初高中化学常见沉淀

难溶电解质的溶解平衡

[要点精析]

一、沉淀溶解平衡与溶度积

1. 沉淀溶解平衡

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一定温度下，难溶电解质AmBn(s)难溶于水，但在水溶液中仍有部分An+和Bm离开固体表面溶解进

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入溶液，同时进入溶液中的An+和Bm又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时，An+和Bm 的沉淀与AmBn固体的溶解达到平衡状态，称之为达到沉淀溶解平衡状态.

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AmBn固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为：AmBn(s)mAn+(aq)＋nBm(aq)

难溶电解质在水中建立起来的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡等一样，符合平衡的基本特征,满足平衡的变化基本规律.

特征：（1）逆:可逆过程;（2）等:沉积和溶解速率相等;（3）动:动态平衡;（4）定：离子浓度一定（不变）；（5）变：改变温度、浓度等条件,沉淀溶解平衡会发生移动直到建立一个新的沉淀溶解平衡。 2.溶度积常数Ksp(或溶度积)

难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变（或一定）。各离子浓度幂的乘积是一个常数,这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用符号Ksp表示。

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即：AmBn(s)mAn+(aq)＋nBm(aq) Ksp =[An+]m·[Bm]n

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例如：常温

初高中化学知识衔接

第一讲 何谓化学学科

【课程目标】

1．了解化学研究的对象，理解原子、分子、离子的概念及三者之间的相似、相异和相互关系；能用原子和分子的观点加深对化学反应实质的理解。理解并掌握物理变化、化学变化的概念及他们的实质区别。

2．能简便、确切地使用化学用语表达物质的组成和物质的变化。 3．提高应用化学用语进行思维和综合演绎的能力。 【学海导航】 一、化学的定义

化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学，它是一门具有创造性和实用性的科学。 二、组成物质的微粒

1、分子：是保持物质化学性质的最小微粒。分子的质量、体积都很小；分子在永不停息地做无规则运动；分子间存在着相互作用的引力和斥力。同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。

2、原子：是化学变化中的最小微粒。原子由带正电荷的原子核和带负电荷的电子组成。原子核带的正电荷数与原子核外所有电子带的负电荷数是相等的，整个原子呈不带电的中性。相同或不同元素原子间按一定的比例组成通过化学键结合成分子。

质子 (+) 原子核 质子数 + 中子数 = 质量数 中子 原子

核外电子 (-) 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数

元素与

铺路搭桥，自然过渡

---初高中化学衔接复习教案

高一化学集体备课组 郝年生执笔

共10课时

第一、二课时 物质的组成结构

[教学目标]1、以元素为线索，复习初中学过的化学用语（1—18号元素的名称、符号、核电荷数、最外层电子数、相对原子质量、原子结构示意图及离子结构示意图、电子式通式、元素常见化合价等属性都可以元素周期表为载体学习、复习）。2、复习原子的构成，物质的组成，巩固质子等微粒的属性以及它们和相对原子质量间的数量关系。熟练地书写原子结构示意图或子结构示意图、电子式。3、掌握核外电子排布规律。从结构的角度来分析离子化合物和共价化合物。认识到元素的化学性质与原子的最外层电子数密切相关。

[教学重点]1、掌握核外电子的排布规律。从结构的角度来分析离子化合物和共价化合物。

2、使学生认识到元素的化学性质与原子的最外层电子数密切相关。

[教学难点]1、从结构的角度来分析离子化合物和共价化合物。2、使学生认识到元素的化学性质与原子的最外层电子数密切相关。

[教法学技]知识群组(发散、收敛)法

[教学过程] [提问]什么是化学？

初中已学过1—18号元素核外电子的排布，但离子化合物与共价化合物没有涉及，而这部分知识又对高中化学学习显得十分重要。

[提问]原子由哪几部

化学沉淀及颜色

高中化学常见沉淀物质

1红色Fe(SCN)]2+(血红色);Cu2O(砖红色);Fe2O3(红棕色);红磷(红棕色);

液溴(深红棕色);Fe(OH)3(红褐色);I2的CCl4溶液(紫红色);MnO4-(紫红色);Cu(紫红色);在空气中久置的苯酚(粉红色).

2.橙色:溴水;K2Cr2O7溶液.

3.黄色:AgI(黄色);AgBr(浅黄色);K2CrO4(黄色);Na2O2(淡黄色);S(黄色);FeS2(黄色);久置浓HNO3(溶有NO2);工业浓盐酸(含Fe3+);Fe3+水溶液(黄色);久置的KI溶液(被氧化成I2)

4.绿色:Cu2(OH)CO3;Fe2+的水溶液;FeSO4.7H2O;Cl2(黄绿色);F2(淡黄绿色);Cr2O3

5.蓝色:Cu(OH)2;CuSO4.5H2O;Cu2+的水溶液;I2与淀粉的混合物.

6.紫色:KMnO4(紫黑色);I2(紫黑色);石蕊(pH=8--10);Fe3+与苯酚的混合物.

7.黑色:FeO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS,CuO,MnO2,C粉.

8.白色:Fe(OH)2,AgOH,无水

CuSO4,Na2O,Na2CO3,NaHCO3,AgCl,BaSO4,CaCO

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· 第一讲 物质的组成和分类

关键词：宏观组成，微观组成与结构，关于组成与结构的化学用语，分类思想，分类方

法，分类标准（依据）与示例，分类应用

一、物质的组成与结构

所有的物质都是由最基本的成份“化学元素”组成。虽然物质种类繁多（达3千多万种），但组成这些物质的化学元素只有100多种（现行元素周期表中排有112种 元素）。这些元素又以分子、原子或离子等微观粒子（简称“微粒”或“粒子”）形态存在于自然界，按不同的方式构成了千变万化的宏观物质世界。

1.元素概念

。 【课堂练习】

(1)写出1-18号元素名称、符号

(2)元素符号的意义

沉淀物颜色

红色:Fe2O3 红棕色； Fe(OH)3 红褐色； [Fe(SCN)]2 红色(或血红色) ； Cu2O 红色(或砖红色) ； 被+

氧化的苯酚(即苯醌) 粉红色； 石蕊在pH<5的溶液中呈红色； 酚酞在pH 8~10的溶液中呈浅红色；NO2 红棕色；红磷 暗红色；Br2 深棕红色；品红溶液 红色；Bi微红色；充氦气、氖气的灯管 红色；CoCl2·6H2O红色；Cu 紫红色；*甲基橙在pH<3.3的溶液中显红色。

紫色:MnO4—紫红色 ；I2紫黑色；I2蒸汽 紫色；I2的CCl4溶液紫红色；碘溶于苯或汽油呈紫色或紫红色； 石蕊在pH 5~8的溶液中呈紫色。

灰色:硒；Fe(OH)2 变成Fe(OH)3 的中间产物灰绿色。

棕色:CuCl2晶体棕黄色；FeCl3晶体棕红色

黄色:S、AgI、Ag3PO4、Fe、不纯硝基苯黄色；Na2O2、三硝基甲苯、AgBr、F2、硝化甘油、NaNO2黄色；尿素白色或淡黄色；*甲基橙在pH>4.4的溶液中呈黄色。

蓝色:Cu2+、Cu(OH)2 、CuSO4·5H2O、Co2O3蓝色；石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色；I2遇淀粉变蓝色；液态

常见的高中化学沉淀口诀有哪些?最容易记住的口诀在这

高中的化学是比较难的一科，但是掌握了其中的方法后大家就学起来很容易的。下面，有途网小编就为同学们整理一下常见的高中化学沉淀口诀，仅供大家参考。

常见的高中化学沉淀口诀：物质溶解性口诀

钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难，氯化亚汞氯化银，硫酸钡和硫酸铅。

生成沉淀记心间，氢硫酸盐和碱类，碳酸磷酸硝酸盐，可溶只有钾钠铵 。

常见的高中化学沉淀口诀：溶解性的口诀

钾钠铵硝溶得全，没有不溶水的盐。

氯化物，要记住，只有银是不溶物。

硫酸盐，溶得多，只有钡在水中搁。

碳磷酸盐很简单，溶于水的钾钠铵。

常见的高中化学沉淀口诀：常见物质溶解

钾、钠、硝酸溶，钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。

盐酸除银亚汞，盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。

再说硫酸盐，不容有钡、铅，硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。

其余几类盐，碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物

只溶钾、钠、铵，只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶

最后说碱类，钾、钠、铵和钡。氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶

常见的高中化学沉淀口诀：酸的溶解性

除了硅酸都可溶.

碱中溶的有五位,

钾钠还有氨钙钡.氢氧化钙微溶

钾钠铵硝醋可溶,

盐酸盐不溶氯化银,

硫酸盐不溶钡和铅,

碳硅磷硫化亚硫酸盐

他们只溶钾钠铵.

后两

铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。

Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液 FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色 Fe2O3——红棕色粉末 铜：单质是紫红色

Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色 CuSO4（无水）—白色 CuSO4?5H2O——蓝色 Cu2(OH)2CO3 —绿色

Cu (OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 FeS——黑色固体

BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀

Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体

I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶

Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀 O3

初高中化学衔接探讨的结题报告

课题级别：市级教研立项课题

课题名称：初高中化学教学的衔接

课题类别：学科教学方法

课题组组成：本课题由托克托民族中学教师杨丽花、党晓英、曹建飞设计和组织，高一学生共同参加。

课题提出过程：二十世纪九十年代后期，全国教学研究的总动向是加强基础教学，提高学习能力。我校化学学科对课堂教学优化进行了调研分析，发现老师教学的优化是影响教学质量的重要因素之一。由此，我们着手对教师教学的各种因素的内涵、实施的途径和方法进行研究，于2003年成立了“初高中化学教学的衔接”课题组。

课题研究对象：高一学生。

课题研究时间：2003年9月—2004年7月。

一、项目建设的概况

自初中教材改革后，初中课程中化学、物理、生物实施了合科教学，即《理科综合》。合科教学加强了素质教学，增加知识性介绍内容，降低了初中学生对化学、物理、生物的学习难度，适应了义务教育的需要。所以，现行全日制高中化学教材中的化学内容，使相当一部分学生进入高中后“不适应”，化学成绩逐渐下降，因此如何克服学生的学习“不适应”，成为提高教学质量的关键。具体以下几点存在差距：

1、教材内容及教学要求的差距

2、教学方法与目的的差距

3、高、初中学法的不协调

4. 初中教学实际与大纲要求上的差距

5.

常见化学物质俗名、颜色及现象

一、俗名

1．无机部分：

纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3

石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2

重晶石：BaSO4（无毒） 碳铵：NH4HCO3

石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl

熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO

明矾：KAl (SO4)2·12H2O

漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物 泻盐：MgSO4·7H2O

胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2

皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3

水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4

黄铁矿、硫铁矿：FeS2

铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O

波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S

玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分