初中化学原子结构说课稿

原子结构

一、原子结构模型的演变

公元前5世纪，古希腊哲学家德谟克利特提出古代原子学说，认为万物都是由间断的、 不可分的原子构成的。

近代原子结构模型的演变

二、原子的构成

中子（A-Z个，电中性，决定原子种类→同位素） 1.

原子核

质子（Z个，带正电，决定元素的种类） A

原子ZX

得电

核外电子（Z个，带负点，核外电子排布决定元素的化学性质）

失子

阳离子 X （核外电子数＝ ） 离子

阴离子 X （核外电子数＝ ）

2. 原子、离子中粒子间的数量关系：

① 质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数 ② 质量数（A）＝质子数（Z）＋ 中子数（N）

③ 离子电荷＝质子数—核外电子数

④ 质子数（Z）＝ 阳离子核外电子数 ＋ 阳离子的电荷数 ⑤ 质子数（Z）＝ 阴离子核外电子数 — 阴离子的电荷数 ⑥ 质量数≈相对原子质量

n-n+

3. 核外电子排布的一般规律

（1） 在同一原子中各电子层之间的关系

（2） 在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同是分层排布的，其主要规律是：

① 核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的

电子层(能量最低原理)；

2

② 每个电子层最

初中化学分子和原子说课稿(一)

各位评委老师：

大家好!我今天说课的内容是《分子和原子》，下面我将从说教材、说教法、说学法、说教学过程、板书设计五个大板块来给大家阐述我的教学思路和教学设计。

一、教材分析

1.本节内容在教材中的地位和作用

《分子和原子》是人教版新课标教材化学九年级上册第三单元《物质构成的奥秘》第课题第一课时的内容。

本节课的学习是在学习物质的变化和性质的基础上，由宏观的世界转向微观的世界的开端，通过学习可以使学生对微观世界有所了解，它是学生今后学习的重要基础;又是必不可少的工具，对以后学习化学方程式，认识化学反应的实质起着重要作用。本课题内容计划安排两课时，本节课完成的是第一课时的内容。

2.学情分析

(1)知识水平：在学习本课题之前，学生对物质的认识是从看得见，摸得着的宏观物质开始的。在前二单元的学习中，学生对身边的物质及其变化，有了一定的认识。。但对物质的内在变化及其原因却很少接触，学生通过生物学和物理学的学习对物质的微观构成有了一定的认识。而且在前面的学习过程中掌握了一些探究方法和实验技能，加之在平时的生活中积累了很多与本课有关的生活经验，引导他们换一个角度看世界，变一种观点解读物质是本课的关键。《分子和原子》一节，通过模拟原子运动、

原子结构

一、原子结构模型的演变

公元前5世纪，古希腊哲学家德谟克利特提出古代原子学说，认为万物都是由间断的、 不可分的原子构成的。

近代原子结构模型的演变

二、原子的构成

中子（A-Z个，电中性，决定原子种类→同位素） 1.

原子核

质子（Z个，带正电，决定元素的种类） A

原子ZX

得电

核外电子（Z个，带负点，核外电子排布决定元素的化学性质）

失子

阳离子 X （核外电子数＝ ） 离子

阴离子 X （核外电子数＝ ）

2. 原子、离子中粒子间的数量关系：

① 质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数 ② 质量数（A）＝质子数（Z）＋ 中子数（N）

③ 离子电荷＝质子数—核外电子数

④ 质子数（Z）＝ 阳离子核外电子数 ＋ 阳离子的电荷数 ⑤ 质子数（Z）＝ 阴离子核外电子数 — 阴离子的电荷数 ⑥ 质量数≈相对原子质量

n-n+

3. 核外电子排布的一般规律

（1） 在同一原子中各电子层之间的关系

（2） 在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同是分层排布的，其主要规律是：

① 核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的

电子层(能量最低原理)；

2

② 每个电子层最

化学选修教材课件

绚丽壮观的焰火增加了节日欢乐的气氛，都市夜空色彩夺 目的美景会给你留下丌可磨灭的记忆。渐渐长大的你是否想 过，这给你带来惊异和欢乐的美景是如何产生的？是什么产 生了这丌同颜色的光？这一节内容的学习，将会帮助我们揭 开其中的秘密。

理科班教案—翁海斌

化学选修教材课件

第 一 节 原 子 结 构

理科班教案—翁海斌

化学选修教材课件

原子的发现史古希腊哲学家把构成物质的最小单位叫原子。

1.道尔顿原子模型 (1803年) 2.汤姆生原子模型(1904年) 3.卢瑟福原子模型(1911年) 4.玱尔原子模型 (1913年) 5.电子云模型-薛定谔 (1927~1935年)

理科班教案—翁海斌

化学选修教材课件

道尔顿原子模型英国科学家道尔顿 (Dalten 1766— 1844)把古代模糊 的原子假说发展为科 学的原子理论，为近 代化学的发展奠定了 重要的基础。恩格斯 曾誉称他为“近代化 学乊父”。 原子是组成物质的基本粒子，它们是坚实的、丌可再分的实心球。 按照道尔顿的理论，原子是既丌能创造，也丌能毁灭，又丌能再分割的 最最基本的物质粒子。那么，放电管中的“射线”是什么呢？汤姆逊用实 验回答说：是电子，幵且在各种元素的原子中都有电子。这样看来，原子

原子结构、化学键、分子结构 习题

1．判断下列叙述是否正确

（1） 电子具有波粒二象性，故每个电子都既是粒子又是波。 （2） 电子的波动性是大量电子运动表现出的统计性规律的结果。 （3） 波函数? ，即电子波的振幅。

（4） 波函数Ψ，即原子轨道，是描述电子空间运动状态的数学函数式。 （1） ? （2） ? （3） ? （4） ?

2. 用原子轨道光谱学符号表示下列各套量子数：

(1) n =2, l = 1, m = –1 (2) n =4, l = 0, m =0 (3) n =5, l = 2, m =0 2 （1）2p (2) 4s (3) 5d

3. 假定有下列电子的各套量子数，指出哪几套不可能存在，并说明原因。 (1) 3,2,2,1/2 (2) 3,0,–1,1/2 (3) 2, 2, 2, 2 (4) 1, 0, 0, 0, (5) 2,–1,0, –2/1 (6) 2,0,–2,1/2 3. （1）存在，为3d 的一条轨道；

(2) 当l=0时，m只能为0，或当m=±1时，l可以为2或1。 (3) 当 l=2时，n应为≥3正整数，ms=+1/2或-1/2；

原子结构原子结构学习目标1.了解微观粒子运动的基本特征。 2.掌握四个量子数的物理意义和取值规则； 3.掌握核外电子排布三原则，熟练书写1-36号元素的 核外电子排布。重点：四个量子数及其应用，核外电子排布原则

2014-1-27

药用无机化学—原子结构 原子结构一

核外电子运动的特殊性 核外电子排布规律

二

原子结构长期以来， 人们为了知 道物质的性 质的内在原 因进行了不 断地探索， 当人们逐步 揭示物质内 部结构的奥 秘时，才知 道物质的性 质与它内部 的结构密切 相关。3

原子结构原子的组成质子(Z) 原子核 原子 核外电子 核内质子数=核电荷数=核外电子数 原子的质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) 原子标记： 如：

中子(N)

原子结构在物质的化学变化过程中，原子核并不发生 改变(核反应除外),只是核外电子运动状态发生 了变化。所以研究原子的结构应主要研究其核外 电子的运动。

如：2H2+ O2 = 2H2O

原子结构一、 核外电子运动的特殊性(一)历史回顾 (二)核外电子运动的特殊性

(三)波函数与原子轨道(四)电子云

(五)四个量子数

原子结构(一)历史回顾

原 子 结 构 模 型 的 演 变

原子结构 玻尔理论的成功与不足之处Bohr 理论首次提出

篇一：九年级化学上下册说课稿

课题2 氧气

一、说教材

从知识结构来说：氧气对学生来说是一种非常熟悉的气体，教材把它放在第二章第二节，

以作为学习物质性质和结构的起始点，为进一步揭示物质的微观结构提供事实材料，是教材编写的成功之处。本节教材从学生熟悉的内容——氧气的用途入手，引出氧气的物理性质，进一步通过实验介绍氧气的化学性质，最后总结出化合反应和氧化反应的概念，层层深入，符合初中学生从感性认识上升到理性认识的认知规律和建构主义教育论的元认知规律。

从能力培养来说：通过看图认识氧气的用途开始，到观察氧气的颜色、状态，到闻氧气

的气味，再到观察木炭、硫、铁在氧气中的燃烧现象，可以说教材深入浅出，为后面几节氢气、碳及其化合物等内容的学习提供了一个合理的思维模式。

从情感培养来说：通过本节内容的学习，培养学生学习自然科学的兴趣和探索自然的精

神。知道化学反应的重要用途。

从本节教材的重点、难点来说：

重点：氧气的化学性质以及化学反应的概念。

难点： 氧气的化学性质的理解及应用。

二、说教法

传统的学习观认为，学习发生与否取决于教师的教授，学习的过程就是教师呈现、组织

和传递知识的过程，学生的任务就是像“海绵”一样地尽可能多地吸收教师传授的知识。当前的教育理念，则认为要将学习

篇一：原子结构与性质

一.原子结构与性质.

一.认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义.

1.电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小.

电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q.

原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7.

例1.下列关于氢原子电子云图的说法正确的是

A.通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大

B.黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大

C.通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动

D.电子云图是对运动无规律性的描述

例2.下列有关认识正确的是

A.各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7

B.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束

C.各能层含有的能级数为n -1

D.各能

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绝密★启用前

2014-2015学年度???学校12月月考卷

试卷副标题

考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx 题号 得分 一 二 三 四 五 六 七 八 总分 注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 ??○ __○?___?_?___??__?：?号?订考_订_?___??___??___??：级?○班_○?___?_?__?_?___??：名?装姓装_?__?_?___??___??_:校?○学○????????外内????????○○????????2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

请点击修改第I卷的文字说明 评卷人 得分 一、选择题（题型注释）

试卷第1页，总22页

???线????○????

第II卷（非选择题）

请点击修改第II卷的文字说明 评卷人 得分 二、填空题（题型注释）

1．(7分）下表是元素周期表的一部分：

???线????○???? （1）原子序数是12的元素符号为 ；B元素的相对原子质量为 ； （2）相对原子质量为22．99的元素属

学校：上饶县二中 模块选修3－5 编写人：姜智平 审稿人 使用时间 第___周 第18章 第1节电子的发现（第1课时） 班级：__________ 姓名_________ 完成时间_________评价得分_________ 学习目标:

（1）了解阴极射线及电子发现的过程；初步了解原子不是最小不可分割的粒子。

（2）知道汤姆孙研究阴极射线发现电子的实验及理论推导。培养学生对问题的分析和解决能力.

课前预习案：

一、阴极射线

1．演示实验：如图所示，真空玻璃管中，K是金属板制成的______，接在感应线圈的______上，金属环制成的______A，接感应线圈的______，接通电源后，观察管端玻璃壁上亮度的变化．

2．实验现象：德国物理学家普吕克尔在类似的实验中看到了玻璃壁上淡淡的______及管中物体在玻璃壁上的______．

3．实验分析：荧光的实质是由于玻璃受到______发出的某种射线的撞击而引起的，这种射线被命名为__________．

二、电子的发现

1．汤姆孙对阴极射线的探究

(1)让阴极射线分别通过电场或磁场，根据______现象，证明它是________的粒子流并求出了其比荷．

(2)换用不