分析化学10的小数次方怎么算

第九章 光谱分析法概论

1.电磁辐射的二象性是指

所选答案：

D. 电磁辐射具有波动性和微粒性

2.光量子的能量与电磁辐射的哪一个物理量成正比

所选答案：

C. 频率

3.可见光区、紫外光区、红外光区、无线电波区四个电磁波区域中，能量最大和

最小的区域分别为

所选答案：

C. 紫外区和无线电波区

得 10 分，满分 10 分

4.有机化合物成键电子的能级间隔越小，受激跃迁时吸收电磁辐射的

所选答案：

C. 波长越长

问题 5

下列不属于光学分析法三个主要过程的是

得 10 分，满分 10 分

所选答案：

B. 被测物性质发生改变

问题 6 分子光谱其光谱表现形式为

得 10 分，满分 10 分

所选答案：

A. 带状

问题 7 光谱法和非光谱法的区别为

得 10 分，满分 10 分

所选答案：

D. 是否涉及物质内部能级变化

问题 8 光学分析法按照作用物不同可以分为

得 10 分，满分 10 分

所选答案：

B. 原子光谱法和分子光谱法

问题 9 物质吸收相应的辐射能而产生光谱的必要条件为

所选答案：

A. 光子提供的能量等于该吸光

第九章 光谱分析法概论

1.电磁辐射的二象性是指

所选答案：

D. 电磁辐射具有波动性和微粒性

2.光量子的能量与电磁辐射的哪一个物理量成正比

所选答案：

C. 频率

3.可见光区、紫外光区、红外光区、无线电波区四个电磁波区域中，能量最大和

最小的区域分别为

所选答案：

C. 紫外区和无线电波区

得 10 分，满分 10 分

4.有机化合物成键电子的能级间隔越小，受激跃迁时吸收电磁辐射的

所选答案：

C. 波长越长

问题 5

下列不属于光学分析法三个主要过程的是

得 10 分，满分 10 分

所选答案：

B. 被测物性质发生改变

问题 6 分子光谱其光谱表现形式为

得 10 分，满分 10 分

所选答案：

A. 带状

问题 7 光谱法和非光谱法的区别为

得 10 分，满分 10 分

所选答案：

D. 是否涉及物质内部能级变化

问题 8 光学分析法按照作用物不同可以分为

得 10 分，满分 10 分

所选答案：

B. 原子光谱法和分子光谱法

问题 9 物质吸收相应的辐射能而产生光谱的必要条件为

所选答案：

A. 光子提供的能量等于该吸光

第一讲：小数巧算

在历届的考试中，考察学生的计算能力是必不可少的．这部分的题目难度不大，但是方法很巧妙，目的是考察大家的基本运算和巧算的能力．要做好这些题目，就需要同学们在掌握好最基本的计算知识和方法的基础上多做题，从而锻炼自己的运算能力．在计算的过程中也有许多巧方法可以帮助我们加快计算速度、提高正确率．

本讲内容：主要知识点包括凑整法、提取公因数法、换元法；通过各种形式的题目激发学生对数字

的兴趣，培养学生的“数感”，体会各种速算法的魅力。

【小试牛刀】

1．计算：20.12?23?0.2012?7700?

2．计算：3.17?7.48?2.38?0.53?3.48?1.62?5.3=

【练习解析】

1．计算：20.12?23?0.2012?7700? 【分析】 20.12?23?0.2012?7700

?20.12?23?20.12?77

?20.12?(23?77)

?2012

2．计算：3.17?7.48?2.38?0.53?3.48?1.62?5.3

【分析】原式?(3.17?0.53)?(7.48?3.48)?(2.38?1.62)?5.3

?3.7?4?4?

(3分)符合朗比定律的有色溶液，当浓度改变时（ ） B. 吸光度改变，透光率不变； (3分)指示剂的变色范围越窄，则（ ） A. 滴定越准确；

用0.020mol·L-1 EDTA溶液滴定20.00mL的M溶液时，消耗EDTA溶液20.00mL，已知lgKMY=16.5，lgαM=1.5，lg αY=5.0，终点时pM=8.5，则终点误差为 简单的方法是（ ）

B. 3%

(3分)原子吸收光谱是由下列哪种粒子产生的：（ ） B. 气态物质中基态原子的外层电子；

(3分)用络合滴定法测定M离子的浓度时，若E≤0.1%，ΔpM = ±2，且M浓度为干扰离子N浓度的1/10，欲用控制酸度滴定M，则要求lgKMY - lgKNY应大于（ ） C. 7

(3分)0.01mol/L某一元弱酸能被准确滴定的条件是（ ） A.

；

3+

用K2Cr2O7标准溶液测定铁含量时，以TiCl3还原Fe后加入钨酸钠，其作用是（ ） C. 指示Fe已全部还原 (3分)下列论述中正确的是（ ）

D. 标准偏差用于衡量测定结果的分散程度

3+

浓度为0.10mol·L的NH2OH·HCl（pKb=8.04）溶液的pH是（ ）

B. 3.48

(3分)下列有关平均值的

姓名 学号 班级 分析化学 第一次作业

第二章 分析测量中的误差及分析质量保证

7 某一分析天平的称量误差为±0.2mg ，如果称取试样0.0500g ，相对误差是多少？如果取试样0.5000g ，相对误差又是多少？这个数值说明了什么问题？

8 对某一水样的硬度进行了四次测定，测得其中碳酸钙含量为102.2 、102.8 、103.1 、102.3mg/L ，试计算：①标准偏差；②相对标准偏差；③平均值的标准偏差。

11 下列数字有几位有效数字？

-8

（1）102.06 （2）5.02×10

（3）0.000850 （4）10.200

（5）0.0054% （6）24.02%

（7）pH =7.21 （8）pKa =0.3

分析化学复习题7-10

一、单项选择题

1. 下列关于条件电极电位叙述正确者为 ( ) A. 不考虑浓度的影响 B. 不考虑温度的影响

C. 电对氧化型、还原型活度均为lmol/L时的电位值。

D. 在特定条件下，电对氧化型、还原型活度均为lmol/L时的电位值。 2. 在吸收光度法中，It /I0定义为透过光强度与入射光强度之比，称为（ A 吸光度 B 透光率 C 百分透光率 D 消光度

3. 某吸光物质在一定条件下，表现出强吸光能力，其摩尔吸光系数为（ A ε＞104 B 104＞ε＞103 C 103＞ε＞102 D ε＜1014. 下列因素不影响氧化还原反应速度的是（ ）

A. 反应物浓度 B. 反应温度 C. 催化剂 D. 两电对的ΔE?值 5. 下列关于催化剂的说明正确的是 ( ) A. 催化剂可提高反应进行程度 B. 催化剂可提高反应速度

C. 催化剂并不改变反应历程及反应所需活化能 D. 催化剂可改变反应方向

6. 已知：E?Fe3?Fe2??0.771伏，E?Cu2?Cu??0.159伏。则反

分析化学复习题7-10

一、单项选择题

1. 下列关于条件电极电位叙述正确者为 ( ) A. 不考虑浓度的影响 B. 不考虑温度的影响

C. 电对氧化型、还原型活度均为lmol/L时的电位值。

D. 在特定条件下，电对氧化型、还原型活度均为lmol/L时的电位值。 2. 在吸收光度法中，It /I0定义为透过光强度与入射光强度之比，称为（ A 吸光度 B 透光率 C 百分透光率 D 消光度

3. 某吸光物质在一定条件下，表现出强吸光能力，其摩尔吸光系数为（ A ε＞104 B 104＞ε＞103 C 103＞ε＞102 D ε＜1014. 下列因素不影响氧化还原反应速度的是（ ）

A. 反应物浓度 B. 反应温度 C. 催化剂 D. 两电对的ΔE?值 5. 下列关于催化剂的说明正确的是 ( ) A. 催化剂可提高反应进行程度 B. 催化剂可提高反应速度

C. 催化剂并不改变反应历程及反应所需活化能 D. 催化剂可改变反应方向

6. 已知：E?Fe3?Fe2??0.771伏，E?Cu2?Cu??0.159伏。则反

第三章 电位分析法

基本要求：了解金属基电极的响应特征，了解指示电极和参比电极的作用原理，掌握ISE的组成、响应机理、膜电位及ISE的性能指标，掌握pH的实用定义及测定离子活（浓）度的方法，了解电位滴定的原理和终点的确定方法。

重点：金属基电极的响应特征，pH的实用定义，测定离子活（浓）度的方法。 难点：ISE的组成、响应特征，膜电位及ISE的性能指标。 参考学时：3学时

部分习题解答

10、若离子选择性电极的电位表达式为：

E?常数?2.303RTlg(?A?KA?j) F试问：

（1）KA?j＞＞1时，该离子选择性电极主要对什么离子有响应？对什么离子有干扰？ （2）KA?j＜＜1时，主要对什么离子有响应？对什么离子有干扰？ 解：（1）当KA?j＞＞1时，电极主要对j离子有响应，A离子有干扰；

（2）当KA?j＜＜1时，电极主要对A离子有响应，j离子有干扰。

21、用离子选择性电极法分别测定H+，Ca2+时，二者的活度均变化一个数量级时，电极电位将发生多大变化？

解： E膜?K?0.059loga阳离子（25℃） n对于H+，n=1 aH?活度变化一个数量级，电极电位将变化59mV； 对于Ca2+，n=2 aCa2?活度变化一个

注意：答案请做在答题纸上，做在试卷上无效

东华理工大学2009年攻读硕士学位研究生入学考试

分析化学试题

一、选择题（30分）

1. 下面四种表述中正确的是---------------------------------------------（ ）

（1） （2） （3） （4）

分析结果与真实值之间差别越小，准确度越高 分析结果与平均值差别越小，准确度越高 精密度是分析结果与真实值的接近程度 精密度是几次平行测定结果相互接近的程度

(B)3，4

(C)1，4

(D)2，3

（A）1，2

2. 若两电对的电子转移数分别为 1 和 2， 为使反应完全度达到 99.9%， 两电对的条件电位差至少应大于 -------------------------------------------------( ) (A) 0.09 V (B) 0.18 V (C) 0.24 V (D) 0.27 V

3. 在含有 Fe和 Fe的溶液中， 加入下述何种溶液， Fe/Fe电对的电位将升高(不考虑离子强度的影响)---------------------------------------

分析化学

分析化学教研室

2006.3.4

《分析化学》课程教学大纲

（本科）

一、课程的地位、性质和任务

分析化学是四大化学之一，主要包括化学分析和仪器分析两部分，其中化学分析是化工工艺类重要基础课，是研究物质性质及变化不可缺少的工具，是四大化学中的基础学科。通过分析化学学习，使学生能独立进行样品分析及未知物含量的测定，为今后的化工理论和应用的研究打下良好的基础。 二、大纲编写依据

根据全国高校分析化学课程教学指导委员会制定的“高等学校工科本科《分析化学》课程教学基本要求”，参照使用教材《分析化学》（华东理工大学）及近年来的教学实践，在原教学大纲的基础上进行修订的 三、大纲适用范围

本大纲适用于化工类各专业。 四、大纲本文

1．绪论

1.1分析化学的任务和作用

分析化学的基本内容、任务与其它学科的联系 分析化学在科研、生产、教学中的作用 1.2分析化学的分类

分析化学的分类：化学分析方法、仪器分析方法；定性分析、定量分析 1.3分析化学进展简况

2.误差及分析数据的统计处理 2.1定量分析中的误差

准确度和精密度：误差与偏差、绝对误差和相对误差、绝对偏差和相对偏差。 误差的来源和分类：系统误差、偶然误差、过失误差 误差的减免：提高分析结果准