初三化学方程式总结归纳(完整版)

初三化学方程式按元素归类总结

与氧有关的化学方程式：

2Mg+O2点燃====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光

S+O2 点燃====SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。 C+O2点燃====CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体 2C+O2点燃====2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显 4P+5O2点燃====2P2O5 现象:：生成白烟

3Fe+2O2点燃====Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰

2H2O2MnO2====2H2O+O2↑ 现象：溶液里冒出大量的气泡 2HgO△====2Hg+O2↑ 现象：生成银白色的液体金属

2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑ 现象：同上，

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跟氢有关的化学方程式：

2H2+O2点燃==

初三化学方程式按元素归类总结

编者语：这个总结的主要目的是帮助你应对初三化学的推断题，也就是所谓的框图题的。当你在做框图题的时候应该看到某一物质时能立刻联想到跟它相关的所有反应，以及反应现象来，从中挑选出符合题目的反应，进而一步步解题。希望这个小总结能够为你的化学学习带来一点帮助，那编者也就满足了。因为是按元素来分类，一些反应有重复，望见谅。 与氧有关的化学方程式：

2Mg+O2点燃====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 S+O2 点燃====SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。

C+O2点燃====CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体 2C+O2点燃====2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显 4P+5O2点燃====2P2O5 现象:：生成白烟

3Fe+2O2点燃====Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰

2H2O2MnO2====2H2O+O2↑ 现象：溶液里冒出大量的气泡 2HgO△====2Hg+O2↑ 现象：生成银白色的液体金属

2KClO

化学： 一、基本概念和基本理论

（一）物质的变化和性质

1．物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。

化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。 2．物质的性质 (描述性质的语句中常有“能??”“可以??”等字) 物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。

化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。 元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。 （二）物质的分类 金属单质

物 混合物 单质 非金属单质 酸性氧化物 物质种类 稀有

龙文教育—您值得信赖的专业化、个性化辅导学校熟记下列化学方程式：

（一）化合反应

1、木炭在氧气中燃烧： C+O2 点燃 CO2

2、硫在氧气中燃烧： S+O2 点燃 SO2

3、镁在空气中燃烧： 2Mg+O2 点燃 2MgO

4、铁在氧气中燃烧： 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4

5、磷在氧气中燃烧： 4P+5O2 点燃 2P2O5

6、铜在空气中加热： 2Cu+O2△ 2CuO

7、氢气在氧气中燃烧： 2H2+O2 点燃 2H2O

8、一氧化碳在空气中燃烧： 2CO+2O点燃 2CO2

9、碳不充分燃烧： 2C+O2（不充分）点燃 2CO

10、二氧化碳通过灼热的碳层： CO2+C高温 2CO

11、二氧化碳与水反应： CO2+H2O=H2CO3

11、氧化钠溶于水： Na2O+H2O=2NaOH

11'' 、生石灰和水化合： CaO+H2O=Ca（OH2）

11''' 、三氧化硫溶于水： SO3+H2O=H2SO4

（二）分解反应：

12、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制 O2）： 2KClO3 MnO2△ 2KCl+3O2↑

13、加热高锰酸钾： 2KMnO4△ K2MnO4+MnO2+O2↑

14、加热碱式碳酸铜： Cu2（OH）2CO3△ 2CuO+H2O+CO2↑

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初三化学方程式按元素归类总结

编者语：这个总结的主要目的是帮助你应对初三化学的推断题，也就是所谓的框图题的。当你在做框图题的时候应该看到某一物质时能立刻联想到跟它相关的所有反应，以及反应现象来，从中挑选出符合题目的反应，进而一步步解题。希望这个小总结能够为你的化学学习带来一点帮助，那编者也就满足了。因为是按元素来分类，一些反应有重复，望见谅。 与氧有关的化学方程式：

2Mg+O2点燃====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 S+O2 点燃====SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。

C+O2点燃====CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体 2C+O2点燃====2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显 4P+5O2点燃====2P2O5 现象:：生成白烟

3Fe+2O2点燃====Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰

2H2O2MnO2====2H2O+O2↑ 现象：溶液里冒出大量的气泡 2HgO△====2Hg+O2↑ 现象：生成银白色的液体金属

2KClO

说明：“﹡”代表了解，“★”代表重中之重，反复记忆

一、化合反应：

1、镁带燃烧：2Mg+O2===2MgO

现象：发出耀眼的强光，放出大量的热，生成白色固体。

2、铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2===Fe3O4

现象：在氧气中剧烈燃烧，火星四射；生成黑色固体

3、铝在空气中与氧气反应：4Al+3O2===2Al2O3

4、木炭燃烧：

氧气充足：C+O2===CO2

现象：⑴木炭在空气中燃烧发红热；

⑵在氧气中剧烈燃烧发出白光，生成无色气体使澄清石灰水变浑浊。

氧气不充足：2C+O2===2CO

5、硫燃烧：S+O2===SO2

现象：⑴在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰；

⑵在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体。

6、红磷燃烧：4P+5O2===2P2O5

现象：在氧气中剧烈燃烧，生成大量白烟，发出黄色火焰。

7、氢气燃烧：2H2+O2===2H2O

现象：纯净的氢气在空气中安静燃烧，发出淡蓝色火焰，生成无色液滴。

8、一氧化碳燃烧：2CO+O2===2CO2

现象：产生蓝色火焰，生成无色气体使澄清石灰水变浑浊。

9、二氧化碳与水反应：CO2+H2O===H2CO3

现象：二氧化碳使紫色石蕊试剂变为红色。

10.氧化钙和水反应：CaO+H2O===Ca(O

第一章 卤素

第一节 氯气

1、2Na Cl2 点燃 2NaCl 2、Cu Cl2 点燃 CuCl2

点燃3、2Fe 3Cl2 2FeCl3

4、H2 Cl2 点燃（光照） 2HCl 5、2P 3Cl2 点燃 2PCl3 6、PCl3 Cl2 PCl5 7、Cl2 H2O HCl HClO

8、2Ca（OH）2 2Cl2 Ca（ClO）2 CaCl2 2H2O 9、Ca（ClO）2 CO2 H2O CaCO3 2HClO 10、2NaOH Cl2 NaClO NaCl H2O 11、4HCl MnO2 MnCl2 2H2O Cl2

12、2KMnO4 16HCl（浓） 2MnCl2 2KCl 5Cl2 8H2O 13、2HClO 见光 2HCl O2 第二节 氯化氢

14、NaCl H2SO（浓） NaHSO4 HCl 415、NaHSO4 NaCl Na2SO4 HCl

16、2NaCl H2SO（浓） Na2SO4 2HCl （14、15结合） 417、HCl AgNO3 AgCl HNO3 18、NaCl AgNO3 AgCl NaNO3 19、KCl AgNO3 AgCl KNO3 20

初三化学方程式

一、化合反应:由二种或二种以上的物质生成一种物质的反应（多变一）

1、 二氧化碳和水反应： 2 、二氧化硫和水反应 3、三氧化硫和水反应 4、氧化钙和水反应 5、氧化钠和水反应 6、碳在高温下和二氧化碳反应 6、碳在空气中燃烧 7、一氧化碳燃烧 8、硫燃烧 9、磷燃烧 10、铁在氧气中燃烧 11、铝在氧气中燃烧 12、镁在空气中燃烧

化学式好东西

初三常见化学方程式及其相关知识点总结

1、澄清石灰水中通入二氧化碳气体：Ca(OH)2 + CO2 —→ CaCO3↓+ H2O

现象：石灰水由澄清变浑浊。 相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。

2、镁带在空气中燃烧：2M+ O2 2MgO（化合） —→

现象：发出耀眼的白光，生成白色粉末。

相关知识点：（1）这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；（2）物质的颜色由银白色转变成白色。

通电 3、水通电分解（或水的电解）： 2H2O —→ 2H2↑+ O2↑（分解）

现象：阴极、阳极有大量的气泡产生

相关知识点：（1）阳极产生氧气，阴极产生氢气；（2）氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8。

4、生石灰和水反应： CaO + H2O —→ Ca(OH)2（化合）

相关知识点：（1）最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；（2）在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；（3）生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。

5、铜粉在空气中受热： 2Cu + O2 —→ 2CuO（化合）

现象：红色物质逐渐变成黑色粉末

相关知识点：这是用来粗略测定空气中氧气体积百分含量的实验。

化学： 一、基本概念和基本理论

（一）物质的变化和性质

1．物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。

化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。 2．物质的性质 (描述性质的语句中常有“能??”“可以??”等字) 物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。

化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。 元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。 （二）物质的分类 金属单质

物 混合物 单质 非金属单质 酸性氧化物 物质种类 稀有