大学无机化学公式大一

所有公式：

1、注意单位，如焦耳，千焦。

2、加入溶液时注意体积变化引起的浓度的变化 3、能斯特方程注意正负号。

4、单质的标准绝对熵不等于零， fGm (稳定态单质,T)=0 fGm (H+,aq,T)=0

Chap 1

1、热力学温度：T= t + T0 (T0=273.15K)

2、理想气体状态方程：pV=nRT 用于温度不太低，压力不太高的真实气体

在SI制中，p的单位是Pa，V的单位是m3，T的单位是K，n的单位是mol；R是摩尔气体常数，R的数值和单位与p,V,T 的单位有关，在SI制中，R = 8.314 J·K-1·mol-1。

3、

M

4、分压

mRT RTMp

M pV mpRT

V

pB

nBRTV

5、分体积定律

nBRTnRTnRTV 1 2 n1 n2 nRT

ppppVB

VB

nBRTV

V B B

ppV

n

VB BV BV

n

6、溶液的浓度

质量百分比浓度 B = mB/m = mB/(mB+mA) 以溶质(B)的质量在全部溶液的质量中占有

的百分比

质量摩尔浓度 bB = nB/mA

溶质(B)的物质的量与溶剂(A)的质量的比值物质的量分数（摩尔分数） = nB/

东莞理工学院大一无机化学考试真题

1、在化学反应中，加入催化剂可以加快反应速率，主要是因为

（ ）了反应活化能，导致使活化分子增加，速率系数k（ ）。

2、周期表中最活泼的金属是（ ），最活泼的非金属是（ ）．

3、奈斯勒试剂是（ ）的混合溶液,它常用于鉴定（ ）。

4、硬度最大的金属是（ ）。

5、同离子效应使难溶电解质的溶解度．

6、 NaNO3 , AgNO3 , Cu(NO3)2的热稳定性变化大小顺序是（ ）。

7、N2（g），F2（g），Br2（l），Cl2（g），I2（s）的熵由大到小的顺序是 。

8、第50号元素的原子的电子排布是_____________________________________________它位于第_______周期____________族，其化学符号是________。

2 9、电池反应S2O3(aq) + 2OH (aq) + O2(g)2 2SO3(aq) + H2O(l)

的E = 0.98 V，则：(1) 正极反应为______________

《普通化学实验》指导书

（Experiments in General Chemistry ）

湖北民族学院化环学院

一、课程实验的地位、作用和目的

普通化学实验是普通化学的重要组成部分，是培养学生独立操作、发现问题、分析问题、开拓创新、撰写报告等各方面能力的重要环节。通过实验，使学生更好地理解化学中的基本理论知识，另外，通过实验，使学生掌握实验数据的处理和实验结果分析与归纳的方法。可以培养学生的实际动手能力和严谨求实的科研态度。 通过实验进行基本操作的训练和仪器的正确使用。如加热方法、沉淀的分离和洗涤。容量瓶、移液管和滴定管、蒸发皿、分析天平、pH计、分光光度计等的正确使用，能掌握一些数据测定方法并会数据处理，不仅能进行一些理论验证实验，还能进行综合应用和设计性实验。

二、课程实验成绩评定

1．考核方式：考查；

2．实验成绩占课程总成绩比例：20%；

3．实验成绩的构成与评分标准：考勤、实验态度、纪律占20%，预习占20%，实验报告记录占60%，每次实验按评分标准按优、良、中、及格和不及格五级记分；

4．实习课无故缺席一次，扣除其全部实验成绩，缺席两次取消其考试资格。

三、课程实验要求（如表）

序项目 号 名称 实验课时 内容提要

一、选择题

1．下列叙述中正确的是

大一（上）化学测试题

(A)反应活化能越小，反应速率越大； (B) 溶液中的反应一定比气相中的反应速率大； (C) 增大系统压力，反应速率一定增大；

(D) 加入催化剂，使正反应活化能和逆反应活化能减少相同倍数； 2．pH=6的溶液的酸度是pH=3的溶液的多少倍

（A）3 （B）1/3 （C）300 (D)1/1000

3．等温等压过程在高温不自发进行而在低温时可自发进行的条件是 （A)△H<0，△S<0 （B）△H>0，△S<0 （C）△H<0，△S>0 （D）△H>0，△S>0

4．已知在室温下AgCl的Ksp= 1.8×10-10，Ag2CrO4的Ksp= 1.1×10-12，Ag2CO3的Ksp= 8.5×10-12，

????Ag3PO4 的Ksp= 8.9×10-17，那么溶解度最大的是(不考虑水解)

(A) AgCl (B) Ag2CrO4 (C) Ag2CO3 (D) Ag3PO4 5．用Nernst方程式?????不正确的是 （A）温度应为298K （B）Mn?2?0.0592?氧化剂?2?，计算MnO?的电极电势，下列叙述lg/Mn4?还原剂

一、选择题

1．下列叙述中正确的是

大一（上）化学测试题

(A)反应活化能越小，反应速率越大； (B) 溶液中的反应一定比气相中的反应速率大； (C) 增大系统压力，反应速率一定增大；

(D) 加入催化剂，使正反应活化能和逆反应活化能减少相同倍数； 2．pH=6的溶液的酸度是pH=3的溶液的多少倍

（A）3 （B）1/3 （C）300 (D)1/1000

3．等温等压过程在高温不自发进行而在低温时可自发进行的条件是 （A)△H<0，△S<0 （B）△H>0，△S<0 （C）△H<0，△S>0 （D）△H>0，△S>0

4．已知在室温下AgCl的Ksp= 1.8×10-10，Ag2CrO4的Ksp= 1.1×10-12，Ag2CO3的Ksp= 8.5×10-12，

????Ag3PO4 的Ksp= 8.9×10-17，那么溶解度最大的是(不考虑水解)

(A) AgCl (B) Ag2CrO4 (C) Ag2CO3 (D) Ag3PO4 5．用Nernst方程式?????不正确的是 （A）温度应为298K （B）Mn?2?0.0592?氧化剂?2?，计算MnO?的电极电势，下列叙述lg/Mn4?还原剂

《普通化学实验》指导书

（Experiments in General Chemistry ）

湖北民族学院化环学院

一、课程实验的地位、作用和目的

普通化学实验是普通化学的重要组成部分，是培养学生独立操作、发现问题、分析问题、开拓创新、撰写报告等各方面能力的重要环节。通过实验，使学生更好地理解化学中的基本理论知识，另外，通过实验，使学生掌握实验数据的处理和实验结果分析与归纳的方法。可以培养学生的实际动手能力和严谨求实的科研态度。 通过实验进行基本操作的训练和仪器的正确使用。如加热方法、沉淀的分离和洗涤。容量瓶、移液管和滴定管、蒸发皿、分析天平、pH计、分光光度计等的正确使用，能掌握一些数据测定方法并会数据处理，不仅能进行一些理论验证实验，还能进行综合应用和设计性实验。

二、课程实验成绩评定

1．考核方式：考查；

2．实验成绩占课程总成绩比例：20%；

3．实验成绩的构成与评分标准：考勤、实验态度、纪律占20%，预习占20%，实验报告记录占60%，每次实验按评分标准按优、良、中、及格和不及格五级记分；

4．实习课无故缺席一次，扣除其全部实验成绩，缺席两次取消其考试资格。

三、课程实验要求（如表）

序项目 号 名称 实验课时 内容提要

摘要：硬脂酸锌在涂料中主要用于木器底漆，起填充作用，提高打磨性。透明度好，影响涂料的透明性小，特别用于透明底漆。2000年以前，国内硬脂酸锌能用于涂料行业的很少，而且性能上与国外的距离很大，随着直接法硬脂酸锌的厂家慢慢增多，竞争的压力下使得国内的硬脂酸锌在涂料中的性能有了飞跃性的提高。

关键词：硬脂酸锌，木器底漆。 Key Word: zinc stearate; wood coating 1前言 图硬脂酸锌

2硬脂酸锌的物化性质 中文名称： 硬脂酸锌 英文名称： Zinc stearate CAS号： 557-05-1 分子式： C36H70O4Zn 分子量： 632.33 2.1性状描述编辑

白色粉末，不溶于水，溶于热的乙醇、苯、甲苯、松节油等有机溶剂；遇到酸分解成硬脂酸和相应的盐；在干燥的条件下有火险性，自燃点900℃；有吸湿性 2.2物理参数编辑 密度:1.095g/cm3 熔点:118-125℃ 2.3化学性质

白色易吸湿的微细粉末，有好闻气味。 不溶于水、乙醇和乙醚，溶于酸

2.44质量规格编辑 锌含量:10.5-11.5%

游离酸(以硬脂酸计):≤0.5% 水份:≤1.0%

2.5特 性：

1、干法生产，水分在0.5%以

第九章思考题与习题参考答案

一、选择题

在给出的4个选项中，请选出1个正确答案。 1. 下列物质中，不适宜做配体的是（ ）

－

A. S2O32- B. H2O C. Br D. NH4+ 解：选D。NH4+中的N没有孤对电子。

2. 下列配离子中，属于外轨配合物的是（ ）

－－

A. [FeF6]3 B. [Cr(NH3) 6]3+ C. [Au(Cl)4]- D. [Ni(CN)4] 2

－

解：选A, [FeF6]3中心原子Fe3+采用sp3d2轨道进行杂化。

＋

3. 测得[Co(NH3) 6]3+ 磁矩μ=0.0B.M ，可知CO3 离子采取的杂化类型是（ ） A. sp3 B. dsp2 C. d2sp3 D. sp3d2

＋

解：选C 。 CO3价电子构型是3d6, 由磁矩μ=0.0B.M可以推断：该配合物中没有未成对的电子，在形成

＋

配合物时CO33d轨道上的电子先经过重排，再采取d2sp3轨道杂化，与配体成键。 4. 下列物质中具有顺磁性的是（ ）

《无学化学》复习题答案

一、是非题：请在各题括号中，用“√”、“×”分别表示题文中叙述是否正确。(√) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。

（√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。（√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。

（√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。

（×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。

二、选择题

（1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族b．s区ⅡA族c．ds区ⅡB族d．p区Ⅵ族

（2）下列物质中，哪个是非极性分子：b

a．H2O b．CO2c．HCl d．NH3

（3）极性共价化合物的实例是：b

a．KCl b．HCl c．CCl4d．BF3

（4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c

a. O

2 b. Pt, c. SiO

2

d. KCl

（5）在298K，100kPa下，反应2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1则H2O(l)的Δf H mΘ为：d

a．572 kJ·mol－

第一、二章 检测题

一、名词解释

1.拉乌尔定律 2.渗透压 3.渗透压定律 4.饱和蒸气压

二、填空题

1．难挥发非电解质稀溶液在不断沸腾时，它的沸点______；而在冷却时，它的凝固点______。

2．用半透膜将渗透浓度不同的两种溶液隔开，水分子的渗透方向是______。 3．将红细胞放入低渗溶液中，红细胞______；将红细胞放入高渗溶液中，红细胞______。 4．质量浓度相同的葡萄糖(C6H12O6)、蔗糖(C12H22O11) 和NaCl溶液，在降温过程中，最先结冰的是______，最后结冰的是______。

5．产生渗透现象的两个必要条件是______和______，渗透的方向是_____ 。

三、判断题（对着打“√”，错着打“×”）

1.液体的蒸气压与液体的体积有关，液体的体积越大，其蒸气压就越大。 ( ) 2.通常所说的沸点是指液体的蒸气压等于101.325 kPa时的温度。 ( ) 3.电解质的聚沉值越大，它对溶胶的聚沉能力越大。 ( ) 4.难挥