有关氧化还原反应的计算题
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氧化还原反应的计算题
氧化还原反应的计算题
有关氧化还原反应的计算题
唐荣德
1.化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气,化学方程式为:3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2,
当生成160.5 g NH4Cl时,被氧化的氨水(含NH3 30%,密度为0.892 g/cm3)的体积为
( B )
A. 508.2 mL B. 63.5 mL C. 254.1 mL D. 127.0 mL
2.m g铁屑与含有n gHNO3的溶液恰好完全反应,若m∶n=1∶3,则起氧化剂作用的
HNO3的质量为 ( BC )
A. m g B. 3mnn g C. g D. g 424
3.某金属单质跟一定浓度的的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物。当参加反应的
单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时,还原产物是(MCE97.24) ( C )
A. NO2 B. NO C. N2O D. N2
4.在反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中,被氧化的氨和未被氧化的氨的质量比是
( B )
A. 3∶1
反应工程计算题
1 有一反应在间歇反应器中进行,经过8min后,反应物转化掉80%,经过18min后,转化掉90%,求表达此反应的动力学方程式。
解 kt?1x?AcA01?xA10.81(kcA0)8min???81?0.8210.91 (kcA0)18min???181?0.92假设正确,动力学方程为dc2?A?kcAdt 2
反应2H2?2NO?N2?2H2O,在恒容下用等摩尔H2,NO进行实验,测得以下数据
总压/MPa 半衰期/s
求此反应的级数。 解
0.0272 265
0.0326 186
0.0381 135
0.0435 104
0.0543 67
?dpAn?kppAdtpAt12pA00?p?ndpA?kpdt??p?ndpA??dtpA?n?1pA?kpt?n?1pA01?n1?np1?kptA0?pAn?1??t?t12pA?0.5pA01?0.51?n1?npA0?t12kp?n?1?pA0t12lnpA0lnt122655.5801861?n1?n1?np1pA0?kpt12A0?0.5n?11?0.51?nln??1?n?lnpA0?lnt12kp?n?1???
pA0?1p总20.13600.16300.19050.217
反应工程计算题
1 有一反应在间歇反应器中进行,经过8min后,反应物转化掉80%,经过18min后,转化掉90%,求表达此反应的动力学方程式。
解 kt?1x?AcA01?xA10.81(kcA0)8min???81?0.8210.91 (kcA0)18min???181?0.92假设正确,动力学方程为dc2?A?kcAdt 2
反应2H2?2NO?N2?2H2O,在恒容下用等摩尔H2,NO进行实验,测得以下数据
总压/MPa 半衰期/s
求此反应的级数。 解
0.0272 265
0.0326 186
0.0381 135
0.0435 104
0.0543 67
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氧化还原反应
氧化还原反应
考试说明
1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
2.了解常见的氧化还原反应,能判断反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 3.能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。 4.掌握物质氧化性、还原性强弱的比较方法。
5.能运用原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒,进行氧化还原反应的有关计算。 一、氧化还原反应基本概念 1.有关概念及相互关系
氧化剂 电子,化合价 ,被 ,有 性 还原剂 电子,化合价 ,被 ,有 性 2.氧化还原反应的本质和判断依据
(1)氧化还原反应的本质: 。 (2)判断依据: 。 二、常见氧化剂和还原剂 1.常见的氧化剂
(1)非金属单质:如 等。
(2)含有高价态元素的化合物: 等。 (3)某些金属性较弱的金属的高价态离子: 等。 (4)过
氧化还原反应的配平、计算、综合(有解析)
氧化还原反应的配平、计算、综合应用
1.配平下列氧化还原反应方程式:
(1) Mn(NO3)2+ PbO2+ HNO3 — HMnO4+ Pb(NO3)2+ H2O
(2) Ag3AsO4+ Zn+ H2SO4 — Ag+ ZnSO4+ AsH3+ H2O (3) Fe(OH)3+ NaOH+ Cl2 — Na2FeO4+ NaCl+ H2O
(4) KMnO4+ NaOH+ PH3 — Na2MnO4+ K2MnO4+ Na3PO4+ H2O (5) (NH4)2 PtCl6 — Pt+ NH4Cl+ HCl+ N2? (6) Fe(NO3)2+ HNO3= Fe(NO3)3+ NO+ H2O
?7? K2Cr2O7+ Fe3O4+ H2SO4= Cr2?SO4?3+ Fe?SO4?3 + ?8? N2H4+ N2O4 N2+
?9? NaBr+ NaBrO3+ H2SO4= Br2 + H2O+
氧化还原反应教案
高一化学《氧化还原反应》教案模板
二、常见的氧化剂和还原剂
1.氧化剂
注意:氧化剂和还原剂的确定是以实际反应为依据的,是相对而言的。同一物质处于中间价态的在不同条件,不同反应中,可以作还原剂,也可做氧化剂。
三、氧化还原反应中电子转移的表示方法
1.单线桥法:在氧化剂和还原剂之间表示电子转移关系,在线上标出电子转移总数,箭头指出转移的方向。
例如:
四、四种基本类型反应与氧化还原反应的关系
置换反应都是氧化还原反应;复分解反应都是非氧化还原反应;有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应都是氧化还原反应
教学设计方案
第一节 氧化还原反应
教学目标
知识目标
1.复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应,使学生进一步了解化学反应的多种分类方法,并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的结论。
2.使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应。
3.使学生了解与氧化还原反应相关的概念及表示方法和意义。
能力目标
通过“讨论式”学习方法的训练,培养学生独立思考及分析,解决问题的能力。 情感目标
培养对立统一的辩证唯物主义的观点。
教学重点、难点
重点:用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。
难点:用化合价升降和电子转移的观点
氧化还原反应与氧化还原滴定法
氧化还原反应与氧化还原滴定法 一、单选择题
1、不属于氧化还原滴定法的是
A、铬酸钾法 B、高锰酸钾法 C、碘量法 D、亚硝酸钠法 E、重铬酸钾法 2、氧化还原滴定法的分类依据是
A、滴定方式不同 B、配制滴定液所用氧化剂不同
C、指示剂的选择不同 D、滴定对象不同 E、酸度不同 3、高锰酸钾法中,调节溶液的酸性实用的是
A、 HClO4 B 、H2SO4 C 、HNO3 D、 HBr E 、HCl 4、间接碘量法中,加入KI的作用是
A、作为氧化剂 B、作为还原剂 C、作为沉淀剂 D、作为掩蔽剂 E、作为保护剂
5、间接碘量法中,滴定至终点的溶液放置后(5分钟内)又变为蓝色的原因是
A、KI加入量太少 B、空气中氧的原因 C、待侧物与KI反应不完全 D、溶液
计算题(生物反应工程)2009115
P195
6-1 在一定的酶浓度下,液相底物S分解为产物P,该反应器仅有底物S影响其反应速率,其动力学数据如下: cS /(mol/L) 1 2 2 3 3 4 4 5 4.7 6 4.9 8 5 10 5 rS/[mol/(L·min)] 1 现在CSTR中进行此分解反应,保持相同的酶浓度和其操作条件。试求: (1) 当VR=250L,cS0=10mol/L,XS=0.80时,进料体积流量V0应为多少?
(2) 当V0=100L/min, ,cS0=15mol/L,XS=0.80时,反应器有效体积VR为多少?
(3) 当VR=3m3 ,V0=1 m3/min,cS0=8mol/L,反应器出口底物浓度和反应器内底物浓度
各为多少?
(4) 当VR=1m3 ,V0=1 m3/min,cS0=15mol/L,其出口底物浓度为多少? 解: (1)有
cS0?cS=XS 则cS=2 mol/L rS=2 mol/(L·min) cS0 有 VR rS= V0(cS0-cS) 250×2= V0(10-2) V0=62.5L/mi
氧化还原反应与氧化还原滴定法
第九章 氧化还原反应与氧化还原滴定法
【知识导航】
氧化还原反应是生活中常见的现象,氧化还原滴定法也是药典中常用方法,因此在专升本考试和执业药师考试中经常出现与本章相关的考题,在后续课程的学习中也常用到本章内容。学好本章内容有利于同学们备战专升本考试和执业药师考试。
【学习重点】
1、原电池:
借助氧化还原反应产生电流的装置。分两部分:两个半电池(电极)和连接部分(导线和盐桥)。实质是两个电极之间存在电势差导致电子定向移动。
从导线输出电子的电极称负极,发生氧化反应;从导线接受电子的电极称正极,发生还原反应;两电极反应之和即电池反应。
原电池装置用符号表示即电池符号(电池组成)。遵循规则有:负左正右,标明物质状态(液体浓度或气体分压),“∣”表
示相界面,“,”表示同相中不同组分,“‖”表示盐桥,若无金属电极需加入惰性电极导电。
2、电极电势及应用:
单个电极的电极电势无法测量。需要确定一个比较标准(IUPAC建议采用标准氢电极),其他电极与其组成原电池测电压得出电极电势。
处于标准状态下(离子浓度1mol·L-1,气体分压101.325kPa,液体或固体都是纯物质)的某电极的电极电势,称为该电极的标准电极电势,用φ?表示。
电极电势越
氧化还原反应练习2
氧化还原联系
氧化还原反应方程式的配平与计算
一.熟练掌握氧化还原反应方程式的配平方法
1.配平原则:元素化合价升降总数守恒;反应前后各元素的原子个数守恒;离子反应前后离子的电荷守恒。
2.配平步骤:标好价,找变化,定总数,配系数,再检查。
3.说明:
(1)化合价升降法配平方向:① 逆向配平:对于自身氧化还原反应、歧化反应,一般从生成物开始逆向配平比较方便;② 正向配平:对于价态改变的元素全部被氧化(或全部被还原)的反应,从反应物开始正向配平或从生成物开始逆向配平都行;③ 双向配平:对于价态改变的元素部分被氧化(或被还原),可从反应物和生成物两个方向开始配平。
(2)非常规标价方法:① 整体标价法:当某一元素的原子在化合物中有多个、且不便确定它们的化合价时,可把它们作为一个整体,并根据化合物中元素化合价代数和为零的原则,标出其整体的化合价;② 零价标价法:复杂化合物中的元素化合价无法按常规方法确定时,可令组成该化合物的各元素化合价为零。
(3)辅助离子方程式配平的方法:根据离子方程式中电荷守恒原则,可首先配平或验证离子的化学计量系数。
(4)对于不便于用化合价升降法配平的方程式,可采用待定系数法,此法一般令组成元素较多的物质的化学计量系数为1,其余各物质的化