元素周期表前20个原子结构示意图

提高班训练（九）——原子结构及元素周期表

1．根据硼在周期表中的位置，推测硼的最高价含氧酸化学式不可能是

A．H2BO4B．H3BO3 C．HBO2D．H2B4O7

2．A、B两种元素的原子，当它们分别获得1个电子形成稀有气体原子的电子层结构时，A 放出的能量大于B。下列叙述中正确的是

A．A的氧化性小于B B．B－的还原性大于A－

C．A－的还原性大于B－D．A的氧化性大于B

3．短周期元素离子a A2+、b B+、c C3-、d D-都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数D＞C＞B＞A

C．离子半径C＞D＞B＞A D．单质还原性A＞B＞D＞C

4．短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列有关叙述正确的是

A．X与Y不可能位于同一主族B．X与Y一定位于同一周期

C．X与Y可能形成共价化合物XY D．X与Y可能形成离子化合物XY

5．下列说法中不正确的是

①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同，

电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥某种元素的相对原子质量取整数就是质量数A．①②④⑤B．③④⑤⑥C．②③⑤⑥D．①②⑤⑥

6．

2018化学中考题分类汇编：

微粒结构示意图与元素周期表综合类题汇编

1.（2018德州）近日，中国在四川某地发现了一个超大规模的锂矿，储量高达52万吨，被称之为“中国锂谷”。锂矿是重要的国家战略资源，有着21世纪改变世界格局的“白色石油”和“绿色能源金属”之称。下图是锂原子结构示意图和锂元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是（ C ） A．锂元素属于非金属元素 B．锂原子在化学反应中易得电子 C．锂原子的相对原子质最是6.94lg D．锂原子核内有3个质子

解析：锂属于金属元素，A不正确；锂的最外层有1个电子，在化学反应中易失去电子，B不正确；相对原子质量是个比值，没有质量单位，C不正确；原子的核电荷数等于质子数，锂原子核内有3个质子，D正确。

2.（2018呼和浩特）2．铷元素在元素周期表中的信息与铷原子结构示意图如图所示，下列

+3 2 1 3 Li 锂 6.941 说法不正确的是（ ）A．m=37，n=1

B．铷原子的相对原子质量是85.468 C．氧化铷的化学式为RbO

D．铷原子的质量主要由构成其原子核的质子和中子的质量决定

解析：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为37，表示原子序数为37；根据原子中原子

第五章 原子结构与元素周期性

第五章 原子结构与元素周期性一、原子与元素(自学)

二、原子结构的近代概念 运用1926年薛定谔建立起量子力学讨论研究原子结构，形成了近 代概念。 (一)电子的波粒二象性。 20世纪初，人们已发现光具有波粒二象性。 对电子来说，人们早已知道它是一种有确定体积(直径d=10-15m )和质量(9.1×10-31kg)的粒子，故具有微粒性。 电子的波动性是1927年科学家们用电子衍射实验加以证实，如 p131图示电子衍射环纹。与光的衍射图相似，因此电子也具有波动 性。 以后进一步证明，质子、中子等微观粒子也具有波粒二象性，这 使经典力学在证明微观粒子物质上出现问题。

(一)电子的波粒二象性 微观粒子运动的特性：从波粒二象性的特点出发，原子中电子 的运动规律是怎样的？ 由慢射电子枪实验，推论：原子中个别电子某时刻在什么地方出 现虽然不能确切知道，也没有确定数量，但核外电子的分布似是有 规律的：电子在核外空间某区域出现的机率较大，而另一些区域电 子出现的几率较小。

量子力学认为：原子核外电子的运动具有按机率分布的统计规 律性。(所谓统计是一种研究方法：即一个电子亿万次重复研究， 所得的结果我们所取的目的的研究方法)。

第2课时 核外电子排布与元素周期表、原子半径

课程学习目标

1.理解核外电子排布与周期、族的划分与周期表的分区。 2.认识原子半径的周期性变化。

3.体会元素周期律蕴含的辩证唯物主义思想以及对认识物质世界的指导作用。

知识记忆与理解

知识体系梳理

一、核外电子排布与元素周期表 1.核外电子排布与周期的划分 (1)同周期元素种类数目

周期 1 2 3 4 5 6 元素数目 2 8 8 18 18 32 (2)元素的价电子排布的规律和特点

①第2、3周期从左到右,元素原子的价电子排布呈现从 到 的变化。 ②第4周期从左到右,元素原子的价电子排布从4s经过 逐渐过渡到4s4p。 ③第5、6周期元素原子的价电子排布变化规律同第4周期。 2.核外电子排布与族的划分

族的划分与原子的价电子数目和价电子排布密切相关。一般说来,同族元素的价电子数目相同。

(1)主族元素价电子全部排布在最外层的 或 轨道上。主族元素所在族的序数等于该元素原子的⑦ 。例如镁原子的价电子排布为 ,镁元素属于ⅡA族;除氦元素外,稀有气体元素原子的最外电子层排布均为 。

(2)过渡元素的价电子排布为 ,Ⅲ

《第一节 原子结构与元素周期表》导学案 第1课时 原子结构 元素周期表 核素

【学习目标】 课程标准

核心素养

1.了解原子核外的电子排布。 2．知道元素周期表的结构。

3．知道元素、核素、同位素的含义。 1.微观探析：能从元素和原子水平上认

识物质的组成和结构。

2．证据推理：具有证据意识，能基于证

据对物质组成、结构及其变化提出可能

的假设，通过分析推理加以证实或证伪。

原子结构

【课前预习】 1．原子的构成

原子???原子核??

?质子：相对质量近似为1，带1个单位正电荷

中子：相对质量近似为1，不带电核外电子：带1个单位负电荷

2．质量数

(1)概念：如果忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫作质量数，常用A 表示。

(2)质量关系：质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )。 3．电子层

(1)含义：在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动，我们把不同的区域简化为不连续的壳层，称作电子层。

(2)表示方法

电子层数(n ) 1 2 3 4 5 6 7 字母表示 K L

M

N

O

P

Q

离核远近

――→由近到远

(1)电子一般总是先从内层排起，当一层充满后再填充下一层。

(2)原子核外第

原子结构、元素周期律复习

1、元素周期律及实质

（1）元素周期律的内容： 的规律。 （2）元素周期律的实质是： 。（3）元素周期表中同周期、同主族元素性质递变规律：（熟记）

性 质 电子层结构 原子半径 失电子的能力 得电子的能力 金属性 非金属性 主要化合价 最高氧化物对应水化物的 气态 氢化物 碱性 酸性 形成难易程度 稳定性 同周期（从左→右） 同主族（从上→下）

（4）金属性或非金属性的强弱判断依据 金属性强弱 与水或酸反应，置换出 的难易程度 最高价氧化物水化物 强弱 活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼金属 金属性越强，单质的还原性 对应阳离子氧化性 金属性强的在原电池中一般作 极 非金属性强弱 与 化合的难易程度及生成 稳定性 最高价氧化物水化物 强弱 活泼非金属单质能置换出较不活泼非金属单质 非金属性越强，单质的氧化性

元素周期表

1．在下列元素中，不属于主族元素的是 A 磷 B 铁 C 钙 D 碘

2．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是 A 金属元素 B 稀有气体元素

C 非金属元素 D 无法确定为哪一类元素 3．下列说法中，正确的是

A 周期表中的主族都有非金属元素 B 周期表中的主族都有金属元素

C 周期表中的非金属元素都位于短周期 D 周期表中的非金属元素都位于主族和0族 4．推测第八周期的最终未了元素的原子序数是 A 168 B 176 C 170 D 169

5．从元素周期表中每一周期最后一个元素的原子序数为2、10、18、36、54??，推测第十周期最后一个元素的原子序数为

A 200 B 770 C 290 D 292 6．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是 A 16 B 26 C 36 D 46

7．在周期表中，已知：①第n周期最多可容纳的元素种数为(n＋1)2/2或(n＋2)2/2，n＝1、2、3，②各周期中元素的种数都是偶数。若科学上发现或合成出质子数

发一个excel的 不知道是否能用得到!

周期

族

ⅠA

1

ⅡA

2

3

ⅢB

ⅣB

VB

ⅥB

ⅦB

4

5

6

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7

镧系

锕系

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周期

族

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非金属

金 属

ⅢA

ⅣA

ⅤA

过渡元素

Ⅷ

ⅠB

ⅡB

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… … … …

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0

ⅥA

ⅦA

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元素周期表-含音标

012345678910111213141516171819202122232425262728293031简称HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGa英文名称hydrogenheliumlithiumberylliumboroncarbonnitrogenoxygenfluorineneonsodiummagnesiumaluminiumsilicon

phosphorussulfurchlorineargonpotassiumcalciumscandiumTitaniumVanadiumChromiummanganeseironcobaltnicklecopperzincgallium音标

5haidrEudVEn5hi:ljEm, -liEm5liWiEmbE5riljEm5bC:rEn5kB:bEn5naitrEdVEn5CksidVEn5flu(:)Eri:n5ni:En

5sEudjEm, -diEmmA^5ni:zjEm7Alju:5minjEm5silikEn5fCsfErEs5sQlfE5klC:ri:n5B:^CnpE5tAsjEm5kAlsiEm

元素周期表和元素周期律练习题（2015.4.15）

选择题

1.绘制了第一个元素周期表的科学家是

A 戴维 B 阿伏伽德罗 C 门捷列夫 D 道尔顿 2．卤化氢(HX)中稳定性最强的是( ) A．HF B．HCl C．HBr D．HI 3．下列金属与水反应最剧烈的是( ) A．Li B．Na C．K D．Rb 4.属于短周期的元素是

A Fe B Cu C Na D K 5.某元素负一价阴离子的核外有十个电子，该元素在周期表中的位置是 A 二周期ⅠA族 B 三周期ⅦA族 C 二周期ⅦA族 D 三周期ⅠA族 6.在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的

A 电子层数 B 核电荷数 C 核外电子数 D 最外层电子数 7. 关于元素周期表的说法正确的是

A 元素周期表有7个主族 B 第ⅠA的元素全部是金属元素 C 元素周期表有八个周期 D 短周期仅指第二三周期

8．甲乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X ，则乙的原子序数不可能是 A X+