高中化学化学反应与能量转化思维导图

化学反应与能量的变化

【学法指导】1.认真阅读教科书，努力完成基础部分的内容； 2.结合学过的知识，通过对比分析，或者阅读资料完成能力部分。

3.课堂上通过合作交流研讨，认真听取同学讲解及教师点拨，排除疑难； 学 习 目 标 知识与技能 过程与方法 情感态度与价值观 1. 了解化学反应中能量变化的培养学生实验探究培养学生实事求是的精神实质，理解反应热、放热反应、和计算能力 和从实际出发的态度。 吸热反应等概念。 2．明确测定反应热的要点，测定反应热的基本原理和方法。 学习重点 反应热的形成原因和中和热的测定 学习难点 中和热的测定 【学习过程】 【诊断补偿】

1.从化学键的角度分析

2. 从“参加反应物质所具有的能量”的角度来分析：

类型比较 放热反应 吸热反应 定义 与化学键强 弱关系 热反应 生成物所具 有的能量 3. ①常见的放热反应有：

Ⅰ.活泼金属与酸或水的反应。如： Ⅱ. 酸碱中和反应。如： Ⅲ.燃烧反应。如：

小学+初中+高中+努力=大学

第1课时 化学反应速率

一、化学反应速率及其表示方法 1．化学反应速率及其表示方法

(1)概念：化学反应速率是用来衡量化学反应过程进行快慢程度的物理量。

(2)表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。

ΔcΔn(3)计算：表达式为v＝或v＝。

ΔtV·Δt式中：Δc为浓度的变化量，一般以mol·L为单位； Δt为时间，一般以s或min为单位。

(4)常用单位mol·L·s或mol·L·min。 2．化学反应速率之比与化学计量数的关系

在一个体积为2 L的密闭容器中发生反应2SO2(g)＋O2(g)得SO3的物质的量为0.8 mol。填写下表：

有关反应物质 物质的量浓度变化 化学反应速率 化学反应速率之比 SO2(g) 0.4_mol·L 0.08_mol·L·s －1－1－1－1

－1

－1

－1－1

催化剂

2SO3(g)，经过5 s后，测

O2(g) 0.2_mol·L 0.04_mol·L1－－1SO3(g) 0.4_mol·L 0.08_mol·L·s －1－1－1·s －12∶1∶2

(1)表示化学反应速率时，必须指明具体的物质，因为同一化学反应，用不同的物质表示的反

专题2 化学反应与能量转化 第一单元 化学反应的速率和限度

第1节 化学反应的速率

1．

A B C D 2．

20 mL 0.5 mol/L的盐酸与一块大理石反应，下列措施不能提高反应速率的是（ ） 下列反应中生成H2的速率最快的是（ ） 金属 Mg Fe Zn Mg 酸溶液 温度 20 ℃ 20 ℃ 20 ℃ 30 ℃ 0.5 mol·L HSO 24拼十年寒窗挑灯苦读不畏难；携双亲期盼背水勇战定夺魁。如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。 1 mol·L HCl 2 mol·L HCl 1 mol·L H2SO4 A．加入10 mL 1 mol/L的盐酸 B．升高反应的温度

C．所用的大理石研磨成粉末 D．加入10 mL H2O 3． 4．

下列条件一定能使反应速率加快的是（ ）

A(g) + 2B(g) = C(g)，若v(A) = 2.5 mol/(L·min)，则v(B) =_______________。

①增加反应物的物质的量 ②升高温度

③缩小反应容器的体积 ④加入生成物 ⑤加入催化剂

A. 全部 B. ①②

第1章第2节电能转化为化学能--电解第1课时电解原理

一、选择题

1. 研究人员发现了一种“水”电池，其总反应为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。如图用“水”电池为电源电解NaCl溶液的实验中，X电极上有无色气体逸出。下列有关分析正确的是（ ）

A．I为负极，其电极反应式为Ag+Cl+e=AgCl B．“水”电池内Na不断向负极作定向移动 C．每转移1mole-，U型管中消耗0.5molH2O D．“水”电池内，每生成1molNa2Mn5O10，X电极上生成1mol气体 2. 将图中所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（ ）

+

--

A．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动 B．Cu电极质量增加

C．甲池与乙池中的溶液互换，闭合K，电流没有明显变化 D．片刻后可观察到滤纸b点变红色

3. 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是( )

A．石墨电极上发生氧化反应 B．根据图示，物质A为CO2

C．为增强污水的导电

化学反应与能量转化高考复习资料

第1节 化学反应的热效应

【考纲要求】 1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。4.了解焓变与反应热的含义。5.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。6.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。

考点一 焓变与反应热

1．化学反应中的能量变化

(1)化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。 (2)化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。

(3)化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等。通常主要表现为热量的变化。 2．焓变、反应热

(1)定义：在恒压条件下进行反应的热效应。 (2)符号：ΔH。

(3)单位：kJ/mol或kJ·mol－1。 3．吸热反应与放热反应 (1)从能量高低角度理解

(2)从化学键角度理解

记忆常见的放热反应和吸热反应

放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化等。

8H2O与吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(

化学反应与能量转化高考复习资料

第1节 化学反应的热效应

【考纲要求】 1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。4.了解焓变与反应热的含义。5.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。6.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。

考点一 焓变与反应热

1．化学反应中的能量变化

(1)化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。 (2)化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。

(3)化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等。通常主要表现为热量的变化。 2．焓变、反应热

(1)定义：在恒压条件下进行反应的热效应。 (2)符号：ΔH。

(3)单位：kJ/mol或kJ·mol－1。 3．吸热反应与放热反应 (1)从能量高低角度理解

(2)从化学键角度理解

记忆常见的放热反应和吸热反应

放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化等。

8H2O与吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(

化学反应与能量转化高考复习资料

第1节 化学反应的热效应

【考纲要求】 1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。4.了解焓变与反应热的含义。5.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。6.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。

考点一 焓变与反应热

1．化学反应中的能量变化

(1)化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。 (2)化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。

(3)化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等。通常主要表现为热量的变化。 2．焓变、反应热

(1)定义：在恒压条件下进行反应的热效应。 (2)符号：ΔH。

(3)单位：kJ/mol或kJ·mol－1。 3．吸热反应与放热反应 (1)从能量高低角度理解

(2)从化学键角度理解

记忆常见的放热反应和吸热反应

放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化等。

8H2O与吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(

化学反应与能量的变化

（第1课时）

【学习目标】

1.了解反应热的概念，明确化学反应、热效应与反应的焓变之间的关系。 2.理解反应热与反应物和生成物总能量、化学键的关系。 3.掌握热化学方程式的书写、正误判断的方法。 【学习过程】

从化学键的角度看化学反应包含两个过程：旧的化学键断裂和新的化学键形成。断裂化学键需要吸收能量，形成化学键要释放出能量，断开化学键吸收的能量和形成化学键释放的能量通常不相等。反应物和生成物的总能量通常不相等，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，化学能转化为其他形式的能量释放出来，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，化学反应将其他形式的能量转化为化学能储存起来，所以化学反应过程中总会伴随着能量的变化。 一、焓变与反应热

1．反应热与焓变：化学反应过程中所释放或吸收的能量,都可以用热量(或换算成相应的热量)来表示,叫反应热，又称为“焓变”。符号为ΔH，单位为kJ/mol 或 kJ?mol。

(1)通常条件下,反应热就是焓变。

(2)任何化学反应都有反应热,即都有焓变(ΔH≠0)。 (3)ΔH的大小与反应条件无关。 (4)物质越稳定,则自身含有的能量越低。 2．放热反应与吸热反应：

（1）放热反应：化学反应过

化学反应与能量的变化

【学法指导】1.认真阅读教科书，努力完成基础部分的内容； 2.结合学过的知识，通过对比分析，或者阅读资料完成能力部分。

3.课堂上通过合作交流研讨，认真听取同学讲解及教师点拨，排除疑难； 学 习 目 标 知识与技能 过程与方法 情感态度与价值观 1. 了解化学反应中能量变化的培养学生实验探究培养学生实事求是的精神实质，理解反应热、放热反应、和计算能力 和从实际出发的态度。 吸热反应等概念。 2．明确测定反应热的要点，测定反应热的基本原理和方法。 学习重点 反应热的形成原因和中和热的测定 学习难点 中和热的测定 【学习过程】 【诊断补偿】

1.从化学键的角度分析

2. 从“参加反应物质所具有的能量”的角度来分析：

类型比较 放热反应 吸热反应 定义 与化学键强 弱关系 热反应 生成物所具 有的能量 3. ①常见的放热反应有：

Ⅰ.活泼金属与酸或水的反应。如： Ⅱ. 酸碱中和反应。如： Ⅲ.燃烧反应。如：

必修二

一、化学键与化学反应 1.化学键

1）定义：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。 2）类型：

Ⅰ 离子键：由阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键。 Ⅱ 共价键：原子之间通过共用电子对所形成的化学键。

①极性键：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏 向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。 举例：HCl分子中的H-Cl键属于极性键。

②非极性键：由同种元素的原子间形成的共价键，叫做非极性共价键。同种原子吸引共用电子对的能力相等，成键电子对匀称地分布在两核之间，不偏向任何一个原子，成键的原子都不显电性。非极性键可存在于单质分子中（如H2中H—H键、O2中O=O键、N2中N≡N键），也可以存在于化合物分子中（如C2H2中的C—C键）。以非极性键结合形成的分子都是非极性分子。存在于非极性分子中的键并非都是非极性键，如果一个多原子分子在空间结构上的正电荷几何中心和负电荷几何中心重合，那么即使它由极性键组成，那么它也是非极性分子。由非极性键结合形成的晶体可以是原子晶体，也可以是混合型晶体或分