铁及其重要化合物的主要性质

1．(2015·福建高考·9)纯净物X、Y、Z转化关系如下图所示,下列判断正确

的是(

)

A．X可能是金属铜 B．Y不可能是氢气 C．Z可能是氯化钠 D．Z可能是三氧化硫

2．(2015·山东高考·10)某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入Ba(HCO3)2

溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是 ···················· ( ) A．AlCl3

B．Na2O

C．FeCl2

＋

D．SiO2

＋

3．(2015·天津高考·2)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 ························ ( )

A．在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3,无Fe2 B．气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气 C．灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na,无K D．将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO2

4．(2015·江苏高考)在给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是 ( )

A．粗硅

SiCl4

Si

Mg

＋

＋

B．Mg(OH)2C．Fe2O3

MgCl2(aq)FeCl3(aq)

无水FeC

铁的重要化合物教案文件管理序列号：[K8UY-K9IO69-O6M243-OL889-F88688]

第三章金属及其化合物

第二节几种重要的金属化合物（第3课时）

一、教学目标

1.知识与技能

（1）了解铁的氧化物的性质和应用。

（2）掌握铁的氢氧化物的制备和性质。

2.过程与方法

（1）通过学习使学生学会运用观察、实验等手段获取信息，并运用分类、比较、归纳等方法对信息进行加工。

（2）初步学会通过探究性实验，使学生进一步掌握应用实验，探究研究物质性质的科学探究方法。使学生敢于质疑、勤于思考、逐步形成独立思考的能力。

3.情感态度与价值观

（1）在创设的真实教学情境中引导学生把所学知识与课堂以外的现实联系起来，激发学生学习化学的兴趣和探究欲。

（2）通过探究活动，让学生体验成功的喜悦，同时培养学生善于与他人合作的良好心理品质。

（3）提高学生将化学知识应用于生产、生活实践的意识，真正感悟到生命健康与化学的紧密联系树立服务社会的责任感和使命感。

二、教学重难点

1.重点：铁的氧化物和氢氧化物的制备、性质及其化学方程式的书写。

2.难点：铁的氢氧化物的制备、性质及其化学方程式的书写。

三、教学过程

导入：在我们的生活中，经常会听到缺铁性贫血这种疾病，而治疗贫血常会用到硫酸亚铁缓释片

南京市临江高级中学 马明祥

《铁的重要化合物》教学设计

南京市临江高级中学 马明祥

一、教材分析

《铁的重要化合物》是在学习了《从实验学化学》（实验基础）和《化学物质及其变化》（理论基础）的基础上开始具体的元素化合物的学习，元素化合物知识是中学化学的基础和核心知识，这些知识既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以为必修2的物质结构、元素周期律等理论知识打下坚实的基础；帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法；使学生正真认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。 二、学生分析

1、学生在第一章和第三章第一节中已经学习了一定的实验基本知识和实验基本技能及实验学习的基本方法（如：有序观察、实验现象的描述、分析和解决问题的能力等），为本节学习打下了较好的基础。

2、学生在第二章已经学习了“分类思想”这一化学学科的核心思想。本章的每一节都可在分类思想的指导下进行学习，通过具体案例的学习，有利于学生进一步熟悉分类法的具体应用和深刻体会分类学习的巨大意义和价值，进而形成学科思维。

3、学生在第二章已经学习了《离子反应》和《氧化还原反应》这两类重要化学反应的有关概念和基本规律，但由于学生前面所具备

金属及其化合物重要方程式汇总（三）铁、铜及其化合物

1、铁与非金属单质反应：

(1) Fe在纯O2中燃烧：化学方程式： ；

(2) Fe与S的反应：化学方程式：

(3) Fe与Cl2 点燃：化学方程式：；

(4) Fe与I2的反应：化学方程式： ；

2、铁与水反应：

(1)与水蒸汽反应：化学方程式：；

(2)常温下，铁与水不起反应，但潮湿的空气里形成原电池，铁易被腐蚀，最终形成铁锈。 原电池反应：

负极： 正极： 总反应：

后续反应：

3、铁与酸反应：

(1)与非氧化性酸

①铁和稀盐酸：化学方程式： ；

②铁和稀硫酸：化学方程式：

第二节 研究物质性质的方法和程序

【课程安排】

4课时 【教学目标】

1.知识与技能目标：

（1）使学生了解金属钠的物理性质及主要的化学性质（钠跟水、氯气的反应），认识钠是一种很活泼的金属。

（2）使学生了解氯气的物理性质和主要的化学性质（氯气跟金属单质、非金属单质及水的反应）。

（3）进一步熟练药品的取用，加热等基础实验操作。 2.过程与方法目标： （1） 通过引导学生观察、分析实验现象，让他们体会怎样科学、合理地运用

观察方法。

（2） 通过对钠跟氧气的反应及氯气性质的实验探究，让学生体会实验方法在

化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。

（3） 在归纳金属钠的性质及预测氯气性质的过程中，让学生体验分类、比较

等研究方法在学习和研究物质性质过程中的应用。

3.情感态度与价值观目的： （1） 通过对金属钠和氯气性质的探究，激发学生学习化学的兴趣，让他们乐

于探究物质变化的奥秘；

（2） 利用阅读材料《含氯化合物的漂白与消毒作用》培养学生将化学知识与

生产、生活实践相结合的意识。

【教学重点、难点】

1.知识上重点、难点：金属钠和氯气的化学性质

2.方法上重点、难点：使学生初步学会以观察、实验、

青年教师教学表演赛 《铁的重要化合物》 学校：本溪市第一中学 教师：马俊

青年教师教学表演赛

《铁的重要化合物》授课教案

授课题目 铁的重要化合物 授课类型 新授课 授课教师 *** 授课年级 高一 学校 ******************** 1. 了解FeO、Fe2O3和Fe3O4的性质和用途； 知识与技能 2. 掌握Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备和性质； 教3. 掌握Fe2+和Fe3+的检验方法和相互转化。 1. 通过教师引导，学生实验探究，启发并诱导学生突破重 学 过程与方法 点和难点； 目2. 通过实验探究，培养学生动手能力、观察和分析解决问 题能力。 标1. 通过实验探究，让学生体验发现式学习、探究式学习的 情感态度价值观 快乐； 2. 通过学习使学生形成对科学本质的认识，知识源于实践，又可以指导实践，形成对化学知识的辩证主义思想。 1. 了解铁的氧化物的性质和用途； 教学重难点 2. 了解铁的氢氧化物的性质； 3. 掌握Fe2+和Fe3+间的转化，Fe2+和Fe3+的检验。 教学主线 两条线：知识线和生活线 指导理论 有意义学习理论、性质决定用途理论 教 学 流 程 引课 铁元素发现简史 铁元

一、 金属钠及其重要化合物的相互转化

① Na2O ④ ⑧ NaCl ⑩

③ ⑨ ⑾

Na NaOH ⑦ Na2CO3 NaHCO3 ② ⑤ ⑥ ⑿ Na2O2

1、4 Na ＋ O2 === 2 Na2O 2、2 Na ＋O2

△ Na2O2

3、2 Na＋2 H2O＝2 NaOH＋H2↑ (2 Na＋2 H2O＝2 Na+＋2 OH-＋H2↑） 4、Na2O ＋ H2O＝2 NaOH (Na2O＋H2O＝2 Na+＋2 OH-) 5、2 Na2O2 ＋2 H2O ＝ 4 NaOH ＋O2↑ (2Na2O2＋2 H2O＝4Na+＋4OH-＋O2↑）

常见元素及其化合物的性质归纳整理

第一部分 金属元素

一、钠及其重要化合物 1、钠的性质 物理性质 化学性质 与O2反应 强还原性 4Na+O2 常温2Na2O 2Na + O2 点燃Na2O2 （淡黄色） 2Na+S ==Na2S 2Na+Cl2点燃2NaCl 4Na+TiCl42、碳酸钠和碳酸氢钠比较 物质 俗名 色、态 溶解性 与强酸反应 碳酸钠 Na2CO3 纯碱、苏打 白色粉末 易溶于水 Na2CO3+HCl ==NaHCO3+NaCl Na2CO3+2HCl ==2NaCl+ CO2 ↑＋H2O 与Ca(OH)2 反应 颜色 银白色 状态 固体 硬度 较小 密度 0.97g/cm3 熔点 97.81℃ 与H2O反应 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 现象：浮熔游响红 Ti+4NaCl 碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 白色晶体 可溶于水 NaHCO3+HCl == NaCl+ CO2 ↑＋H2O NaHCO3 +NaOH= Na2CO3＋H2O Na2CO3 +BaCl2 = BaCO3 ↓+2NaCl Na2CO3 +CO2＋H2O = 2NaHCO3 稳定，加热不分解 二、镁的性质

铁和铁的化合物·教案

第一课时

教学目标

知识技能：通过本课教学使学生掌握铁单质，铁的氧化物，铁的氢氧化物的性质；掌握铁的氢氧化物的制备；初步掌握铁被氧化的规律。

能力培养：培养学生实验能力，观察能力，阅读分析、归纳对比的思维能力。思想情感：渗透哲学观点——事物的普遍性及特殊性；培养爱国主义精神。

科学方法：观察、实验；资料和事实的表格化处理；科学抽象。

重点、难点铁的化学性质，铁的氢氧化物的制备和性质。氢氧化亚铁的制备，铁的显价规律。

教学过程设计

教师活动 【展示】铁钉、铁丝、铁粉、抛光的钢铁零件 记笔记。 【板书】第一节 铁和铁的化合物 一、铁 【启发】回忆在80多种金属元素中，铁在地壳中的含量居第几位？ 【讲述】由于铁矿石在自然界分布广，铁的合金生产方法比较简单，且具有许多优良性能，使它成为人类应用最早的金属之一。 人类早在6000年前就开始用铁，2000年前人类发明了从矿石里冶铁的方法。我国2000年前使学生了解人类及我国的古代文明， 激发爱国情感。 回忆并回答：居第二位，质量分数为4.75％（仅次于铝）。 识记、了解。 温故知新。 学生活动 观察、领悟。 设计意图 引入新课。 春秋时期开始冶铁。现代铁仍被

高一化学铁的重要化合物

铁的要化合重物

高一化学铁的重要化合物

观含察铁元有素试剂的的色和颜状态思考 元素：组成的角度分它们析所的物属思 考从元：素组的角度成析它分们属的所物的角 分度它析所们属 的类别质

任务1

高一化学铁的重要化合物

务任1:制取铁的 氢化氧物e(OFH2)F和(OHe3)

Fe(

高一化学铁的重要化合物

HO)2F(eOH)

3e(FO)H中22+的价F很容e被空气易中的 O2化为氧+3F的e

任务

高一化学铁的重要化合物

2 :究加入了研铁钉FeC的l2溶 与液未 加铁钉FeCl2 溶的液什么不有同未加铁钉的eCF2 l溶液含有中Fe3 加了+铁的F钉eCl 溶2液中含Fe3+不

高一化学铁的重要化合物

加铁钉的未eCF2l溶液，中e2+被 F液中， 溶加铁钉的 未空中气的 O化氧成了生F 空气中e 的2氧生化成了3+ 想一想： 想想：一

为么在什FeCl 2溶中加液铁入钉就没有 F e没有 就3?+

高一化学铁的重要化合物

科学探究 除了O,2认为你有还哪物质可些将以 eF2+化为 氧eF3+?除 Fe了，你为认有哪些物还可以质 将e3+还F为原 eF2+?设计实验完 F成e+与 F2e3+的相互转。

高一化学铁的重要化合物

提供化试： 提供剂剂： F