有关量的离子反应方程式的书写

离子反应方程式的书写复习

二、离子方程式的书写

1、离子反应类型及发生条件 (1)复分解反应

①生成难溶或微溶物质,如BaSO4?AgCl等?

②生成难电离的物质（弱酸、弱碱、水）,如CH3COOH?NH3·H2O?H2O等? ③生成气体或易挥发性的物质,如CO2?NH3等?

(2)氧化还原反应,如:向FeCl2中加入氯水的反应:（有电子得失）

2FeCl2+Cl2===2FeCl3

(3)络合反应,如:向FeCl3溶液中加入KSCN的反应:

FeCl3+3KSCN===Fe(SCN)3+3KCl

2、离子方程式的书写步骤：四步

“一写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式

“二拆”：把易溶于水、易电离物质改写成离子形式（最关键的一步）

不拆： (1)难电离物质(2)难溶物(3)单质(4)氧化物(5)所有气体

注；微溶物 酸式盐的处理

“三删”：删去方程式两边未参加反应的离子 “四查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 练习 CH3COOH + NaOH

HCl + NH3·H2O CaCO3+HCl 石灰乳+ Na2CO3 CH3COONa + HCl NaHCO3 + Na

精选离子反应练习题

精选离子反应练习题

1、微溶物处理： 、微溶物处理： 微溶物作为反应物， 微溶物作为反应物，若是澄清溶液写成离 子符号；若是悬浊液写成化学式。 子符号；若是悬浊液写成化学式。微溶物作 为生成物，写成化学式( 为生成物，写成化学式(标↓号) 如：向澄清石灰水中通入少量CO2 向澄清石灰水中通入少量 Ca2++2OH- +CO2=CaCO3↓+H2O 向石灰乳中通入少量CO 向石灰乳中通入少量 2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3 ↓+H2O 向石灰乳中加入Na 向石灰乳中加入 2CO3 Ca(OH)2+CO32- =CaCO3 ↓+2OH-

精选离子反应练习题

2、氨水作为反应物写成NH3·H2O;作 、氨水作为反应物写成 ； 为生成物若有加热条件或浓度很大时 可写成NH 标 可写成 3(标↑号 )

3、固体与固体间的反应不能写离 、 方程式(不是熔融态) 子 方程式(不是熔融态)NaCl(固)+ H2SO4(浓) == NaHSO4 + HCl 固 浓 2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3 +CaCl2+2H2O△ △

精选离子反应练习题

4、多元强酸酸式盐阴离子要拆开写，而 多元强酸酸式盐阴离子要拆开写， 多元弱酸酸式

专题三 离子反应------离子方程式的书写

高考热点1、正确书写离子反应方程式 (尤其是陌生的氧化还原离子反 应方程式) 2、离子反应方程式的正误判断 3、离子共存问题

一、几组概念1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的 化合物。例如：HCl、NaOH、K2SO4。 2、非电解质：无论是在水溶液或熔融状态下都 不导电的化合物。例如：蔗糖、酒精。 3、强电解质：在水溶液里或熔融状态下全部电 离成离子的电解质。如：NaCl、HCl 4、弱电解质：在水溶液里或熔融状态下部分电 离成离子的电解质。如：醋酸、氨水

应注意的问题：1、电解质、非电解质应是化合物； 2、电解质导电须有外界条件：水溶液或熔化状态； 3、电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物； CO2、SO2、SO3、NH3属于非电解质。 4、电解质的强弱由物质的内部结构决定，与其溶解性无 关，某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl。由于 他们溶解度太小，测不出(难测)其水溶液的导电性， 但他们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。 5、电解质不一定导电。导电物质不一定是电解质； 非电解质不导电，不导电物质不一定是非电解。

(1)强弱电解质比较强电解质物质结构电离程度

弱电解质某些共价

考点04 离子反应方程式

1．（2019新课标Ⅲ）离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是

A ．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变

B ．水中的3NO - 、24SO -、Cl ?通过阴离子树脂后被除去

C ．通过净化处理后，水的导电性降低

D ．阴离子树脂填充段存在反应H ++OH ?

H 2O 【答案】A

【解析】离子交换树脂净化水的原理是：当含有Na +、Ca 2+、Mg 2+等阳离子及SO 42－、Cl －、NO 3－等阴离子的原水通过阳离子交换树脂时，水中的阳离子为树脂所吸附，而树脂上可交换的阳离子H ＋则被交换到水中，并和水中的阴离子组成相应的无机酸；当含有无机酸的水再通过阴离子交换树脂时，水中的阴离子也为树脂所吸附，树脂上可交换的阴离子OH －也被交换到水中，同时与水中的H ＋离子结合成水，则A 、根据电荷守恒可知经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增加，A 错误；B 、根据以上分析可知水中的SO 42－、Cl －、NO 3－等阴离子通过阴离子交换树脂被除去，B 正确；C 、通过净化处理后，溶液中离子的浓度降低，导电性降低，

C 正确；

D 、根据以上分析可知阴离子交换树脂填充段存在反应H ＋＋OH －＝H 2O ，D 正确。

离子反应和离子方程式 （一）离子反应 1、离子反应的概念

在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应，可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应。因为电解质在水溶液里发生的反应，其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应。 2、离子反应的特点 离子反应的反应速率快，相应离子间的反应不受其它离子的干扰。 3、离子反应的类型

（1）离子互换反应

在溶液中酸、碱、盐之间互相交换离子的反应，一般为非氧化还

原反应。

（2）离子互换反应发生的条件

①生成难溶的物质。如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等。

②生成难电离的物质。如生成CH3COOH、H2O、NH3·H2O、HClO等。

③生成挥发性物质。如生成CO2、SO2、H2S等。

只要具备上述三个条件中的一个，离子互换反应即可发生。这是由于溶液中离子间相互

作用生成难溶物质、难电离物质、易挥发物质时，都可使溶液中某几种、自由移动离子浓度减小的缘故。若不能使某几种自由移动离子浓度减小时，则该离子反应不能发生。如KNO3溶液与NaCl溶液混合后，因无难溶物质、难电离物质、易挥发物质生成，Na+、 Cl－、K+、NO3?

新情境下氧化还原反应方程式的书写

“四步法”突破新情景下氧化还原方程式的书写

[示例] KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2和CO2，该反应的离子方程

＋

式是______________________________________________________________。

分析 第一步：依题意，锰元素的化合价降低，故KMnO4是氧化剂，Mn2＋是还原产物；碳元素的化合价升高，故Na2C2O4(碳元素化合价为＋3价)是还原剂，CO2是氧化产物。 第二步：按“氧化剂＋还原剂——还原产物＋氧化产物”把离子方程式初步写成：MnO－4＋

2＋－C2O2＋CO2↑。 4——Mn

2＋2－2－由MnO－4→Mn，锰元素降了5价；由C2O4→CO2，碳元素升了1价，1 mol C2O4共失去2－－2 mol e－，故在C2O24前配5，在氧化产物CO2前配10；在MnO4前配2，在还原产物Mn＋前配

－＋5CO2－——2Mn2＋＋10CO↑。 2，即2MnO4242

－＋5CO2－＋ 第三步：反应在硫酸中进行，故在左边补充H＋，右边补充H2O,2MnO424

H＋

——2Mn2＋＋10CO2↑＋

H2O。

第四步：依据电荷守恒及H、O原

第一部分化学基本概念

第讲离子反应和离子方程式

★考情直播

考纲解读

考纲内容能力要求考向定位

了解电解质概念，了解强电解质和弱电解质的概念；了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

能正确判断电解

质、非电解质、强电

解质、弱电解质；能

正确书写电离方程

式；正确判断电解质

溶液的导电能力强

弱。

离子方程式的书写及正误判断、溶液中的

离子共存都是高考的热点，属于每年高考必

考的内容。在高考试题中，既可以以选择、

填空的形式独立命题，直接考查离子方程式

的书写、溶液中的离子共存，也可以穿插到

推断题、实验题之中，以社会生活中的热点

问题为切入点，以新知识介绍为载体，考查

学生对离子反应、离子方程式的掌握程度，

考查学生用离子反应、离子方程式的知识去

分析、解释、处理新问题的能力。在复习中，

要注意通过对比、归纳的方法，熟练掌握相

应的知识规律，要注意提高运用知识分析处

理新情景下问题的能力。

了解离子反应及其发生的条件，正确书写离子方程式。

理解离子反应的本质；能正确书写离子方程式，分析离子共存的先决条件，正确判断溶液中的离子共存。

考点整合

考点一电解质、非电解质、强电解质、弱电解质

.电解质、非电解质

电解质非电解质

定义在水溶液中或熔融状态下

能导电的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能导

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离子方程式的有关计算

【知识点的认识】

离子方程式计算的常用方法包括： 1、原子守恒法 2、电荷守恒法 3、得失电子守恒法 4、关系式法 【命题方向】 题型一：原子守恒

典例1：用1L 1.0mol?L-1 NaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的浓度之比约是（ ）

A．1：3 B．1：2 C．2：3 D．3：2 题型二：电荷守恒

典例2：将NaCl和NaBr的混合物m g溶于足量水，配制成500mL溶液A，再向A中通入足量氯气，充分反应后，蒸发溶液至干得晶体（m-2）g．则A溶液中Na+、C1-、Br-的物质的量之比肯定不正确的是（ ）

A．3：2：1 B．3：1：2 C．4：3：1 D．3：1：4． 题型三：关系式法

典例3：向等体积等物质的量浓度的NaCl、MgCl2两溶液中分别滴加等浓度的AgNO3溶液使Cl-恰好沉淀完全，则消耗AgNO3溶液的体积之比为（ ） A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．1：3 题型四：得失电子守恒

典例4：Fe与硝酸反应随温度和硝酸的浓度不同而产物不同．已知0.2mol HNO3做氧化剂时，恰好把0.4mol Fe氧化为Fe2+，则

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离子方程式的有关计算

【知识点的认识】

离子方程式计算的常用方法包括： 1、原子守恒法 2、电荷守恒法 3、得失电子守恒法 4、关系式法 【命题方向】 题型一：原子守恒

典例1：用1L 1.0mol?L-1 NaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的浓度之比约是（ ）

A．1：3 B．1：2 C．2：3 D．3：2 题型二：电荷守恒

典例2：将NaCl和NaBr的混合物m g溶于足量水，配制成500mL溶液A，再向A中通入足量氯气，充分反应后，蒸发溶液至干得晶体（m-2）g．则A溶液中Na+、C1-、Br-的物质的量之比肯定不正确的是（ ）

A．3：2：1 B．3：1：2 C．4：3：1 D．3：1：4． 题型三：关系式法

典例3：向等体积等物质的量浓度的NaCl、MgCl2两溶液中分别滴加等浓度的AgNO3溶液使Cl-恰好沉淀完全，则消耗AgNO3溶液的体积之比为（ ） A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．1：3 题型四：得失电子守恒

典例4：Fe与硝酸反应随温度和硝酸的浓度不同而产物不同．已知0.2mol HNO3做氧化剂时，恰好把0.4mol Fe氧化为Fe2+，则

氧化还原反应离子方程式书写的必备基础

书写氧化还原反应离子方程式时,要熟记常见的元素及其形成的具有强氧化性和强还原性的物质或离子。 (1)涉及的元素:H、Na、Fe、Cu、N、O、S、Cl、Br、I。 (2)元素形成具有强氧化性和强还原性的物质或离子。

①强氧化性物质或离子:H2O2、Na2O2、Fe3+、Fe(OH)3、Fe2O3、Fe3O4、HNO3(浓)、HNO3(稀)、O2、O3、H2SO4(浓)、Cl2、HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Br2、I2、KMnO4(H+)、K2Cr2O7(H+);

②强还原性物质或离子:Fe2+、FeO、Fe3O4、Fe(OH)2、FeS、FeS2、FeBr2、FeI2、CuS、Cu2S、Cu2O、CuH、SO2、H2SO3、Na2SO3、NaHSO3、H2S、Na2S、NaHS、NaI。 类型一:离子共存的判断

离子之间也可能发生氧化还原反应。如已知Fe2+与 在酸性 条件下能够发生反应 +3Fe2++4H+====3Fe3++NO↑+2H2O,则 可判断Fe2+、 、H+在同一溶液中不能大量共存;在考虑离子 大量共存问题时要特别注意 和H+这一