低钾血症对酸碱平衡的影响是
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压强对化学平衡的影响
《化学反应原理》(选修4) 第2章 化学反应的方向、限度与速率
第2节
化学反应的限度(第四课时)
反应条件对化学平衡的影响
复习回顾1.什么是化学平衡移动?化学平衡移动的原因 和本质是什么?
2.温度和浓度是如何影响化学平衡的?3.温度升高放热反应的化学平衡常数如何变化? 为什么?
3、压强对化学平衡的影响【观察.思考】三支针筒中均抽入10mlNO2气体,将针筒前端闭合。 实验原理: 2NO2(g) N2O4(g) 红棕色 无色 (1)将第二支针筒活塞迅速推至5ml处(现象如下图中a b c 所示) 请观察针筒中气体颜色变化,并尝试用化学平衡移动的观点进 行解释。
现象
结论
a
b
c
气体颜色先变深,后 压强增大,体积减小 变浅,最终比原来深 时,c(NO2)变大后又 减小,平衡向左移动
[观察.思考]三支针筒中均抽入10mlNO2气体,将针筒前端闭合。 实验原理: 2NO2(g) N2O4(g) 红棕色 无色 (2)将第三支针筒活塞迅速拉至20ml处。(现象如下图中 A1 b1 c1 所示) 请观察针筒中气体颜色变化,并尝试用化学平衡移动的观点进 行解释。
现象气体颜色先变浅,后 变深,最终比原来浅
结论压强减小,体积增大 时,c(NO2)减小后又 增大,平衡向右
第4章 酸碱平衡和酸碱平衡紊乱
第 四 章 酸碱平衡和酸碱平衡紊乱
第一节酸碱物质的来源及稳态 ....................................................................................................... 2
一 、 体液中酸碱物质的来源 ............................................................................................... 2 二 、 酸碱平衡的调节 ........................................................................................................... 3 第二节反映酸碱平衡的常用指标及意义 ....................................................................................... 7
一 、 pH和H♀+♂浓度 ...............................
酸碱平衡习题
酸碱平衡练习题
一.是非题
c(H?)c(Ac?)1.由于乙酸的解离平衡常数Ka?,所以只要改变乙酸的起始浓度即
c(HAc)?c(HAc),Ka 必随之改变。
2.缓冲溶液的缓冲能力一般认为在pH=Pka⊕±1范围内。 3.稀释可以使醋酸的电离度增大,因而可使其酸性增强. 4.溶液的酸度越高,其pH值就越大。
5.在共轭酸碱体系中,酸、碱的浓度越大,则其缓冲能力越强。 6.溶液的酸度越高,其pH值就越小。 7.根据酸碱质子理论,强酸反应后变成弱酸。
8.在浓度均为0.01 mol·L-1的HCl,H2SO4,NaOH和NH4Ac四种水溶液中,H+ 和OH-离子浓度的乘积均相等。
9.将氨水的浓度稀释一倍,溶液中OH- 离子浓度就减小到原来的一半。 10.0.2mol.L-1HAc和0.1mol.L-1NaOH等体积混合,可以组成缓冲溶液。 11.缓冲溶液中,当总浓度一定时,则c(A-)/c(HA)比值越大,缓冲能力也就越大。 12.某些盐类的水溶液常呈现酸碱性,可以用来代替酸碱使用。 13.由质子理论对酸碱的定义可知, NaHCO3只是一种碱。
14.0.2mol.L-1NaHCO3和0.1mol.L-1NaOH等体积混合,可以组成缓冲溶液。
关于饮食酸碱平衡的问题
父亲简谱飞
关于饮食酸碱平衡的问题
人体内的一切生理活动都需要酸性与碱性的相对平衡,失去平衡,就造成疾病。人体的血液,在正常情况下保持呈弱碱性(PH 值在7.35~7.45 之间),当酸性较大时,称为酸性体质;当碱性较大时,称为碱性体质。
人体体质的酸性、碱性平衡是物质正常代谢的结果,这与摄入膳食和食品的酸性、碱性有密切关系。食品的酸、碱性决定于食品中所含的元素种类与数量。所含磷、硫、氯等元素居多的食品称酸性食品,有大麦、玉米、面粉、花生、核桃、棒子、白砂糖、白米、糙米、酒类、肉类、鸡、鸭、蛋黄、鱼、虾、蟹、贝类等。所含钙、钠、钾、镁等元素占优势的食品称碱性食品,有大豆、赤子豆、绿豆、蚕豆、豌豆、蔬菜、水果、栗子、藕、百合、奶粉、蛋清、海带、裙带菜、茶叶、咖啡等。人们在日常饮食中,因为主食都属于酸性食品,若多食肉、禽蛋、水产等酸性食品,就容易超过所需的数量,或因长期大量食用白糖,过量饮酒等,都极易导致血液偏酸性,这样不仅会增加钙、镁等碱性元素的消耗,引起人体出现缺钙症,而且会使血液的粘度增高引起各种酸中毒。儿童发生酸中毒,易患皮肤病、神经衰弱、疲劳倦怠、胃酸过多、便秘、龋齿、软骨症等,老年人易患血压增高、动脉硬化、胃溃疡、脑溢皿等病症。
在日常生活中
关于饮食酸碱平衡的问题
父亲简谱飞
关于饮食酸碱平衡的问题
人体内的一切生理活动都需要酸性与碱性的相对平衡,失去平衡,就造成疾病。人体的血液,在正常情况下保持呈弱碱性(PH 值在7.35~7.45 之间),当酸性较大时,称为酸性体质;当碱性较大时,称为碱性体质。
人体体质的酸性、碱性平衡是物质正常代谢的结果,这与摄入膳食和食品的酸性、碱性有密切关系。食品的酸、碱性决定于食品中所含的元素种类与数量。所含磷、硫、氯等元素居多的食品称酸性食品,有大麦、玉米、面粉、花生、核桃、棒子、白砂糖、白米、糙米、酒类、肉类、鸡、鸭、蛋黄、鱼、虾、蟹、贝类等。所含钙、钠、钾、镁等元素占优势的食品称碱性食品,有大豆、赤子豆、绿豆、蚕豆、豌豆、蔬菜、水果、栗子、藕、百合、奶粉、蛋清、海带、裙带菜、茶叶、咖啡等。人们在日常饮食中,因为主食都属于酸性食品,若多食肉、禽蛋、水产等酸性食品,就容易超过所需的数量,或因长期大量食用白糖,过量饮酒等,都极易导致血液偏酸性,这样不仅会增加钙、镁等碱性元素的消耗,引起人体出现缺钙症,而且会使血液的粘度增高引起各种酸中毒。儿童发生酸中毒,易患皮肤病、神经衰弱、疲劳倦怠、胃酸过多、便秘、龋齿、软骨症等,老年人易患血压增高、动脉硬化、胃溃疡、脑溢皿等病症。
在日常生活中
酸碱平衡和酸碱滴定法
酸碱平衡和酸碱滴定法
思考题 设计下列混合物的分析方案: (1)HCl+NH4Cl混合液; (2)硼酸+硼砂混合物; (3)HCl+H3PO4混合液。 练习题 一、填空题
1.用0.20 mol· LNaOH溶液滴定0.10 mol· L H2SO4和0.10 mol· L H3PO4的混合溶液时 在滴定曲线上,可以出现 个突跃范围。
2. 用吸收了CO2 的标准NaOH溶液测定工业HAc的含量时,会使分析结果 ;如以甲基 橙为指示剂,用此NaOH溶液测定工业 HCl 的含量时,对分析结果___ ____(填偏高, 偏低,无影响)。
3.已知柠檬酸的pKa1-pKa3 分别为3.13,4.76,6.40。则pKb2= ; pKb3= 。 4. 列出下溶液的质子平衡方程;
浓度为c(mol· L)(NH4)2 CO3 浓度为c(mol· L)NH4H2PO4 ——
5. 温度一定时,当离子强度增大,则HAc的浓度常数Ka , 活度常Ka 。 6. 用0.100 mol· LHCl滴定同浓度NaOH的pH突跃范围为 9.7 -
平衡移动对气体体积分数的影响
可逆反应中平衡移动会导致体积分数变化,与我们的直觉有时候是背道而驰的
化学平衡移动气态反应物的体积分数
在《化学平衡》教学中,有些问题容易让人发晕,明明平衡是逆向移动,而平衡的支撑点却悄然向正向偏移,以致直觉与结论相悖。例如,
在一个恒温恒容的密闭容器里,充入2molSO2和1molO2,发生如下反应并建
立化学平衡:
2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)
若向该容器中再充入一定量SO3气体,当达到新平衡时,下列相关说法错误的是
(A)正、逆反应速率均比原平衡大 (B)SO2的体积分数比原平衡大 (C)混合气体的密度比原平衡大
(D)混合气体的平均相对分子质量比原平衡大 答案:B
【分析】依据勒夏特列原理,充入SO3气体,会使上述平衡逆向移动,使反应体系中SO2增多。这时,容易产生的直觉是——SO2的体积分数应比原平衡大。遗憾的是,最终的答案却告诉我们,新平衡时SO2的体积分数比原平衡小。
为什么直觉错了? 主要有两个原因:
一是对混合气体中某气体的体积分数如何确定没有正确理解;
二是将“平衡逆向移动会使SO2物质的量浓度增大”的推论错误延伸为“SO2
的体积分数增大”。
可逆反应中平衡移动会导致体积分数变化,与我们的直觉有时候是背道而驰的
我们先来了解,混
6 酸碱平衡紊乱
章内测试 -第六章 您的正确与否 题解 答案 试题题目 试题选项 1 正常体液中H+主要来自(第六章) H+ 主要来自体内物质代谢过程,体液中的H+主要从碳酸中释出。A、食物摄入的H+ 因为组织细胞代谢产生的CO2B、碳酸释出的H+ 量,每天平均为15000mmol,如错误,正C、乳酸释出的H+ 果全部与水合成H2CO3,将结合无 确答案是D、脂肪酸释出的15000mmol的H+,此称为呼吸性B H+ H+,而硫酸、磷酸、酮体和乳酸E、磷酸释出的H+ 等代谢性H+,每天只能产生H+50-100mmol,与呼吸性H+相比少得多。 A、乳酸 B、磷酸 C、碳酸 D、丙酮酸 E、乙酰乙酸 错误,正碳酸可以变成水和CO2,CO2从肺无 确答案是排出体外,故碳酸称之为挥发酸。 C 动脉血二氧化碳分压(PaCO2)是指物理溶解在血浆中的CO2分子所产生的张力(压力)。由于CO2弥散能力较强,PaCO2可以代表肺错误,正泡气中PCO2。动脉血中PCO2正无 确答案是常均值为5.03kPa(40mmHg),B 如果高于正常,说明通气不足,体内有CO2潴留,导致呼吸性酸中毒;如果低于正常,说明通气过度,体内CO2排除过多,导致呼吸
酸碱平衡和酸碱滴定法
酸碱平衡和酸碱滴定法
思考题 设计下列混合物的分析方案: (1)HCl+NH4Cl混合液; (2)硼酸+硼砂混合物; (3)HCl+H3PO4混合液。 练习题 一、填空题
1.用0.20 mol· LNaOH溶液滴定0.10 mol· L H2SO4和0.10 mol· L H3PO4的混合溶液时 在滴定曲线上,可以出现 个突跃范围。
2. 用吸收了CO2 的标准NaOH溶液测定工业HAc的含量时,会使分析结果 ;如以甲基 橙为指示剂,用此NaOH溶液测定工业 HCl 的含量时,对分析结果___ ____(填偏高, 偏低,无影响)。
3.已知柠檬酸的pKa1-pKa3 分别为3.13,4.76,6.40。则pKb2= ; pKb3= 。 4. 列出下溶液的质子平衡方程;
浓度为c(mol· L)(NH4)2 CO3 浓度为c(mol· L)NH4H2PO4 ——
5. 温度一定时,当离子强度增大,则HAc的浓度常数Ka , 活度常Ka 。 6. 用0.100 mol· LHCl滴定同浓度NaOH的pH突跃范围为 9.7 -
酸碱平衡复习题
1.正常人动脉血pH的变动范围是_______,细胞内pH比细胞外液pH_______。
2.血液PH的正常取决于_______与_______的浓度比为_________。
3.体内的酸性物质可分为______和________两类。
4.机体酸碱平衡的维持是靠______、______、______、_______的调节来完成的
5.体液缓冲系统主要是由_______缓冲对、______缓冲对、_________缓冲对和_______缓冲对组成的。
6.对固定酸进行缓冲的最主要缓冲系统是__________,对碳酸进行缓冲的最主要缓冲系统是______。
7.排泄固定酸的器官是______,排出挥发酸的器官是_______。 8.碳酸氢盐缓冲系统主要在_______发挥缓冲作用,磷酸盐缓冲系统主要在______发挥缓冲作用。
9.肺通过调节血浆_______的浓度来维持机体的酸碱平衡。 10.颈动脉体和主动脉体的外周化学感受器可感受_______、__________和_________的变化刺激,反射性影响呼吸中枢的兴奋性。
11.肾排酸保碱维持机体酸碱平衡的三种机制是_______、__________和__________。
12.