低钾血症对酸碱平衡的影响是

《化学反应原理》(选修4) 第2章 化学反应的方向、限度与速率

第2节

化学反应的限度(第四课时)

反应条件对化学平衡的影响

复习回顾1.什么是化学平衡移动？化学平衡移动的原因 和本质是什么？

2.温度和浓度是如何影响化学平衡的？3.温度升高放热反应的化学平衡常数如何变化？ 为什么？

3、压强对化学平衡的影响【观察.思考】三支针筒中均抽入10mlNO2气体，将针筒前端闭合。 实验原理： 2NO2(g) N2O4(g) 红棕色 无色 (1)将第二支针筒活塞迅速推至5ml处(现象如下图中a b c 所示) 请观察针筒中气体颜色变化，并尝试用化学平衡移动的观点进 行解释。

现象

结论

a

b

c

气体颜色先变深，后 压强增大，体积减小 变浅，最终比原来深 时，c(NO2)变大后又 减小，平衡向左移动

[观察.思考]三支针筒中均抽入10mlNO2气体，将针筒前端闭合。 实验原理： 2NO2(g) N2O4(g) 红棕色 无色 (2)将第三支针筒活塞迅速拉至20ml处。(现象如下图中 A1 b1 c1 所示) 请观察针筒中气体颜色变化，并尝试用化学平衡移动的观点进 行解释。

现象气体颜色先变浅，后 变深，最终比原来浅

结论压强减小，体积增大 时，c(NO2)减小后又 增大，平衡向右

第 四 章 酸碱平衡和酸碱平衡紊乱

第一节酸碱物质的来源及稳态 ....................................................................................................... 2

一 、 体液中酸碱物质的来源 ............................................................................................... 2 二 、 酸碱平衡的调节 ........................................................................................................... 3 第二节反映酸碱平衡的常用指标及意义 ....................................................................................... 7

一 、 pH和H♀+♂浓度 ...............................

酸碱平衡练习题

一.是非题

c(H?)c(Ac?)1.由于乙酸的解离平衡常数Ka?，所以只要改变乙酸的起始浓度即

c(HAc)?c(HAc)，Ka 必随之改变。

2.缓冲溶液的缓冲能力一般认为在pH=Pka⊕±1范围内。 3.稀释可以使醋酸的电离度增大，因而可使其酸性增强. 4.溶液的酸度越高，其pH值就越大。

5.在共轭酸碱体系中，酸、碱的浓度越大，则其缓冲能力越强。 6.溶液的酸度越高，其pH值就越小。 7.根据酸碱质子理论，强酸反应后变成弱酸。

8.在浓度均为0.01 mol·L-1的HCl，H2SO4，NaOH和NH4Ac四种水溶液中，H+ 和OH-离子浓度的乘积均相等。

9.将氨水的浓度稀释一倍，溶液中OH- 离子浓度就减小到原来的一半。 10.0.2mol.L-1HAc和0.1mol.L-1NaOH等体积混合，可以组成缓冲溶液。 11.缓冲溶液中，当总浓度一定时，则c(A-)/c(HA)比值越大，缓冲能力也就越大。 12.某些盐类的水溶液常呈现酸碱性,可以用来代替酸碱使用。 13.由质子理论对酸碱的定义可知， NaHCO3只是一种碱。

14.0.2mol.L-1NaHCO3和0.1mol.L-1NaOH等体积混合，可以组成缓冲溶液。

父亲简谱飞

关于饮食酸碱平衡的问题

人体内的一切生理活动都需要酸性与碱性的相对平衡，失去平衡，就造成疾病。人体的血液，在正常情况下保持呈弱碱性（PH 值在7.35～7.45 之间），当酸性较大时，称为酸性体质；当碱性较大时，称为碱性体质。

人体体质的酸性、碱性平衡是物质正常代谢的结果，这与摄入膳食和食品的酸性、碱性有密切关系。食品的酸、碱性决定于食品中所含的元素种类与数量。所含磷、硫、氯等元素居多的食品称酸性食品，有大麦、玉米、面粉、花生、核桃、棒子、白砂糖、白米、糙米、酒类、肉类、鸡、鸭、蛋黄、鱼、虾、蟹、贝类等。所含钙、钠、钾、镁等元素占优势的食品称碱性食品，有大豆、赤子豆、绿豆、蚕豆、豌豆、蔬菜、水果、栗子、藕、百合、奶粉、蛋清、海带、裙带菜、茶叶、咖啡等。人们在日常饮食中，因为主食都属于酸性食品，若多食肉、禽蛋、水产等酸性食品，就容易超过所需的数量，或因长期大量食用白糖，过量饮酒等，都极易导致血液偏酸性，这样不仅会增加钙、镁等碱性元素的消耗，引起人体出现缺钙症，而且会使血液的粘度增高引起各种酸中毒。儿童发生酸中毒，易患皮肤病、神经衰弱、疲劳倦怠、胃酸过多、便秘、龋齿、软骨症等，老年人易患血压增高、动脉硬化、胃溃疡、脑溢皿等病症。

在日常生活中

父亲简谱飞

关于饮食酸碱平衡的问题

人体内的一切生理活动都需要酸性与碱性的相对平衡，失去平衡，就造成疾病。人体的血液，在正常情况下保持呈弱碱性（PH 值在7.35～7.45 之间），当酸性较大时，称为酸性体质；当碱性较大时，称为碱性体质。

人体体质的酸性、碱性平衡是物质正常代谢的结果，这与摄入膳食和食品的酸性、碱性有密切关系。食品的酸、碱性决定于食品中所含的元素种类与数量。所含磷、硫、氯等元素居多的食品称酸性食品，有大麦、玉米、面粉、花生、核桃、棒子、白砂糖、白米、糙米、酒类、肉类、鸡、鸭、蛋黄、鱼、虾、蟹、贝类等。所含钙、钠、钾、镁等元素占优势的食品称碱性食品，有大豆、赤子豆、绿豆、蚕豆、豌豆、蔬菜、水果、栗子、藕、百合、奶粉、蛋清、海带、裙带菜、茶叶、咖啡等。人们在日常饮食中，因为主食都属于酸性食品，若多食肉、禽蛋、水产等酸性食品，就容易超过所需的数量，或因长期大量食用白糖，过量饮酒等，都极易导致血液偏酸性，这样不仅会增加钙、镁等碱性元素的消耗，引起人体出现缺钙症，而且会使血液的粘度增高引起各种酸中毒。儿童发生酸中毒，易患皮肤病、神经衰弱、疲劳倦怠、胃酸过多、便秘、龋齿、软骨症等，老年人易患血压增高、动脉硬化、胃溃疡、脑溢皿等病症。

在日常生活中

酸碱平衡和酸碱滴定法

思考题 设计下列混合物的分析方案： （1）HCl+NH4Cl混合液； （2）硼酸+硼砂混合物； （3）HCl+H3PO4混合液。 练习题 一、填空题

1.用0.20 mol· LNaOH溶液滴定0.10 mol· L H2SO4和0.10 mol· L H3PO4的混合溶液时 在滴定曲线上，可以出现 个突跃范围。

2. 用吸收了CO2 的标准NaOH溶液测定工业HAc的含量时，会使分析结果 ；如以甲基 橙为指示剂，用此NaOH溶液测定工业 HCl 的含量时，对分析结果___ ____（填偏高， 偏低，无影响）。

3.已知柠檬酸的pKa1-pKa3 分别为3.13，4.76，6.40。则pKb2= ； pKb3= 。 4. 列出下溶液的质子平衡方程；

浓度为c（mol· L）（NH4）2 CO3 浓度为c（mol· L）NH4H2PO4 ——

5. 温度一定时，当离子强度增大，则HAc的浓度常数Ka , 活度常Ka 。 6. 用0.100 mol· LHCl滴定同浓度NaOH的pH突跃范围为 9.7 -

可逆反应中平衡移动会导致体积分数变化,与我们的直觉有时候是背道而驰的

化学平衡移动气态反应物的体积分数

在《化学平衡》教学中，有些问题容易让人发晕，明明平衡是逆向移动，而平衡的支撑点却悄然向正向偏移，以致直觉与结论相悖。例如，

在一个恒温恒容的密闭容器里，充入2molSO2和1molO2，发生如下反应并建

立化学平衡：

2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)

若向该容器中再充入一定量SO3气体，当达到新平衡时，下列相关说法错误的是

（A）正、逆反应速率均比原平衡大 （B）SO2的体积分数比原平衡大 （C）混合气体的密度比原平衡大

（D）混合气体的平均相对分子质量比原平衡大 答案：B

【分析】依据勒夏特列原理，充入SO3气体，会使上述平衡逆向移动，使反应体系中SO2增多。这时，容易产生的直觉是——SO2的体积分数应比原平衡大。遗憾的是，最终的答案却告诉我们，新平衡时SO2的体积分数比原平衡小。

为什么直觉错了? 主要有两个原因：

一是对混合气体中某气体的体积分数如何确定没有正确理解；

二是将“平衡逆向移动会使SO2物质的量浓度增大”的推论错误延伸为“SO2

的体积分数增大”。

可逆反应中平衡移动会导致体积分数变化,与我们的直觉有时候是背道而驰的

我们先来了解，混

章内测试 －第六章 您的正确与否 题解 答案 试题题目 试题选项 1 正常体液中H+主要来自(第六章) H+ 主要来自体内物质代谢过程，体液中的H+主要从碳酸中释出。A、食物摄入的H+ 因为组织细胞代谢产生的CO2B、碳酸释出的H+ 量，每天平均为15000mmol，如错误，正C、乳酸释出的H+ 果全部与水合成H2CO3，将结合无 确答案是D、脂肪酸释出的15000mmol的H+，此称为呼吸性B H+ H+，而硫酸、磷酸、酮体和乳酸E、磷酸释出的H+ 等代谢性H+，每天只能产生H+50－100mmol，与呼吸性H+相比少得多。 A、乳酸 B、磷酸 C、碳酸 D、丙酮酸 E、乙酰乙酸 错误，正碳酸可以变成水和CO2，CO2从肺无 确答案是排出体外，故碳酸称之为挥发酸。 C 动脉血二氧化碳分压（PaCO2）是指物理溶解在血浆中的CO2分子所产生的张力（压力）。由于CO2弥散能力较强，PaCO2可以代表肺错误，正泡气中PCO2。动脉血中PCO2正无 确答案是常均值为5.03kPa（40mmHg），B 如果高于正常，说明通气不足，体内有CO2潴留，导致呼吸性酸中毒；如果低于正常，说明通气过度，体内CO2排除过多，导致呼吸

酸碱平衡和酸碱滴定法

思考题 设计下列混合物的分析方案： （1）HCl+NH4Cl混合液； （2）硼酸+硼砂混合物； （3）HCl+H3PO4混合液。 练习题 一、填空题

1.用0.20 mol· LNaOH溶液滴定0.10 mol· L H2SO4和0.10 mol· L H3PO4的混合溶液时 在滴定曲线上，可以出现 个突跃范围。

2. 用吸收了CO2 的标准NaOH溶液测定工业HAc的含量时，会使分析结果 ；如以甲基 橙为指示剂，用此NaOH溶液测定工业 HCl 的含量时，对分析结果___ ____（填偏高， 偏低，无影响）。

3.已知柠檬酸的pKa1-pKa3 分别为3.13，4.76，6.40。则pKb2= ； pKb3= 。 4. 列出下溶液的质子平衡方程；

浓度为c（mol· L）（NH4）2 CO3 浓度为c（mol· L）NH4H2PO4 ——

5. 温度一定时，当离子强度增大，则HAc的浓度常数Ka , 活度常Ka 。 6. 用0.100 mol· LHCl滴定同浓度NaOH的pH突跃范围为 9.7 -

1.正常人动脉血pH的变动范围是_______,细胞内pH比细胞外液pH_______。

2.血液PH的正常取决于_______与_______的浓度比为_________。

3.体内的酸性物质可分为______和________两类。

4.机体酸碱平衡的维持是靠______、______、______、_______的调节来完成的

5.体液缓冲系统主要是由_______缓冲对、______缓冲对、_________缓冲对和_______缓冲对组成的。

6.对固定酸进行缓冲的最主要缓冲系统是__________,对碳酸进行缓冲的最主要缓冲系统是______。

7.排泄固定酸的器官是______,排出挥发酸的器官是_______。 8.碳酸氢盐缓冲系统主要在_______发挥缓冲作用,磷酸盐缓冲系统主要在______发挥缓冲作用。

9.肺通过调节血浆_______的浓度来维持机体的酸碱平衡。 10.颈动脉体和主动脉体的外周化学感受器可感受_______、__________和_________的变化刺激,反射性影响呼吸中枢的兴奋性。

11.肾排酸保碱维持机体酸碱平衡的三种机制是_______、__________和__________。

12.