铁离子与碘离子不共存的离子方程式

离子方程式正误判断、离子共存题型练习

一、判断下列化学方程式或离子方程式书写的正误

——

1．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+ + SO42+ H+ + OH= BaSO4↓+ H2O （ ）

—

2．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32+2H+=SO2↑+H2O（ ）

——

3．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32（ ）

—

4．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]+4NH4+（ ） 5．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑（ ） 31．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3+3H2O===Al(OH)3↓+3H（ ）

＋－

32．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋CO32＝CaCO3↓（ ） 33．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+ = Fe3++3H2O（ ）

34．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至溶液呈中性：OH-+ Ba2++ H++SO42-

离子反应与离子共存

1、电解质：在________或________状态下能导电的________。

如：酸、碱、金属氧化物、大部分盐为电解质；而蔗糖、酒精、CO2、SO2、SO3、NH3、单质、混合物都不是电解质。 2、酸、碱定义：

① 电离时生成的________离子全部是________的化合物叫做酸； ② 电离时生成的________离子全部是________的化合物叫做碱； ③ 酸碱中和反应的实质是___________________________

强酸（HCl H2SO4 HNO3）、强碱( NaOH、KOH、Ba(OH)2)、及可溶性盐写离子方程式时写离子符号

弱酸（CH3COOH）弱碱（NH3H2O）写离子方程式时保留化学式 3、电离方程式的书写：

① NaCl：__________________________；② CuSO4：__________________________； ③ HCl：__________________________；④ HNO3：__________________________； ⑤ H2SO4：__________________________；⑥ NaOH：______

中学化学竞赛试题资源库——离子共存和离子方程式

A组

1．下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是

A Fe3＋ Cu2＋ NO3－ SO42－ B Fe3＋ Fe2＋ NO3－ SO42－ C S2－ CO32－ OH－ SO42－ D PO43－ H2PO4－ NH4＋ NO3－ 2．下列各组离子中，能大量共存的是

＋－2－＋－2＋3＋2＋

A H、Cl、HPO4、K B OH、Zn、Al、Mn C OH、HPO4、Na、SO4 D OH、CO33．下列各组中，离子能大量共存的是

＋

＋

－

2－

＋

2－

－

2－

、AlO2、Na

2－

－

＋

A NH4、Na、SO4、OH B NH4、H、Cl、CO3 C K、NH4、NO3、Cl D Fe、NH4、NO3、H4．在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是

＋

＋

－

－

2－

－＋＋－

2＋

＋－

＋

A NH4＋ Fe2＋ SO42－ NO3－ B K＋ Na＋ S2－ NO3－

C K＋ NH4＋ Br－ SO42－ D Na＋ K＋ NO3－ HCO3－ 5．下

高中离子方程式汇总

1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 ： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O CO2 + 2OH- CO32-+ H2O

2.过量CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+NaOH NaHCO3 CO2+ OH- HCO3-

2?2?反应分两步进行，第一步为：CO2＋2OH－===CO3＋H2O，第二步为：CO3＋

?CO2＋H2O===2HCO3。

3.在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2 CO2+ OH- HCO3-

4.氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3?H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O 2NH3?H2O+CO2== 2NH4＋ ＋2H2O

5.二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3 CO32-+ CO2 +H2O══HCO3-

6.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3

CO2+H2O+C6H5O－→C6H5OH+ HCO3-

7.烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2==

离子反应和离子方程式 （一）离子反应 1、离子反应的概念

在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应，可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应。因为电解质在水溶液里发生的反应，其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应。 2、离子反应的特点 离子反应的反应速率快，相应离子间的反应不受其它离子的干扰。 3、离子反应的类型

（1）离子互换反应

在溶液中酸、碱、盐之间互相交换离子的反应，一般为非氧化还

原反应。

（2）离子互换反应发生的条件

①生成难溶的物质。如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等。

②生成难电离的物质。如生成CH3COOH、H2O、NH3·H2O、HClO等。

③生成挥发性物质。如生成CO2、SO2、H2S等。

只要具备上述三个条件中的一个，离子互换反应即可发生。这是由于溶液中离子间相互

作用生成难溶物质、难电离物质、易挥发物质时，都可使溶液中某几种、自由移动离子浓度减小的缘故。若不能使某几种自由移动离子浓度减小时，则该离子反应不能发生。如KNO3溶液与NaCl溶液混合后，因无难溶物质、难电离物质、易挥发物质生成，Na+、 Cl－、K+、NO3?

专题三 离子反应------离子方程式的书写

高考热点1、正确书写离子反应方程式 (尤其是陌生的氧化还原离子反 应方程式) 2、离子反应方程式的正误判断 3、离子共存问题

一、几组概念1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的 化合物。例如：HCl、NaOH、K2SO4。 2、非电解质：无论是在水溶液或熔融状态下都 不导电的化合物。例如：蔗糖、酒精。 3、强电解质：在水溶液里或熔融状态下全部电 离成离子的电解质。如：NaCl、HCl 4、弱电解质：在水溶液里或熔融状态下部分电 离成离子的电解质。如：醋酸、氨水

应注意的问题：1、电解质、非电解质应是化合物； 2、电解质导电须有外界条件：水溶液或熔化状态； 3、电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物； CO2、SO2、SO3、NH3属于非电解质。 4、电解质的强弱由物质的内部结构决定，与其溶解性无 关，某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl。由于 他们溶解度太小，测不出(难测)其水溶液的导电性， 但他们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。 5、电解质不一定导电。导电物质不一定是电解质； 非电解质不导电，不导电物质不一定是非电解。

(1)强弱电解质比较强电解质物质结构电离程度

弱电解质某些共价

vvvvbvnbvnv

离子方程式的有关计算

【知识点的认识】

离子方程式计算的常用方法包括： 1、原子守恒法 2、电荷守恒法 3、得失电子守恒法 4、关系式法 【命题方向】 题型一：原子守恒

典例1：用1L 1.0mol?L-1 NaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的浓度之比约是（ ）

A．1：3 B．1：2 C．2：3 D．3：2 题型二：电荷守恒

典例2：将NaCl和NaBr的混合物m g溶于足量水，配制成500mL溶液A，再向A中通入足量氯气，充分反应后，蒸发溶液至干得晶体（m-2）g．则A溶液中Na+、C1-、Br-的物质的量之比肯定不正确的是（ ）

A．3：2：1 B．3：1：2 C．4：3：1 D．3：1：4． 题型三：关系式法

典例3：向等体积等物质的量浓度的NaCl、MgCl2两溶液中分别滴加等浓度的AgNO3溶液使Cl-恰好沉淀完全，则消耗AgNO3溶液的体积之比为（ ） A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．1：3 题型四：得失电子守恒

典例4：Fe与硝酸反应随温度和硝酸的浓度不同而产物不同．已知0.2mol HNO3做氧化剂时，恰好把0.4mol Fe氧化为Fe2+，则

vvvvbvnbvnv

离子方程式的有关计算

【知识点的认识】

离子方程式计算的常用方法包括： 1、原子守恒法 2、电荷守恒法 3、得失电子守恒法 4、关系式法 【命题方向】 题型一：原子守恒

典例1：用1L 1.0mol?L-1 NaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的浓度之比约是（ ）

A．1：3 B．1：2 C．2：3 D．3：2 题型二：电荷守恒

典例2：将NaCl和NaBr的混合物m g溶于足量水，配制成500mL溶液A，再向A中通入足量氯气，充分反应后，蒸发溶液至干得晶体（m-2）g．则A溶液中Na+、C1-、Br-的物质的量之比肯定不正确的是（ ）

A．3：2：1 B．3：1：2 C．4：3：1 D．3：1：4． 题型三：关系式法

典例3：向等体积等物质的量浓度的NaCl、MgCl2两溶液中分别滴加等浓度的AgNO3溶液使Cl-恰好沉淀完全，则消耗AgNO3溶液的体积之比为（ ） A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．1：3 题型四：得失电子守恒

典例4：Fe与硝酸反应随温度和硝酸的浓度不同而产物不同．已知0.2mol HNO3做氧化剂时，恰好把0.4mol Fe氧化为Fe2+，则

高考易错离子方程式 1. 钠与水的反应2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ 2．碳酸钠溶液与盐酸的反应CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑

3．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液的反应HCO3- + OH- = H2O + CO32- 4．二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO32- + H2O + CO2 = 2HCO3- 5．碳酸氢钠溶液与盐酸溶液的反应HCO3- + H+ = H2O + CO2↑ 6． Na2O2分别与水、二氧化碳反

2Na2O2 + 2H2O = 4Na++4OH- + ↑ 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 7．少量CO2与NaOH反应CO2 + 2OH = CO3 + H2O 8．过量CO2与NaOH反应CO2 + OH— = HCO3—

9．碳酸钙与盐酸的反应CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+H2O

10．碳酸钙与醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO-+CO2↑+H2O 11．碳酸氢钙与过量NaOH溶液应 Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3↓+

第一部分化学基本概念

第讲离子反应和离子方程式

★考情直播

考纲解读

考纲内容能力要求考向定位

了解电解质概念，了解强电解质和弱电解质的概念；了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

能正确判断电解

质、非电解质、强电

解质、弱电解质；能

正确书写电离方程

式；正确判断电解质

溶液的导电能力强

弱。

离子方程式的书写及正误判断、溶液中的

离子共存都是高考的热点，属于每年高考必

考的内容。在高考试题中，既可以以选择、

填空的形式独立命题，直接考查离子方程式

的书写、溶液中的离子共存，也可以穿插到

推断题、实验题之中，以社会生活中的热点

问题为切入点，以新知识介绍为载体，考查

学生对离子反应、离子方程式的掌握程度，

考查学生用离子反应、离子方程式的知识去

分析、解释、处理新问题的能力。在复习中，

要注意通过对比、归纳的方法，熟练掌握相

应的知识规律，要注意提高运用知识分析处

理新情景下问题的能力。

了解离子反应及其发生的条件，正确书写离子方程式。

理解离子反应的本质；能正确书写离子方程式，分析离子共存的先决条件，正确判断溶液中的离子共存。

考点整合

考点一电解质、非电解质、强电解质、弱电解质

.电解质、非电解质

电解质非电解质

定义在水溶液中或熔融状态下

能导电的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能导