物质的量的单位摩尔教案

第1课时

物质的量的单位——摩尔 摩尔质量

知识聚焦

一、物质的量的单位——摩尔

点拨 物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NN

A)与粒子数(N)的关系n＝N。

A【议一议】

(1)你怎样理解的微粒的概念，常见的微粒有哪些？

(2)能否用物质的量来衡量宏观物质，如1 mol鸡蛋，1 mol麻雀？

二、摩尔质量

点拨 摩尔质量与物质的质量的区别

(1)概念不同。摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，而质量是指物体所含物质多少的物理量。(2)单位不同。摩尔质量的单位是g·mol－

1，而物质的质量的单位是g或kg。

1

【议一议】

一种微粒的摩尔质量就是1 mol该微粒的质量的说法对吗？

难点突破

1．有关物质的量、摩尔、阿伏加德罗 常数和摩尔质量的概念理解

【例1】 下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)( ) A．28 g氮气含有的原子数为NA

B．4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NA C．1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量 D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等

规律总结

续表

变式训练1 下列说法正确的是( ) A．1 mol氢约含有6.02×102

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物质的量在化学实验中的应用

一、物质的量及其单位

1.基本概念：表示/含有/一定数目/ / 的物理量。 2.符号：____ 单位：____(___)

3.阿伏伽德罗常熟：1mol物质/的/粒子数/与_________中所含的/碳原子数/相等，约为________。 符号：________.

4.计算关系：NA=________.

例：5 个H2SO4中有__个S原子，__个O原子。 5NA个H2SO4中有__个S原子，__个O原子。

5mol H2SO4中有__molS原子，__molO原子。

二、摩尔质量

1.概念：

_________/___(__mol)的物质所具有的____，符号____，单位____。 2.计算关系：

物质的量、物质的质量和摩尔质量之间的关系（摩尔质量的定义式）为_________,

例：9.8gH2SO4分子，H2SO4的物质的量为__mol，含有氧原子的物质的量为______，溶于水解离出的SO4的数目为______。

练习：1.如78gNa2O2的物质的量为______，含有Na的物质的量为______。 2.对于相同质量的二氧化硫和三氧

物质的量与气体摩尔体积、物质的量浓度

物质的量与气体摩尔体积、物质的量浓度

1.物质在相互反应时（）

A.它们的质量一定相等

B.

它们的物质的量一定相等

C.它们的质量比等于方程式中化学计量数之比

D.它们的物质的量比等于方程式中化学计量数之比

2.用N A表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是（）

A. 25℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A

B.标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH 溶液反应，转移的电子总数为0.2N A

C.室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N A

D.标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0N A

3.氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（）

A. 35Cl原子所含质子数为18

B. 1/18 mol的1H35Cl分子所含中子数约为

6.02 × 1023

C. 3.5 g的35Cl2气体的体积为 1.12 L

D. 35Cl2气体的摩尔质量为70

4.设NA代表阿伏加德罗常数.下列说法正确的是（）

2

A. 2.9 g 2CaSO4·H2O中含有的结晶水分子数为0.02N A

B. 30 g乙酸和葡萄糖的混和物中含碳原子数为N

《物质的量气体摩尔体积》教案；一、教学目标；1.认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与；2.了解物质的量、摩尔质量、物质的质量、气体体积；3.知道固、液、气态物质的一些特性，了解影响物质；二、教学重点；1.物质的量及单位；摩尔质量的概念和有关摩尔质量；2.气体摩尔体积的应用；三、教学难点；1.物质的量及单位------摩尔；2.决定物质体积的因素；气体

《物质的量 气体摩尔体积》教案 一、教学目标

1.认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系，了解摩尔质量的概念，了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，理解阿伏加德罗常数的涵义。

2.了解物质的量、摩尔质量、物质的质量、气体体积、气体摩尔体积之间的转换关系，并能用于进行简单的化学计算。

3.知道固、液、气态物质的一些特性，了解影响物质的体积的三大因素，初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算。

二、教学重点

1.物质的量及单位；摩尔质量的概念和有关摩尔质量的计算 2.气体摩尔体积的应用 三、教学难点

1.物质的量及单位------摩尔

2.决定物质体积的因素；气体摩尔体积 3.阿伏伽德罗定律 四、课程设计

（一）物质的量的概念和单位

【问题讨论】（1）一袋重量为1

课题：第二节 化学计量在实验中的应用(一) ------物质的量和摩尔质量 教 学 目 的 过程 与 方法 知识 与 技能 授课班级 课 时 1 1、认识摩尔是物质的是的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系，了解 摩尔质量的概念，了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义 2、了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，能用于进行简单的化学计算。 1、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力 2、通过物质的量这一联系微观粒子与宏观质量的物理量的学习，引导学生以化学的眼光、从微观的角度地认识丰富多彩的物质世界，认识到宏观和微观的相互转化是研究化学的科学方法之一。 情感 态度 价值观 重 点 1、通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。 物质的量及单位；摩尔质量的概念和有关摩尔质量的计算 难 点 物质的量及单位------摩尔 知 识 结 构 与 板 书 设 计 4.N、NA与n的关系： 第二节 化学计量在实验中的应用 一、物质的量(amount of substance)的单位---摩尔(mo

课时作业1 物质的量 气体摩尔体积

时间：45分钟 分值：100分

一、选择题(共65分，每小题5分)

1．由阿伏加德罗常数(NA)和一个水分子的质量(m水)、一个水分子的体积(V水)不能确定的物理量是( )

A．1摩尔水的质量 B．1摩尔水蒸气的质量 C．1摩尔水的体积 D．1摩尔水蒸气的体积 [答案]D

[解析]A、B选项中，1摩尔水或水蒸气的质量都为m水NA。C选项中，水分子间间距和水分子大小相比可以忽略，1摩尔水的体积为NAV水。D选项中，水蒸气分子间间距比分子直径大很多，仅由题给条件不能确定1摩尔水蒸气的体积。

2．下列有关气体摩尔体积的说法中正确的是( ) A．在标准状况下，0.5 mol任何气体的体积都必定是11.2 L B．在标准状况下，1 mol任何物质的体积都约是22.4 L C．常温常压下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L D．在标准状况下，0.5 mol CO2所占有的体积约是11.2 L [答案]D

[解析]对于气体来讲，其体积与温度、压强有关，标准状况下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L，故A、C不正确。而固体与液体的体积主要决定于微粒体积的大小，故B不正确。

3．下列条件中，两种气体所含

第3节物质的量 气体摩尔体积

【考纲定位】

1.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。

2.根据物质的量与粒子(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。(高频)

3.掌握利用化学方程式或离子方程式的计算。(高频)

物质的量 摩尔质量

1．物质的量 (1)基本概念

N

(2)物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系n＝。

NA2．摩尔质量

(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。 (2)符号：M，单位为g·mol1。

－

m(3)物质的量与质量、摩尔质量之间的关系：n＝。

M(4)物质的摩尔质量以g·mol32_g·mol1。

－

－1

为单位在数值上等于该物质相对分子(或原子)质量，如O2的摩尔质量为

一个某原子的质量(5)相对原子质量(Mr)＝。

112

一个C原子质量的

12

气体摩尔体积

1．气体体积的影响因素有粒子数目、粒子间距。 2．气体摩尔体积的含义

3．阿伏加德罗定律

(1)内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 (2)使用范围：任何气体，包括混合气体

1

1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)0.01

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2013一轮复习新课标广东人教版课时作业(一) [第1讲 物质的量 气体摩尔体积]

基础热身 1．判断正误。

(1)物质的量就是物质的质量( )

(2)摩尔既是物质质量单位，又是物质数量单位( ) (3)标准状况下，1 mol水的体积约为22.4 L( ) (4)0.012 kg12C所含碳原子数即为阿伏加德罗常数( ) (5)SO2mol1( ) 4的摩尔质量是98 g·

－

－

(6)等质量的SO2和SO3所含有的氧原子数之比为2∶3( )

(7)1 mol Fe与足量的稀盐酸完全反应，铁所失去的电子总数为3NA( ) (8)1 g O2和1 g O3所含有的原子数相同( )

(9)标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA个( ) (10)1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NA( )

(11)标准状况下，22.4 L由N2和N2O组成的混合气体中含有的氮原子数为2NA( ) (12)任何状况下，1 mol CO2与1 mol H2O所含分子数和原子总数相等( )

物质的量 气体摩尔体积

一、课堂练习

1、下列物质中含分子数最多的是 （ ）

A．标准状况下134.4L氨气 B．55gCO2

C．标准状况下90mL水 D．6.02×10个氢分子

2、下列叙述中正确的是 （ ）

A．1mol任何纯净物都含有相同的原子数 B．1molO2中约含有6.02×10个氧分子

23-1C．1mol氢中含有2 mol电子 D．阿伏加德罗常数就是6.02×10mol

3、(05惠州)硫有多种同素异形体，某单质硫的分子由x个硫原子组成，取n mol该单质，在足量O2中完全燃烧，生成8n molSO2，关于该单质的说法不正确的是 （ ）

A．该硫的分子式为S8 B．相对分子质量为256g

C．摩尔质量为256g· mol D．1mol该硫单质完全燃烧需8molO2

4、14.2克硫酸钠的物质的量是

第二讲 物质的量

本节重点：

1.认识物质的量的含义。 2.公式：n=N/NA 3.公式：n=m/M 4.公式：n=V/Vm

知识点一：物质的量

1.物质的量：物质的量是指一定粒子集体中所含微粒数目多少的一个物理量，用符号n 表示，单位为摩尔，简称：摩，写作mol，是一个国际单位。我们把含有约6.02×1023个粒子 的任何粒子集体计量为1摩尔，也就是说1摩尔某粒子指约6.02×10个粒子。

2.摩尔基准：我们把0.012千克碳（质子数为6，中子数为6的碳原子）中所含碳原子数 称为1摩尔，约为6.02×1023个。

3.阿伏伽德罗常数：6.02×10mol叫做阿伏加德罗常数，是个物理量，用符号NA表示。 4.摩尔度量的对象：对象是微观粒子，即分子、原子、离子、质子、中子、电子。 5. n、N、NA三者的关系：n=N/NA

（其中表示物质的量，N表示微粒总数，NA表示阿伏伽德罗常数） 【例题讲解】

例1：1 mol水分子含有6.02×1023个水分子，含有含有2 mol氢原子，即2×6.02×1023个氢原子，含有1 mol氧原子，即6.02×1023个氧原子。