宣城中学化学竞赛

中学化学竞赛试题资源库——离子晶体

A组

1．下列物质中含有非极性共价键的离子晶体是 A H2O2 B N2 C NaOH D K2O2 2．下列化合物中，熔点最高的是

A KF B MgO C CaO D NaCl 3．下列关于晶体的说法正确的是

A 构成分子晶体的微粒之间可能含有离子键 B 构成原子晶体的物质一定是单质

C 离子晶体发生状态变化时，需要克服离子键 D 碘晶体升华时，分子中共价键发生断裂 4．下列关于晶体的说法正确的是 A 离子晶体中一定不含共价键

B 金属晶体的熔点一定比原子晶体低、一定比分子晶体高

＋－

C CaF2晶体中与一个Ca2距离最近且距离相等F的有4个 D SiO2晶体中每个Si原子与四个O原子以单键相结合 5．下列关于晶体的说法一定正确的是 A 分子晶体中都存在共价键

＋－

B CaTiO3晶体中每个Ti4与12个O2相紧邻

C SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 D 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

6．自然界中的CaF2又称萤石，是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体。下列实验一定能说明CaF2是离子晶体的是

中学化学竞赛试题资源库——离子晶体

A组

1．下列物质中含有非极性共价键的离子晶体是 A H2O2 B N2 C NaOH D K2O2 2．下列化合物中，熔点最高的是

A KF B MgO C CaO D NaCl 3．下列关于晶体的说法正确的是

A 构成分子晶体的微粒之间可能含有离子键 B 构成原子晶体的物质一定是单质

C 离子晶体发生状态变化时，需要克服离子键 D 碘晶体升华时，分子中共价键发生断裂 4．下列关于晶体的说法正确的是 A 离子晶体中一定不含共价键

B 金属晶体的熔点一定比原子晶体低、一定比分子晶体高

＋－

C CaF2晶体中与一个Ca2距离最近且距离相等F的有4个 D SiO2晶体中每个Si原子与四个O原子以单键相结合 5．下列关于晶体的说法一定正确的是 A 分子晶体中都存在共价键

＋－

B CaTiO3晶体中每个Ti4与12个O2相紧邻

C SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 D 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

6．自然界中的CaF2又称萤石，是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体。下列实验一定能说明CaF2是离子晶体的是

中学化学竞赛试题资源库——格氏试剂

A组

1．卤代烃（RX）与镁于室温下在干燥乙醚中反应，生成卤化烃基镁（RMgX）：

RX＋Mg

这种产物叫“Grignard Reagent”（格氏试剂）。

格氏试剂很活泼，能与许多物质发生反应。与具有活性氢的化合物（HY）作用，生成相应的烃：

RMgX＋HY→RH＋

RMgX

（Y＝－OH、－OR、－X、－NH2、NHR、－C≡CH等）

它还能与具有羰基结构的化合物（醛、酮等）发生加成反应，产物水解成醇：

基于V.Grignard的这一巨大贡献，他曾获1912年诺贝尔化学奖。 2，3－二溴－3－乙基戊烷（

和乙醛为原料，通过利用格氏试剂合成之。

2．已知卤代烃与金属镁反应生成“格林试剂”，如：R－X＋Mg????RMgX（格林试剂）。利用格林试剂与羰基化合物（醛、酮）等的反应可以合成醇类，如：

（1）现欲合成化合物

，用格林试剂与相应的醛或酮加成，一共有____

乙醚）是一个孪二卤代烷。试以3－戊醇

种方法，试写出所用格林试剂与相应醛或酮的结构简式。

（2）试以苯、溴、乙烯、镁、水、空气等为主要原料，辅以必要的催化剂，合成化合物－CH(OH)CH3，写出有关反应的化学方程式并注明反应条件。

水乙醚3．已知RX＋Mg

. .

专业DOC资料. 化学实验操作技能比赛笔试练习题(1)

一、填空

1、如被酸灼伤时可用1%的碳酸氢钠水溶液处理；如被碱灼伤可用1%的硼酸水溶液处理。

2、金属钠一般保存在煤油中；白磷一般保存在水中。

3、用于萃取的玻璃仪器为分液漏斗，使用该仪器时经常将它放在铁架台的铁圈上。

4、在进行玻璃管切断时，先用锉刀来回划出深痕，再用手拉断即可。

5、玻璃仪器洗净的标志是壁上不挂水珠，水流不成股流下

6、汞能使人慢性中毒，若不慎将汞洒在地面上，应首先尽可能收集，然后洒上硫磺处理。

7、实验室经常使用分子筛来干燥液态有机物，属物理方法干燥法。

8．在容量分析中，配制NaOH标准的蒸馏水须用煮沸后冷却的蒸馏水，目的消除二氧化碳的影响,减少实验误差。

9、实验室里常用的搅拌方式有机械搅拌和磁力搅拌两种。

10、布氏漏斗常和吸滤瓶配套使用，可用于有机实验的提纯和分离。

11、化学试剂中，G.R.表示优级纯，A.R.表示分析纯，C.P.表示化学纯，L.R.表示实验试剂/四级试剂

12、不用仪器检查煤气管道或钢瓶漏气最简单的方法是用肥皂水涂抹可能漏气的部位看有无气泡

13、电器着火首先应切断电源，然后用干粉灭火器进行灭火，不能用水灭火器灭火。

14、市售浓硫酸的物质的量浓度为18.4 m

中学化学竞赛试题资源库——基本计算 A组

i．人体的血红蛋白是一种含铁的蛋白质大分子，它的相对分子质量为64500，每个血红蛋白分子中有4个铁原子，若某正常成年男子每100mL血液中血红蛋白为14g，血量为4500mL，则他血液中所含铁元素的质量约为

A 1g B 2.2g C 15.6g D 220.5g

ii．在19世纪化学家对氧化锆的化学式有争议。经测定，锆的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量是233。若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同，试判断氧化锆的化学式是 A ZrO2 B Zr2O C Zr2O3 D ZrO

iii．把一体积浓硫酸加入一体积水中稀释，稀释后溶液的质量分数为a%，它与原浓硫酸的质量分数b%之间的关系是

A b＜2a B b＞2a C b＝2a D 无法确定

iv．98%的H2SO4溶液与49%的H2SO4溶液中含氢元素的质量分数 A 前者大 B 前者小 C 两者相等 D 不能确定

v．甲醇的分子式是CH4O，有毒，可致人失明，服用多会致死。某甲醇水溶液中甲醇所含氢原子数与水所含氢原子数相等，则该溶液中甲

中学化学竞赛试题资源库——沉淀滴定

A组

1．为测定NaOH和NaCl固体混合物中NaOH的质量分数，某学生设计了如下两种实验方案，请回答有关实验问题并完成相应的实验步骤：

方案一：

（1）用已知质量为Yg的表面皿，准确称取ag样品。该生在托盘天平的右盘上放入（a＋Y)g砝码，在左盘的表面皿中加入样品，这时指针偏向右边，下面的操作应该是 使 。

（2）将ag样品溶于水后，加入足量稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液至不再产生沉淀。

（3） 。 （4） 。

（5）重复第⑷步操作，至“合格”为止。该处“合格”的标准是 。 方案二：

准确称取一定质量的样品溶于水，配制成100mL溶液，然后取出20mL注入锥形瓶中，加入几滴酚酞指示剂，用一准确浓度的HCl溶液滴定。

（1）该生在配制100mL溶液时，用到下列仪器：托盘天平(带砝码、镊子)、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管，尚缺少的仪器有

中学化学竞赛试题资源库——离子晶体

A组

1．下列物质中含有非极性共价键的离子晶体是 A H2O2 B N2 C NaOH D K2O2 2．下列化合物中，熔点最高的是

A KF B MgO C CaO D NaCl 3．下列关于晶体的说法正确的是

A 构成分子晶体的微粒之间可能含有离子键 B 构成原子晶体的物质一定是单质

C 离子晶体发生状态变化时，需要克服离子键 D 碘晶体升华时，分子中共价键发生断裂 4．下列关于晶体的说法正确的是 A 离子晶体中一定不含共价键

B 金属晶体的熔点一定比原子晶体低、一定比分子晶体高

＋－

C CaF2晶体中与一个Ca2距离最近且距离相等F的有4个 D SiO2晶体中每个Si原子与四个O原子以单键相结合 5．下列关于晶体的说法一定正确的是 A 分子晶体中都存在共价键

＋－

B CaTiO3晶体中每个Ti4与12个O2相紧邻

C SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 D 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

6．自然界中的CaF2又称萤石，是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体。下列实验一定能说明CaF2是离子晶体的是

中学化学竞赛试题资源库——烯烃

A组

1．鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性。已知角鲨烯分子中含有30个碳原子及6个C＝C且不含环状结构，则其分子式为

A C30H60 B C30H56 C C30H52 D C30H50

2．某烃可以用通式CnH2n来表示，下列有关此烃的说法正确的是 A 分子中有C＝C双键 B 分子中没有C＝C双键 C 分子可能有C＝C双键 D 分子中可能只含单键 3．下列有关丙烯的性质和制取的叙述中，错误的是 A 常温、常压下呈气态

B 在催化剂存在下能与水发生加成反应

C 在一定条件下发生加聚反应，生成物是CH2－CH2－CH2 D 长碳链的烷烃经催化裂化后，可制得丙烯

4．烯烃跟氢气起加成反应产物是2，2，3，4－四甲基戊烷，则这样的烯烃可能有 A 2种 B 3种 C 4种 D 5种

5．在下列有机物中，经催化加氢后不能生成2－甲基戊烷的是 A CH2＝C(CH3)CH2CH2CH3 B CH2＝CHCH(CH3)CH2CH3 C CH3C(CH3)＝CHCH2CH3

1 / 15 中学化学竞赛试题资源库——锗锡铅

A 组

1．为了减少城市空气污染，要求使用无铅汽油，所谓无铅汽油是指

A 不用铅桶装的汽油

B 不含四乙基铅的汽油

C 不含Pb(NO 3)2的汽油

D 不含氧化铅的汽油

2．与铁相似，金属锡能溶于盐酸生成氯化亚锡，氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡。则下列有关微粒氧化、还原能力的比较中，正确的是

A 氧化能力：Sn 4＋＜Sn 2＋

B 氧化韵力：Fe 3＋＜Sn 4＋

C 还原能力：Fe 2＋＜Sn 2＋

D 还原能力：Fe ＜Sn

3．铅是碳族元素之一，其价态的稳定性明显不同于同族的其它元素，由此判断以下叙述正确的是

A 铅与过量的氯气化合生成稳定的PbCl 2

B PbO 2溶于浓盐酸生成PbCl 2、Cl 2和H 2O

C PbCl 2溶液在空气中极易被氧化，保存时常加入少量金属铅

D 铅、铜均可溶于稀硝酸，且有相同的反应类型和产物类型

4．某元素离子X 2＋核外有5个电子层，最外层有2个电子，为把固体XCl 2溶于水配成溶液，需加少量的单质X 和盐酸，由此判断下列说法不正确的是

A X(OH)2是强碱

B X 元素常见的化合价是＋2价和＋4价

C XCl 2溶液呈酸性

D XCl 2溶液在空气中

中学化学竞赛试题资源库——酸碱中和滴定

A组

1．下列关于滴定管及其装置的叙述中，正确的是 A 常用滴定管的最小刻度差是0.01mL

B 25mL滴定管盛有25mL溶液时，液体凹液面的最低处恰与刻度值25保持水平 C 常用滴定管的每一滴水溶液体积都约是0.1mL

D 为保持滴定管竖直放置，应用滴定管夹固定滴定管 2．下列有关中和滴定实验的叙述正确的是

A 加人酸碱指示剂量的多少，不会影响滴定的结果 B 达到滴定终点时，溶液不一定是中性 C 达到滴定终点时，酸与碱物质的量相等

D 不论待测溶液的性质如何，从安全角度考虑，滴定液的浓度越小越好 3．下列说法中正确的是

A 滴定管下端带有玻璃活塞的是碱式滴定管

B 滴定操作时，用左手摇动锥形瓶，右手控制滴定管 C 滴定管在滴定前都应先排除尖嘴部分的空气泡

D 滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化，以免滴定过量

4．有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有0.1mol/L的盐酸溶液，溶液的凹面最低点与20mL刻度线相切。若将管内的酸液全部放完，刚好中和锥形瓶内30mL NaOH溶液，此碱液的物质的量浓度为（单位：mol/L）

A ＞0.1 B ＜0.1 C ＝0.