水处理中用到的化学反应

水处理用声化学反应器研究进展

朱昌平;何世传;单鸣雷;冯若;许坚毅

【期刊名称】《应用声学》

【年(卷),期】2005(024)003

【摘要】介绍了在水处理中采用的液哨式、清洗槽式、变幅杆式、杯式、平行板、管型等声化学反应器的研究进展和应用现状.指出要在实际水处理工程中采用超声技术,必须尽快开展高效、大批量处理或流水式连续运行的声学反应器的基础研究与应用开发.

【总页数】4页(197-200)

【关键词】水处理;声化学;反应器;超声技术

【作者】朱昌平;何世传;单鸣雷;冯若;许坚毅

【作者单位】河海大学计算机及信息工程学院,常州,213022;南京大学近代声学国家重点实验室,南京,210093;河海大学计算机及信息工程学院,常州,213022;河海大学计算机及信息工程学院,常州,213022;南京大学近代声学国家重点实验室,南京,210093;河海大学计算机及信息工程学院,常州,213022;南京大学近代声学国家重点实验室,南京,210093

【正文语种】中文

【中图分类】O644.3

【相关文献】

1.声化学反应器基础理论的研究进展 [J], 刘岩; 师存杰

2.声化学反应器研究进展 [J], 赵逸云; 冯若

3.水处理中多相光催化反应器的研究进展 [J], 刘

SAS中的SQL语句完全教程之一：SQL简介与基本查询功能

1 SQL过程步介绍

1.1 SQL过程步可以实现下列功能：

查询SAS数据集、从SAS数据集中生成报表、以不同方式实现数据集合并、创建或删除SAS数据集、视图、索引等、更新已存在的数据集、使得SAS系统可以使用SQL语句、可以和SAS的数据步进行替换使用。注意，SQL过程步并不是用来代替SAS数据步，也不是一个客户化的报表工具，而是数据处理用到的查询工具。

1.2 SQL过程步的特征

SQL过程步并不需要对每一个查询进行重复、每条语句都是单独处理、不需要print过程步就能打印出查询结果、也不用sort过程步进行排序、不需要run、要quit来结束SQL过程步

1.3 SQL过程步语句

SELECT：查询数据表中的数据

ALTER：增加、删除或修改数据表的列 CREATE：创建一个数据表 DELETE：删除数据表中的列 DESCRIBE：列出数据表的属性 DROP：删除数据表、视图或索引 INSERT：对数据表插入数据

RESET：没用过，不知道什么意思 SELECT：选择列进行打印

UPDATE：对已存在的数据集的列的值进行修改

2 SQL基本查询功能

2.1 SELE

如何判断一个化学反应就是否已达平衡，方法很多,本文总结如下,供大家参考。

一、根据化学平衡得概念:

一定条件下得可逆反应,正反应与逆反应速率相等，反应混合物中各组分得浓度保持不变得状态。

即:化学平衡得根本标志就是V(正)=V(逆)：一定条件下得可逆反应：某物质得消耗速率等于该物质得生成速率；说明该反应达平衡。

因为反应速率之比等于方程式得系数比.所以要描述一个可逆反应达平衡,必须一个描述正反应,一个描述逆反应,且描述得量之比等于方程式得系数比。

例1：对反应Ｎ

2+3H

2

2ＮH

3

而言,以下不能说明反应达平衡得就是（）。

Ａ、同一时间内消耗1 mol N

2得同时生成3 mol H

2

B、同一时间内消耗1 mｏl Ｎ

2得同时消耗2 mol NＨ

３

C、1 mｏｌ氮氮三键断裂得同时，６ mol氮氢键断裂

D、某时刻各物质得物质得量浓度相等

解:A中消耗1 mｏｌ N

2描述得就是正反应，生成3 mｏl Ｈ

２

描述得就是逆

反应。（根据方程式生成3 mｏl H

2得同时一定生成1 moｌN

2

),所以A可以

说明该反应达平衡。

B中消耗1 mol N

2描述得就是正反应，消耗2 mol ＮH

3

描述得就是逆反应；

(根据方程式消耗2 ｍoｌＮＨ

3得同时一定生成1 mol N

2

）,所以Ｂ可以

《化学反应原理》全解题库

专题1 化学反应与能量变化 第一单元 化学反应中的热效应

1.A下列说法错误的是 （ ） A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B．放热的反应在常温下一定很容易发生

C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D．吸热反应在一定的条件下也能发生

2.A下列叙述中正确的是 ( ) A.在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量,叫做中和热 B.在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热 C.热化学方程式中,各物质前的化学计量数不表示分子个数

D.如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,则发生的反应是放热反应。

3．A下列反应属于吸热反应的是 ( ) 酶 A. C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2 6CO2+6H2O B

篇一：化学反应速率和限度说课稿

《化学反应速率和限度》说课稿

（必修2 第二章第三节）

《化学反应速率和限度》说课稿

今天，我参加说课的内容是人教版《普通高中课程标准实验教科书化学（必修2） 》第二章第三节《化学反应速率和限度》。新课标中将本节分为两课时:

第一课时：化学反应的速率 第二课时：化学反应的限度

下面我将从教材、教学目标、教学方法、学法、教学程序、设计体会六个方面谈一谈关于《化学反应速率和限度》第一课时的设计：

一、说教材 1.地位和功能

本章内容分为两个部分──化学反应与能量、化学反应速率和限度，都属于化学反应原理范畴，是化学学科最重要的原理性知识之一，也是深入认识和理解化学反应特点和进程的入门性知识。同时，本章内容又是在社会生产、生活和科学研究中有广泛应用的知识，是对人类文明进步和现代化发展有重大价值的知识，与我们每个人息息相关。因此，化学能对人类的重要性和化学反应速率、限度及其条件控制对化学反应的重要性，决定了本章学习的重要性。

在前面两节中，教材着重探讨化学能向其他形式的能量（如热能和电能）的转化，并指出化学反应中的物质变化及伴随发生的能量变化是化学反应的两大基本特征。本节教材则是从另一个角度研究化学反应，探讨人类面对具体的化学反应要考虑的

【习题1-1】在银催化剂上进行甲醇氧化为甲醛的反应 2CH3OH＋O2—→2HCHO＋2H2O 2CH3OH＋2O2→2CO＋4H2O

进入反应器的原料中，甲醇：空气，水蒸气＝2：4：1.3(摩尔比)，反应后甲醇的转化率达72％，甲醛的收率为69.2％。试计算 (1)反应的选择性； (2)反应器出口气体组成。

分析：按国内的定义式计算选择性、收率。自己设定进料流量。计算反应器出口处各组分的摩尔流量。 解：（1）反应的选择性

(2) 以进料中甲醇的摩尔流量为2mol/ h为基准，则进料中空气4mol/h，水蒸汽1.3mol/h 出口处 甲醇：2(1-0.72)＝0.56 mol/h 甲醛 2×0.692＝1.384 mol/h N2 4×0.79 ＝3.16 mol/h

O2 4×0.21－0.5×2×0.692－(0.72－0.692)×2＝0.092 mol/h H2O 1.3＋2×0.692＋4×(0.72－0.692)＝2.796 mol/h CO 2×(0.72－0.692)＝0.056 mol/h ∑ni＝8.048 mol/h ∴出口处气体组成为:

y甲醇＝6.96% y甲醛＝17.20% yH2O＝34.74% yO2

1、相基元反应A+2B→2P在30℃和常压下的反应速率常数kc=2.65×104m6kmol-2s-1。现以气相分压来表示速率方程，即(?rA)=kPpApB2，求kP=?（假定气体为理想气体）

T?273?30?303Kkc?2.65?104m6kmol?2s?1c?pRT22cABp?p??rA?kcc?kcA?B?RT?RT?2?rA?kppApB

kc2.65?104m6kmol?2s?1kP??3(RT)8.314kJ?kmol?1K?1?303K??3?1.655?10?6kmol?m?3s-1kPa-32、考虑反应A?3P，其动力学方程为?rA??示的动力学方程。

1dnAn??kA试推导在恒容下以总压表VdtVt?0t?tpA??3pA0?p总?V1?3pA0?p总?nA?22RT VdnA??dp总2RT?V??3pA0?p总?Vdp总???12RT??k2RT??VdtVdp总??3pA0?p总?dt3、丁烷在700℃，总压为0.3MPa的条件下热分解反应：

C4H10→2C2H4+H2 (A) (R) (S)

AnA0pA0nApAP003?nA0?nA?3?pA0?pA?p总pA03pA0?2pA

起始

化学反应工程习题

第一部分：均相反应器基本理论

1、试分别写出N2+3H2=2NH3中用N2、H2、NH3的浓度对时间的变化率来表示的该反应的速率；并写出这三种反应速率表达式之间的关系。 2、已知某化学计量式为

110.5A?B?R?S的反应，其反应速率表达式为rA?2CACB，22试求反应速率rB=？；若反应的化学计量式写成A?2B?2R?S，则此时反应速率rA=？为什么？

dPA2?3.61?10?2PA kPa/h，问反应d?1dnA2?kCA速率常数的单位是什么？若将反应速率方程改写为rA??? mol/l.h，该反

Vd?应速率常数k的数值、单位如何？

o

4、在973K和294.3×103Pa恒压下发生下列反应：C4H10?2C2H4+H2 。反应开始时，系统中含丁烷为116kg，当反应完成50%时，丁烷分压以235.4×103Pa/s的速率发生变化，

3、某气相反应在400 K时的反应速率方程式为?o

试求下列项次的变化速率：（1）乙烯分压；（2）H2的摩尔数；（3）丁烷的摩尔分率。 5、某溶液反应：A+B?C，开始时A与B摩尔数相等，没有C，1小时后A的转化率为75%，当在下列三种情况下，2小时后反应物A尚有百分之几未反应掉？ （1）

《化学反应原理》全解题库

专题1 化学反应与能量变化 第一单元 化学反应中的热效应

1.A下列说法错误的是 （ ） A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B．放热的反应在常温下一定很容易发生

C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D．吸热反应在一定的条件下也能发生

2.A下列叙述中正确的是 ( ) A.在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量,叫做中和热 B.在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热 C.热化学方程式中,各物质前的化学计量数不表示分子个数

D.如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,则发生的反应是放热反应。

3．A下列反应属于吸热反应的是 ( ) 酶 A. C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2 6CO2+6H2O B

化学反应工程期末自测试卷

( 5 )

科 目:化学反应工程 适用对象:化学工程与工艺本科

I.填空题 1.(1)

在建立数学模型时，根据基础资料建立物料、热量和动量衡算式的一般式为_______。

2004-7-6

2.(2)

生成主产物的反应称为_______，其它的均为_______。

3.(1)

一个可逆的均相化学反应，如果正、逆两向反应级数为未知时，采用______________法来求反应级数。

4.(2)

分批式完全混合反应器操作的优化分析是以_______、_______为目标进行优化的。

5.(2)

具有良好搅拌装置的釜式反应器按_______反应器处理，而管径小，管子较长和流速较大的管式反应器按_______反应器处理。

6.(2)

2?????轴向分散模型的数学期望值_______，方差_______。

7.(1)

停留时间分布的密度函数在t≥0时，E（t）_______。

8.(1)

对于多孔性的催化剂，分子扩散很复杂，当微孔孔径在约0.1um时，分子与孔壁的碰撞为扩散阻

力的主要因素，这种扩散称为_______。

9.(1)

测定气-液相反应速率的方法与均相反应时不同之点是实验时要排除气相和液相中的