结构分区无机化学

第四章

物质结构

—原子结构、分子结构

Structure of materials

本章学习要求

1.掌握单电子原子、多电子原子的轨道能级和核外电子排布规律， 熟练写出第四周期以内元素原子的核外电子排布式； 2. 掌握原子结构与周期系的关系,了解元素基本性质的变化规律；

3. 掌握价键理论的要点、共价键的特点及σ 键和π 键的形成、特点；

4. 掌握杂化轨道理论的要点，能解释简单分子的形成及分子的空间 构型；5. 掌握分子间作用力和氢键的形成、特点及对物质性质的影响。

Properties of Waves

Wavelength (l) is the distance between identical points on successive waves. Amplitude is the vertical distance from the midline of a wave to the peak or trough.

自然界的电磁辐射

射 线

X | 射 线

真 空 紫 外

近 紫 外

可 见 光

近 红 外

基 本 红 外 -

远 红 外

微 波

无 线 电 波 -

0.01 10-10 200

200 400

400 800 2500 5000 3E4 5E4-

800 2

摘要：硬脂酸锌在涂料中主要用于木器底漆，起填充作用，提高打磨性。透明度好，影响涂料的透明性小，特别用于透明底漆。2000年以前，国内硬脂酸锌能用于涂料行业的很少，而且性能上与国外的距离很大，随着直接法硬脂酸锌的厂家慢慢增多，竞争的压力下使得国内的硬脂酸锌在涂料中的性能有了飞跃性的提高。

关键词：硬脂酸锌，木器底漆。 Key Word: zinc stearate; wood coating 1前言 图硬脂酸锌

2硬脂酸锌的物化性质 中文名称： 硬脂酸锌 英文名称： Zinc stearate CAS号： 557-05-1 分子式： C36H70O4Zn 分子量： 632.33 2.1性状描述编辑

白色粉末，不溶于水，溶于热的乙醇、苯、甲苯、松节油等有机溶剂；遇到酸分解成硬脂酸和相应的盐；在干燥的条件下有火险性，自燃点900℃；有吸湿性 2.2物理参数编辑 密度:1.095g/cm3 熔点:118-125℃ 2.3化学性质

白色易吸湿的微细粉末，有好闻气味。 不溶于水、乙醇和乙醚，溶于酸

2.44质量规格编辑 锌含量:10.5-11.5%

游离酸(以硬脂酸计):≤0.5% 水份:≤1.0%

2.5特 性：

1、干法生产，水分在0.5%以

第九章思考题与习题参考答案

一、选择题

在给出的4个选项中，请选出1个正确答案。 1. 下列物质中，不适宜做配体的是（ ）

－

A. S2O32- B. H2O C. Br D. NH4+ 解：选D。NH4+中的N没有孤对电子。

2. 下列配离子中，属于外轨配合物的是（ ）

－－

A. [FeF6]3 B. [Cr(NH3) 6]3+ C. [Au(Cl)4]- D. [Ni(CN)4] 2

－

解：选A, [FeF6]3中心原子Fe3+采用sp3d2轨道进行杂化。

＋

3. 测得[Co(NH3) 6]3+ 磁矩μ=0.0B.M ，可知CO3 离子采取的杂化类型是（ ） A. sp3 B. dsp2 C. d2sp3 D. sp3d2

＋

解：选C 。 CO3价电子构型是3d6, 由磁矩μ=0.0B.M可以推断：该配合物中没有未成对的电子，在形成

＋

配合物时CO33d轨道上的电子先经过重排，再采取d2sp3轨道杂化，与配体成键。 4. 下列物质中具有顺磁性的是（ ）

原子结构原子结构学习目标1.了解微观粒子运动的基本特征。 2.掌握四个量子数的物理意义和取值规则； 3.掌握核外电子排布三原则，熟练书写1-36号元素的 核外电子排布。重点：四个量子数及其应用，核外电子排布原则

2014-1-27

药用无机化学—原子结构 原子结构一

核外电子运动的特殊性 核外电子排布规律

二

原子结构长期以来， 人们为了知 道物质的性 质的内在原 因进行了不 断地探索， 当人们逐步 揭示物质内 部结构的奥 秘时，才知 道物质的性 质与它内部 的结构密切 相关。3

原子结构原子的组成质子(Z) 原子核 原子 核外电子 核内质子数=核电荷数=核外电子数 原子的质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) 原子标记： 如：

中子(N)

原子结构在物质的化学变化过程中，原子核并不发生 改变(核反应除外),只是核外电子运动状态发生 了变化。所以研究原子的结构应主要研究其核外 电子的运动。

如：2H2+ O2 = 2H2O

原子结构一、 核外电子运动的特殊性(一)历史回顾 (二)核外电子运动的特殊性

(三)波函数与原子轨道(四)电子云

(五)四个量子数

原子结构(一)历史回顾

原 子 结 构 模 型 的 演 变

原子结构 玻尔理论的成功与不足之处Bohr 理论首次提出

无机化学试卷

一、选择题 ( 共16题 26分11-16每题1分 )

1. 下列具有不同dx电子构型的离子，在八面体弱场中具有最大的晶体场稳定能的是（） (A) d1 (B) d2 (C) d3 (D) d 4

2. 弱酸性水溶液中的氢离子浓度可表示为……………………………………………（）

(A) 14 - pOH (B) Kw /pOH (C) 10 ? (14?pOH) (D) 10 ?pOH

3. 2NO2(g) N2O4(g) 平衡体系中NO2与N2O4分子数比为1 : 3，则气体平均相对分子质量为……………………………………………………………………………………（）

(A) 92.0 (B) 80.5 (C) 69.0 (D) 57.5

4. 结晶硅和无定形硅的摩尔燃烧热分别为 -850.6 kJ?mol-1和 -867.3 kJ?mol-1，则由结晶硅转化为无定形硅的应为……………………………………………………………（）

(A) +16.7 kJ?mo

第二章

1..某气体在293K与9.97×104Pa时占有体积1.910-1dm3其质量为0.132g，试求这种气体的相对分子质量，它可能是何种气体? 解

2．一敝口烧瓶在280K时所盛的气体，需加热到什么温度时，才能使其三分之一逸出? 解

3． 温度下，将1.013105Pa的N2 2dm3和0.5065Pa的O23 dm3放入6 dm3的真空容器中，求

O2和N2的分压及混合气体的总压。 解

4． 容器中有4.4 g CO2，14 g N2，12.8g O2，总压为2.02610Pa，求各组分的分压。 解

5

5． 在300K，1.013105Pa时，加热一敝口细颈瓶到500K，然后封闭其细颈口，并冷却至原

来的温度，求这时瓶内的压强。 解

6． 在273K和1.013×105Pa下，将1.0 dm3洁净干燥的空气缓慢通过H3C—O—CH3液体，

在此过程中，液体损失0.0335 g，求此种液体273K时的饱和蒸汽压。 解

7． 有一混合气体，总压为150Pa，其中N2和H2的体积分数为0.25和0.75，求H2和N2的

分压。 解

8． 在291K和总压为1.013×105Pa时，2.70 dm3含饱和水蒸汽的空气，通过CaCl2干燥管，

第二章

1..某气体在293K与9.97×104Pa时占有体积1.910-1dm3其质量为0.132g，试求这种气体的相对分子质量，它可能是何种气体? 解

2．一敝口烧瓶在280K时所盛的气体，需加热到什么温度时，才能使其三分之一逸出? 解

3． 温度下，将1.013105Pa的N2 2dm3和0.5065Pa的O23 dm3放入6 dm3的真空容器中，求

O2和N2的分压及混合气体的总压。 解

4． 容器中有4.4 g CO2，14 g N2，12.8g O2，总压为2.02610Pa，求各组分的分压。 解

5

5． 在300K，1.013105Pa时，加热一敝口细颈瓶到500K，然后封闭其细颈口，并冷却至原

来的温度，求这时瓶内的压强。 解

6． 在273K和1.013×105Pa下，将1.0 dm3洁净干燥的空气缓慢通过H3C—O—CH3液体，

在此过程中，液体损失0.0335 g，求此种液体273K时的饱和蒸汽压。 解

7． 有一混合气体，总压为150Pa，其中N2和H2的体积分数为0.25和0.75，求H2和N2的

分压。 解

8． 在291K和总压为1.013×105Pa时，2.70 dm3含饱和水蒸汽的空气，通过CaCl2干燥管，

结构无机化学测试题B

1、通过考察周期表各族元素性质的变化趋势，推论出下列关于元素砹（At, z=85）的问题的合理答案。

写出如何由砹化钾（KAt）的水溶液来制备砹的方程式；

（2） 若将浓H2SO4滴加到固体KAt上，你估计会发生什么现象？写出反应方程式； （3） 写出一种不溶性砹化物的名称和化学式；

（4） 在与一种亲核试剂一起加热时，砹乙烷和氯乙烷哪个活性大，为什么？ （5） 由某一不稳定原子核的β粒子发射形成同位素21085At，试给出这个母体元素的质子数和中子数； （6） 你为什么不太可能进行（或看到已完成的）有关砹的实验，试说明原因。

（1）

（1）写出2、有五种不同的配合物，分析其组成后确定有共同的实验式为：K2CoCl2I2(NH3)2，电导测定得知在水溶液中五种化合物的摩尔电导率均类似于Na2SO4。这五种不同配离子的结构式，说明不同配离子间有何不同。（2）中心离子的氧化态如何?

碳化硅（SiC）俗名“金刚砂”，有类似金刚石的性质。其空间结构中碳硅原子相间排列，左下图所示为其晶胞（●为碳原子，。已知碳原子的半径为7.7×3、○为硅原子）10-11m，硅原子的半径为1.17×10-10m，SiC的晶体密度为3.217 g/c

第六章化学平衡常数

6-1 写出下列各反应的标准平衡常数表达式。 (1)2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)

(2)NH4HCO3(s) = NH3(g) + CO2(g) + H2O(g) (3)CaCO3(s) = CO2(g) + CaO(s) (4)Ag2O = 2Ag(s) + 1/2 O2(g) (5)CO2(g) = CO2(aq)

(6)Cl2(g) + H2O(l) = H+(aq) + Cl-(aq) + HClO(aq) (7)HCN(aq) = H+(aq) + CN-(aq) (8)Ag2CrO4(s) = 2Ag+(aq) + CrO42-(aq) (9)BaSO4(s) + CO32-(aq) = BaCO3(s) + SO42-(aq) (10)Fe2+(aq) + 1/2 O2(g) + 2H+(aq) = Fe3+(aq) + H2O(l)

衡常数：

(1)ICl(g) = I2(g) + Cl2(g) (2)1/2 I2(g) + 1/2 Cl2(g) = ICl(g)

θ

6-2已知反应 ICl(g) = 1/2 I2(g) + 1/2 Cl2(g) 在 25℃ 时的平衡常数为 K = 2

无机及分析化学实验 网上预习及疑难解答

高世萍 于长顺 于智慧 翟滨

无机及分析化学实验须知

1. 学生须穿实验服，应提前5分钟进入实验室，迟到10分钟以上取消实验资格； 累计迟到三次，本课程按不及格论处。

2. 实验前必须写好预习报告，预习报告须经教师检查，合格者方可做实验。 3. 实验过程中，未经教师批准，学生不得擅自决定重做实验，一经发现立即取消实验资格，本次实验按不及格论处。

4. 实验时必须严格遵守课堂纪律，听从教师的指导，对违反课堂纪律、拒绝批评、不听从教师指导者，教师有权停止其实验资格，并视情节轻重予以处理。

5.学生因病（事）不能上课者，必须与任课老师请假（非任课老师准假无效），并在任课老师指定时间补做实验。

6. 实验中不得有任何作弊行为，否则本课程按不及格论。

7. 实验结束，实验报告经实验指导教师检查并签字上交后方可离去。

8.学生实验过程中因人为原因将实验仪器破损或丢失，应签《仪器破损单》并当堂交清有关费用。

9. 实验结束后，认真清理实验环境卫生，并做好值日。

怎样写预习报告

在实验前，应认真预习，并写出预习报告，其内容如下： 一、实验目的

本项内容在写法上通常包括以下三个方面：

1. 了解本实验的