静电平衡状态特征

高中物理 静电平衡的特征及应用

一、考点突破： 知识点 考纲要求 题型 说明 本知识点属于高考重点，常以静电感应为基础，考查场强的叠加，重点考查处于静电平衡状态下的导体的特征。 1. 理解什么是静电平衡状态； 静电平衡2. 掌握处于静电平衡状态下的导体的的特征及特点； 应用 3. 知道静电屏蔽及其应用。 选择题 计算题 二、重难点提示： 重点： 1. 理解什么是静电平衡状态； 2. 掌握处于静电平衡状态下的导体的特点。 难点：静电屏蔽现象。 1. 静电感应 把金属导体放在外电场E外中，由于导体内的自由电子受电场力作用产生定向移动，使得导体两端出现等量的异种电荷，这种由于导体内的自由电子在外电场力作用下重新分布的现象叫作静电感应。（在靠近带电体端感应出异种电荷，在远离带电体端感应出同种电荷）。 由带电粒子在电场中受力去分析。静电感应可从两个角度来理解： ①根据同种电荷相排斥，异种电荷相吸引来解释； ②也可以从电势的角度来解释，导体中的电子总是沿电势高的方向移动。 2. 静电平衡 （1）静电平衡

发生静电感应后的导体，两端面出现等量感应电荷，在导体内部，感应电荷产生一个附加电场E附，这个E附与原电

第二节 化学平衡状态

高考导航 了解化学反应的可逆性。 了解化学平衡建立的过程。 理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。

考点一 可逆反应 化学平衡状态

1．可逆反应 (1)定义

在同一条件下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。 (2)特点

①二同：a.相同条件下；b.正逆反应同时进行。

②一小：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都小于100%。 (3)表示

在方程式中用“”表示。 2．化学平衡状态 (1)概念

一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持不变的状态。

(2)特点

【深化拓展】

化学平衡状态的判断——“逆向相等，变量不变”

(1)“逆向相等”

反应速率必须一个是正反应的速率，一个是逆反应的速率，且经过换算后同一种物质的减少速率和生成速率相等。

(2)“变量不变”

如果一个量是随反应进行而改变的，当不变时为平衡状态；一个随反应的进行保持不变的量，不能作为是否是平衡状态的判断依据。

注意： (1)根据正、逆反应速率来判断可逆反应是否达到平衡时，要注意用同一种物质

正、逆反应速率相等，不同种物质正、逆反应速率之比

高考化学热点内容专题训练（十六）－化学平衡（一） 化学平衡状态的标志 1.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应： A（固）＋2B（气）

C（气）＋D（气）已达平衡的是（ ）

（A）混合气体的压强 （B）混合气体的密度 （C）B的物质的量浓度 （D）气体总物质的量 2.达到化学平衡的条件是（ ）

(A)逆反应停止进行 (B)反应物与生成物的浓度相等 (C)正反应与逆反应停止进行 (D)正反应和逆反应的速率相等。 3.在一定温度下，反应A2（气）＋B2（气）是

2AB（气）达到平衡状态的标志

(A)单位时间里生成n molA2，同时生成n molAB (B)容器中的总压不随时间而变化 (C)[A2]，[B2]，[AB]不随时间而变化

(D)单位时间里生成2nmolAB的同时生成nmolB2。 4.在一定温度下，可逆反应：A2（气）＋B2（气）志是( )

(A)容器的总压强不随时间而变化

(B)单位时间内有nmolA2生成的同时有nmolB2生成 (C)单位时间内有nmolB2发生反应的同时有nmolAB分解 (D)单位时间内生成nmolA2同时就有2nmolAB生成 5.在一定温度下，可逆

高考化学热点内容专题训练（十六）－化学平衡（一） 化学平衡状态的标志 1.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应： A（固）＋2B（气）

C（气）＋D（气）已达平衡的是（ ）

（A）混合气体的压强 （B）混合气体的密度 （C）B的物质的量浓度 （D）气体总物质的量 2.达到化学平衡的条件是（ ）

(A)逆反应停止进行 (B)反应物与生成物的浓度相等 (C)正反应与逆反应停止进行 (D)正反应和逆反应的速率相等。 3.在一定温度下，反应A2（气）＋B2（气）是

2AB（气）达到平衡状态的标志

(A)单位时间里生成n molA2，同时生成n molAB (B)容器中的总压不随时间而变化 (C)[A2]，[B2]，[AB]不随时间而变化

(D)单位时间里生成2nmolAB的同时生成nmolB2。 4.在一定温度下，可逆反应：A2（气）＋B2（气）志是( )

(A)容器的总压强不随时间而变化

(B)单位时间内有nmolA2生成的同时有nmolB2生成 (C)单位时间内有nmolB2发生反应的同时有nmolAB分解 (D)单位时间内生成nmolA2同时就有2nmolAB生成 5.在一定温度下，可逆

1化学平衡状态的判断1.可逆反应：在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是

单位时间内生成的同时生成

单位时间内生成的同时，生成2n mol NO

用、NO 、的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态

混合气体的颜色不再改变的状态

混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．

A.

B.

C.

D.

2.

时，将

置于1L 密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入

的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：

下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是

的消耗速率与的生成速率之比为1：2

生成速率与消耗速率相等

烧瓶内气体的压强不再变化

烧瓶内气体的质量不再变化

的物质的量浓度不再改变

烧瓶内气体的颜色不再加深

烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化

烧瓶内气体的密度不再变化．

A.

B. C. 只有 D. 只有

3.对于可逆反应，下列叙述正确的是

A. 和化学反应速率关系是

B. 达到化学平衡时，

C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

D. 若单位时间内生成xmolNO 的同时，消耗，则反应达到平衡状态

4.对可逆反应，下列叙述正确的是

A. 达到化学平衡时，

B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol ，则反应达到平衡状态

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化学平衡状态的判断

化学平衡1、化学平衡状态的判断 、 2、化学平衡的移动 、化学平衡的移动 3、平衡移动结果的分析(新旧平衡比较) 、平衡移动结果的分析 新旧平衡比较) 4、图象题 、图象题 5、等效平衡 、等效平衡 6、等效转换 、等效转换 7、其他 、

化学平衡状态的判断

化学平衡状态的判断 (等、定) 等 定—平衡时各物质的含量不变 平衡时各物质的含量不变 2NH3 ① N2 + 3H2 NH4Cl ②NH3 + HCl 2HI ③ H 2 + I2

下列说法能判断上述反应达到 平衡状态的是 A、各物质的浓度不变 、 ① ⑨

B 、气体的压强不变

CO2 + H2 ④ CO + H2O(g) ①②⑤⑦⑧⑨ CO + H2 ⑤ C + H2O(g) C 、气体的密度不变 Fe(SCN)3 + 3KCl ⑥ FeCl3 +3KSCN ②⑤⑦ CaO + CO2 ⑦ CaCO3 N2O4 ⑧ 2NO2 D 、体系的颜色不变 4NO + 6H2O(g) ⑨ 4NH3 + 5O2 ③⑥⑧ E、平均分子不变 、

①②⑤⑧⑨

化学平衡状态的判断

化学平衡的移动 —勒夏特列原理 勒夏特列原理A、体积不变加入某种反应物 、 2NH3 ① N2 + 3H2 ⑦不移动、⑤加

化学平衡的移动

第1课时 影响化学平衡状态的因素

[目标要求] 1.知道浓度、温度、压强等条件改变时，化学平衡状态将会被打破。2.掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡影响的结果以及有关的解释。 3.理解勒夏特列原理。

1．浓度的变化对化学平衡的影响

实验探究

2－

实验原理：Cr2O7＋H2O

－＋

2CrO24＋2H

橙色 黄色

－

实验步骤：①取两支试管各加入5 mL 0.1 mol·L1K2Cr2O7溶液。

－

②向一支试管中滴加1 mol·L1HNO3溶液，观察并记录溶液的颜色。

－

③向另一支试管中滴加1 mol·L1NaOH溶液，观察并记录溶液颜色的变化。 实验现象：如下表所示。 －－滴加1 mol·L1 滴加1 mol·L步骤 HNO3溶液 NaOH溶液 溶液颜色 溶液橙色加深 溶液黄色加深 ＋－

实验结论：增加H的浓度，平衡向逆反应方向移动，溶液橙色加深；增加OH的浓度，＋

减小H的浓度，平衡向正反应方向移动，溶液黄色加深。

基本规律：增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。 2．压强的变化对化学平衡的影响

其他条件不变时，对于有气体参加的反应，增大压强

人教版高中化学7.2 化学平衡状态 化学平衡常数 导学案

高考考点 考纲导引 考点梳理 1.了解化学反应的可逆性。2.了解化学平衡建立的过程。 3.理解1.可逆反应。 外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，认2.化学平衡状态。 识其一般规律4.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活3.外界条件对化学和科学研究领域中的重要作用。 平衡的影响 基础知识 一、可逆反应

1．概念：一定条件下，既能向 进行，同时又能向 进行的反应称为可逆反应。 2．表示：采用“”表示，如：Cl2 + H2O 3．特点：可逆反应在同一体系中同时进行。可逆反应进行一段时间后一定会达到化学平衡状态。 二、化学平衡状态

1．概念：在一定条件下的可逆反应里， 和 相等，反应体系中所有

参加反应的物质的百分含量 的状态。

2、特征①逆：化学平衡状态只对 反应而言．②等：正反应速率 逆反应速率。③

动：化学平衡是一种 平衡，反应达到平衡时，正逆

什么是TTL电平、CMOS电平、RS232电平

什么是TTL电平、CMOS电平、RS232电平？它们有什么区别呢？一般说来，CMOS电平比TTL电平有着更高的噪声容限。 （一）、TTL电平标准

输出 L： <0.8V ； H：>2.4V。 输入 L： <1.2V ； H：>2.0V

TTL器件输出低电平要小于0.8V，高电平要大于2.4V。输入，低于1.2V就认为是0，高于2.0就认为是1。于是TTL电平的输入低电平的噪声容限就只有(0.8-0)/2=0.4V，高电平的噪声容限为(5-2.4)/2=1.3V。 （二）、CMOS电平标准

输出 L： <0.1*Vcc ； H：>0.9*Vcc。 输入 L： <0.3*Vcc ； H：>0.7*Vcc.

由于CMOS电源采用12V，则输入低于3.6V为低电平，噪声容限为1.8V，高于3.5V为高电平，噪声容限高为1.8V。比TTL有更高的噪声容限。 （三）、RS232标准

逻辑1的电平为-3～-15V，逻辑0的电平为+3～+15V，注意电平的定义反相了一次。

TTL与CMOS电平使用起来有什么区别

1.电平的上限和下限定义不一样，CMOS具有更大的抗噪区域。 同是5伏供电的话，ttl一般是1.7V和3.5V的样子，CMOS一般是2.2V,2.9V的样子，不准确，仅供参考。

2.电

电 平 的 概 念

电平的概念和意义

1． 电平的概念和意义

高频信号在传输过程中经常要测量和计算某点的电流电压或功率。在测量或 计算这些物理量的时候，我们一般不直接测量或计算该点的电流（A）、电压（V）或功率（W），而是用测量或计算它们对于某一基准值的比值取其对数关系来表示。称为电平。用公式表示为：

P=㏒

即当功率由于传输而变化10倍，或说功率比的绝对值为10，取其常用对数即为1贝尔。由于贝尔的单位比较大，用起来不方便，常用分贝来表示。贝尔的十分之一为分贝即：1贝尔=10分贝（db）。因此，

P=10㏒

使用分贝做为传输单位，其主要意义有以下几方面：

（1）．由于电平的数值是采用功率比得到的，因此，它直接反应了电能传输

的实际情况。

（2）．使用对数简单易行，可变乘除为加减。

（3）．易于书写和记忆。如1安培电流和1毫安电流作用于同一电阻上，其

功率相差1000000倍。而用电平表示则仅差60db。

由于电平的数值是采用功率（或电压电流）对比的方法得到的，因此，电平按对比的基准不同又分为相对电平和绝对电平。

2． 绝对电平

国际标准规定：在600Ω电阻上