物理化学在药学中的应用论文

药学物理化学模拟试卷

A

一、选择题

1. 在密闭抽空的容器中加热NH4Cl(s),有一部分分解成NH3(g)和HCl(g),平衡时,（ A ）

A K=1,f=1 B K=2,f=2 C K=3,f=3 D K=2,f=1

2. 某反应物反应掉7/8所需时间恰是它反应掉3/4所需时间的1.5倍，则该反应的级数是 （ B ）

A 0级 B 1级 C 2级 D 3级 3. 熵增加原理可用于（ C ）

A 开放体系 B 封闭体系 C 孤立体系 D 都可以 4. 固溶体的相数是 （ A ）

A一相 B 二相 C 三相 D 四相 5. 可逆电池必须满足的条件 （ D ）

A 电池的化学变化必须是可逆的 B 能量的转移必须可逆

C 电池在工作时所进行的其它过程也必须是可逆的 D 上面三个条件必须同时满足

6. 质量摩尔浓度为m 的H2SO4水溶液，其离子平均活度 a± 与离子平均活度系数γ± 及

m 的关系是（ C ）

A、 a±,m =

年

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月

阴山学刊

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#第 卷第

期

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在物理化学实验数据非线性化处理中的应用谷中明:内蒙古科技大学

化学与化工学院

,

内蒙古包头

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摘

要

=

本文以蔗糖转化的数据处理为例,

,

介绍了 9

9

软件的数据处理过程及给出的分析报告的内容,

同时还比较了不同的非线性化处理方法用于物理化学实脸数据的非线性化处理

尤以

软件的多参数回归拟合更方便快捷

便于操作

,

非常适合

5

关键词=

9

软件>物理化学实>数据处理>非线性化>参数

9 : ? ?ΑΒ?ΑΧ 7 9 ΧΔ昭ΧΕ 8Φ?ΓΧ 8

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社会科学统计软件包<是当今国际上最流行的统计软件包之一它还汇集Η,,。

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ΛΚΜ&Η的长处且自带 4种类型 ;个函数能充分满足各 !方面的需要尤其是在非线性回归分析中能根据自己建立

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在物理化学实验数据非线性化处理中的应用谷中明:内蒙古科技大学

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摘

要

=

本文以蔗糖转化的数据处理为例,

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软件的数据处理过程及给出的分析报告的内容,

同时还比较了不同的非线性化处理方法用于物理化学实脸数据的非线性化处理

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在物理化学实验数据非线性化处理中的应用谷中明:内蒙古科技大学

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摘

要

=

本文以蔗糖转化的数据处理为例,

,

介绍了 9

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软件的数据处理过程及给出的分析报告的内容,

同时还比较了不同的非线性化处理方法用于物理化学实脸数据的非线性化处理

尤以

软件的多参数回归拟合更方便快捷

便于操作

,

非常适合

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关键词=

9

软件>物理化学实>数据处理>非线性化>参数

9 : ? ?ΑΒ?ΑΧ 7 9 ΧΔ昭ΧΕ 8Φ?ΓΧ 8

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社会科学统计软件包<是当今国际上最流行的统计软件包之一它还汇集Η,,。

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ΛΚΜ&Η的长处且自带 4种类型 ;个函数能充分满足各 !方面的需要尤其是在非线性回归分析中能根据自己建立

《物理化学》教学大纲

课程名称： 物理化学 英文名称： Physical Chemistry 课程编号： 课程类别： 专业必修课

学时/学分：119学时/7学分；理论学时：119学时 开设学期：四、五 开设单位：化学化工学院 适用专业： 化学、应用化学

说 明

一、课程性质与说明 1．课程性质 专业基础课 2．课程说明

物理化学是高等院校化工专业的一门基础理论课。本课程的目的是在已学过的一些先行课程的基础上，从化学现象与物理现象的联系寻找化学变化规律，运用物理和数学的有关理论和方法进一步研究物理化学运动形式的普遍规律。

在教学大纲中贯彻理论联系实际和少而精的原则，使学生了解并掌握物理化学的基本理论，以提高分析和解决实际问题的能力。

本课程主要讲述化学热力学、电化学、化学动力学、表面化学等。胶体化学由教师讲授重点内容，学生自学完成。讲授内容应分清主次，在注意系统性的原则下，着重讲解教材的重点与难点。通过多种现代教学手段的应用，增强学生对物理化学理论的理解，更好地培养学生独立解决问题能力。

二、教学目标

物理化学是化学学科的一个重要分支，是高等师范院校化学类专业本科生的一门主干基础课。本课程的目的是在已学过一

现代远程教育

《物理化学》

课 程 学 习 指 导 书

作者：郭新红 2006年 9月

1

第一章 热力学第一定律

一.学习目标

了解热力学的一些基本概念，明确状态函数与可逆过程的概念和特点

明确热力学第一定律的数学表达式；热与功只在体系与环境有能量交换时才有意义 掌握两个热力学状态函数即内能和焓的概念

较熟练应用热力学第一定律计算各种过程的ΔU，ΔH，Q和W。 明确热效应的含义和盖斯定律的内容

能熟练应用生成热，燃烧热计算反应热；会应用盖斯定律 了解基尔霍夫定律 二.重点和难点

重点：1.热力学第一定律及其应用 2．盖斯定律及其应用

三.练习题及答案 (一).填空题

1．应用热力学第一定律来计算化学变化中的 ，应用热力学第二定律来解决化学变化的 。

2．一切自发过程都是 过程。其本质是 转换的不可逆性。

3.物理化学是从研究物理变化和化学变化的 入手以探求 的基本规律的一门科学。

4．能量交换和传递的方式有 和 。

5.已知298.15K时，下列反应的热效应：

（1） CO（g）+ (1/2)O2 (g)=CO2 (g) ?rH= –283KJ (

一、选择题

1、298 K时，当H2SO4溶液的质量摩尔浓度从0.01 mol·kg-1增加到0.1 mol·kg-1时，其电导率κ和摩尔电导率Λm将（ D ）

A 、κ减小，Λm增加 B 、κ增加，Λm增加 C 、κ减小，Λm减小 D、 κ增加，Λm减小

2、298 K时，有质量摩尔浓度均为0.001 mol·kg-1的下列电解质溶液，其离子平均活度因子γ±最大的是（ D ）

A、 CuSO4 B、 CaCl2 C 、LaCl3 D、 NaCl

3、强电解质MgCl2水溶液，其离子平均活度a±与电解质活度aB之间的关系为（ D ） A、 a± = aB B、 a± = aB3 C 、a± = aB1/2 D、 a± = aB1/3 4、下列两反应所对应电池的标准电动势分别为E1和E2 （1）

??11H2(p?)?Cl2(p?)?HCl(a?1) 22（2）2HCl(a?1)?H2(p?)?Cl2(p?) 则两个E的关系为（ B ）

A、 E2?2E1 B 、E2??E1 C、 E2??2E1 D、 E2?E1 5、

泰山医学院2006 --2007学年第二学期

2005级药学本科《物理化学》课程试卷 (A)

一、选择题（每小题2分，共40分。将答案填在下面的表格内）

1.在α、β两相中均含有A和B两种物质，达到相平衡时，下列各式正确的是（）

???????A．??A??B B.?B??BC.?A??B D.?B??A

2、双电层是由（ ）构成。

A、紧密层和扩散层 。 B、紧密层和接触层 。 C、接触层和扩散层。 D、接触层和电极层。 3.欲使一过程的△G>0，应满足的条件是（）

A．可逆绝热过程 B.恒容绝热且只作膨胀功的过程 C．恒温恒压只作膨胀功的可逆过程 D．恒温恒容只作膨胀功的可逆过程 4、下列说法中，哪一种是不正确的（） A．隔离体系中的熵永不减少

B．在绝热过程中体系的熵绝不会减少 C. 体系处于平衡态时熵值最大

D．任何热力学过程不可能出现△S总<0 5、相图与相律之间是（ ）：

A、相图由实验结果绘制得出，相图不能违背相律 ； B、相图由相律推导得出；

C、相图由实验结果绘制得出，与相律无关 ； D、相图决定相律 。

6、在101.325kPa下，-10℃时过冷水结成冰是一个自发过程，该过程中（） A △S=0,△G=0 B △S>0△G<0 C △S<0,△G<0 D △S>0,△G>0 7、

首 页

第一章 热力学第一定律 难题解析 学生自测题 学生自测答案 难题解析 [TOP]

例 1-1

某会场开会有1000人参加，若每人平均每小时向周围散发出400kJ的热量。试求： (1) 如果以礼堂中空气和椅子等为系统，则在开会时的30分钟内系统的热力学能增加了多少？

(2) 如果以礼堂中的空气、人和其他所有的东西为系统，则其热力学能的增加又为多少？

解：(1)开会30分钟时产生的热量为：

30Q?1000?400?103??2.0?108?J?

60 此为恒容系统，故W?0 根据热力学第一定律：

?U?Q?W?2.0?108?J?

(2) 因为此为孤立系统，所以：?U?0

例 1-2

mol单原子理想气体在298K时，分别按下列三种方式从15.00dm3膨胀到40.00 dm3： （1）自由膨胀； （2）恒温可逆膨胀；

（3）恒温对抗100kPa外压下膨胀。 求上述三种过程的Q、W、ΔU和ΔH。

W＝?pe(V2?V1)＝0?(V2?V1)＝0

解：（1）自由膨胀过程，

因为理想气体的热力学能和焓都只是温度的函数，而理想气体自由膨胀过程温度不变，所以：ΔU=ΔH=f(T)＝0

Q??U?W?0

（2）因为理想气

热力学第二定律的认识及思考

卫泽华

（化工学院 能源化学工程 18710614643 wzh_joker@163.com）

摘要（热力学第二定律的提出背景 熵的提出 柯劳修斯不等式与热力学第二定律 对热力学第二定律的理解

偏差 热力学第二定律的理解的困难和破解方法） 关键词（热力学第二定律 熵 克劳修斯不等式）

通过这一学期对物理化学的学习，作者对物理化学的一些知识有了比较系统的了解，接下来我就来谈谈我对物理化学其中非常重要的知识——热力学第二定律的认识和相关思考。 引言：热力学第二定律的提出通过作者对相关文献的阅读发现，原因有二，一是由于热力学第一律不能解释化学反应进度的问题；二是虽然热力学第一定律告诉人们能量守恒，但是能源危机依然存在，这是热力学第一定律不能解释的。总之，上面提出的这些问题是方向和限度问题, 是热力学第一定律回答不了也解决不了的问题。热力学的任务第一是系统与环境的能量转化, 这是热力学第一定律讨论的内容。热力学的其他任务是化学反应以及物理过程的方向与限度。热力学第一定律只解决了能量守恒，它回答不了热力学中的其他问题。自然界过程的方向和限度如何？这是热力学第二定律要解决的问题。 一、热力学第二定律的文字表述

在科学史上，热力学