核化学与放射化学

核燃1302班专用 《核化学与放射化学》复习重点 —— 王小二

名词解释部分（4*5’） 载体：是以适当的数量载带某种微量物质共同参与某化学或物理过程的另一种物质，载体与被载带物具有相同的化学行为，最终能与放射性物质一起被分离出来；

8990137

同位素载体：稳定同位素的可溶性盐类作载体，分离Sr、Sr用SrCl2；Cs用CsCl，131I用127I，3H用1H等；

非同位素载体：没有稳定同位素的放射性核素，应用化学性质相似的稳定元素的盐类作载体，分离226Ra加入Ba，147Pm-Nd(NO3)3；99Tc-NH4ReO4。 反载体：指在分离过程中，为了减少一种放射性核素对其他放射性核素的污染而加入的该种放射性核素的同位素载体。

同位素反载体：如，在分离90Sr时，容易受到144Ce的污染，去污因数仅为13，但若加入一定量的稳定同位素Ce( Ⅲ)作为反载体后，去污因数可提高到9000 用MnO2从95Zr-95Nb体系中吸附95Nb时，加入稳定的Zr；

非同位素反载体：如，在分析239Pu的裂变产物时，239Np对分离出的裂变产物会产生污染，加入与Np价态相同的Ce(Ⅳ

原子原子核·天然放射现象

一、教学目标

1．在物理知识方面要求．

(1)了解天然放射现象，知道天然放射现象的实质是核的衰变．

(2)知道三种射线的特性，了解如何判断三种射线所带电性．

(3)知道α衰变和β衰变．

(4)了解半衰期的概念．

2．掌握α衰变和β衰变的规律，引导学生运用质量数守恒和电荷数守恒的规律正确地写出核反应方程式．

3．使学生了解天然放射现象说明原子核还有进一步的结构，它打开了人们认识原子核内部世界的大门，揭开了原子核物理的新篇章．

二、重点、难点分析

1．重点是使学生了解天然放射现象和它的实质，知道天然放射现象中放射出三种射线的特性．

2．正确了解半衰期的概念是本节的难点．

三、教具

1．分析判断三种射线带电性的实验．

2．列表总结三种射性的特性．

投影幻灯、投影片．

四、主要教学过程

(一)引入新课

复习提问：

1．上章原子结构中，主要知识有哪些？

2．卢瑟福的原子核式结构模型的内容是什么？

从原子结构的学习我们已明确原子不是不可再分的，它是由原子核和电子组成的．

通过卢瑟福的α粒子散射实验，卢瑟福提出了原子核式结构模型．

学习玻尔原子理论，我们知道了原子处于一系列可能的能量状态．

而原子核是否可以再分，其内部结构如何是本章要学习的问题．在20世纪头10年卢瑟福提出原子

氧化铜纳米粉光催化性能研究

王立冬

(班级：2012级数财学院金融数学一班 学号：201202034048)

摘 要 以Cu(NO3)2·3H2O和浓氨水为原料，通过化学水浴法合成纳米CuO，并通过扫描电子显微镜(SEM)及X射线衍射（XRD）对其进行表征，以甲基橙溶液模拟染料废水，CuO为催化剂， 考察了CuO投加量、甲基橙初始浓度、光照时间、溶液pH值、H2O2用量、不同光源及重复利用次数对甲基橙光催化降解效率的影响。实验结果表明：在紫外灯下，CuO 最佳的投加质量浓度为5g/L；光催化反应4 h后，甲基橙的降解率可达93％ ；中性和碱性条件有助于甲基橙的去除；TiO2光催化剂在重复使用4次之后仍能保持较高的催化活性，甲基橙的降解率为92％。

关键词：CuO； 化学水浴法； 光催化； 甲基橙

1. 前言

纳米氧化铜粉末的表面效应使其具有具有比表面积大、反应活性高、选择性强等特点，氧化铜应用广泛，现已应用到涂料、玻璃、陶瓷、塑料、农业以及工业催化等方

绿色化学

绿色化学

摘要：本文主要阐述了绿色化学的概念，发展历史，主要特点等等。方便大家认识绿色化学，更好的保护环境。

关键字：绿色化学 保护环境 一、概念

“绿色化学”由美国化学会（ACS）提出，目前得到世界广泛的响应。其核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；反应物的原子全部转化为期望的最终产物。按照美国《绿色化学》(GreenChemistry)杂志的定义,绿色化学是指:在制造和应用化学产品时应有效利用(最好可再生)原料,消除废物和避免使用有毒的和危险的试剂和溶剂。而今天的绿色化学是指能够保护环境的化学技术.它可通过使用自然能源,避免给环境造成负担、避免排放有害物质.利用太阳能为目的的光触媒和氢能源的制造和储藏技术的开发,并考虑节能、节省资源、减少废弃物排放量。

绿色化学又称“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”，绿色化学是近十年才产生和发展起来的，是一个 “新化学婴儿”。它涉及有机合成、催化、生物化学、分析化学等学科,内容广泛。绿色化学的最大特点是在始端就采用预防污染的科学手段,因而过程和终端均为零排放或零污染。世界上很多国家已把“化学的绿色化”作为新世纪化学进展的主要方向之一。

绿色化学与中学化学教学

绿色化学是新世纪化学发展的方向和议题。世界各国都在进行绿色化学的研究，并注重绿色化学的发展与教育。绿色化学是人类和自然和谐的化学，是面向新世纪提出的化学新概念，同时它也为化学教育教学提出了新的课题。在我国，化学工作者虽然做了大量与绿色化学要求相一致的工作，但绿色化学研究刚刚起步，绿色化学具有何种现代内涵，对人类社会发展有何种意义，仍不完全为广大化学工作者所了解。很显然，作为化学教育工作者，特别是中学化学教育工作者，如何面对绿色化学新概念、新思想、新要求，在实际教学中，结合当前素质教育，把绿色化学教育贯穿于中学化学教学的全过程之中，是一个新的研究课题。本文旨在通过绿色化学现代内涵的介绍，从绿色化学角度分析现行教材，提出中学化学教育教学新设想。

1 绿色化学的现代内涵

绿色化学（GreenChemistry）概念从一提出来，就明确了它的目标，是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大程度地节约能源，在各环节都实现净化和无污染的反应途径。它的过程为零排放和零污染，具体内涵体现在五“R”上。

1.1减量一Raduclion“减量”是从省资源、少污染角度提出的，包括二层意思：（1）减少资源用量，在保证产量的情况下如何减少用量，

各种的化学位移值经验计算方法及常见氢核的化学位移

1.烷烃和取代烷烃中1H的化学位移

（1）可从表4－6直接查得取代基碳上的质子化学位移值。取代基对碳上的质子化学位移也有一定影响，在计算碳上的质子化学位移值时，应将表4－7中位的各种取代基影响值加到表4－6中的化学位移值上。

32

X CH3X CH2X CHX

－R 0.9 1.3 1.5

－CH＝CH2 1.7 1.9 2.6

－CH＝CH－CH＝CH2 1.8

CH2＝CH－C＝CH2 2.0 2.2 2.3

－CH＝N－ 2.0 - -

－C CH 2.0 2.2 -

－COOR，－COOAr 2.0 2.1 2.2

－CN 2.0 2.5 2.7

－CONH2,－CONR2 2.0 2.0 2.1

－COOH 2.1 2.3 2.6

－COR 2.1 2.4 2.5

－SH，－SR 2.1 2.4 2.5

－I 2.2 3.1 4.2

－NH2，－NR2 2.1 2.5 2.9

－CHO 2.2 2.2

广州市第十二届中学生“我与化学”活动评比结果（公示）

广州市第十二届中学生“我与化学”活动，已圆满结束。这次活动的总主题为“化学对我的影响、我心目中的化学”，共收到同学们的研究报告、调查报告、小论文等七百余份，经过评审组的认真评审、答辩，评出一、二、三等奖若干名（同一等级分区列出，排名不分先后），公示如下：

初中组一等奖：

组别 区县 初中 海珠 学 广州市聚德中学 学校 广州市第九十八中成果题目 《清除汞污染的一种简易方法》 “从探究铁能否在空气中燃烧实验”中得到的 水果中维生素C的含量实验研究 探究影响溶液导电性的因素 探究硫酸铜溶液催化过氧化氢时是否发生反应 对米粉制品中添加物——硼砂的研究 关于二氧化碳收集方法的探究 神奇的催化剂——过氧化氢催化剂的研究 白磷燃烧产生黄烟的原因和及其成分的探究 表演相声，巧学化学——自编自演化学相声“碳氏兄弟”复习碳的氧化物 探究煤燃烧的产物对环境的影响 明矾晶体制取实验报告 水的电解实验中电极附近溶液酸碱性的探究 作者 林其生、林梓恒 郑世伟 朱梓杨 李桃红 江瑜 吕漳治、林锐彬 徐靖萱、杨泽达 黄家俊、陈宏键、陈若浩 萧嘉驹、萧燕芳、萧智基、萧敏涛 袁海力、凌润安 茹清瑶、谢承智、黎

化学与生命

摘要：生命的存在就是由一个又一个化学反应的积累而产生和发展的。可以说没有这么多丰富的化学反应，就没有现在如此丰富的物种和如此生机勃勃的地球！分别假定生命起源于地球的还原环境, 是由简单的化合物开始, 按照进化顺序, 经过漫长的地质年代,逐渐地形成复杂的有机物, 最后导致生命的产生。现在这种理论不仅在实验室里已模拟成功, 而且通过对地球和球外物体的检验得到了证实。下面本论文从植物、动物、微生物生命活动中的新陈代谢等化学反应，来阐述化学对于生命的重要性！ 关键词： 新陈代谢 动物 植物 微生物 化学反应 一、

化学与动物

[1]

生命中的新陈代谢，新陈代谢是生物体内全部有序化学变化的总称。它包括物质代谢和能量代谢两个方面。

物质代谢：是指生物体与外界环境之间物质的交换和生物体内物质的转变过程。可细分为：

从外界摄取营养物质并转变为自身物质。（同化作用） 自身的部分物质被氧化分解并排出代谢废物。（异化作用）

能量代谢：是指生物体与外界环境之间能量的交换和生物体内能量的转变过程。 可细分为：

储存能量（同化作用） 释放能量（异化作用）

在新陈代谢过程中，既有同化作用，又有异化作用。

同化作

一. 教学内容：

化学反应与能量变化

二、教学目标

了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式；

了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念，并能进行简单计算；

了解热化学方程式的含义，并能正确判断热化学方程式的正误；

了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用； 能应用盖斯定律进行有关反应热的计算。

三、教学重点、难点

化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念，并能进行简单计算；

热化学方程式的书写及正误判断； 应用盖斯定律进行反应热的计算。

四、教学过程：

（一）放热反应、吸热反应和反应热

任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量是不相等的，在产生新物质的同时总是伴随着能量的变化。

化学反应中能量变化形式较多，通常表现为热量的变化

放热反应：即有热量放出的化学反应，其反应物的总能量高于生成物的总能量。如：燃料的燃烧、中和反应、生石灰与水化合等都是放热反应。

吸热反应：即吸收热量的化学反应，其反应物的总能量低于生成物的总能量。如：H2

还原CuO的反应，灼热的碳与二氧化碳反应，Ba（OH）2·8H2O与NH4C

阿伏伽德罗常数

1【答案】D 2【答案】C 3【答案】AC 4【答案】D 5【答案】A 6【答案】B 7【答案】Ｂ 8【答案】B 9【答案】A 10【答案】C

化学用语和常用计量

一、 单项选择题（以下各题只有一个正确答案）

1．有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式是（ ）

A．I2O4 B．I3O5 C．I4O7 D．I4O9

2．某化合物R在空气的中燃烧的化学方程式是：2R+3O2→ 2CO2+4H2O，则R的化学式为

Ａ．CH4 Ｂ．C2H4 Ｃ．CH3OH Ｄ．C2H5OH

3．某纯净物A稍加热就分解为NH3、H2O、CO2，据此不能得出的结论是（ ） A．A由4种元素组成的 B．A是化合物 C．A中含有水 D．A不稳定

4．a gA元素与适量的O2可形成（a+24）g氧化物甲或（a+56）g氧化物乙，则甲、乙的化学式为（ ）

A．A2O，A2O3 B．A2O3，A2O C．A2O3，A2O7