氧化还原反应同一元素化合价升降如何配平

十九、化合价升降法配平氧化还原反应方程式

一、配平依据：电子守恒原理：在氧化还原反应中，失去电子总数等于得到电子的总数， 化合价升高的总数等于化合价降低的总数。 二、配平方法：电子守恒法或化合价升降法。 三、配平范围：氧化还原反应方程式。 四、配平步骤：

1、选择配平起点：迅速确定氧化剂和还原剂，确定什么元素化合价升高和什么元素化合价 降低，把元素化合价升高和元素化合价降低的一组物质所对应的化学式作为配平起点。 规律：全变选左边，歧化选右边，部分变选选两边。 例如：NH3+ O2—NO+ H2O 全变，选左边。 Cu+HNO3—Cu(NO3)2+ NO+ H2O 部分变，选两边

Cl2 + KOH — KCl + KClO3 + H2O 歧化，选右边 2、确定起点化学式的系数：按起点化学式中计算元素化合价升高和元素化合价降低的数目， 根据电子守恒原理，利用最小公倍数法，使化合价升高的总数和元素化合价降低的总数 相等，从而得到起点化学式的系数。 4NH3+5 O2—NO+ H2O

3Cu+HNO3—Cu(NO3)2+

化合价升降法配平氧化还原反应的根本方法与常用技巧

一、基本步骤

以Cu ＋ HNO3 --- Cu(NO3)2 + NO2 + H2O 为例：

1、 标变价：根据化合价升降规律标出变价元素的化合价，不变价的元素不必标出。 0 +5 +2 +5 +4

Cu ＋ HNO3－Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

2、 求转移电子数：通常选用1mol的氧化剂和1mol的还原剂作标准，根据元素的变价求

出1mol的氧化剂和1mol的还原剂中所有变价元素得失电子数。 0 +2

Cu → Cu ：化合价升高2 +5 +4

N → N ：化合价降低1

说明：该步是化合价升降法配平氧化还原的关键，所谓的配平技巧主要就是不同情况下求取得失电子数的方法，例如，当氧化剂和还原剂是同一各物质，而氧化产物和还原产物是两种物质的氧化还原反应，如配平KClO3 --- KCl + O2 时，初学者易以KClO3 为标准计算得失电子数，从而出现反应物系数不好确定的困难，此时若以产物KCl 和O2 为标准计算得失电子数则容易确定系数，这即所谓的逆向配平技巧。 3、 根据得失电子数的最小公倍数求标准物的系数 0 +2

Cu → Cu ：

元素化合物

1．标准状况下有22.4L氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其充分反应，冷却后将此气体与1L1mol·L的NaOH溶液充分反应，最后此溶液（ ） A．一定显酸性 B．一定显碱性

C．可能显酸性，可能显碱性，也可能显中性 D．以上都不正确

2．在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通人澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有（ ）

?A．Cl，SO4 B．Cl，NO3

－

－

－1

2?2? C．Cl，CO3 D．Cl，OH

－

－

－

3．具有漂白作用的物质有①氯气②二氧化硫③活性炭④过氧化钠，其漂白原理相同的是（ ）

A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ 4、实验室制Cl2的反应为4HCl(浓) +MnO2 A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2

B．每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 mol C．每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4 mol

D．转移电子的物质的量为1mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2L

5．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到

中学阶段常见元素化合价表

注：本表不列出稀有气体、金属的0价及非常见价态等。 元素 常见化合价 【主要离子】 氢 H +1（主要） 【H+】 例子 该化合价的性质 在大多数化合物中，如 HCl、H2O、NaHCO3、NH3等 -1 【H-】 在活泼金属氢化物中及有强还原性，可其衍生物，如NaH、KH、以和水反应放CaH2、KBH4等 锂 Li +1 【Li+】 出H2 ●银白色的活泼金属，可以和水反应●熔点比水高，密度很小●同位素6Li用在核反应堆内吸收中子●使用于电池内●在空气中燃烧生成Li2O●强还原剂 钠 Na +1 【Na+】 钠化合物如NaCl、Na2O2等 焰色为黄色 ●银白色的活泼金属，可以和水反应，保存在煤油中●熔点比水低，密度、硬度小●和醇、酸反应放出氢气●在空气中燃烧生成Na2O2●强还原剂 钾 K +1 【K+】 钾化合物如KCl、KNO3等 焰色为紫色（混有Na+时会为黄色，透过蓝色钴玻璃才能看到紫色） ●银白色活泼金属，可以和水反应，比钠更剧烈，保存在煤油中●熔点比水低、密度、硬度小●强还原剂●在空气中燃烧生成K2O2和KO2●钾钠合金用作核反应堆的冷却剂 铷 Rb 铯 Cs +1 【Rb+】 【Cs+】 铷、铯化

氧化还原反应的配平、计算、综合应用

1．配平下列氧化还原反应方程式：

(1) Mn(NO3)2＋ PbO2＋ HNO3 — HMnO4＋ Pb(NO3)2＋ H2O

(2) Ag3AsO4＋ Zn＋ H2SO4 — Ag＋ ZnSO4＋ AsH3＋ H2O (3) Fe(OH)3＋ NaOH＋ Cl2 — Na2FeO4＋ NaCl＋ H2O

(4) KMnO4＋ NaOH＋ PH3 — Na2MnO4＋ K2MnO4＋ Na3PO4＋ H2O (5) (NH4)2 PtCl6 — Pt＋ NH4Cl＋ HCl＋ N2? (6) Fe(NO3)2＋ HNO3＝ Fe(NO3)3＋ NO＋ H2O

?7? K2Cr2O7＋ Fe3O4＋ H2SO4＝ Cr2?SO4?3＋ Fe?SO4?3 ＋ ?8? N2H4＋ N2O4 N2＋

?9? NaBr+ NaBrO3+ H2SO4= Br2 + H2O+

元素符号及化合价记忆要求

1、常见元素符号： 元素名称 核电荷数 相对原子质量 元素符号 元素名称 核电荷数 相对原子质量 元素符号 氢 1 1 H 硫 16 32 S 氦 2 He 氯 17 35．5 Cl 锂 3 Li 氩 18 Ar 铍 4 Be 钾 19 39 K 硼 5 B 钙 20 40 Ca 碳 6 12 C 锰 25 Mn 氮 7 14 N 铁 26 56 Fe 铜 29 64 Cu 锌 30 65 Zn 金 79 Au 银 47 108 Ag 碘 53 I 钡 56 137 Ba 汞 80 Hg 铅 82 Pb 氧 8 16 O 氟 9 F 氖 10 Ne 钠 11 23 Na 镁 12 24 Mg 铝 13 27 Al 硅 14 28 Si 磷 15 31 P 注意： （1）以上表格中核电荷数为1——20的元素最好按照顺序记忆。

（2）以上表格中所有内容除了核电荷数中红色部分不需要记忆外，其余部分都要记忆，包括元素名称、核电荷数、元素符号。

（3）所有元素符号，如果一个字母组成，需要大写；如果由两个字母组成，第一个字母必须大写；第二个字母必须小写。

2、常见元素化合价： 金属元素 钾 钠 银 钙

中学阶段常见元素化合价表

（竞赛专用）

注：本表不列出稀有气体、金属的0价及非常见价态等。

常见化合价 该化合价

元素 例子 元素及单质的其他性质

【主要离子】 的性质 +1（主要） 如HCl、H2O等 12

●有三种同位素：H、H(或重氢D)、

在活泼金属氢3

氢 强还原性，H(或超重氢T)

化物中及其衍生

H -1 与和水反应●单质有还原性

物，如NaH、KH、

放出H2 ●气体可燃、密度最小、无色无味

CaH2、KBH4等

●银白色的活泼金属，和水反应 ●熔点比水高，密度很小，保存在

锂

+1 如LiCl、Li2O等 焰色深红色 石蜡中

Li

●使用于电池内

●强还原剂，在空气中生成Li2O ●银白色的活泼金属，可以和水反应，保存在煤油中，强还原剂

钠

+1 如NaCl、Na2O2等 焰色为黄色 ●熔点比水低，密度、硬度小

Na

●和醇、酸反应放出氢气 ●在空气中燃烧生成Na2O2

焰色为紫色●银白色活泼金属，可以和水反应，（混有Na+比钠更剧烈，保存在煤油中

钾 会为黄色，●熔点比水低、密度、硬度小

+1 如KCl、KNO3等

K 透过蓝色钴●强还原剂

玻璃才能看●在空气中燃烧生成K2O2和KO2

到紫色） ●钾钠合金用作核反应堆的冷却剂

●铷是银白

《化合价》评教

一、 教学内容分析

1、 化合价是属于九年级新课标第四章第四课题：化学式与化合价。 2、 化合价属于化学基本概念教学，这个专题的教学注意点是：

1本专题的教学内容较抽象，需要老师帮助学生理解透彻 ○

2要进行反复练习，帮助学生对知识的理解与巩固 ○

3、 教学目标：知识目标，能力目标，情感目标

1知识目标： ○

本节课学生要学习四个主要内容：化合价的概念，化合价的确定，化合价的规律，化合价与化学式的关系；

2能力目标： ○

学生要掌握根据化学式标定化合价，根据化合价的规律解决化学问题，如利用化合价推求化学式；

3情感目标： ○

通过化合价的引入，培养学生实事求是的科学态度。

4、 本节课的重点难点是熟记常见元素及根的化合价，用化学式表示物质

的组成并利用化合价推求化学式。

二、 学生分析

九年级的学生正处于活泼好动的年纪，但本班学生积极好学，对课本前面的基础内容学的比较好，课上认真听讲，积极参与老师的教学活动，用学过的知识解答问题。

三、 教学过程 1、 教学目的：

1知识目标：了解化合价的概念，化合价的确定，化合价的规律，化合价○

与化学式的关系；

2能力目标：○学生要掌握根据化学式标定化合价，根据化合价的规律解决化

学问题，如利用化合价推

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专项2 元素、元素周期表、化学式、化合价

班级 姓名 学号

【学习目标】1、掌握元素、元素周期表、化学式、化合价的相关知识。

2、能够根据这些知识来进行解题。

【元素】

一、知识点：

1、决定元素种类的是 ，决定元素化学性质的是 。

2、（1）1—20号元素的符号： (7)硝酸根离子 ；（8）碳酸根离子 ；（9）硫酸根离子 ； （10）氢氧化铁中铁元素的化合价为+3价_______ __ __。 【元素周期表】 一、知识点： 1、在原子中：（1）原子序数 （2）相对原子质量≈2、周期数。同一周期的元素

（2）另外：碘、钡、锰、锌、铁、铜、汞、银、铂、金：3、（1）地壳中含量前四位元素：（按

（2）空气中含量前2位的元素：计算）

二、题目训练：

1、近日据媒体报道，一

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专项2 元素、元素周期表、化学式、化合价

班级 姓名 学号

【学习目标】1、掌握元素、元素周期表、化学式、化合价的相关知识。

2、能够根据这些知识来进行解题。

【元素】

一、知识点：

1、决定元素种类的是 ，决定元素化学性质的是 。

2、（1）1—20号元素的符号： (7)硝酸根离子 ；（8）碳酸根离子 ；（9）硫酸根离子 ； （10）氢氧化铁中铁元素的化合价为+3价_______ __ __。 【元素周期表】 一、知识点： 1、在原子中：（1）原子序数 （2）相对原子质量≈2、周期数。同一周期的元素

（2）另外：碘、钡、锰、锌、铁、铜、汞、银、铂、金：3、（1）地壳中含量前四位元素：（按

（2）空气中含量前2位的元素：计算）

二、题目训练：

1、近日据媒体报道，一