式的有关计算

复习过程一：

一、自学导航：阅读课本完成下列问题 1、说出下列物质中各元素的原子个数比：

H2O NH3 CH4

通常，一种元素的原子能够与其他元素的原子相互化合的比例，与 有关。 2、元素化合价的规定：

记忆常见元素的化合价：K、Na、Ag、H ＋1价，Ca、Mg、Ba、Zn ＋2价， Al ＋3价，O －2价，Cl －1价

（小结）金属元素和非金属元素化合价特点：在化合物中，金属元素通常显 价，非金属元素通常显 价。氢元素通常是+1价，氧元素通常显—2价。

3、

初三化学第九次周周清作业 姓名 班级 家长签名

一、选择题

1、地壳中含量最多的金属元素是（ ） A．硅 B．铁 C．铝 D．汞

2、(09年上海黄浦区)我国最近又启动了“酱油加铁”工程。这里的铁是指( ) A.分子 B．原于 C.单质 D．元素

3、下列化合物中，包含地壳中含量最多的三种元素的一组物质是( ) A．CO2 H2O B．CO2 Al2O3 C．Fe2O3 SO3 D．SiO2 Al2O3 4、对于Mg和Mg2+的说法，正确的是( )

A．属于同一种元素 B．属于同一种粒子 C．所含电子数相同 D．具有相同的电子层数 5、（09 北京）下列关于水的组成，叙述正确的是（ ）

A．水由氢气和氧气组成 B. 水由氢分子和氧原子组成 C．水由氢元素和氧元素组成

D. 水由两个氢原子和一个氧原子组成

6、(09年北京海淀区) 目前国际上普遍采用安全效果良好的二氧化氯（化学式

ClO2）为自来水的杀菌剂；请判断该化合物中氯元素的化合价应该是（ ）

A. +1 B. +2 C. +3 D. +4

7、下列微粒中，能保持氢气化学性质的是 ( )

《物质组成的表示》复习导学案

备课日期：第12周 使用日期：第13周 主备人：复习目标： 1、知道一些常见元素的化合价，记忆常用元素的化合价。 2、熟知化合价规则，并能根据化学式求某元素的化合价。 3、掌握根据化合价书写化学式。

4、了解原子团及其化合价，认识化合价与离子写法上的区别。 5、掌握根据化学式计算相对分子质量、化合物中各元素的质量比，以及某元素的质量分数。 6、准确掌握有关化学式计算，规范书写格式。

复习重点：1、记住常见元素的化合价，会根据化学式求化合价，根据化合价写化学式 2、根据化学式的有关计算

复习过程一：

一、自学导航：阅读课本完成下列问题 1、说出下列物质中各元素的原子个数比：

H2O NH3 CH4

通常，一种元素的原子能够与其他元素的原子相互化合的比例，与 有关。 2、元素化合价的规定：

记忆常见元素的化合价：K、Na、Ag、H ＋1价，Ca、Mg、Ba、Zn ＋2价， Al ＋3价，O －2价，Cl －1价

（小结）金属元素和非金属元素化合价特点：在化合物中，金属元素通常显 价，非金属元素通常显 价。氢元素通常是+1价，氧元素通常显—2价。

3、

主讲： 黄冈中学化学高级教师 王学兵

考点解读

一、物质之间的相互转化图

二、物质之间的转化反应 （一）化合反应：A＋B＋ =C 特点：1、没有单质生成。

2、若反应物有单质参加，元素化合价改变，反之不变。 常见类型：

1、金属＋氧气→金属氧化物

2、金属氧化物＋水→碱 条件：生成的碱要可溶 3、非金属＋氧气→酸性氧化物

条件：用该方法生成的酸性氧化物只有：CO2、SO2、P2O5 4、非金属氧化物＋水→酸（酸根中含氧元素） 条件：SiO不发生该类反应。

2

5、金属＋非金属（O外）→盐（不含氧元素）

2

条件：Cl化学性质强与氧气。

2

（二）分解反应：C=A＋B＋ 特点：1、可能有单质生成。

2、若生成物中有单质，元素化合价变，反之不变。 常见类型：

1、含氧酸盐→碱性氧化物＋酸性氧化物 条件：参加反应的盐必须为难溶的CO。

2－3

2、含氧酸→酸性氧化物＋水 条件：酸为碳酸等不稳定性酸。 （三）置换反应：A＋BC==AC＋B 特点：1、一定有单质生成。

2、元素的化合价反应前后一定改变。 常见类型：

1、金属氧化物＋H＜或C＞

2金属＋HO＜或CO↑＞

2

2

2、金属＋酸→盐＋氢气 条件：a．金属的活动性强于氢

b．酸为非氧化性酸＜浓硫酸、浓稀硝酸＞ 3、金属＋盐

推断题用

高中化学物质的状态和颜色

1、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、FeS、CuS、CuO、MnO2、Fe3O4 2、红色固体：Cu、Cu2O、Fe2O3 、HgO、红磷 3、淡黄色固体 ：S、 Na2O2、 AgBr 4.紫黑色固体:KMnO4、 5、黄色固体： AgI 、Ag3PO4

6、绿色固体: Cu2(OH)2CO3 7、蓝色晶体：CuSO4·5H2O 8 、蓝色沉淀 Cu(OH)2

9、红褐色沉淀： Fe(OH)3

10、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 11、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，MnO4-溶液为紫红色,其余溶液一般无色。 12、不溶于酸的白色沉淀： BaSO4 、AgCl

13、不溶于水的白色沉淀 CaCO3 （溶于酸）、BaCO3（溶于酸）、Al(OH)3、 Mg(OH)2 等

14、（1）

初三化学常见的碱 碱的通性

唐荣德 知识点精析

学习目标

一、掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质及其物理特性，了解它们的用途。

二、了解碱的命名和碱的通性。用“从个别到一般”认识事物的规律学习碱的通性，以增强比较、分析、归纳的能力。 三、了解碱性氧化物的概念。 重、难点提示

一、重点

1. 氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和化学性质。 2. 碱的命名和碱的通性。 二、难点 碱跟非金属氧化物反应的化学方程式。 知识点精析

一、氢氧化钠和氢氧化钙 物理NaOH Ca(OH)2 白色固体，易潮解，极易溶于水，溶解白色粉末状物质，俗名：熟石灰、消石灰。时放出大量热，水溶液有涩味和滑腻性质 微溶于水，其水溶液俗称石灰水。 感，俗名：火碱、烧碱、苛性钠。 1. 跟指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。 2. 跟非金属氧化物反应： 2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O 2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O 2NaOH＋SO3＝Na2SO4＋H2O 化学 3. 跟酸反应： 性质 NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O 4. 跟某些盐反应： FeCl3＋3NaOH＝3NaCl＋Fe(OH)3↓ （