土壤碱解氮含量的测定实验报告

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土壤碱解氮含量的测定

标签:文库时间:2025-03-18
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土壤碱解氮含量的测定

实训九 土壤碱解氮含量的测定

一、目的要求

土壤碱解氮包括无机态氮和部分有机质中医分解的、比较简单的有机态氮,它是铵态氮、硝态氮、氨基酸、酰胺和易水解的蛋白质的总和。它能反映出土壤近期内氮素供应情况,所以又称为土壤有效氮。测定土壤碱解氮的含量对了解土壤的供氮能力,指导合理施肥具有一定意义。

通过实验,了解其测定原理,掌握其测定方法和基本操作技能,并能比较准确地测定出土壤碱解氮的含量。

二、方法原理

扩散皿中,用1.2mol/LNaOH(水田)或1.8mol/LNaOH(旱土)处理土壤,使易水解态氮(潜在有效氮)碱解转化为NH3,NH3扩散后为H2BO3所吸收,再用标准酸溶液滴定,计算出土壤中碱解氮的含量。

水田土壤中硝态氮极少,不需加硫酸亚铁粉,用1.2mol/LNaOH碱解即可。但测定旱地土壤中碱解氮含量时,必须加硫酸亚铁,使硝态氮还原为铵态氮。同时,由于硫酸亚铁本身能中和部分NaOH,因此不需用1.8mol/LNaOH。

三、主要仪器

扩散皿、半微量滴定管、恒温箱、毛玻璃、橡皮筋、2ml吸管、分析天平(0.001g)。

四、试剂配制

1. 2%硼酸溶液 称取20g硼酸,用约60℃的热蒸馏水溶解,冷却后稀释至1000ml,最后用稀盐酸或氢

分析化学实验 铵盐中氮含量的测定实验报告

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实 验 报 告

姓名: 班级: 同组人: 项目 铵盐中氮含量的测定 课程: 分析化学 学号: 一、实验目的

1、掌握酸碱滴定法测定碱度的原理和方法。

2、学习用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠的方法。 3 4、了解酸碱滴定的实际应用。 二、实验原理

氢氧化钠标准溶液和盐酸标准溶液一样,只能用间接法配配制,其浓度的确定也可以用基准物质来标定。常用的有草酸和邻苯二甲酸氢钾等。本实验采用邻苯二甲酸氢钾,它与氢氧化钠的反应为:

达到化学计量点时,溶液呈弱碱性,可用酚酞作指示剂。

铵盐中氮含量的测定有蒸馏法和甲醛法两种,用甲醛法测定时,应用的是酸碱滴定中的间接滴定方法。

甲醛与铵盐作用后,可生成等物质的量的酸,例如:

2(NH4)2SO4+6HCH O=(CH2)6 N4+2H2SO4+6H2O

反应生成的酸可用氢氧化钠标准溶液滴定,由于生成的另一种产物六次甲基四胺(CH2)6 N4是一个很弱的碱,化学计量点时PH约为8.8,因此用酚酞作指示剂。

w(N)= C(NaOH)×V(NaOH)×14.01

安乃近的含量测定实验报告

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化工与制药专业实验报告!

安乃近的含量测定

一、实验目的

1,掌握碘量法测定安乃近片得操作技能及有关计算。 2,熟悉安乃近的含量测定原理。

3,了解片剂分析的基本操作。

二,实验内容及步骤

取本品10片,精密称定,研细,精密称取适量(约相当于安乃近0.3g),加乙醇与0.01mol/L盐酸溶液各10ml使安乃近溶解后,立即用碘滴定液(0.1mol/L)滴定(控制滴定的速度为每分钟3~5mml),至溶液所显的浅黄色(或带紫色)在30秒钟内不褪。每1ml的碘滴定液(0.1mol/L)相当于17.57mg的

三,实验原理 H3COSO

NCH3OH

ONa

H3+I2 +H2O+ HI +NaHSO4

本品分子中4位上的N-甲基具有还原性,可被碘氧化生成硫酸盐。反应式如下:

化工与制药专业实验报告!

H3COSO,H2O

ONa

H3

四,实验提示

1,本品含安乃近()应为标示量的95.0%~105.0%。

2,具有挥发性,去后应立即盖好瓶塞。

3,注意节约碘液,淌洗滴定管或未滴完的碘液应倒入回收瓶中。 4,结果计算:

将所得实验数据代入公式

标示量% (V V0) T F 10 W 100%=86% m S 3

V=14.8ml

V0=0.1ml

T=17.57mg/ml

式中,v为供试品消耗

K9860测定土壤中氮含量

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K9860测定土壤中氮含量

土壤、植株和其它有机体中全氮的测定通常都采用凯氏消煮法,用硫酸钾-硫酸铜-硒粉

作加速剂。此法虽然消煮时间长,但控制好加速剂的用量,不易导致氮素损失,消化程度容易掌握,测定结果稳定,准确度较高,适用于常规分析。 一般土壤中硝态氮含量小于全氮的1%,故忽略不计 1 实验部分 1.1开氏定氮法原理

土壤中的含氮有机化合物在加速剂的参与下,经浓硫酸消煮分解,有机氮转化为铵态氮,碱化后把氨蒸馏出来,用硼酸吸收,标准酸滴定,求出全氮含量。 1.2仪器和试剂

K9860凯氏定氮仪;SH420石墨消解仪;万分之一电子天平;

浓硫酸(98%);催化剂片(硫酸铜和硫酸钾);40%氢氧化钠;2%硼酸;0.0100mol/l硫酸标准滴定溶液;甲基红-溴甲酚绿混合指示剂; 1.3方法

1.3.1称样:样品1.0000g,连同无灰滤纸一起放于消化管中。每个消化管中再分别加入

1片催化剂片,8ml浓硫酸。同时做空白。

1.3.2消解 :将样品放于消解仪上,盖好排废罩,打开冷凝水。土壤消解过程简单

甲醛含量测定实验报告

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甲醛含量测定实验报告

一、 实验目的

掌握一类化学试剂含量的测定方法,熟悉一些试剂的正确配置和操作流程。 二、 实验原理

甲醛与过量的中性亚硫酸钠反应,生成氢氧化钠,以百里酚酞作指示剂,用硫酸标准滴定溶液滴定。

HCHO + Na2SO3 + H2O = H2C(OH)SO3Na + NaOH

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

三、 试剂与溶液

亚硫酸钠、碳酸钠、硫酸标准溶液、甲基红指示剂、百里酚酞指示剂。 四、 实验步骤 1、

硫酸标准溶液的配制:取15ml浓硫酸,缓慢沿壁倒入装有

500ml蒸馏水的烧杯中。 2、

硫酸标准溶液的标定:称取1.6g左右碳酸钠于250ml的

锥形瓶中加80ml蒸馏水溶解,滴入3滴甲基红指示剂,用硫酸标准溶液滴定至溶液由微黄色变为酒红色为终点。(做两次平行试验取平均值) 3、

甲醛含量测定:称取6.3g左右亚硫酸钠于250ml锥形

瓶中加入50ml蒸馏水溶解并滴加3滴百里酚酞指示剂,用硫酸标准滴定溶液中和至蓝色刚刚消失。用减量法称取1.3~

1.5g试样,放入上述锥形瓶中,用硫酸标准溶液滴定至蓝色刚刚消失为终点。(做两次平行试验取平均值) 五、 实验结果 1、

实验十土壤速效钾的测定实验报告

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实验十_土壤速效钾的测定实验报告

实验十二:土壤速效钾的测定实验报告 实验目的:土壤中的速效钾是可被当季作物吸收的钾,包括水溶性钾和交换性钾。

土壤全钾的含量只能说明土壤钾总储量的丰缺,不能说明对当季作物 的供钾情况。一般土壤中的全钾并不少,但有效钾不到全钾的1%— 2%。为了判断土壤钾的供应情况以及是否需要钾肥及其施用量,土壤 速效钾的测定是很有意义的。

实验原理:用中性的1mol/LNH4Ac溶液浸提土壤时,NH4+ 与土壤胶体表面的

K+进行交换,连同水溶性K+一起进入溶液。浸提液中的K可直接用 火焰光度法测定。 仪器试剂:火焰光度计

1mol/LNH4Ac溶液(pH=7.0); K标准溶液; 操作步骤:1、土壤样品预处理

秤取风干土样(1mm)5.00g于150ml三角瓶中,加入50ml 1moNH4Ac 溶液,用塞塞紧,在往返式震荡机上震荡30min,干的定性滤纸过滤, 收集后用移液管吸取滤液1ml放入洁净干燥的小烧杯中,再加9ml 的Li标液,在火焰光度计上测定。

2、制作K标准曲线

用移液管准确吸取100mg/L标准溶液0,3,6,9,12,20,40ml分别放入 50ml容量瓶中

尿素中氮含量的测定

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实验八:尿素中氮的测定

一.实验目的

1.学会用甲醛法测定氮含量,掌握间接滴定的原理。 2.学会NH4+的强化,掌握试样消化操作。 3.掌握容量瓶、移液管的正确操作。 4.进一步熟悉分析天平的使用。 二.实验原理:

1. 尿素是有机碱,不能被强酸直接滴定,需要先消化。

尿素的消化 尿素CO(NH2)2是有机弱碱,Kb=1.3×10-14,不能满足cKb≥10-8 弱碱直接被准确滴定的条件,可用浓硫酸将其转化为(NH4)2SO4 :

CO(NH2)2 + 2H2SO4 = (NH4)2SO4 + CO2↑ + SO3↑ CO(NH2)2+ H2SO4 + H2O = (NH4)2SO4 + CO2↑

尿素CO(NH2)2经浓硫酸消化后转化为(NH4)2SO4,过量的H2SO4以甲基红作指示剂,用NaOH标准溶液滴定至溶液从红色到黄色。 2. NH4+是弱酸,不能被强碱直接滴定,要把弱酸强化

弱酸的强化 NH4+是一个弱酸,Ka=5.6×10-10,也不满足cKa≥10-8弱酸直接被准确滴定的条件,可用甲醛将其转化。4NH4+ + 6HCHO = (CH2)6N4H+ + 3H+ + 6H2O

由于生成的(CH2)6N4H+(K

土壤理化指标的测定 实验报告

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环境监测报告

项目名称: 土壤理化指标的测定 院 系: 化学工程系 班 级: XXXXXX 学 号: XXXXXXXX姓 名: XXX 实验日期: 2012.6.7—21 报告日期: 2012.6.28

重庆工业职业技术学院

1、监测内容

pH的测定、水分、阳离子交换量的测定、可溶性盐分的测定

2、 监测项目

pH的测定、水分、阳离子交换量的测定、可溶性盐分的测定 3、 监测分析方法及方法来源 项目 水分 可溶性盐分的测定 pH的测定 阳离子交换量的测定 4、 项目 水分 % 可溶性盐分的测定% pH的测定 阳离子交换量的测定 铬离子含量%

报告编制: ;组长审核: ;教师检查:

日期: ; 日期: ; 日期:

监测结果 1.840 0.040 6.76 6.103 0.0045 监测结果

检测方法 重量法 重量法 电位法 EDTA滴定

土壤中磷含量的测定

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土壤中磷含量的测定(比色法)

一、现阶段测定土壤中磷含量主要方法有如下几种: (一)中性和石灰性土壤速效磷的测定 (0.5mol/L NaHCO3法)

石灰性土壤由于大量游离碳酸钙存在,不能用酸溶液来提取有效磷。一般用碳酸盐的碱溶液。由于碳酸根的同离子效应,碳酸盐的碱溶液降低碳酸钙的溶解度,也就降低了溶液中钙的浓度,这样就有利于磷酸钙盐的提取。同时由于碳酸盐的碱溶液,也降低了铝和铁离子的活性,有利于磷酸铝和磷酸铁的提取。此外,碳酸氢钠碱溶液中存在着OH-、HCO3-、 CO32-等阴离子,有利于吸附态磷的置换,因此NaHCO3不仅适用石灰性土壤,也适应于中性和酸性土壤中速效磷的提取。待测液中的磷用钼锑抗试剂显色,进行比色测定。 (二)酸性土壤速效磷的测定方法A(0.03mol/L NH4F-0.025mol/L HCl法) NH4F--HCI法主要提取酸溶性磷和吸附磷,包括大部分磷酸钙和一部分磷酸铝和磷酸铁。因为在酸性溶液中氟离子能与三价铝离子和铁离子形成络合物,促使磷酸铝和磷酸铁的溶解:

3NH4F+3HF+AlPO4一H3PO4+(NH4)3AlF6 3NH4F+3HF+FePO4一H3

土壤中磷含量的测定

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土壤中磷含量的测定(比色法)

一、现阶段测定土壤中磷含量主要方法有如下几种:

(一)中性和石灰性土壤速效磷的测定 (0.5mol/L NaHCO3法)

石灰性土壤由于大量游离碳酸钙存在,不能用酸溶液来提取有效磷。一般用碳酸盐的碱溶液。由于碳酸根的同离子效应,碳酸盐的碱溶液降低碳酸钙的溶解度,也就降低了溶液中钙的浓度,这样就有利于磷酸钙盐的提取。同时由于碳酸盐的碱溶液,也降低了铝和铁离子的活性,有利于磷酸铝和磷酸铁的提取。此外,碳酸氢钠碱溶液中存在着OH-、HCO3-、 CO32-等阴离子,有利于吸附态磷的置换,因此NaHCO3不仅适用石灰性土壤,也适应于中性和酸性土壤中速效磷的提取。待测液中的磷用钼锑抗试剂显色,进行比色测定。

(二)酸性土壤速效磷的测定方法A(0.03mol/L NH4F-0.025mol/L HCl法)

NH4F--HCI法主要提取酸溶性磷和吸附磷,包括大部分磷酸钙和一部分磷酸铝和磷酸铁。因为在酸性溶液中氟离子能与三价铝离子和铁离子形成络合物,促使磷酸铝和磷酸铁的溶解: 3NH4F+3HF+AlPO4一H3PO4+(NH4)3AlF6 3NH4F+3HF+FePO4一H3