高二化学盐类的水解知识点

盐类的水解

1．复习重点

1．盐类的水解原理及其应用

2．溶液中微粒间的相互关系及守恒原理 2．难点聚焦

（一） 盐的水解实质

H2O H+OH

+

—

n

n—

n+

+

—

当盐AB能电离出弱酸阴离子（B）或弱碱阳离子（A），即可与水电离出的H或OH结合成电解质分子，从而促进水进一步电离.

与中和反应的关系：

水解

盐+水酸+碱（两者至少有一为弱）

中和

由此可知，盐的水解为中和反应的逆反应，但一般认为中和反应程度大，大多认为是完全以应，但盐类的水解程度小得多，故为万逆反应，真正发生水解的离子仅占极小比例。

（二）水解规律

简述为：有弱才水解，无弱不水解

越弱越水解，弱弱都水解 谁强显谁性，等强显中性 具体为： 1．正盐溶液

①强酸弱碱盐呈酸性 ②强碱弱酸盐呈碱性 ③强酸强碱盐呈中性 ④弱酸碱盐不一定

如 NH4CN CH3CO2NH4 NH4F 碱性 中性 酸性

取决于弱酸弱碱 相对强弱

2．酸式盐

①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4） ②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小 电离程度＞水解程度，呈酸性

电离程度＜

2019年高考化学盐类的水解知识点详解

　　盐的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应，称为盐类的水解。

　　1.分析判断盐溶液酸碱性时要考虑水解。

　　2.确定盐溶液中的离子种类和浓度时要考虑盐的水解。

　　如Na2S溶液中含有哪些离子，按浓度由大到小的顺序排列：

　　c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)

　　或：c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)

　　3.配制某些盐溶液时要考虑盐的水解

　　如配制FeCl3，SnCl4，Na2SiO3等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中。

　　4.制备某些盐时要考虑水解Al2S3，MgS，Mg3N2等物质极易与水作用，它们在溶液中不能稳定存在，所以制取这些物质时，不能用复分解反应的方法在溶液中制取，而只能用干法制备。

　　5.某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应，要考虑水解

　　如Mg，Al，Zn等活泼金属与NH4Cl，CuSO4，AlCl3等溶液反应.3Mg+2AlCl3+6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3↓+3H2↑

　　6.判断中和滴定终点时溶液酸碱性，选择指示剂以及当pH=7时酸或碱过量的判

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3.3《盐类的水解》

一、选择题

1. 要使K2S溶液中[K+]／[S2-]的比值变小，可加入的物质是

A．适量盐酸 B．适量NaOH溶液 C．适量KOH溶液 D．适量KHS溶液

2. 0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是

A．加入少量盐酸 B．加KOH固体 C．加水 D．加热

3. 25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解

后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）__ ___。

A．氨水与氯化铵发生化学反应

B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)

C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小

4. 下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是

A.AlCl3 B.KHCO3 C.Fe2(SO4)3 D.NH4HCO3

5．将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式

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3.3《盐类的水解》

一、选择题

1. 要使K2S溶液中[K+]／[S2-]的比值变小，可加入的物质是

A．适量盐酸 B．适量NaOH溶液 C．适量KOH溶液 D．适量KHS溶液

2. 0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是

A．加入少量盐酸 B．加KOH固体 C．加水 D．加热

3. 25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解

后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）__ ___。

A．氨水与氯化铵发生化学反应

B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)

C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小

4. 下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是

A.AlCl3 B.KHCO3 C.Fe2(SO4)3 D.NH4HCO3

5．将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式

知识点总结年级：高二化学 化学反应原理复习（一）

【知识讲解】

第1章、化学反应与能量转化

化学反应的实质是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成，化学反应过程中伴随着能量的释放或吸收。 一、化学反应的热效应 1、化学反应的反应热 (1)反应热的概念：

当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。用符号Q表示。 (2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。

Q＞0时，反应为吸热反应；Q＜0时，反应为放热反应。 (3)反应热的测定

测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，根据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下： Q＝－C(T2－T1)

式中C表示体系的热容，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。实验室经常测定中和反应的反应热。 2、化学反应的焓变 (1)反应焓变

物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为H，单位为kJ·mol。

反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用ΔH表示。 (2)反应焓变ΔH与反应热Q的关系。

对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于

高二化学学案 组编人：吴美玲 使用时间：2015.9.6

盐类的水解 （共三课时） 第一课时 探究盐溶液的酸碱性

一、教学目标：盐溶液的酸碱性

二、教学重点及难点:盐类的水解及盐类水解反应方程式的书写 三、教学过程

知识点一：探究盐溶液的酸碱性 [实验操作]

(1)将NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、(NH4)2SO4分别装在7只小烧杯中，加足量蒸馏水，制成溶液，贴上标签。

(2)分别用pH试纸测7种盐的pH，记录测定结果。 [实验记录]

盐溶液 NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl Na2SO4 CH3COONa (NH4)2SO4 [实验结论]

(1)强碱弱酸盐：Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa等溶液呈碱性。 (2)强酸强碱盐：NaCl、Na2SO4等溶液呈中性。 (3)强酸弱碱盐：NH4Cl、(NH4)2SO4等溶液呈酸性。 知识补充：

(1) 常见的强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4等。

常见的强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)

例1：判断下列溶液的酸碱性： A.NaHSO4       B.NaHCO3     C.Na2HPO4  D.NH4Cl E. NaHSO3 F.NH4Ac

盐类的水解的应用

例1：判断下列溶液的酸碱性： A.NaHSO4       B.NaHCO3     C.Na2HPO4  D.NH4Cl E. NaHSO3 F.NH4Ac

1.判断盐溶液的酸碱性 判断盐溶液的酸碱性例1:判断下列溶液的酸碱性： A.NaHSO4酸性 B.NaHCO3 碱性C.Na2HPO4碱性 D.NH4Cl 酸性 E. NaHSO3 酸性 F.NH4Ac 中性 2.判断盐溶液的 及相应酸碱的相对强弱 判断盐溶液的PH及相应酸碱的相对强弱 判断盐溶液的 例2.在室温时,各为0.1mol/L的例1中各物质 的的PH的大小顺序： PH:B>C>F>D>E>A

盐类的水解专题复习

（一课时）

考纲要求：

1．理解盐类水解的原理。

2．了解影响盐类水解的主要因素。

3．认识盐类水解在生产、生活中的应用。 4．初步学会比较溶液中离子浓度大小的方法。 5．理解盐溶液蒸干后所得产物的判断。 一、盐类水解的原理 1．定义

＋－

在溶液中盐电离出来的离子跟______________的H或OH结合生成________________的反应。 2．实质

3、盐的水解的特点：

+--7

（1）、盐类水解促进水的电离，常温下，水电离的c（H）或c（OH）＞10mol/L （2）、水解反应是中和反应的逆过程，水解反应是吸热反应。 （3）、水解反应程度很小，存在水解平衡。

4、盐类水解的条件：有弱才水解,无弱不水解

5、水解反应可用化学方程式或离子方程式表示，书写时应注意。

(1)、书写盐类水解方程式一般要用“________”号连接，产物不标“↑”或“↓”，其一般形式为：弱离子＋水

弱酸(弱碱)＋OH(H)。若只有互相促进的完全水解（即有沉淀或气体产生的互促水

－

＋

Fe3++H2

CO32-+H2

NH4++CH3COO--+H2

CO32-+Al3++H2

HCO3-+Al3+

解）才用“＝”，如：Al3+遇到CO32-、AlO2-、

《盐的水解》说课稿

今天我说课的内容是第二章第三节《盐类的水解》（第二课时），以下我从四个方面加以阐述。

一、教材分析

1、本节课在教材中的地位和作用

（1）盐类的水解是在学生已经学习了化学平衡原理的基础上讨论电解质在水溶液中的解离行为，包括弱电解质的解离平衡和水的解离平衡两个平衡体系；学生也知道溶液酸碱性的本质原因，在此基础上再来探究盐类在水溶液中的酸碱性规律，这样有助于促进学生的认知发展。

2、本节课的重点、难点 重点：盐类水解的本质。

难点：盐类水解的反应式的书写。 二、教学目标

根据学生已有的知识水平和认知能力，结合职高学科基本理念，本节课的三维教学目标确定为：

1、知识与技能

（1）认识盐类水解的规律

（2）能够正确书写盐类水解的反应方程式 2、过程与方法 （1）能从微粒间相互作用这一微观本质的角度去理解盐溶液呈现酸碱性这一宏观现象。 （2）使用迁移的科学方法，探究不同类型盐溶液的酸碱性，揭示化学平衡理论在盐溶液中的延伸。

3、情感态度与价值观

（1）能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要与快乐。 （2）学会透过现象看本质。

（3）建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。 三、教学方法

这节课，我在前一节课的基

《盐的水解》说课稿

今天我说课的内容是第二章第三节《盐类的水解》（第二课时），以下我从四个方面加以阐述。

一、教材分析

1、本节课在教材中的地位和作用

（1）盐类的水解是在学生已经学习了化学平衡原理的基础上讨论电解质在水溶液中的解离行为，包括弱电解质的解离平衡和水的解离平衡两个平衡体系；学生也知道溶液酸碱性的本质原因，在此基础上再来探究盐类在水溶液中的酸碱性规律，这样有助于促进学生的认知发展。

2、本节课的重点、难点 重点：盐类水解的本质。

难点：盐类水解的反应式的书写。 二、教学目标

根据学生已有的知识水平和认知能力，结合职高学科基本理念，本节课的三维教学目标确定为：

1、知识与技能

（1）认识盐类水解的规律

（2）能够正确书写盐类水解的反应方程式 2、过程与方法 （1）能从微粒间相互作用这一微观本质的角度去理解盐溶液呈现酸碱性这一宏观现象。 （2）使用迁移的科学方法，探究不同类型盐溶液的酸碱性，揭示化学平衡理论在盐溶液中的延伸。

3、情感态度与价值观

（1）能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要与快乐。 （2）学会透过现象看本质。

（3）建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。 三、教学方法

这节课，我在前一节课的基