锌锰电池电极反应式

原电池电极反应式的书写

一次电池

1、伏打电池：（负极—Zn、正极—Cu、电解液—H2SO4） 总离子方程式：

负极 ： 正极 ： 2、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液稀硫酸) 总离子方程式：

负极 ： 正极 ：

3、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液 弱酸性或中性或碱性) 负极 ： 正极 ： 总化学方程式：

4.铝镍电池(海洋灯标电池)：（负极—Al、正极—Ni 电解液 NaCl溶液、O2) 负极 ： 正极 ： 总化学方程式：

5、普通锌锰干电池：(负极—Zn、正极—C 、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物) 总化学方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑+ H2O 负极 ： 正极 ：

6、碱性锌锰干电池：（负极—Zn、正极—C、 电解液KOH 、MnO2的

原电池电极反应式的书写

一次电池

1、伏打电池：（负极—Zn、正极—Cu、电解液—H2SO4） 总离子方程式：

负极 ： 正极 ： 2、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液稀硫酸) 总离子方程式：

负极 ： 正极 ：

3、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液 弱酸性或中性或碱性) 负极 ： 正极 ： 总化学方程式：

4.铝镍电池(海洋灯标电池)：（负极—Al、正极—Ni 电解液 NaCl溶液、O2) 负极 ： 正极 ： 总化学方程式：

5、普通锌锰干电池：(负极—Zn、正极—C 、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物) 总化学方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑+ H2O 负极 ： 正极 ：

6、碱性锌锰干电池：（负极—Zn、正极—C、 电解液KOH 、MnO2的

化学电源可分为一次电池、二次电池（又称蓄电池）和燃料电池三种。顾名思义，一次电池就是使用一次后就被废弃的电池。例如锌锰干电池、锌银钮扣式电池、锂电池等。二次电池又称蓄电池，它是在充电后又能反复使用的电池，使用周期较长，故又称之为可充式电池。如铅酸蓄电池，镍镉电池、金属氢化物镍电池、锂离子电池等。严格来讲，燃料电池也属于一次电池，但一般的一次电池的正、负极活性物质是固体并放在电池内，用完后不能补充，因而容量较小，而燃料电池的活性物质是放在电池外储罐中的气体或液体，只要气体或液体的活性物质源源不断地输入燃料电池中，电池就连续发电。如碱性燃料电池（AFC），熔融碳酸盐电池（MCFC）、磷酸盐电池（PAC），固体氧化物电池（SOFC），固体聚合物电池（SPEFC）等。锌锰干电池根据电解质酸碱性质可分为以下两类：

中文名

锌锰干电池

外文名

dry Leclanché cell

性 质

一次电池

发明时间

19世纪60年代

发明人

Leclanche

类 别

酸性/碱性锌锰电池

目录

1分类

酸性

碱性

2电池的结构与性能

1分类编辑

酸性

酸性锌锰干电池是以锌筒作为负极，并经汞齐化处理，使表面性质更为均匀，以减少锌的腐蚀，提高电池的储藏性能，正极材料是由二氧化

电极反应式的书写

高考频度：★★★★☆ 难易程度：★★★☆☆

典例在线

锂电池是新一代高能电池，目前已研发出多种锂电池。某种锂电池的总反应式为：Li＋MnO2===LiMnO2。下列说法中正确的是 A．Li是正极，MnO2是负极

B．放电时负极的反应：Li－e===Li C．放电时正极的反应：MnO?＋e===MnO2 2D．电池放电时，产生高锰酸根离子 【参考答案】B

【试题解析】Li在负极发生反应：Li－e===Li，MnO2在正极发生反应：MnO2＋e===MnO?。 2 解题必备

1．根据装置图书写电极反应式

（1）确定原电池的正负极及放电的物质。

首先根据题目给定的图示装置特点，结合原电池正负极的判断方法，确定原电池的正负极及放电的物质。

（2）书写电极反应式。 ①负极反应：

规律：活泼金属或H2(或其他还原剂)失去电子生成金属阳离子或H(或其他氧化产物)，要注意生成的物质是否与电解质溶液发生反应。 ②正极反应：

规律：阳离子得电子生成单质或氧气得电子生成O。 （3）写出电池总反应方程式。

结合电子守恒将正负极电极反应式相加即得到电池总反应方程式。 2．根据电池总反应式，写电极反应式

第一步：找出还原剂和氧化剂，确定负极、正极放

电极反应式的书写

高考频度：★★★★☆ 难易程度：★★★☆☆

典例在线

锂电池是新一代高能电池，目前已研发出多种锂电池。某种锂电池的总反应式为：Li＋MnO2===LiMnO2。下列说法中正确的是 A．Li是正极，MnO2是负极

B．放电时负极的反应：Li－e===Li C．放电时正极的反应：MnO?＋e===MnO2 2D．电池放电时，产生高锰酸根离子 【参考答案】B

【试题解析】Li在负极发生反应：Li－e===Li，MnO2在正极发生反应：MnO2＋e===MnO?。 2 解题必备

1．根据装置图书写电极反应式

（1）确定原电池的正负极及放电的物质。

首先根据题目给定的图示装置特点，结合原电池正负极的判断方法，确定原电池的正负极及放电的物质。

（2）书写电极反应式。 ①负极反应：

规律：活泼金属或H2(或其他还原剂)失去电子生成金属阳离子或H(或其他氧化产物)，要注意生成的物质是否与电解质溶液发生反应。 ②正极反应：

规律：阳离子得电子生成单质或氧气得电子生成O。 （3）写出电池总反应方程式。

结合电子守恒将正负极电极反应式相加即得到电池总反应方程式。 2．根据电池总反应式，写电极反应式

第一步：找出还原剂和氧化剂，确定负极、正极放

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锌锰电池项目

可 行 性 研 究 报 告

编制单位：北京智博睿信息咨询有限公司

1 报告用途：发改委立项、政府申请资金、政府申请土地、银行贷款、境内外融资等

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本报告是针对行业投资可行性研究咨询服务的专项研究报告，此报告为个性化定制服务报告，我们将根据不同类型及不同行业的项目提出的具体要求，修订报告目录，并在此目录的基础上重新完善行业数据及分析内容，为企业项目立项、上马、融资提供全程指引服务。

可行性研究报告是在制定某一建设或科研项目之前，对该项目实施的可能性、有效性、技术方案及技术政策进行具体、深入、细致的技术论证和经济评价，以求确定一个在技术上合理、经济上合算的最优方案和最佳时机而写的书面报告。

可行性研究报告主要内容是要求以全面、系统的分析为主要方法，经济效益为核心， 围绕影响项目的各种因素，运用大量的数据资料论证拟建项目是否可行。

原电池电极反应式或总反应式的书写

1．铝—镍电池(负极—Al，正极—Ni，电解液—NaCl溶液、O2)

负极： 正极： 总反应式： 2．镁—铝电池(负极—Al，正极—Mg，电解液—KOH溶液)

负极： 正极：

总反应离子方程式： 3.铜—铝浓硝酸

负极： 正极：

总反应离子方程式： 4．氢氧燃料电池

(1)电解质是KOH溶液(碱性电解质) 负极： 正极：

第四节第一课时

细胞呼吸

细胞呼吸的概念、反应式

和过程

1.概述需氧呼吸及厌氧呼吸概念。

2.学会需氧呼吸及厌氧呼吸反应式。3.简述需氧呼吸及厌氧呼吸过程。

呼吸运动： 人体从周围环境吸入空气，利用其中的O2,呼出CO2。

O2

CO2

O2

呼吸器官

血液循环

O2

细 胞

CO2

呼吸器官 血液循环

CO2

内

呼吸运动(现象) 气体运输

细胞呼吸(本质)

一、细胞呼吸的概念细胞呼吸 (呼吸作用): 细胞内进行的将糖类等有机物分解成无机物或者小分 子有机物，并且释放能量的过程。 发生场所： 活细胞内

实质：分解有机物，释放能量

二、细胞呼吸的类型需氧呼吸(有氧呼吸) 厌氧呼吸(无氧呼吸) ——主要

能量变化 1mol的葡萄糖彻 底 氧 化 分 解

最好的内燃机，将汽油燃烧转化为动能的效率为25% 直接用于各项生命活动

约30%的能量贮存在30molATP中 2870kJ的能量 约70%的能量都以热能的形式散失

体外燃烧： 高温、剧烈、瞬间释放光能与热能需氧呼吸： 常温、温和、酶参与、缓慢逐步释放能量

三、需氧呼吸1.场所： 主要在线粒体

不是唯一场所，第一阶 段在细胞溶胶中进行。

外膜 内膜 基质 嵴

2.过程 (1) C6H12O6 糖酵解 场所：细胞溶胶

酶

2丙酮酸+4[H] + 少量能量场所

2016届高三《氧化还原反应式的配平、推导型反应的书写及其应用》

【新课标考纲分析】

1.掌握氧化还原反应方程式的简单配平方法。 2.能利用电子（得失）守恒原理进行相关的计算。

一．氧化还原反应方程式的配平

1．第一组（常规型）：

(1) I2O5+ CO = I2+ CO2

（2） HI+ HNO3 = I2+ NO↑+ H2O

（3） FeBr2+ Cl2= FeCl3+ Br2

（4）（2015年安徽高考） NaBO2+ SiO2+ Na+ H2= NaBH4+ Na2SiO3

2．第二组（酸起酸性和氧化剂或酸性和还原剂两种作用）：

（5） HCl + KClO3 = KCl+ Cl2 ↑ + H2O

（6） KMnO4+ HCl（浓）= KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O

（7） Cu2O+ HNO3（稀）= Cu（NO3）2 + NO↑+ H2O

（8）---- Cu2S+---- HNO

废电池回收

180 Chemical Engineering & Equipment

化学工程与装备

2010年第12期

2010年12月

汞，镍，镉等[1,2]。废电池无论暴露在大气中，还是深埋在地下，其重金属成分都会随渗液溢出，造成地下水和土壤的污染，日积月累会严重危害人类健康[2]。对废旧锌锰干电池进行回收利用，不仅可以保护环境，而且能够回收很多有用物质（如锌、铜、氯化铵、二氯二氨合锌(II)、二氧化锰等）；并进而制得软磁铁氧体[3,4]和半导体[5]等功能材料。

回收利用废旧锌锰干电池主要方法有干法、湿法和生物法[6]。干法的优点是回收产品纯度较高、除汞效果好，缺点是能耗大、设备费用大。湿法的优点是设备投资少、费用低，缺点是产品纯度低、工艺流程长，可能会产生二次污染[2]。生物法技术目前还不成熟，因此鲜有报道。实验室对废旧锌锰干电池回收利用的研究多采用湿法技术[1,3,7]。根据该实验研究所涉及的无机、有机及分析化学知识，结合自身的教学实践，笔者对“废旧锌锰干电池回收利用”的实验命题进行了创新性设计，主要体现在：

（1）创新性。已有文献[1,3,7]对NH4Cl的回收没有考虑电解质中锌的氯化物（ZnCl2和Zn(NH3)2Cl2）和其它金属