化学溶解性表口诀

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高二化学溶解性表记忆口诀

标签:文库时间:2025-01-24
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高二化学溶解性表记忆口诀

高二化学溶解性表记忆口

溶解性口诀一

钾钠铵盐溶水快,① 硫酸沉钡银铅钙。②

氯盐不溶氯化银, 硝盐溶液都透明、③

碱溶锂钾钠钡氨,④ 口诀未提皆下沉。⑤

注:

①钾钠铵盐都溶于水;

②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅不溶(硫酸钙硫酸银微溶也是沉淀);

③硝酸盐都溶于水;

④碱性物质中除了钾离子钠离子铵离子锂离子还有钡离子也可溶

⑤口诀中没有涉及的盐类都不溶于水;

溶解性口诀二

钾、钠、铵盐、硝酸盐;氯化物除银、亚汞;

硫酸盐除钡与铅; 碳酸、磷酸盐,只溶钾、钠、铵。

说明,以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况。

溶解性口诀三

钾钠铵硝皆可溶,氯盐不溶银亚汞;

硫酸盐不溶钡与铅、碳磷酸盐多不溶。

多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶

溶解性口诀四

钾、钠、硝酸溶,(钾盐、钠盐与硝酸盐都溶于水。)

盐酸除银(亚)汞,(盐酸盐里除氯化银与氯化亚汞外都溶。)

再说硫酸盐,不容有钡、铅,(硫酸盐中不溶的是硫酸钡与硫酸铅。)

其余几类盐,(碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐与硫化物)

只溶钾、钠、铵,(只有相应的钾盐、钠盐与铵盐可溶) 最后说碱类,钾、钠、铵与钡。(氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡与氨水可溶)

另有几种微溶物,可单独记住。

溶解性口诀五

(适合初中化学课本后面的附录)

钾钠

物质的溶解性教案

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物质的溶解性教案

一、教学目标

1、通过对溶解性及饱和溶液的复习理解并记住固体溶解度的概念。

2、通过实验理解影响固体物质溶解度的因素,培养学生思维能力、实验能力,解决 问题的能力,互相协作能力学习过程。

3、能从溶解度曲线中获取相关的图示信息。了解结晶的概念及结晶的一些实际应用。

二、教学重点、难点

重点:溶解度的涵义。

难点:溶解度概念的建立。

三、教学分析

本节课运用的主要教学法有实验探究法、讨论法、对比法等。通过实验探究,得出“溶解性”的影响因素,为溶解度概念的建立提供感性材料,同时也让学生体验到控制变量思想在科学探究中的重要作用;通过对溶解性限定因素的认识细化、对溶解性实质的讨论分析,帮助学生建立固体溶解度的概念;通过对溶解度随温度变化情况的两种表示方法——表格法、坐标法的对比,让学生了解溶解度曲线的涵义,感悟数形结合思想的精妙。

四、教学过程

1.新课引入

同学们,铁和食盐是日常生活中常见的两种物质,联系我们的生活经验想一想,这两种物质在水中能溶解吗?(不能)事实上,不同的物质溶解性不同。影响固体物质在水中溶解性的因素到底有哪些,影响结果又是怎样的呢?请同学们做出大胆的猜想。

2.探究活动1(影响固体物质在水中溶解性的因素有哪些?)

(1)学生猜想(其间贯穿

第三节 物质的溶解性(2)——溶解度

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课件

课题2 溶度解一、溶解

课件

性力。 一种能物溶解质在另一物质种能力 一种物质的溶解在另种物一的质能。力1.与质溶性的有关 与质质的性溶质有 关影响素: 因影响因:素2. 与温度关有与 3.溶与的性液质有 与溶关的性质液有关

课件

质物解性溶能的大力小何如量定来表呢示 物?质溶解能性力的小如何大定量来表呢示 定?来表示量呢

课件

、二溶度解义:在定一定度下温,某态物固质 定在义在:定温一下度,某固物态质1在00剂里溶 溶剂 达里到饱和状时所溶态解质的,用量符S表号 表示。示 到达和饱状态所时解的质量,溶用符 表示。条件:号 件:条一在定温下度标 : 标准:在准010克剂中溶克溶剂 中 态:状状态: 达饱和状态 单到位: 位单:克

溶解性

课件

固与溶体度的关系(了解解 溶解)性固与体溶解的度系(关了解)

溶解性 20C时º 的的 时溶度解

易 溶>0g1溶 1可-01g微溶 00.11-g

难溶 0.<0g

课件

1的溶解度为125.,其含克义什是么 ?1例某:物质 在某:质物2在0Cº溶解的度 为溶解的度为克 其含 义什么是 答?:含其是:义在02º时C该,质在物 含其是义 : 该物时质在10克0中水到达 水克中到达 和

k12精品2018届九年级化学下册第6章溶解现象第3节物质的溶解性第2

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k12精品

第3节物质的溶解性(第二课时)

一、目标定向

1、了解溶解度的涵义。 2、会绘制和使用溶解度曲线。 二、个体自学(阅读教材、思考问题)

1、固体物质溶解度表示该物质在 。 20℃时NaCl的溶解度为36g表示 。 2、观察表6-9,根据常温下的物质在水中溶解度不同,可以将物质分为 、 、 、 。

3、绘制溶解度曲线,是以 横坐标,以 为纵坐标。 4、观看溶解度曲线表6-13,绝大多数物质的溶解度随温度的升高,溶解度 ,其中溶解度受温度影响最大的是 ,溶解度受温度影响最小的是 。 溶解度随温度升高,溶解度降低的是 。(后3空填物质化学式) 三、同伴互导

1、小组内相互交流基础知识的对错。 2、小组选出代表展示基础学习的成果。 四、教师解难

1、溶解度定义中注意的地方。

2、溶解

k12精品2018届九年级化学下册第6章溶解现象第3节物质的溶解性第2

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第3节物质的溶解性(第二课时)

一、目标定向

1、了解溶解度的涵义。 2、会绘制和使用溶解度曲线。 二、个体自学(阅读教材、思考问题)

1、固体物质溶解度表示该物质在 。 20℃时NaCl的溶解度为36g表示 。 2、观察表6-9,根据常温下的物质在水中溶解度不同,可以将物质分为 、 、 、 。

3、绘制溶解度曲线,是以 横坐标,以 为纵坐标。 4、观看溶解度曲线表6-13,绝大多数物质的溶解度随温度的升高,溶解度 ,其中溶解度受温度影响最大的是 ,溶解度受温度影响最小的是 。 溶解度随温度升高,溶解度降低的是 。(后3空填物质化学式) 三、同伴互导

1、小组内相互交流基础知识的对错。 2、小组选出代表展示基础学习的成果。 四、教师解难

1、溶解度定义中注意的地方。

2、溶解

2015-2016学年《溶解性 手性 无机含氧酸分子的酸性》导学案

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第3课时 溶解性 手性 无机含氧酸分子的酸性

1.从分子结构的角度,认识“相似相溶”规律。

2.了解手性的概念及手性分子在生命科学等方面的应用。 3.能用分子结构的知识解释无机含氧酸分子的酸性。

1.物质相互溶解的性质十分复杂,有许多制约因素,如①温度、②压强等。从分子结构的角度,存在“③相似相溶”的规律:非极性溶质一般能溶于④非极性溶剂,极性溶质一般能溶于⑤极性溶剂,水是⑥极性溶剂,极性溶质比非极性溶质在水中的溶解度⑦大 。

2.如果存在氢键,则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大,溶解性⑧越好。相反,无氢键相互作用的溶质在有氢键的水中的溶解度⑨比较小。

3.“相似相溶”还适用于分子结构的⑩相似性,例如,乙醇的化学式为CH3CH2OH,其中的子的

—OH相近,因而乙醇能与水互溶;而戊醇CH3CH2CH2CH2CH2OH中的

小得多,因而它在水中的溶解度

明显减小。

增—OH与水分

烃基较大,其中的—OH跟

水分子的—OH的相似因素

4.如果遇到溶质与水发生化学反应的情况,如SO2与水发生反应生成亚硫酸,后者可溶于水,因此,将大SO2的溶解度。

5.具有完全相同的组成和原子排列的一对分子,如同左手与右手一样互为重叠,互称

手性异构体,有手性异构体的分子叫作

溶解度表

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篇一:物质溶解度表

溴化铊

TlBr TlCl Tl2SO4

25°C 25°C 25°C 25°C;

4×10–6 2.65×10–4 3.6×10–4 2.25×10–4

氯化铊

硫酸铊

硫氰化铊TlSCN

物质水溶液溶解度表

以化学品中特征元素的拼音顺序排列。所有数据都为1atm下水溶液溶解度的数据,单位为g/100cm3

1. 锕、氨、铵………………………………………………………………………………………2

2. 钯、钡、铋、铂、钚………………………………………………………………………………3 3. 氮、镝……………………………………………………………………………………………4 4. 铒……………………………………………………………………………………………….4 5. 钒………………………………….……………………………………………………………4 6. 钆、钙、锆、镉、铬、汞、钴、硅…………………………………………………………….4 7. 铪、氦、钬……………………………………………………………………………………..7 8. 镓、钾、金………………………………………………………………………………………7 9. 钪……………………………………………………………

水质 溶解性总固体的测定 生活饮用水标准检验方法(GBT 5750.4-20

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水质 溶解性总固体的测定 生活饮用水标准检验方法

(GB/T 5750.4-2006 8.1) 称量法 方法确认

1 目的

通过精密度测试来验证水样中的溶解性总固体GB/T

5750.4-2006 8.1,判断本实验室的检测方法是否合格。

2适用范围

本标准试用于饮用水及水源水中溶解性总固体。 3 方法原理

3.1水样经过过滤后,在一定温度下烘干,所得的固体残渣称为溶解性总固体,包括不易挥发的可溶性盐类、有机物及能通过滤器的不溶性微粒等。

3.2 烘干温度一般采用105℃+3℃。但105℃的烘干温度不能彻底除去高矿化水样中盐类所含的结晶水。采用180℃+3℃的烘干温度,可得到较为准确的结果。

3.3 当水样的溶解性总固体中含有多量氯化钙、硝酸钙、氯化镁、硝酸镁时,由于这些化合物具有强烈的吸湿性使称量不能恒定质量。此时可在水样中加入适量碳酸钠溶液而得到改进。 4分析方法 4.1 测量方法简述

溶解性总固体(在105℃+3℃烘干)

4.1.1将蒸发皿洗净,放在105℃+3℃烘箱内30min。取出,于干燥器内冷却30min。

4.1.2 在分析天平上称量,再次烘烤、称量,直至恒定质量(两次称量相差不超过0.0004 g)

4.1.3 将水样上清

化学仪表工作原理含(ph,电导,硅表,钠表,溶解氧,硬度表,联

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PH表

1 主要技术指标

□ 电源电压108-132/216-264VA,47-63Hz,15VA;24VDC电源选择:16-36VDC。 □ 输出电流4-20mADC。

□ 显示范围:-2.00至14.00,温度为:-10至140℃。 □ 分辨率为:0.01PH,1mV,1℃。

□ 环境温度正常0-60℃,最大-20-60℃。

□ 精确度:±0.02PH包括线性误差,重复性误差在内的综合误差。 2 工作原理

□ PH表主要由测量电池和高阻毫伏计两部分组成,测量电池是由指示电极、参比

电极和被测液构成的原电池,参比电极的电极电位不随被测溶液浓度的变化而变化,指示电极对被测溶液中的待测离子H+有敏感作用,其电极电位是H+活度的函数,所以原电池的电动势与H+的活度有一一对应的关系。符合能斯特方程。

nF

本仪表配套的电极的零电位PH值为7,由能斯特方程,所以用本仪表测量PH时,电池的电动势可表示为

E=E0-S(PHX-7)

式中PHX---被测量溶液的PH值

S---测量电池的响应斜率,在25℃时为59.16

高阻毫伏计是检测测量电池

珠心算口诀表

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珠心算口诀表 涵义

珠心算口诀表

加法口诀表 项目/ 口诀 直接加法 (几上几) 下五加法 (下五去几) 进十加法 (几去几进一) 去五进十加法 (几上几去五进一)

一 一上一 一上五去四 一去九进一 二 二上二 二上五去 二去八进一 三 三上三 三上五去二 三去七进一 四 四上四 四上五去一 四去六进一 五 五上五 五去五进一

六 六上六 六去四进一六上一去五进 七 七上七 七去三进一七上二去五进一 八 八上八 八去二进一八上三去五进一 九 九上九 九去一进一九上四去五进一 减法口诀表

不进位加减法 进位减法 直接减法

(几去几) 破五减法

(几上几去五) 直接退十减法 (几退一还几) 借(退)十补五减法 (几退一还五去几)

一去一 一上四去五一退一还九 二去二 二上三去五二退一还八 三去三 三上二去五三退一还七 四去四 四上一去五四退一还六 五去五 五退一还五

六去六 六退一还四 六退一还五去一 七去七 七退一还三 七退一还五去二 八去八 八退一还二 八退一还五去三 九去九 九退一还一 九退一还五去四

从上表的\加\来看共26个动珠码,\减\只是反向拨珠,加与减是一上一下和一去一回的还原关