化工考研物理化学

北京化工大学

攻读硕士学位研究生入学考试

物理化学样题

注意事项

1．答案必须写在答题纸上，写在试卷上均不给分。 ．．．．．．．．．

2．答题时可不抄题，但必须写清题号。

3．答题必须用蓝、黑墨水笔或圆珠笔，用红笔或铅笔均不给分。 4．波尔兹曼常数k=1.381×10-23 J?K-1, 法拉第常数F=96500 C。 一、选择题 1．将1mol在温度T及其饱和蒸汽压p*下的H2O(l)分别经过程I：等温、等压蒸发及过程II：向真空蒸发，变为相同温度、相同压力下的H2O(g)。下列关系正确的是 。 A．ΔG(I) ? ΔG(II)，ΔH(I) = Q(I)，ΔH(II) ? Q(II) B．ΔG(I) = ΔG(II)，ΔU(I) = Q(I)，ΔH(I) = ΔH (II) C．ΔG(I) = ΔG(II)，ΔH(I)= ΔU(I)，ΔH(II) ? Q(II) D．ΔG(I) = ΔG(II)，ΔH(I)= Q(I)，ΔH(II) ? Q(II) 2．对封闭系统，下列自发性判据不正确的是 。 ．．．A．等温且W'=0的过程：ΔA≤W体积 B．等温等压且W'=0的过程：ΔG≤0 C．任意过程：ΔS隔离=ΔS系统+Δ

物理化学考研辅导提纲

物理化学 考研辅导提纲物理化学教研室

物理化学考研辅导提纲

总体要求： 总体要求：1. 注重基本概念、基本公式及公式的 适用条件； 2. 学会从题目的字里行间去找条件； 3. 学会将已有的知识与所给的题目条 件联系起来； 4. 学会融会贯通，灵活应用已掌握的 知识。

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关于实验已经做过的实验，注重其 基本原理、基于基本原理的实 验方法及其延伸和实验所涉及 的物理化学基本概念。

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关于理论课程 化学热 化学热力学 化学动力学 电化学 界面与胶体化学

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化学热力学热力学三大定律 统计热力学 多组分体系热力学 相平衡 化学平衡

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化学动力学基元反应 具有简单级数的反应 典型复杂反应的特征 反应速率随温度的改变

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电化学电解质溶液 电导及电导测定的应用 可逆电池热力学 可逆电池电动势计算 电动势测定的应用 电极的极化与超电势返回

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界面与胶体化学Laplace方程 Kelvin方程 杨氏方程 Gibbs吸附等温式 Langmuir, Freundlich吸附等温式

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各种过程的热力学函数计算 各种熵变的计算

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考研专业解读 物理化学

2014年考研初试日期的临近促使很多考生已经开始了冲刺的复习阶段，而2015年考研也已经开始了准备，很多考生都已经先人一步的开始15考研的准备工作，那么你的专业和院校有没有先行选择好呢?凯程考研将为大家整理并发布各专业研究方向研究生就业前景，希望还没有决定考研院校和专业的考生可以以此为依据，找到适合自己的考研目标，让我们提早启程。

一、专业介绍 1、概述：

物理化学是物理与化学间的交叉学科，是以物理的原理和实验技术为基础，研究化学体系的性质和行为，发现并建立化学体系中特殊规律的学科。

物理化学的研究方法广为应用，不仅渗透到化学的各个分支学科，而且在材料、能源、环境、生命、信息等各领域发挥重要作用。随着各种谱学检测方法在空间分辨、时间分辨或能量分辨能力等方面的不断提高，物理化学学科呈现出由宏观到微观、由体相到表相、由静态到动态的飞跃发展，而表(界)面与介观体系的结构、物理化学性质及相关反应过程，分子反应动态学，非平衡态热力学和非线性动力学等则是当前物理化学最活跃的前沿研究领域。 2、研究方向：

01.功能材料物理化学 02.纳米功能材料

化工11级计算题重点复习资料

1、已知某反应项在65℃时速率常数为0.292min-1，活化能为 103.3KJ.mol-1 求该反应80℃时消耗90%所需要的时间。 解：根据阿卢尼乌斯方程的定积分形式：

k2Ea11ln?(?)k1RT1T2k2103.3?103J?mol?111代入数据：ln?(?)?1?10.2928.314J?mol?K338.15K353.15K?k2?? 因为，k的单位min-1，所以，该反应为一级反应。 所以：

ln1?kt1?x1?k2t?t??1?0.9代入数据：ln??P为二级反应。A，B的初始浓度均为0.02 mol?dm-3，30℃时10 min内有2、反应A+B?转化率为42%的A发生反应，40℃时10 min内有转化率为60%的A发生反应，试计算20℃时10 min内有多少A发生反应。

解：根据题意，反应为二级反应，且反应物A和B的起始浓度比与化学计量数比相等； 所以：

xA?kCA,0t

1?xA1tcA,0303 K时，k(T1)=

·

xA=?1?xA?10.42?=？

??10?0.021?0.42??313K时，k(T2) =?10.6?=？

北京化工大学2004

(选择题30题50分，其余计算题6题100分，共150分)

注意事项：答案写在答题纸上，p=100kPa≈101.325kPa，用红色或铅笔不计成绩。

一、选择题(50分)

1. 1mol理想气体经恒温膨胀、恒容加热和恒压冷却三步完成一个循环回到始态，此过程气

体吸热20.0 kJ。则过程的W：

A. =20kJ； B. <20kJ； C. >20kJ； D.等于其它值。 2. 若要通过节流膨胀达到致冷的目的，则焦耳-汤姆生系数为：

A. ?J?T?????=0 B. ?J?T?????>0

??p?H??p?HC. ?J?T?????<0 D 与?J?T的取值无关 ??p?H3. 若某化学反应的?rCp,m=0，则该反应的?Hm与温度的关系为：

rA. 随温度增加而增加； B. 随温度增加而减少； C. 与温度变化无关； D. 与温度变化无规律；。

4. 1mol理想气体经过一个恒温不可逆压缩过程，则该过程：

A. ?G>?A； B. ?G=?A； C. ?G

?5. 在298K时已知气相反应2A(g)?B(g)?2C(g)的?rGm为－514.2 kJ·mol-1，则发生1mol

??T???T???T??反应的?A：

??A. ?A=－514.2 kJ·mol-1 B. ?A=0

??C. ?A>－514.2

第二章 热力学第一定律

选择题

1． 热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于 (A) 单纯状态变化 (B) 相变化

(C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化 答案：D

2．关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是

(A) 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上 (B) 只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义

(C) 功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量

(D) 在封闭系统中发生的过程中, 如果内能不变, 则功和热对系统的影响必互相抵消 答案：B

3．关于焓的性质, 下列说法中正确的是

(A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关 答案：D。因焓是状态函数。

4． 涉及焓的下列说法中正确的是 (A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零

(D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化

答案：D。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。 5．下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的

一、恒温槽的装配和性能测试

1．实验目的

(1)了解恒温槽的构造及恒温原理，掌握其装配和调试的基本技术。 (2)绘制恒温槽的灵敏度曲线(温度—时间曲线)，学会分析恒温槽阶 (3)掌握贝克曼温度计的使用方法。 2．预习要求

(1)了解恒温槽的恒温原理，恒温槽的主要部件及作用 (2)了解恒温槽的电路连接方式。

(3)了解贝克曼温度计的结构、调节和使用方法。 3．实验原理

在物理化学实验中所测得的数据，如折射率、酞度、蒸气压、表面张力、电导、化学

反应速率常数等都与温度有关，所以许多物理化学实验必须在恒温下进行。恒温槽控温主

要是依靠恒温控制器来控制恒温槽的热平衡。当恒温槽因对外散热而使水温降低时，恒温控制器就使恒温槽内的加热器工作，待加热到所需的温度时，它又使加热器停止加热，这样就使槽内温度保持恒定。恒温槽装置如图2．1所示。 恒温槽一般由浴槽、加热器、搅拌器、温度计、感温元件、恒温控制器等部分组成。

(1)浴槽。通常采用玻璃槽以利于观察，其容量和形状视需要而定。物理化学实验一般采用10L圆形玻璃缸。浴槽内的液体一般采用蒸馏水。恒温超过loo℃时可采用液体石蜡或甘油等。

(2)加热器。根据恒温槽的容量、恒温温度以及

第二章 热力学第一定律

选择题

1． 热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于 (A) 单纯状态变化 (B) 相变化

(C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化 答案：D

2．关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是

(A) 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上 (B) 只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义

(C) 功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量

(D) 在封闭系统中发生的过程中, 如果内能不变, 则功和热对系统的影响必互相抵消 答案：B

3．关于焓的性质, 下列说法中正确的是

(A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关 答案：D。因焓是状态函数。

4． 涉及焓的下列说法中正确的是 (A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零

(D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化

答案：D。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。 5．下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的

北京化工大学2007年招收硕士生入学物理化学试题

(由北京石油化工学院李汝雄教授做参考答案并做成文本文件)

(选择题15题×2=30分，计算题6题120分(其中证明推导10分，统计10分)共150分)

注意事项：答案写在答题纸上，用红色或铅笔不计成绩。

一、选择题(30分)

1. 对封闭系统，当过程的始态和终态确定后，下列各项中不能确定的值是：

A．Q B．Q+W C．W(当Q=0时) D．Q(当W=0时)

2. 戊烷的标准摩尔燃烧焓为－3520 kJ·mol-1，CO2(g)和H2O(l)的标准摩尔生成焓分别为 －395 kJ·mol-1和－286 kJ·mol-1，则戊烷的标准摩尔生成焓为：

A． 2839 kJ·mol-1 B．－171 kJ·mol-1 C．171 kJ·mol-1 D． －2839 kJ·mol-1 3. 有反应：2CuBr2(s) = 2CuBr (s) +Br2(g)

己知487 K时溴化铜CuBr2(s)的分解压力为4.60 kPa，则此温度下上述反应的标准平衡常数为K?： A． 4.60 B．460 C．0.046 D． 0.46 4

北京化工大学2005年招收硕士生入学试题 (由北京石油化工学院李汝雄教授做参考答案并做成文本文件)

(选择题10题20分，填空题10题20分，计算题6题100分，证明1题10分，共150分)

注意事项：答案写在答题纸上，用红色或铅笔不计成绩。

一、选择题(20分)

1. 当理想气体反抗一恒外压作绝热膨胀时，则：

A. ?H=0； B. △U=0； C. △H>0； D. △U<0

??U??=( ) ?S??V2. 从热力学基本关系式可导出?A. ???H???G???A???U? B. >0 C. D ???? ?????S?p??T?p??V?T??V?S3. A、B两组分可以形成固溶体，若在组分A中加入B，可以使固溶体的熔点提高，当固-液两相达平衡时，

则组分B在此固溶体中的含量必( ) 组分B在液相中的含量。

A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 不能确定

4. 某固体氧化物的分解反应是吸热反应，当温度升高时，固体氧化物的分解压力将： A.增大 B. 减小 C. 不变 D. 不能确定

5. 分子的平动、转动和振动的能级间隔可以表示为??t、