电解碳酸氢钠溶液的电极反应方程式

原电池与电解池比较

（1）原电池与电解池的区别 原电池 电解池 电能转化为化学能 有外加电源 本质 化学能转化为电能 装置判断 电极负极：还原性较强的极或电子流出的无外加电源 阳极：与直流电源正极相连的极 判断极正极：还原性较弱的极或电子流入的极 阴极：与直流电源负极相连的极 电极上的（1）负极本身或还原剂失去电子发生氧化反应 剂得到电子 电子流向 电流方向 应用 铅蓄电池 电镀、精炼、冶金 正极→外电路→负极 负极→外电路→正极 （1）阳极发生氧化反应即阳极金属或溶液中阴离子失去电子的反应 （2）阴极本身不反应，溶液中的阳离子得到电子发生还原反应 电源负极→由导线→阴极→由溶液→阳极→电源正极 反应 （2）正极：溶液中某些阳离子或氧化（1）同一原电池的正负极的电极反应得失电子数相等。（2）同一电解池的阳极、阴极电极反应中得失电子数相等。（3）串联电路中的各个电极反应得失电子数相等。上述三种情况下，在写电极反应式时得失电子数相等；在计算电解产物的量时，应按得失电子数相等计算。 （2）可逆原电池的充电过程：可逆原电池的充电过程就是电解。

（3）电极名称：不管是原电池还是电解池，

《碳酸钠和碳酸氢钠的性质》的探究学习

[知识疏理]

1.平常生活中是否有接触到碳酸钠与碳酸氢钠？请你说出它们的用途 。 碳酸钠俗名是 ，碳酸氢钠俗名是 。

2.通过预习和观察，你能说出碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质吗？

3.如果给你两瓶固体，分别是碳酸钠和碳酸氢钠，你能想出多少种鉴别的方法？ 4. 探究实验

探究实验1：探究Na2CO3和NaHCO3的溶解性、碱性。

探究实验2：探究Na2CO3和NaHCO3的热稳定性。

探究实验3：探究Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸的反应。

继续思考：往Na2CO3溶液中滴入稀盐酸，和往稀盐酸中滴入Na2CO3溶液，现象一样吗？ 动动手：

5

[学习训练]

A.基础训练

1.请写出NaHCO3受热分解的方程式并描述实验现象。

2. 有两包白色粉末，只知分别是Na2CO3和NaHCO3，请你尽可能多的写出鉴别方法？ （1）

?

2012年江苏省高中化学优秀课评比

《碳酸钠和碳酸氢钠》 教学设计

吕 锋 南京师大附中

一、课标、教材、学情分析

《普通高中化学课程标准》对本节内容的基本要求：“能通过实验研究碳酸钠的性质，能通过实验对比研究碳酸钠、碳酸氢钠的性质，并知道其在生产生活中的应用”。

碳酸钠和碳酸氢钠是重要的化工原料，学生在初中阶段已有初步的认识，但并没有进行深入的性质实验探究和分析，教师授课应在学生已有认知基础上进行，注重学习研究方法的指导和探究能力的培养。同时，碳酸钠和碳酸氢钠教学过程中，能充分体现对比的学科思维来认识问题。在教学过程中要做到承前启后，为后面的“离子反应”学习埋好伏笔。最为重要的是，在教学过程中必须紧紧围绕“生活中充满化学，用化学看懂生活”的基本学科理念，完成教学目标和要求，激发学生通过学习新知识的热情，形成自主学习的习惯。

另外，作为教学来说，不一定拘泥于哪一版本的教材，而是根据教学要求选择合理的教学素材即可，所谓“用教材”而不是“教教材”。 二、教学目标

（1）认识碳酸钠和碳酸氢钠的性质，并应用所学知识解释两者在生产生活中的用途。

（2）能利用比较学习方法，分析碳酸钠和碳酸氢钠性质的联系与区别，掌握其相互转化和鉴别方法。

固体碳酸氢钠的分解温度之探究

湖南省浏阳市第二中学（410312）潘桃种

问题提出：固体碳酸氢钠的分解温度是多少？在教学中常常有学生问这个问题，为了解决这个问题，笔者查阅了大量的资料，各资料的说法也不尽统一。大致有如下几种说法：

1、1994年9月上海教育出版社出版本书编写组编《中学化学教师备课资料手册》P.96续表是这样讲的：Na HCO3 不稳定，100℃以上分解。

2、2000年3月人民教育出版社出版人民教育出版社化学室编著全日制普通高级中学（试验修订本·必修）《化学 第一册 教师用书》P.43是这样记载的：“而碳酸氢钠超过100 ℃即开始分解, 温度升高，分解加快。在170℃ ~180 ℃，约经过30min，碳酸氢钠即全部分解为碳酸钠。”

3、1982年6月人民教育出版社出版北京师范大学等编的《无机化学》下册P.623是这样记载的：“ ，碳酸氢钠在427K（150℃）左右分解； ”。

4、1992年12月沈阳出版社出版《中国中学教学百科全书》总编辑委员会编的《中国中学教学百科全书》化学卷P.134是这样记载的：固体碳酸氢钠加热即分解：

200℃

2Na HCO3 == Na2CO3 +CO2↑+H 2O

5、1998年10月《中国大百

班级： 姓名： 受得了多大的痛苦就能成多大的事 乌审旗职业中学导学案

§1.3 几种重要的盐

碳酸钠和碳酸氢钠 第 课时

年级：高一 科目：化学 课型：习题课 主备人：张志伟 时间： __________ 练习目标

1．知识与技能：理解碳酸钠和碳酸氢钠的理化性质，掌握二者的应用

2．过程与方法：通过复习回顾，学生思考，掌握碳酸钠和碳酸氢钠的理化性质，掌

握二者的应用

3．情感态度与价值观：通过列举生活实例，使学生充分认识到碳酸钠和碳酸氢钠在

生活中的应用，培养学生学以致用的良好习惯

学习重、难点

1．重点：碳酸钠和碳酸氢钠的理化性质及应用 2．难点：碳酸钠和碳酸氢钠的理化性质 学习用具：导学案、黑板、PPT 学习过程 一、知识回顾

1. 日常生活中所说的盐，通常指食盐，而化学中的盐，是指一类组成里含有_______离子和______离子的化合物，如_________、________、___________。

武汉纽科源生物科技有限公司GMP管理文件

碳酸氢钠片生产工艺规程

目 录

1 概述 2 处方及依据

3 生产工艺流程及环境区域划分 4 生产工艺的操作要求

5 本产品工艺过程中所需SOP名称及要求

6 原辅材料、半成品和成品的质量标准和贮存注意事项 7 半成品检查方法及控制

8 需要验证的关键工序及其工艺验证的具体要求 9 包装袋、标签、包装箱的质量标准和检验方法及储存 10 物料平衡及技术经济指标计算 11 设备一览表及主要设备生产能力 12 生产技术安全及劳动保护 13 劳动组织与岗位定员 14 综合利用和环境保护 附件1常用理化常数、换算表

附件2 附页（供登记批准日期、文号等内容用）

147

武汉纽科源生物科技有限公司GMP管理文件

题目 制定 制定日期 颁发部门 分发单位 GMP办 碳酸氢钠片 生产工艺规程 审核 审核日期 颁发数量 5 编码： B.SC.GY.00.013 批准 批准日期 生效日期 共14页 第 1 页 质量部 生产部 GMP办 研发部 片剂车间 一、目 的：建立碳酸氢钠片生产工艺流程，用于该产品的生产指导。 二、适用范围：适用于碳酸氢

实验五、混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定

一、实验目的

1.了解双指示剂法测定混合碱的原理；

2.理解混合碱中各组分的测定方法以及相关计算。

二、实验原理

混合碱试样溶液（含Na2CO3、NaHCO3）

↓酚酞指示剂

↓HCl溶液滴定（V1mL）

红色

无色(反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl），（cV1)HCl=n(Na2CO3)=n1(NaHCO3) ↓溴甲酚绿-二甲基黄指示剂(混合指示剂) 绿色

↓HCl溶液滴定（V2mL）

亮黄色(反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2），(cV2)HCl=n1(NaHCO3)+n2(NaHCO3) Na2CO3%?c(HCl)V1?106.0ms?1000c(HCl)(V2?V1)?84.01ms?1000

NaHCO3%?又 Na2O+CO2=Na2CO3

n1(Na2O)=n(Na2CO3)=(cV1)HCl Na2O+2CO2+H2O=2NaHCO3

n2(Na2O)=n(2NaHCO3)=1/2n(NaHCO3)=1/2c(V2－V1)HCl 所以 n(NaO)

实验五、混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定

一、实验目的

1.了解双指示剂法测定混合碱的原理；

2.理解混合碱中各组分的测定方法以及相关计算。

二、实验原理

混合碱试样溶液（含Na2CO3、NaHCO3）

↓酚酞指示剂

↓HCl溶液滴定（V1mL）

红色

无色(反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl），（cV1)HCl=n(Na2CO3)=n1(NaHCO3) ↓溴甲酚绿-二甲基黄指示剂(混合指示剂) 绿色

↓HCl溶液滴定（V2mL）

亮黄色(反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2），(cV2)HCl=n1(NaHCO3)+n2(NaHCO3) Na2CO3%?c(HCl)V1?106.0ms?1000c(HCl)(V2?V1)?84.01ms?1000

NaHCO3%?又 Na2O+CO2=Na2CO3

n1(Na2O)=n(Na2CO3)=(cV1)HCl Na2O+2CO2+H2O=2NaHCO3

n2(Na2O)=n(2NaHCO3)=1/2n(NaHCO3)=1/2c(V2－V1)HCl 所以 n(NaO)

初中有关碳酸钠和碳酸氢钠考点总结

碳酸钠(Na2CO3)

碳酸钠俗名苏打、纯碱，白色固体，易溶于水，水溶液显碱性。

化学性质：（1）水溶液显碱性，能使无色酚酞试液变成红色，使紫色石蕊试液变成蓝色； （2）与酸反应放出二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 规律:反应物中的酸在初中阶段一般指盐酸、硫酸、硝酸。 （3）与碱反应：例如Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH

规律:反应物都可溶，若反应物中的碱一般是氢氧化钙和氢氧化钡，生成物其中之一为沉淀。 （4）和盐反应：例如Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl

规律：规律:反应物都可溶，生成物至少有一种不溶于水。盐一般是氯化钙、氯化钡；硝酸钙或硝酸钡等。

（5）碳酸钠和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

用途：石油精炼、粗盐精制、硬水软化、制烧碱，广泛用于冶金、玻璃、纺织、造纸等工业，印染和洗涤剂生成等。 工业制备方法（侯氏制碱法）：

我国化工专家侯德榜于1938-1940年用了三年时间，成功研制出联合制碱法，后来命名为“侯氏联合制碱法”。其主要原理是: NH3+CO2+H2O== NH4HC

精选离子反应练习题

精选离子反应练习题

1、微溶物处理： 、微溶物处理： 微溶物作为反应物， 微溶物作为反应物，若是澄清溶液写成离 子符号；若是悬浊液写成化学式。 子符号；若是悬浊液写成化学式。微溶物作 为生成物，写成化学式( 为生成物，写成化学式(标↓号) 如：向澄清石灰水中通入少量CO2 向澄清石灰水中通入少量 Ca2++2OH- +CO2=CaCO3↓+H2O 向石灰乳中通入少量CO 向石灰乳中通入少量 2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3 ↓+H2O 向石灰乳中加入Na 向石灰乳中加入 2CO3 Ca(OH)2+CO32- =CaCO3 ↓+2OH-

精选离子反应练习题

2、氨水作为反应物写成NH3·H2O;作 、氨水作为反应物写成 ； 为生成物若有加热条件或浓度很大时 可写成NH 标 可写成 3(标↑号 )

3、固体与固体间的反应不能写离 、 方程式(不是熔融态) 子 方程式(不是熔融态)NaCl(固)+ H2SO4(浓) == NaHSO4 + HCl 固 浓 2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3 +CaCl2+2H2O△ △

精选离子反应练习题

4、多元强酸酸式盐阴离子要拆开写，而 多元强酸酸式盐阴离子要拆开写， 多元弱酸酸式