氧气与硫实验

实验2 氧和硫

实验目的

1． 掌握过氧化氢的氧化性和还原性。

2． 掌握硫代硫酸钠和过二硫酸钾等的性质。 实验内容

一．过氧化氢的性质 1． 过氧化氢的酸性

操作：H2O2(3%)+NaOH+乙醇，振荡，冷却。

现象：溶液变为浅黄色, 要室温下很快分解放出无色氧化。 反应方程式：

H2O2 + NaOH = NaO2H (浅黄色) + H2O 2H2O2 = 2H2O + O2 2． 过氧化氢的氧化性 实验项目 KI + H2SO4 + H2O 2 现象 解释或反应方程式 结论 溶液生成棕黄色, 2KI + H2SO4 + H2O 2 = 过氧化氢氧化I-为I2H2O2过量, 溶液变为I2 +2H2O + K2SO4 或IO3- I2 + 5H2O2 = 2HIO3 + 无色 4H2O 溶液生成黑色沉淀, Pb2+ + S2- = PbS↓ 过氧化氢氧化PbS为在分离洗净的沉淀中PbS + 4H2O2 = PbSO4 + PbSO4 加入过氧化氢后,沉4H2O 淀变成白色。 Pb(NO3)2 + 硫代乙酰胺+NaOH→分离洗净沉淀→加H2O2 3． 过氧化氢的还原性 实验项目 现象 解释或反应方程式 结论 H2O 2 + H2SO4 +

第二单元 实验活动1 氧气的实验室制取与性质 ［学习目标］

掌握实验室制取O2实验装置、步骤及注意事项； 掌握制取气体的收集方法及检验方法。 [知识回顾]

1、实验室制取氧气的方法有哪些？写出文字表达式。 2、收集氧气的方法有哪些？为什么可用这些方法收集？ ［归纳］

1.实验室制取氧气的方法 a.加热高锰酸钾固体

b.分解过氧化氢（H2O2）溶液 c.加热氯酸钾 文字表达式：

加热

高锰酸钾 锰酸钾 ＋ 二氧化锰 ＋ 氧气

二氧化锰

过氧化氢 水 ＋ 氧气

二氧化锰 氯酸钾 氯化钾 ＋ 氧气 加热

2、收集氧气的方法有

⑴可采用向上排空气法，因为氧气密度比空气大； ⑵可采用排水法，因为氧气不易溶于水。 ［课堂探究］

探究点一：加热高锰酸钾制取氧气

1、气体制取装置(＝发生装置＋收集装置)

上图中，哪部分是发生装置？哪些是收集装置？各用到哪些仪器？

半部分是发生装置 半部分是收集装置

2、实验：检查气体发生装置的气密性

加热高锰酸钾制氧气实验，注意操作步骤。

3、讨论：

⑴加热高锰酸钾制氧气实验操作步骤有哪些？ ⑵怎样检查气体发生装置的气密性？

实验室制取氧气及其性质实验报告

实验者： 实验日期：

一、实验目的：

1、掌握实验室制取氧气的方法 2、掌握氧气的性质

二、实验器材：导气管，试管，集气瓶，酒精灯，水槽，燃烧匙 三、实验药品：氯酸钾，二氧化锰，木炭，硫粉，红磷，铁丝 MnO四、实验原理：2KClO3 2 2KCl+3O2

五、实验步骤： 安装如图组装仪器。

查：检查装置气密性 ，双手握住试管，观察玻璃管内水柱变化。

装：将药品装入试管，在试管口放一小团棉花，装好带导管的软木塞。 定：将试管固定在铁架台，试管夹应夹在离试管口1/3处，试管口应向下。

点：点燃酒精灯，先来回移动，使试管均匀受热，然后将火焰集中在药品处加热。 收：采用排水法收集氧气，理由是氧气不溶于水。收集四瓶氧气。 离：收集满氧气后，先将导管移开水槽。 熄：再用灯帽熄灭酒精灯。 六、氧气性质实验操作：

1、观察氧气的颜色和气味：无色无味，能使带火星的木条复燃。 2、娶一小块木炭，在酒精灯上烧至发红，然后将木炭插入集气瓶内。

观察现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，说明集气瓶中有纯净的氧气存在。反应完后，向集气瓶中加入澄清石灰水，振荡后，现象为澄清石灰水变浑浊，说明木炭跟氧气反应后产生C

1.氧气的制取(1)实验室制法 方法一：加热分解高锰酸钾(KMnO4)制取氧气 ①药品：高锰酸钾 加热 锰酸钾(K2MnO4)+二 ②反应原理：高锰酸钾 (KMnO4)――→氧化锰(MnO2)+氧气(O2) 方法二：加热分解氯酸钾(KClO3)制取氧气 ①药品：氯酸钾、二氧化锰 MnO2)氯化钾(KCl) ②反应原理：氯酸钾(KClO3)二氧化锰( ――→ 加热 +氧气(O2) 方法三：分解过氧化氢(H2O2)制取氧气 ①药品：过氧化氢、二氧化锰 MnO2) 水 (H2O) + ②反应原理：过氧化氢 (H2O2) 二氧化锰( ――→

氧气(O2)

(2)氧气的收集方法 ①排水法(因为氧气不易溶于水)②向上排空气法(因为 ρ O2>ρ 空气) (3)氧气的检验方法①检验：将带火星的木条伸到集气瓶中，若木条复燃， 则证明瓶内装的是氧气。 ②验满：将带火星的木条移到瓶口，若木条复燃，则证 明瓶内氧气已收集满。2.催化剂是在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本 身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质， 工业上也叫触媒。催化剂的特点：一变二不变。在过氧化 氢分解制氧气的反应中，二氧化锰起催化作用。

3.空气冷冻分离法是工业制氧的一种常用方

1.氧气的制取(1)实验室制法 方法一：加热分解高锰酸钾(KMnO4)制取氧气 ①药品：高锰酸钾 加热 锰酸钾(K2MnO4)+二 ②反应原理：高锰酸钾 (KMnO4)――→氧化锰(MnO2)+氧气(O2) 方法二：加热分解氯酸钾(KClO3)制取氧气 ①药品：氯酸钾、二氧化锰 MnO2)氯化钾(KCl) ②反应原理：氯酸钾(KClO3)二氧化锰( ――→ 加热 +氧气(O2) 方法三：分解过氧化氢(H2O2)制取氧气 ①药品：过氧化氢、二氧化锰 MnO2) 水 (H2O) + ②反应原理：过氧化氢 (H2O2) 二氧化锰( ――→

氧气(O2)

(2)氧气的收集方法 ①排水法(因为氧气不易溶于水)②向上排空气法(因为 ρ O2>ρ 空气) (3)氧气的检验方法①检验：将带火星的木条伸到集气瓶中，若木条复燃， 则证明瓶内装的是氧气。 ②验满：将带火星的木条移到瓶口，若木条复燃，则证 明瓶内氧气已收集满。2.催化剂是在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本 身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质， 工业上也叫触媒。催化剂的特点：一变二不变。在过氧化 氢分解制氧气的反应中，二氧化锰起催化作用。

3.空气冷冻分离法是工业制氧的一种常用方

实验室制取氧气

1.化学反应原理：（写出文字表达式，过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾）

（1）。

（2）。

（3）。

（4.）氧气的检验，方法：

（5）.氧气的验满，方法：。

2.写出下列反应的文字表达式，并用相应的序号填空：

（1）石蜡在空气中燃烧；（2）加强热条件下氧化汞生成汞和氧气。（3）实验室用过氧化氢制取氧气；（4）铁丝在氧气中燃烧；（5）实验室用氯酸钾制氧气；（6）实验室用高锰酸钾制氧气；以上各反应中属于化合反应的是，属于分解反应的是，既是化合反应又是氧化反应的是。

3．用高锰酸钾制取并收集氧气使用如下图的装置，请回答下列问题。

（1）写出有标号仪器的名称：a ； b ；

c ；

d ；

（2）指出图中三处错误，并对应说明改正方法。

错误：①；②；

③；

改正：①；

②；③；（3）做实验时要注意：实验前要注意检查装置的

方法是；（4）当导管口开始有气泡产生时，不宜立即收集，原因是；（5）实验完毕后，应先，然后；其原因是

。

4.为了保证长时间潜航，在潜水艇里要装备氧气再生装置，有以下几种制氧的方法：①加热高锰酸钾；②电解水（水→氧气+氢气）；③常温下过氧化钠固体与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。

（1）写出③化学反应的文字表达式。

（2）你认为最适合在潜水艇内制氧气的方法是

实验活动1 氧气的实验室制取和性质》重难点分析 一、教材分析

本实验是学生学完第一、二单元后的第一个实验活动，是对化学实验的基本操作、氧气的实验室制取和氧气的性质实验的综合应用，将刚学过的各部分知识学习提升到一个新的阶段，有一定的难度。本实验需要落实实验操作中的药品取用、加热、仪器的连接、装置气密性的检查、气体的收集以及氧气性质实验等基本操作，学会对实验现象的多角度观察，并初步学会对实验现象的分析得出结论。 本节课的教学重点是实验室制取氧气的实验装置及其操作方法。本节课的教学难点是实验操作中的注意事项，细铁丝在氧气中燃烧的操作。 二、重难点分析 （一）制取氧气

1．突破建议：学生在经过氧气的性质和用途、制取的学习后，对氧气有了比较深刻的认识，由此对氧气制取产生了浓厚的探究欲望，很想自己亲手制取一瓶氧气。对大多数学生来说，利用化学变化以制取某种物质为目标的这类科学实验可能是第一次，可能会无从下手。学生应提前预习课本45-46页的内容，可根据具体情况，编写预习学案让学生完成。在学生动手实验前，教师应先通过视频或亲自

演示，让学生清楚实验步骤，明确实验过程中的一些注意事项。在教学过程中，教师可以提前抛出这些注意事项并提问，让学生带着问

石硫合剂配比与应用

石硫合剂属无机硫制剂，用石灰、硫磺和水熬制而成，其有效成分为多硫化钙。为红褐色透明液体，强碱性，具杀菌、杀虫和杀螨作用，可自行配制。

石硫合剂的配制方法：取优质生石灰1份、细硫磺粉2份、水10~15份。熬制时，须选用生铁锅。首先将生石灰、硫磺粉和水按比例称好备用。把称好的生石灰放入锅内，用少量水化开，调成糊状再用少量水配成石灰乳。去除杂质后兑入足量水(即1份石灰兑 10~15份水)，加热煮沸，将硫磺粉用少量水调成糊状，慢慢加入石灰乳中，搅拌均匀后，猛火熬煮。至沸腾后约40分钟左右，待药液呈红褐色、渣子变黄绿色时停火，冷却后用纱窗布滤出渣子，即为石硫合剂原液。

石硫合剂的质量，一般以原液浓度的大小来表示，通常用波美比重计测量。原液浓度大，则波美比重表的度数高。一般自行熬制的石硫合剂浓度多为波美20~28度。石硫合剂熬好后要用厚塑料桶或木桶盛装。

使用方法：在冬季或早春萌芽前对果树喷施波美3~5度的石硫合剂，能有效防除白粉病、锈病、叶斑病、黑斑病、角斑病、褐斑病、炭疽病、叶枯病、疮痂病、细菌性穿孔病等多种病害和介壳虫、叶螨及越冬虫卵。在生长季节使用浓度应低一些，一般为0.3~0.4波美度，否则易引起药害。使

考点4 氧气的性质与制备（包括催化剂） 一、选择题

1.（10，娄底15）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应。如下图所示，关于这三个反应的叙述正确的是

A．都放出热量 B．生成物都是固体 C．都产生蓝紫色火焰 D．都是非金属和氧气反应

2.（10揭阳）5．搜救人员克服严重的高原反应等困难，全力展开搜救。吸氧是克服高原反应的方法之一，吸氧可以帮助搜救人员的高原反应的原因是

A． 氧气可供呼吸 B． 氧气可以燃烧

C．氧气可以支持燃烧 D．氧气是无色无味的无毒气体

3.（10福建省晋江)15.2008年9月27日，我国航天员成功完成了太空漫步。为解决航天员的呼吸问题，舱外航天服应能提供的物质是

A.氮气 B.水 C.氧气 D.二氧化碳

4.（2010·辽宁鞍山，5）氧气是我们身边常见的物质，以下关于氧气的叙述不正确的是 A．物质与氧气发生的反应都是氧化反应 B．鱼、虾能在水中生存是由于氧气易溶于水 C．氧气能使带火星的木条复燃

D．氧气可以供给呼吸，和体内物质反应而释放能量，

氧气转炉炼钢工艺与设备 55 问

1、氧气转炉炼钢的特点：①供氧强度大，②脱碳反应激烈、速度快。③④⑤ 2、氧气转炉炼钢的主要任务是：“四脱”：脱碳、脱磷、脱硫、脱氧； “二去”：去气、去杂质；“二调整”：调整温度、调整化学成分。 3、氧气转炉炼钢的“五大制度”：

装入制度、供氧制度、造渣制度、温度制度、终点控制及脱氧合金化制度。 4、转炉炼钢所用的原材料主要有金属料（铁水、废钢、铁合金）， 辅助原料：造渣材料（石灰、萤石、生白云石、火砖块）， 冷却剂（废钢、铁矿石、氧化铁皮）， 氧化剂（氧气、铁矿石、氧化铁皮），

增碳剂（石油焦、碳化硅、无烟煤粉、木炭粉、沥青焦） 5、顶吹氧气转炉炼钢常用的铁合金有哪些？

答：锰铁、硅铁、硅锰合金、硅铝合金、硅钙合金、硅钙钡、钒铁。

6、炉容比是指转炉新砌砖后炉内自由空间的容积V与金属装入量T之比。

7、 氧气转炉炼钢在确定合理装入量时应考虑的因素是：合适的炉容比，合适的熔池深度，与连铸相匹配。

8、废钢比：废钢的加入量和金属料总装入量之比。

9、顶吹氧气转炉炼钢过程中向熔池供氧的主要设备是氧枪。 10、氧气转炉炼钢对氧气有什么要求？

答：氧气转炉炼钢对氧气的要求有：(1)要求氧气纯度≥99.5%，