九年级化学第五单元知识点

九年级化学第五单元《化学方程式》复习教案

http://www.12edu.cn 2010-11-27 16:42:47

内容预览：

江苏省南京市中考化学课堂同步练习 第五单元 化学方程式 单元概述

在前面的学习中，我们已经学习了用文字表达式表示化学反应，但这种表示方法使用起来并不方便，因为它不容易看出组成物质的元素、构成物质的粒子及物质间的质量关系，但是它却为我们学习国际通用的化学反应的表示用语--化学方程式打下了坚实基础。化学方程式既能表示出化学反应中的大量信息，书写又简单明了，而且便于国际交流，这些都注定了它是表示化学反应的最佳形式。

在本单元中，我们将通过实验探究得出质量守恒定律，初步体验定量研究在科学研究中的重要意义；认识化学方程式的优点，掌握化学方程式的书写步骤，能正确书写反应的化学方程式，通过理解化学方程式的书写原则，培养实事求是的科学态度；认识化学反应中各物质之间的质量关系，初步学会根据化学方程式进行简单的化学计算，通过有关化学方程式的解题步骤和思路，提高分析问题和解决问题的能力。 课题1 质量守恒定律 自主梳理 一、质量守恒定律 1.质量守恒定律

_____________的各物质的

九年级化学第五单元《化学方程式》复习教案

http://www.12edu.cn 2010-11-27 16:42:47

内容预览：

江苏省南京市中考化学课堂同步练习 第五单元 化学方程式 单元概述

在前面的学习中，我们已经学习了用文字表达式表示化学反应，但这种表示方法使用起来并不方便，因为它不容易看出组成物质的元素、构成物质的粒子及物质间的质量关系，但是它却为我们学习国际通用的化学反应的表示用语--化学方程式打下了坚实基础。化学方程式既能表示出化学反应中的大量信息，书写又简单明了，而且便于国际交流，这些都注定了它是表示化学反应的最佳形式。

在本单元中，我们将通过实验探究得出质量守恒定律，初步体验定量研究在科学研究中的重要意义；认识化学方程式的优点，掌握化学方程式的书写步骤，能正确书写反应的化学方程式，通过理解化学方程式的书写原则，培养实事求是的科学态度；认识化学反应中各物质之间的质量关系，初步学会根据化学方程式进行简单的化学计算，通过有关化学方程式的解题步骤和思路，提高分析问题和解决问题的能力。 课题1 质量守恒定律 自主梳理 一、质量守恒定律 1.质量守恒定律

_____________的各物质的

第五单元知识点

1、世界上最复杂的“机器”是(大脑)。

2、脑的质量约(1400)克,大脑的质量占脑重的(80%),约 1120克。

3、大脑的大小和形状像(两只并拢的拳头)。

4、大脑的表面像(核桃),有(凹陷的沟)和(隆起的回), 可增加大脑皮层的(表面积)

5、大脑的软硬像(豆腐):颜色是(淡粉红色)的。

6、大脑有管理人的(感觉)、(运动)、(说话)、(情绪)、 (记忆)、(分析)、(推理)等功能,所以被称为(人体的司令 部)。

7、大脑脑对人体的管理,是一种(交叉)的关系。即(左脑)支 配(右侧)身体的运动,(右脑)支配(左侧)身体的运动。

8、人的大脑中,(左脑)偏重于管理(语言)等功能,如语音、 书写、数学、逻辑;]

(右脑)偏重于管理(空间概念)等功能,如音乐、绘画、情 感、技艺。

9、保护大脑的方法有:①充足的睡眠;②加强体育锻炼:③全

面均衡的营养;④保持欢快的情绪;⑤⑤不吸烟、不酗酒:⑥逗着玩 不能打脑袋;⑦运动时保护头部。

10、人睡眠不足时,会有(注意力不集中)、(记忆力减退)、 (情绪波动)、(思维反应不灵敏)等症状。 11(大脑)和(脊髓)合称为(神经中枢)

12、大脑是高级神经中枢;(脊髓)是(低级神经中枢)

绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩

1、 化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。

2、 原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础。——物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。

3、 1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。物质的种类繁多（达2000多万种），但组成它们的基本成分——元素只有100多种。水、氧气、二氧化碳的一个共同点：都含有氧元素。 4、 我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。 5、 用高分子薄膜做的鸟笼：隔水、透气

6、 用纳米技术制造出具有特定功能的产品（直径6mm的尼龙绳能吊起2t的汽车）（1nm=10-9m）

第一章 走进化学世界 课题1 物质的变化和性质

考点要求：认识化学变化的基本特征；理解反应现象和本质之间的联系 考点一、物质的变化

1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 化学变化——有其它物质生成的变化 例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸 2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。 有则是化学变化，无则是物理变化 3、

第五单元 《化学方程式》复习资料

考点1：质量守恒定律

⒈质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 ⒉质量守恒定律的分析归纳： 原子的种类不变

原子的数目不变 五个不变 原子的质量不变 元素的种类不变 元素的质量不变

两个一定改变 物质种类一定改变 分子的种类一定改变 一个可能改变——分子总数可能改变

简记：原子元素不会变，分子、物质一定变，分子个数可能变。

⒊关键词的理解

⑴参加化学反应的，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。所以必须强调“参加化学反应”，而且质量守恒定律只能用于解释化学变化。

⑵质量总和“是参加化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质量总和”。如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。解题时要注意气体是否参加反应或反应是否有气体生成。 ⒋探

第八单元《金属和金属材料》知识点

一、金属材料：

1、金属材料包括 及其 。 2、金属的物理性质： 共性：常温下大多数金属为 态；有金属光泽；大多数金属呈 色，都具有 性、 性、

性。

特性：铜呈 色（所以纯铜又被称为 ），金呈 色；汞为 态。 3、金属之最：

⑴人类最早使用的金属： ； ⑵年产量最多的金属： ；

⑶地壳中含量最多的金属元素： ； ⑷人体中含量最多的金属元素： ； ⑸导电、导热性最好的金属： ； ⑹硬度最大的金属： ； ⑺熔点最高的金属： ； ⑻熔点最低的金属： ； 4、合金：

⑴合金一定是 物，至少含有 种金属，合金中的物质都是以 形式存在。 ⑵合金与组成他们的纯金属相比：熔点一般 组分金属（例：焊锡的熔点 纯锡）

硬度一般 组分金属（例：黄铜的硬度

第五单元 《化学方程式》复习资料

考点1：质量守恒定律

⒈质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 ⒉质量守恒定律的分析归纳： 原子的种类不变

原子的数目不变 五个不变 原子的质量不变 元素的种类不变 元素的质量不变

两个一定改变 物质种类一定改变 分子的种类一定改变 一个可能改变——分子总数可能改变

简记：原子元素不会变，分子、物质一定变，分子个数可能变。

⒊关键词的理解

⑴参加化学反应的，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。所以必须强调“参加化学反应”，而且质量守恒定律只能用于解释化学变化。

⑵质量总和“是参加化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质量总和”。如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。解题时要注意气体是否参加反应或反应是否有气体生成。 ⒋探

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五年级语文上册第五单元复习要点

16、黄山奇松

字词：誉(形近：誊）陡(dǒu)崖屹（yì)立宾（bīn）客

多音字：好 hǎｏ（友好) 曲ｑū (弯曲) ★劲 jìn （使劲）★似ｓì（相似）

Hào(爱好） qǔ (歌曲) ｊìng (遒劲) shì（似的）

词语解释:★情有独钟:对某人或某事物感情专注。钟,专注。

★饱经风霜:形容经历过很多艰难困苦。饱,充分。

千姿百态:形容姿态多种多样，各不相同。

遒劲:雄健有力。

课文重难点：

1、黄山四绝:奇松、怪石、云海、温泉

２、《黄山奇松》这篇课文以生动的笔墨描写了黄山风景区有许多奇松,姿态独特,十分有趣。抒发了作者对他们的赞叹之情和对祖国大好河山的热爱之情。

3、黄山奇松的“奇”表现在：

迎客松:姿态优美，枝干遒劲，郁郁苍苍,充满生机。枝干斜伸出去,如同好客的主人伸出手臂,热情地欢迎宾客的到来。

陪客松：如同一个绿色的巨人，在陪同游人观赏美丽的黄山风光。

送客松:姿态独特，枝干蟠曲,游人把它比作“天然盆景”。它向山下伸出长长的“手臂”，好像在跟游人依依不舍地告别。

(1）《黄山奇松》写了黄山风景区有许多奇松，姿态独特,十分有趣。作者在描写黄山松的“千姿百态”，作者是按由远及近，从部

人教版九年级化学知识点 第一单元 走进化学世界 绪言 化学使世界变得绚丽多彩 1.化学是在分子、原子的基础上，研究物质的性质、组成、结构及变化规律的科学。 2.道尔顿和阿伏加德罗创立了原子论和分子学说，奠定了近代化学的基础。 3.1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。 4.绿色化学：向着环境友好发展。即环保低耗节能。 课题1 物质的变化和性质 一、物质的变化 1、概念： 物理变化——没有生成其它物质的变化。常伴随的是物质外形、物质状态的改变。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 化学变化——有其它物质生成的变化。常伴随能量的变化，发光。放热、颜色改变、产生气体、产生沉淀等。 例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸 2、判断变化依据：是否有其它物质生成。 有则是化学变化，无则是物理变化 3、相互关系：化学变化一定伴随有物理变化，物理变化不一定有化学变化。 二、物质的性质 1、物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。 2、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。在描述时常有“会”“能”“

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初三化学中考总复习知识点汇总

1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.

2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。 4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。 5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。 Cu2(OH)2CO3— 6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。 (空气) 1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。 若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到