溶质的质量摩尔浓度

实验二 溶质摩尔质量的测定

一、实验目的

1、了解用凝固点下降法测定溶质摩尔质量的原理和方法； 2、进一步学习移液管和分析天平使用等基本操作。

二、实验原理

难挥发非电解质稀溶液的某些性质具有依数性，凝固点下降是依数性表现之一。难挥发非电解质稀溶液凝固点下降与溶液的质量摩尔浓度m 成正比： ．．．．．．．．

*?T?T-T ?Kfp ? m fp fp fp (2.1)

*Tfp ：纯溶剂A的凝固点 ( K )； Tfp ：稀溶液的凝固点 ( K )；

?Tfp ：稀溶液的凝固点下降 ( K )；

m ：稀溶液的质量摩尔浓度 ( mol?kg?1 ) Kfp ：摩尔凝固点下降常数 ( K?kg?mol?1 ) 溶液的质量摩尔浓度m可用下式表示：

式中：

m?n2/m1?m2/(M2?m1) (2.2)

m1 ：溶剂的质量 ( kg ) n2 ：溶质的质量 ( mol ) m2 ：溶质质量 ( g ) M2 ：溶质的摩尔质量 ( g?mol )

?1将式(2.2)代入式(2

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物质的量在化学实验中的应用

一、物质的量及其单位

1.基本概念：表示/含有/一定数目/ / 的物理量。 2.符号：____ 单位：____(___)

3.阿伏伽德罗常熟：1mol物质/的/粒子数/与_________中所含的/碳原子数/相等，约为________。 符号：________.

4.计算关系：NA=________.

例：5 个H2SO4中有__个S原子，__个O原子。 5NA个H2SO4中有__个S原子，__个O原子。

5mol H2SO4中有__molS原子，__molO原子。

二、摩尔质量

1.概念：

_________/___(__mol)的物质所具有的____，符号____，单位____。 2.计算关系：

物质的量、物质的质量和摩尔质量之间的关系（摩尔质量的定义式）为_________,

例：9.8gH2SO4分子，H2SO4的物质的量为__mol，含有氧原子的物质的量为______，溶于水解离出的SO4的数目为______。

练习：1.如78gNa2O2的物质的量为______，含有Na的物质的量为______。 2.对于相同质量的二氧化硫和三氧

请问各位高手，当量浓度具体是一个怎样的定义，它的符号是否为N；1N转化为mol/l(分别以盐酸和硫酸为例如何转换）；还有就是以溶液中的钠、钾离子为例， 1毫克当量/升转化为毫克/升如何转换？先道声谢谢！ 答：现在国家标准规定不使用当量浓度,过去的定义:

酸(鹼)當量數＝酸(鹼)摩尔數×一分子酸(鹼)可完全解離的氫離子(氫氧根)數

当量浓度(N) --这个东西现在基本不用了，淘汰单位，但是在50年代那会的书里面还是很多的。

溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的克当量数来表示的叫当量浓度，用符号N表示。 例如，1升浓盐酸中含12.0克当量的盐酸(HCl)，则浓度为12.0N。 当量浓度=溶质的克当量数/溶液体积（升

1N绝对不是1mol,特殊情况才是

以符号N表示，定义为每升溶液中所含溶质的克当量数，或每毫升溶液中所含溶质的毫克当量数。

由当量浓度的定义可知，NV(L)=克当量数；NV(mL)=毫克当量数，即任何溶液中所含溶质的克当量数等于该溶液的当量浓度乘以溶液的体积(L)。将N2V1=N2V2称为当量定律。但是以上概念现已不能使用，而用物质的量n和含有物质的量的导出量；摩尔质量M，物质的量浓度c等法定的量和单位代替。

不知道你到底想换

第1课时

物质的量的单位——摩尔 摩尔质量

知识聚焦

一、物质的量的单位——摩尔

点拨 物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NN

A)与粒子数(N)的关系n＝N。

A【议一议】

(1)你怎样理解的微粒的概念，常见的微粒有哪些？

(2)能否用物质的量来衡量宏观物质，如1 mol鸡蛋，1 mol麻雀？

二、摩尔质量

点拨 摩尔质量与物质的质量的区别

(1)概念不同。摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，而质量是指物体所含物质多少的物理量。(2)单位不同。摩尔质量的单位是g·mol－

1，而物质的质量的单位是g或kg。

1

【议一议】

一种微粒的摩尔质量就是1 mol该微粒的质量的说法对吗？

难点突破

1．有关物质的量、摩尔、阿伏加德罗 常数和摩尔质量的概念理解

【例1】 下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)( ) A．28 g氮气含有的原子数为NA

B．4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NA C．1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量 D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等

规律总结

续表

变式训练1 下列说法正确的是( ) A．1 mol氢约含有6.02×102

篇一：溶质质量分数的计算练习题

溶质质量分数的计算

1．t℃时，A物质的溶液120g，蒸发掉20g水或加入5gA物质后，溶液均达到饱和，则原溶液溶质的质量分数是 （ ） A．16.7％ B．20％C．4.2％D．20.8％

2、把100克98%的硫酸稀释成10%的硫酸，需加水（ ） A、880克B、800克C、88克 D、100克

3、将98%（密度 为1.84 g/cm3）的浓硫酸10毫升缓慢倒入100毫升水中稀释后，求稀硫酸溶液中溶质的质量分数的计算式正确的是 （ ） A、 （10×1.84×98%）/（100×1+10×1.84）×100%B、（10×98%）/（100×1+10×98%）×100% C、（10×1.84×98%）/（100×1+10×1.84×98%）×100% D 10/（100+10）×100%

4、某化工厂实验室需要配制5000克20%的盐酸，需38%的盐酸（密度 1.19g/cm3）为 （） A、2211毫升B、1000毫升C、2200毫升D、2632毫升

5. 溶质的质量分数为30％的某溶液蒸发掉10g水后，溶液中溶质的质量分数变为40％，则原溶液的质量 （ ） A. 30gB. 40g C. 50g D.

1 将0.5 molO2 和0.1molO3 混合,则混合气体的平均摩尔质量为________

2 将20g NaOH与53 g Na2CO3 g混合，其物质的量为_______, 混合物的总质量为_______, 该混合物的平均摩尔质量是________。若有0.2 mol

该混合物的质量是_______

3 氮气和氧气的混合气体的分子数为0.25NA，混合气体的总质量为7.5g，求混合气体的平均摩尔质量 4 已知CO和CO2混合气体的平均摩尔质量为40g/mol，则CO和CO2的物质的量之比是

_______。则CO和CO2的质量比为_______________ 5 现在有N2和H2混合气体的质量为10g，N2的分子数为0.3NA ，H2的分子数为0.2NA ,则混合气体的平均相对分子质量是

6 现在有C02和C0混合气体，其分子数之

比1:3，则混合气体的平均摩尔质量是

7 现在有C02和C0混合气体，其平均摩尔质量是40 g/ mol，则C02与C0的分子数之比是

8 在合成氨的混合气体中，N2 和 H2的物质的量分数分别为75%和25%，则混合气体的

平均摩尔质量是__________；分子数之比为：___

1 将0.5 molO2 和0.1molO3 混合,则混合气体的平均摩尔质量为________

2 将20g NaOH与53 g Na2CO3 g混合，其物质的量为_______, 混合物的总质量为_______, 该混合物的平均摩尔质量是________。若有0.2 mol

该混合物的质量是_______

3 氮气和氧气的混合气体的分子数为0.25NA，混合气体的总质量为7.5g，求混合气体的平均摩尔质量 4 已知CO和CO2混合气体的平均摩尔质量为40g/mol，则CO和CO2的物质的量之比是

_______。则CO和CO2的质量比为_______________ 5 现在有N2和H2混合气体的质量为10g，N2的分子数为0.3NA ，H2的分子数为0.2NA ,则混合气体的平均相对分子质量是

6 现在有C02和C0混合气体，其分子数之

比1:3，则混合气体的平均摩尔质量是

7 现在有C02和C0混合气体，其平均摩尔质量是40 g/ mol，则C02与C0的分子数之比是

8 在合成氨的混合气体中，N2 和 H2的物质的量分数分别为75%和25%，则混合气体的

平均摩尔质量是__________；分子数之比为：___

溶质的质量分数计算题

1、20℃时，将50g NaCl放入100g水中，充分搅拌后所得NaCl溶液的溶质质量分数是（20℃时NaCl的溶解度为36g）

2、将10g胆矾溶解在90g水中，则所得溶液中溶质的质量分数为

3、将31g Na2O溶于69g水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？

4、在常温下向100g 5%的氯化钠溶液中加入5g氯化钾粉末，完全溶解后，氯化钠溶液的溶质质量分数是

5、把40g 30%的NaOH溶液加水至100g，取出其中的10g，这10g溶液中溶质的质量分数是

6、向400g溶质的质量分数为4.9%的稀硫酸中加入足量的锌粒，充分反应后，求所得溶液中溶质的质量分数为多少？

7、8g三氧化硫加入到92g水中完全溶解,求所得溶液的溶质质量分数?

8、20℃向71g20%的硫酸钠溶液中加入30.6g氯化钡和氯化钠的混合物，反应恰好完全，求

1、反应后所得溶液的溶质质量分数；

2、将反应后的混合物过滤，所得滤渣的质量为多少g？

（已知，20℃时，食盐的溶解度为36g）Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl

1

9、含有杂质的5.5gNa2CO3固体投入36.5g10%的盐酸溶液中，

溶质质量分数计算专题

(2)10℃时，B 物质的溶解度________(填<、= 或 >)A 物质的溶解度。 (3)______℃时，A、B 两物质的溶解度相同。

3、把 t1 ℃时的 KNO3 饱和溶液 90g 蒸干，得到 40g KNO3 晶体，t1 ℃时的 KNO3 的溶解度为____________。

4、.在 20℃时，把 10 克硝酸钠溶解在 60 克水里，所得溶液为不饱和溶液。为了使它溶质质量分数增加一倍，可以用 下面的方法： (1)蒸发溶剂的方法。需要蒸发掉多少克水？, (2)增加溶质的方法。需要增加多少克硝酸钠？

5.把 50g 胆矾溶于水，可配制 20℃时硫酸铜的饱和溶液_______________g,需要加水_____________g(20℃时，硫 酸铜的溶解度为 20g) 。

二、溶液中溶质的质量分数

m质 定义公式：质量分数：C%= m液

×100%=

m质 m 质+m剂

×100%

注意： (1)任一溶液中溶质所占的质量百分含量，溶液可为饱和，

也可为不饱和。 注意： (2)质量分数取值范围在 0%~100%之间。 (3)溶液稀释前后溶质质量 溶质质量不变 溶质质量 【练练】 1、某实验室要配制 50

物质的量与气体摩尔体积、物质的量浓度

物质的量与气体摩尔体积、物质的量浓度

1.物质在相互反应时（）

A.它们的质量一定相等

B.

它们的物质的量一定相等

C.它们的质量比等于方程式中化学计量数之比

D.它们的物质的量比等于方程式中化学计量数之比

2.用N A表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是（）

A. 25℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A

B.标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH 溶液反应，转移的电子总数为0.2N A

C.室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N A

D.标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0N A

3.氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（）

A. 35Cl原子所含质子数为18

B. 1/18 mol的1H35Cl分子所含中子数约为

6.02 × 1023

C. 3.5 g的35Cl2气体的体积为 1.12 L

D. 35Cl2气体的摩尔质量为70

4.设NA代表阿伏加德罗常数.下列说法正确的是（）

2

A. 2.9 g 2CaSO4·H2O中含有的结晶水分子数为0.02N A

B. 30 g乙酸和葡萄糖的混和物中含碳原子数为N