化学选修4水溶液中的离子平衡
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水溶液中的离子平衡高考专题
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2014年普通高等学校招生全国统一考试化学试题分类汇编
水溶液中的离子平衡
1.(2014·重庆理综化学卷,T3)下列叙述正确的是( )
A.浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体
B.CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO)增大
C.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca(OH)2
D.25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度
【答案】D
【解析】A、浓氨水和FeCl3溶液反应产生Fe(OH)3沉淀,不会产生胶体,A错误;B、加入浓盐酸,使平衡CH3COO-+H+CH3COOH向正方向移动,c(CH3COO )减小;C、反应的化学方程式为-Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O,C错误;D、Cu(OH)2的沉淀溶解平衡的方程式为Cu(OH)2Cu2++2OH-,在Cu(NO3)2中,会使平衡向逆方向移动,导致溶解度减小,D正确。
3.(2014·天津理综化学卷,T5)下列有关电解质溶液中
高二化学水溶液中的离子平衡(复习提纲)
高二化学水溶液中的离子平衡(复习提纲)
一、弱电解质的电离
1、定义:电解质、非电解质 ;强电解质 、弱电解质 混和物
单质 物质 强电解质:强酸、强碱、绝大多数金属氧化物和盐。如HCl、NaOH、NaCl、BaSO4
纯净物 电解质 弱电解质:弱酸、弱碱和水。如HClO、NH3·H2O、Cu(OH)2、H2O?? 化合物 非电解质:大多数非金属氧化物和有机物。如SO3、CO2、C6H12O6、CCl4、CH2=CH2?? 2、电解质与非电解质本质区别:
在一定条件下(溶于水或熔化)能否电离(以能否导电来证明是否电离) 电解质——离子化合物或共价化合物 非电解质——共价化合物 离子化合物与共价化合物鉴别方法:熔融状态下能否导电 3、强电解质与弱电质的本质区别:
在水溶液中是否完全电离(或是否存在电离平衡)
注意:①电解质、非电解质都是化合物 ②SO2、NH3、CO2等属于非电解质 ③强电解质不等于易溶于水的化合物(如BaSO4不溶于水,但溶于水的BaSO4全部电
离,故BaSO4为强电解质)
4、强弱电解质通过实验获得
5、强酸(HA)与弱酸(HB)的区别:
(1)溶液的物质的量浓度相
8.3化学选修4第三章水溶液中的离子平衡单元测试题
班级______________姓名_____________学号________________ 清原高中
第三章 单元测试题
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共150分,考试时间85分钟。
第Ⅰ卷(选择题 共88分)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分;每小题只有一个选项符合题意) 1、关于强、弱电解质的叙述不正确的是( )
A. 强电解质在溶液中完全电离,不存在电离平衡 B. 同一弱电解质溶液,温度不同时,导电能力不同
C. 强电解质溶液导电能力一定很强,弱电解质溶液导电能力一定很弱 D. 强电解质在固态或液态时,可能不导电 2、下列电离方程式中,正确的是( )
A、CH3COOH = CH3COO- + H+ B、NaOH = Na+ + OH- C、KClO3K+ + ClO3- D、BaSO4 = Ba2+ + S2- +4O2- 3、下列化合物属于弱电解质的是( )
A. HClO4 B. Ba(OH)2 C. CO2 D. HF
4、在10
2013高考化学模拟选修四第三章水溶液中的离子平衡习题
11.下列离子方程式书写正确的是
A. Ca(HCO3)2 溶液中滴入过量 NaOH 溶液:HCO3- +Ca2++ OH- =CaCO3 ↓ +H2O B. 向 NaAlO2 溶液中通人过量的 C02:CO2 +2H20 + A102- =Al(OH)3 ↓ + HCO3- C. 0.01mol/L NH4Al(SO4)2 溶液与 O.02mol/L Ba(OH)2 溶液等体积混合: Al3+ +2S042-+2Ba2+ +40H- =2BaSO4 ↓ + AlO2- +2H20
D. 向 Ca(ClO)2 溶液中通入过量的 SO2 :C10- +SO2+H2O = HClO + HSO3-
II. 250C,将O.4mol/L CH3COOH 溶液和 O.2mol/L NaOH 溶液各 1OOmL 混合后,pH =5,(设混合后溶液总体积为两溶液体积之和)
(1)混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________ (2)①c(CH3COO-) + c(CH3COOH)= ________ mol/L ② c(CH3COO-) -c(CH3COOH) =________mol/L
III.已知 250C 时人Ksp[Fe(OH)3]
人教版化学选修四 第三章 水溶液中的离子平衡练习题
水溶液中的离子平衡(I)
1、下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是()
A、强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物
B、强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶性化合物
C、强电解质的水溶液中无溶质分子,弱电解质的水溶液中有溶质分子
D、强电解质的导电能力强,弱电解质的导电能力弱
2、下列离子方程式中,正确的是()
A、CH3COOH = CH3COO- + H+
B、NaOH = Na+ + OH-
C、KClO3K+ + ClO3-
D、BaSO4 = Ba2+ + S2- +4O2-
3、氨水有下列平衡:NH3·H2O NH4+ + OH-当其它条件不变时,改变下列条件,平衡向左移动,且c(NH4+)增大的是()
A、加NaOH
B、加盐酸
C、加NH4Cl
D、加同浓度氨水
4、水是一种极弱电解质,在室温下平均每n个水分子中只有一个水分子发生电离,则n值为()
A、1×10-14
B、55.6×107
C、107
D、55.6
5、在100℃,100 mL蒸馏水中c(OH-) = 1×10-6 mol·L-1,当改变下列条件之一时,c(OH-)仍然等于1×10-6 mol·L-1的是()
A、温度降低到25℃
B、加入10-6 mol NaOH固体,保持100℃
C、加入
高三化学水溶液中的离子平衡(上)三水的电离
水溶液中的离子平衡(上)三.水的电离
【教学目标】
1. 使学生了解水的电离和水的离子积
3. 通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学,对学生进行矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育 【重点难点】 水的离子积。
【自主学习】 1.水的电离 (1) 水的电离方程式. 水是一种极弱的电解质,它能像酸一样电离出极少量的H,又能像碱一样电离出少量的OH(这叫做水的自偶电离).水的电离方程式可表示为: H2O + H2O 简写为:H2O H3O + OH H + OH +-+-+-【典例诠释】 1.下列说法正确的是( ) A.HCl溶液中无OH B.NaOH溶液中无H C.KCl溶液中既无H也无OH D.常温下任何物质的水溶液中都有H和OH,且KW=1×10 2.常温下,在0.1 mol·LCH3COOH溶液中,水的离子积是( ) ??-1-14 +- +-+-(2) 水的离子积KW. c(H)?c(OH)一定温度下,水的电离常数为:K? c(H2O)A.1.0×10-14 B.1.0×10-13 C.1.32×10 -14D.1.32×10-15即c(H)·c(OH)=K·c(H2O)
化学选修四第三章水溶液中的离子平衡练习题附答案
化学选修四第三章水溶液中的离子平衡练习题
一、选择题
1.物质的量浓度相同的三种钠盐,NaX、NaY、NaZ的溶液,其pH依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 A.HX、HZ、HY B.HZ、HY、HX C.HX、HY、HZ D.HY、HZ、HX
2.25℃时,相同物质的量浓度 ①KNO3 ②NaOH ③NH4Ac ④NH4Cl 溶液中,水的电离度由大到小排列顺序正确的是
A.①>②>③>④ B.④>③>①>② C.③>④>②>① D.③>④>①>②
3.常温下,下列溶液中各组离子一定大量共存的是
+——2—
A.使甲基橙呈红色的溶液中:Na、AlO2、NO3、CO3
--1+2-2--
B.c(ClO)=1.0 mol·L溶液:Na、SO3、S、Cl C.含有0.1 mol·LD.
-1
的溶液:Na、Fe、
-1
+
+
2-
+3+
、SCN
—
-
=0.1 mol·L的溶液:Na、K、CO3、NO3
-13
2
-2
-17
4.已知常温下,AgBr的Ksp=4.9×10 mol·L、AgI的Ksp=8.3×10 2-2
mol·L 下列说法正
2019高考化学一轮复习水溶液中的离子平衡习题
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2019高考化学一轮复习水溶液中的离子平衡习题
一、一元强酸与一元弱酸溶液比较
(1)相同物质的量浓度、相同体积的HCl与CH3COOH的比较
C(H)大小关系 与Zn反应的起始反应速率 中和酸所用NaOH的物质的量 与过量Zn反应产生H2的体积 +HCl CH3COOH (2) 相同PH、相同体积的HCl与CH3COOH的比较
酸的浓度大小关系 中和所用NaOH的物质的量 中和酸所用NaOH的物质的量 与Zn反应起始反应速率 与过量Zn反应产生H2的体积 H Cl CH3COOH (3)相同PH HCl与CH3COOH稀释
某温度下,相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是( )
He often told his friends about his goldfish and they often went to see them. Mr最新整理精品资料
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A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线 B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大
水溶液中的离子平衡典型练习题及答案
Fpg
水溶液中の離子平衡
1. 常溫下將稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合,溶液中不可能出現の結果是(). A.pH>7,且c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-) B.pH>7,且c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) C.pH<7,且c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-) D.pH=7,且c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
2. 在25℃,將a mol/Lの氨水與b…の鹽酸等體積混合,反應後顯中性…用含a和bの代數式表示該混合溶液中一水合氨の電離平衡常數是?
3.水の電離平衡曲線如圖所示,下列說法中,正確の是( )
A、圖中A、B、D三點處Kwの大小關係:B>A>D B、25℃時,向pH=1の稀硫酸中逐滴加入pH=8の稀氨水,溶液中c(NH4+)/c(NH3?H2O)の值逐漸減小 C、在25℃時,保持溫度不變,在水中加人適量NH4Cl固體,體系可從A點變化到C點 D、A點所對應の溶液中,可同時大量存在Na+、Fe3+、Cl-、S042- 4. 設水の電離平衡線如圖所示: (1)若以A點表示2
第四章 水溶液的离子平衡
高考化学必备!!
第四章
水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离 水的电离和溶液的pH 第二节 盐类水解、难溶电解质的溶解平衡
高考化学必备!!
高考化学必备!!
电离平衡、水的电离、溶液pH的计算以及涉及溶液酸碱性问题 等一直是近几年高考命题的热点,涉及的知识考点多,占的分值高。 重点考查弱电解质电离平衡的建立,电离方程式的书写,外界条件 对电离平衡的影响,平衡移动后各成分的变化等。抓好基础知识的 复习,理解电离平衡的本质,是解决此类问题的关键。对这方面的 复习要在充分理解水等弱电解质的电离平衡,灵活运用勒夏特列原 理分析外界条件的改变对电离平衡移动的影响;对pH的考查除了需 要了解水的电离,溶液pH的概念及与溶液酸碱性之间的关系,掌握 有关溶液pH的计算外,还出现了以未知数表示溶液的pH的问题,此 类题更加突出了考生的思维能力,应引起重视。
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1.电离平衡是指:在外界条件(指温度、浓度)一定时,
的状态。
2.电离的特征:均为 规律符合 3.影响CH3COOH 下表) 原理 H++CH3COO-电离平衡的因素(请填 过程,是 态平衡,移动
高考化学必备!!
4.水是一种极弱的 常温时:c(H+)=c(OH-)= pH= 。
,能发