稀土化合物性质的理论研究

氧化钇

产品结构式

钇氧

中文别名 英文别名 分子式

分子量 CAS编号

Yttrium oxide Y2O3 225.81 1314-36-9

【中文名称】氧化钇

【英文名称】yttrium oxide；yttria 【密度】5.01 g/cm3 【熔点（℃）】2410

【性状】白色略带黄色粉末。有吸湿性。在空气中很快吸收氨和从铵盐中 置换氨。溶于稀酸，几乎不溶于水。相对密度 5.03。熔点 2410℃。半数致死量(大鼠，腹腔)500mg/kg。

【溶解情况】不溶于水和碱，溶于酸。

【用途】主要用作制造微波用磁性材料和军工用重要材料（单晶；钇铁柘榴石、钇铝柘榴石等复合氧化物），也用作光学玻璃、陶瓷材料添加剂、大屏幕电视用高亮度荧光粉和其他显像管涂料。还用于制造薄膜电容器和特种耐火材料，以及高压水银灯、激光、储存元件等的磁泡材料。

【制备或来源】分解褐钇铌矿所得的混合稀土溶液经萃取、酸溶、再萃取、直接浓缩、灼烧而得。

【其他】露置空气中易吸收二氧化碳和水。

【接触限值】美国TWA：1mg／m3，ACGIH 英国TWA：1mg／m3 英国STEL：3mg／m3 德国MAK：5mg／m3 测定：滤器收集，酸解吸，原子吸收

1．钒

A．物理性质

钒是一种单晶金属，呈银灰色，具有体心立方晶格，曾发现在1550℃以及－28～－38℃时有多晶转变。钒的力学性质与其纯度及生产方法密切相关。O、H、N、C等杂质会使其性质变脆，少量则可提高其硬度及剪切力，但会降低其延展性。钒的主要物理性质见表2－1钒的力学性质如表2－2所示。

表2－1 金属钒的物理性质 性质 原子序数 原子量 晶格结构 晶格常数a/mm 密度/kg·m3 －数值 23 50.9415 体心立方 0.3024 6110 1890～1929 3350～3409 －性质 热导率(100℃)/J·(cm·s·K)1 －数值 0.31 浅灰 3d34s2 －外观 外电子层 焓(298K)/kJ·(mol·K)1 熵(298K)/J·(mol·K)1 －5.27 29.5 24.35～25.59 47.43～47.51 a.24.134 －b.6.196×103 －c.－7.305×107 d.－1.3892×105 a.25.9 －b.－1.25×104 －c.4.08×106 0.0034 53熔点/℃ 沸点/℃ 熔化热/kJ·mol1 热容cp(298K液态) －/kJ·(mol·K)1 16.0～21.5

1．钒

A．物理性质

钒是一种单晶金属，呈银灰色，具有体心立方晶格，曾发现在1550℃以及－28～－38℃时有多晶转变。钒的力学性质与其纯度及生产方法密切相关。O、H、N、C等杂质会使其性质变脆，少量则可提高其硬度及剪切力，但会降低其延展性。钒的主要物理性质见表2－1钒的力学性质如表2－2所示。

表2－1 金属钒的物理性质 性质 原子序数 原子量 晶格结构 晶格常数a/mm 密度/kg·m3 －数值 23 50.9415 体心立方 0.3024 6110 1890～1929 3350～3409 －性质 热导率(100℃)/J·(cm·s·K)1 －数值 0.31 浅灰 3d34s2 －外观 外电子层 焓(298K)/kJ·(mol·K)1 熵(298K)/J·(mol·K)1 －5.27 29.5 24.35～25.59 47.43～47.51 a.24.134 －b.6.196×103 －c.－7.305×107 d.－1.3892×105 a.25.9 －b.－1.25×104 －c.4.08×106 0.0034 53熔点/℃ 沸点/℃ 熔化热/kJ·mol1 热容cp(298K液态) －/kJ·(mol·K)1 16.0～21.5

1．钒

A．物理性质

钒是一种单晶金属，呈银灰色，具有体心立方晶格，曾发现在1550℃以及－28～－38℃时有多晶转变。钒的力学性质与其纯度及生产方法密切相关。O、H、N、C等杂质会使其性质变脆，少量则可提高其硬度及剪切力，但会降低其延展性。钒的主要物理性质见表2－1钒的力学性质如表2－2所示。

表2－1 金属钒的物理性质 性质 原子序数 原子量 晶格结构 晶格常数a/mm 密度/kg·m3 －数值 23 50.9415 体心立方 0.3024 6110 1890～1929 3350～3409 －性质 热导率(100℃)/J·(cm·s·K)1 －数值 0.31 浅灰 3d34s2 －外观 外电子层 焓(298K)/kJ·(mol·K)1 熵(298K)/J·(mol·K)1 －5.27 29.5 24.35～25.59 47.43～47.51 a.24.134 －b.6.196×103 －c.－7.305×107 d.－1.3892×105 a.25.9 －b.－1.25×104 －c.4.08×106 0.0034 53熔点/℃ 沸点/℃ 熔化热/kJ·mol1 热容cp(298K液态) －/kJ·(mol·K)1 16.0～21.5

1．钒

A．物理性质

钒是一种单晶金属，呈银灰色，具有体心立方晶格，曾发现在1550℃以及－28～－38℃时有多晶转变。钒的力学性质与其纯度及生产方法密切相关。O、H、N、C等杂质会使其性质变脆，少量则可提高其硬度及剪切力，但会降低其延展性。钒的主要物理性质见表2－1钒的力学性质如表2－2所示。

表2－1 金属钒的物理性质 性质 原子序数 原子量 晶格结构 晶格常数a/mm 密度/kg·m3 －数值 23 50.9415 体心立方 0.3024 6110 1890～1929 3350～3409 －性质 热导率(100℃)/J·(cm·s·K)1 －数值 0.31 浅灰 3d34s2 －外观 外电子层 焓(298K)/kJ·(mol·K)1 熵(298K)/J·(mol·K)1 －5.27 29.5 24.35～25.59 47.43～47.51 a.24.134 －b.6.196×103 －c.－7.305×107 d.－1.3892×105 a.25.9 －b.－1.25×104 －c.4.08×106 0.0034 53熔点/℃ 沸点/℃ 熔化热/kJ·mol1 热容cp(298K液态) －/kJ·(mol·K)1 16.0～21.5

1．钒

A．物理性质

钒是一种单晶金属，呈银灰色，具有体心立方晶格，曾发现在1550℃以及－28～－38℃时有多晶转变。钒的力学性质与其纯度及生产方法密切相关。O、H、N、C等杂质会使其性质变脆，少量则可提高其硬度及剪切力，但会降低其延展性。钒的主要物理性质见表2－1钒的力学性质如表2－2所示。

表2－1 金属钒的物理性质 性质 原子序数 原子量 晶格结构 晶格常数a/mm 密度/kg·m3 －数值 23 50.9415 体心立方 0.3024 6110 1890～1929 3350～3409 －性质 热导率(100℃)/J·(cm·s·K)1 －数值 0.31 浅灰 3d34s2 －外观 外电子层 焓(298K)/kJ·(mol·K)1 熵(298K)/J·(mol·K)1 －5.27 29.5 24.35～25.59 47.43～47.51 a.24.134 －b.6.196×103 －c.－7.305×107 d.－1.3892×105 a.25.9 －b.－1.25×104 －c.4.08×106 0.0034 53熔点/℃ 沸点/℃ 熔化热/kJ·mol1 热容cp(298K液态) －/kJ·(mol·K)1 16.0～21.5

学业考试复习资料

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第三章 金属及其化合物

主题一：钠及其化合物

【考试内容及要求】

1、钠的物理性质及其保存方法（B）

2、钠的化学性质（与氧气、水的反应）（C）

3、氧化钠与过氧化钠的性质（C）

4、碳酸钠、碳酸氢钠的物理性质和化学性质（C）

5、碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别（D）

6、钠、钾的焰色反应（B）

【相关知识点】

一、钠：

1、钠以“游离态”或“化合态”）存在于自然界中。

2、钠的物理性质及保存：

用小刀可以把钠切开，说明，马上观察切口断面可以看到 钠的密度 1（比水 ，比煤油 ），熔点 （ 于100℃），具有良好的 、

3、钠的化学性质：

（1）与O2：

常温钠放置在空气中，化学方程式为断面 ；

在空气中点燃金属钠，化学方程式为可得到物色、态）

（2）与水：化学方程式为：离子方程式 将一小块钠放在盛有水的烧杯中，可以看到钠，说明还可看到钠 （状态），说明 ；钠四处 ，并发

学业考试复习资料

出 ，说明 ；在反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液 ，说明

1-X-14

铁及其化合物性质探究 2013年11月12日

1

氧化还原第2课时

【课前预习区】

1. 地壳中含量较高的前四种元素：

（写化学符号）

2. Fe 在自然界的主要存在形式及其颜色（请在化学式旁写出其颜色），预测他们的氧化还原性。

只具有还原性；

只具有氧化性；

既有氧化性，又有还原性。

3. 【阅读整理】阅读课本54页“工具栏”，观察实验，进行整理。

溶液中Fe 3+的检验 试剂： 现象： 方程式：

4. 【生活中的化学】医生为缺铁性贫血病人开出的处方：服用硫酸亚铁、枸橼酸铁铵等药物，持续3

－6个月，并配合维生素C 效果理想。推测： （1）去掉糖衣的硫酸亚铁片的颜色？ （2）药片包有糖衣的原因是什么？ （3）你推测的理论依据是什么

【课堂互动区】

二、探究铁及其化合物的氧化性和还原性 【实验探究】Fe 、FeCl 2、FeCl 3氧化性或还原性

【实验试剂】铁粉，稀盐酸，FeCl 3溶液，FeCl 2溶液，氯水，稀硝酸，CuSO 4溶液，KSCN （硫氰化钾）溶液，锌片，铜片，KI 淀粉溶液

思考：以上试剂中常见的氧化剂的有

；

常见的还原剂的有

【整理归纳】1、铁及其化合物的相互转化

1-X-14

铁及其化合物性质探究

2013年11月12日

2

2、探究物质具有氧化性或还

目录

目录

第1章绪论 (1)

1.1引言 (1)

1.2过渡金属化合物 (2)

1.2.1过渡金属氢化物 (2)

1.2.2过渡金属配合物 (2)

1.3过渡金属有机配合物对小分子的活化 (4)

1.3.1对小分子H2、O2、CO、烯烃等的活化 (4)

1.3.2对小分子CO2的活化 (5)

1.4 N H C过渡金属配合物催化羧化CO2的反应 (7)

1.4.1 N H C直接对CO2活化 (8)

1.4.2 N H C为配体时的反应 (8)

1.5路易斯酸碱对对小分子的活化 (11)

1.6生物金属酶 (12)

1.7选题背景、意义及设计思想 (13)

第2章理论基础与计算方法 (15)

2.1量子化学 (15)

2.1.1从头算方法 (15)

2.1.2密度泛函理论 (18)

2.1.3过渡态理论 (21)

2.1.4自然键轨道理论 (24)

2.1.5势能面交叉理论 (25)

2.2分子力学 (26)

2.2.1分子力场 (27)

2.2.2分子动力学模拟 (30)

2.2.3 平均力势（PMF) (35)

第3章生物铁催化剂催化氢化CO2反应机理的理论研宄 (37)

VI

万方数据

目录

3.1引言 (37)

3.2 研宄方法 (38)

3.3结果与讨论 (39)

3.3.1单重态CO2还原反应的

第二节 研究物质性质的方法和程序

【课程安排】

4课时 【教学目标】

1.知识与技能目标：

（1）使学生了解金属钠的物理性质及主要的化学性质（钠跟水、氯气的反应），认识钠是一种很活泼的金属。

（2）使学生了解氯气的物理性质和主要的化学性质（氯气跟金属单质、非金属单质及水的反应）。

（3）进一步熟练药品的取用，加热等基础实验操作。 2.过程与方法目标： （1） 通过引导学生观察、分析实验现象，让他们体会怎样科学、合理地运用

观察方法。

（2） 通过对钠跟氧气的反应及氯气性质的实验探究，让学生体会实验方法在

化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。

（3） 在归纳金属钠的性质及预测氯气性质的过程中，让学生体验分类、比较

等研究方法在学习和研究物质性质过程中的应用。

3.情感态度与价值观目的： （1） 通过对金属钠和氯气性质的探究，激发学生学习化学的兴趣，让他们乐

于探究物质变化的奥秘；

（2） 利用阅读材料《含氯化合物的漂白与消毒作用》培养学生将化学知识与

生产、生活实践相结合的意识。

【教学重点、难点】

1.知识上重点、难点：金属钠和氯气的化学性质

2.方法上重点、难点：使学生初步学会以观察、实验、